高考化學一輪復習化學反應速率與化學平衡

1、專題十六化學反應速率與化學平衡考點1化學反應速率1.2014重慶理綜,7,6 分 在恒容密閉容器中通入X 并發(fā)生反應:2X(g)Y(g), 溫度T1、 T2 下X 的物質(zhì)的量濃度c(X) 隨時間t 變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是()A. 該反應進行到M 點放出的熱量大于進行到W 點放出的熱量B.T2 下 ,在 0 t1時間內(nèi)-,v(Y)=mol L-1min-1C.M 點的正反應速率v 正大于 N 點的逆反應速率v 逆D.M 點時再加入一定量X, 平衡后 X 的轉(zhuǎn)化率減小考點 2 化學平衡2. 2018 湖南湘東五校聯(lián)考 在一定溫度下 ,一定質(zhì)量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應aA(g)+

2、 bB(g)cC(g)+ dD(g), 達到平衡時測得B 氣體的濃度為0.6 mol/L, 恒溫下將密閉容器的容積擴大一倍,重新達到平衡時,測得 B 氣體的濃度為0.4 mol/L, 下列敘述中正確的是()A. a+bc+dB.擴大容積后 ,平衡向正反應方向移動C.重新達平衡時,A 氣體濃度增大D.重新達平衡時,B 氣體的體積分數(shù)減小3. 2018 哈爾濱第三中學第三次驗收 在一定溫度下 ,將 H2 和 I2(g)各 0.16 mol 充入 10 L 恒容密閉容器中 ,發(fā)生反應 H 2(g)+I 2(g)2HI(g)H0,一段時間后達到平衡,反應過程中測定的數(shù)據(jù)如表所示。t/min2479n(

3、I 2)/mol0.120.110.100.10下列說法不正確的是()A. 反應前 4 min 的平均速率 v(HI)=2.5-310 mol/(L min)B.當體系壓強不再改變時可以判斷反應達到平衡狀態(tài)C.該溫度下此反應的平衡常數(shù)K =1.44D.再充入 0.05 mol H 2 、 0.05 mol I 2(g)和 0.06 mol HI, 平衡不移動4.2015四川理綜,7,6 分 一定量的CO2 與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應:C(s)+CO 2(g)2CO(g), 平衡時 ,體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。已知:氣體分壓 (p 分 )=氣體總壓(p 總 ) 體積分

4、數(shù)。下列說法正確的是()A.550時 ,若充入惰性氣體 ,v 正 、 v 逆 均減小 ,平衡不移動B.650時 ,反應達平衡后CO2 的轉(zhuǎn)化率為 25.0%C.T 時 ,若充入等體積的CO2 和 CO,平衡向逆反應方向移動D.925時 ,用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)Kp=24.0p 總5.向密閉容器中充入氣體X 和 Y, 發(fā)生反應 aX(g)+ bY(g)cZ(g) 。反應過程中 ,X 的體積分數(shù)和 Z 的體積分數(shù)隨溫度 (T)的變化曲線如圖所示 ,下列說法正確的是()A. 該反應在T1 、 T3 時達到化學平衡B.該反應在T2時達到化學平衡C.該反應的逆反應是放熱反應D.升高溫度

5、 ,平衡向正反應方向移動6.下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是()A. 在合成氨的反應中,降溫或加壓有利于氨的合成B.H 2 、 I2、 HI 平衡混合氣加壓后顏色變深C.Fe(SCN) 3 溶液中加入固體KSCN 后顏色變深D.陰暗處密封有利于氯水的儲存考點 3 化學平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率7.一定條件下 ,發(fā)生反應 :2SO2(g)+O(g)2SO (g)H”“ T 2,溫度越高平衡時c(X) 越大 ,則逆反應為吸熱反應 ,正反應為放熱反應,M 點 X 的轉(zhuǎn)化量小于 W 點 X 的轉(zhuǎn)化量 ,反應進行到 M 點放出的熱量小于進行到W 點放-出的熱量 ,A 項錯誤 ;T2 下 , t= t1,

6、c(Y)=mol L-1,v(Y)=mol L-1min -1 ,B 項錯誤 ;M 點溫度比 W 點溫度高 ,且 M 點 c(X) 大于 W 點 c(X), 所以 M 點的正反應速率大于W 點的正反應速率,W點時 ,反應達到平衡,正逆反應速率相等,故 M 點的正反應速率大于W 點的逆反應速率 ,而 W點的逆反應速率大于N 點的逆反應速率,則 M 點的正反應速率大于N 點的逆反應速率 ,C 項正確 ;由于是恒容下反應 ,再加入一定量X, 相當于增大壓強 ,平衡向正反應方向移動 ,再次平衡時 X 的轉(zhuǎn)化率增大 ,D 項錯誤。2.A 保持溫度不變 ,將容器的體積擴大1 倍 ,如平衡不移動 ,B 氣體

7、的濃度為0.3 mol/L, 小于 B氣體實際的濃度 0.4 mol/L, 說明平衡向生成B 氣體的方向移動 ,即向逆反應方向移動。 增大體積,壓強減小 ,平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動,即 a+bc+d ,故 A 正確、B 錯誤 ; 體積加倍 ,各物質(zhì)的濃度都要減小 ,即 A 氣體濃度減小 ,故 C 錯誤 ;平衡向逆反應方向移動,重新達平衡時,B 氣體的體積分數(shù)增大 ,故 D 錯誤。3.B 反應前 4 min 的平均速率 v(HI)=2 v(I 2)=2 0.05 104 mol/(Lmin)= 2.510-3 mol/(L min),故 A 正確 ;反應前后氣體的總物質(zhì)的量不變,體系壓強

8、不會隨著反應進行而改變,所以不能由體系壓強不再改變判斷反應達到平衡狀態(tài),故 B 不正確 ;該溫度下平衡濃度為c(H2)=c(I2)=0.010 mol/L 、c(HI)= 0.012 mol/L, 此反應的平衡常數(shù)K=1.44,故 C 正確 ;反應前后氣體的總物質(zhì)的量不變,再充入 0.05 mol H 2、0.05 mol I 2(g) 和 0.06 mol HI, 相當于加壓 ,平衡不移動 ,故 D正確。4.B 因容器體積可變 ,故充入惰性氣體 ,體積增大 ,與反應有關(guān)的氣體濃度減小,平衡正向移動,A 項錯誤 ;設(shè)開始加入的CO2 為 x mol, 轉(zhuǎn)化了 a mol,則 650 反應達平衡

9、時C(s)+CO 2(g)2CO(g)起始 (mol)x0轉(zhuǎn)化 (mol)a2a平衡 (mol)x-a2a-=60%,=40%, 所以 x=4 a。 故 CO2 的轉(zhuǎn)化率為 100%=25.0%,B 項正確 ;由圖像可-知T 時 ,CO 和 CO2 的體積分數(shù)相等,故充入等體積的這兩種氣體,平衡不移動 , C 項錯誤;Kp=p2(CO)/ p(CO2)=(0.96 p 總 )2/(0.04p 總 )=23.04 p 總 ,D 項錯誤。5.B T2之前 X 的體積分數(shù)隨溫度升高而減小,Z 的體積分數(shù)隨溫度升高而增大,而 T2之后X 的體積分數(shù)隨溫度升高而增大,Z 的體積分數(shù)隨溫度升高而減小,說明題圖中 T2 之前反應沒有達到平衡狀態(tài) ,而 T2時反應恰好達到平衡狀態(tài) ,T2之后溫度升高平衡向逆反應方向移動,即逆反應是吸熱反應 ,B 項正確。6.B 合成氨反應為 N 2(g)+3H 2(g)2NH 3 (g)H0,反應能夠自發(fā)進行 ,必須滿足G= H- T S0,且熵增效應大于熱效應 ,故選 A 。11.(1) 較高溫度下 (2)0) 的吸熱