2018-2019學(xué)年黑龍江省哈爾濱三中高三(上)期中化學(xué)試卷

1、2018-2019 學(xué)年黑龍江省哈爾濱三中高三（上）期中化學(xué)試卷副標題題號一二三總分得分一、單選題（本大題共25 小題，共 60.0 分）1.下列說法不正確的是（）A. 純堿可用于去除物品表面的油污B. 二氧化碳可用作鎂燃燒的滅火劑C. 鋁制餐具不宜用來蒸煮酸性、堿性或咸的食物D. 氫氧化鐵膠體可用作凈水劑2.下列表示不正確的是（）A. CO2 的電子式B. Cl 2 的結(jié)構(gòu)式 Cl-ClC. NaCl 的電子式：D. 鐵氰化鉀的化學(xué)式 K3 Fe（CN ） 6 3.下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是（）A. NaHSO 4B. （ NH 4） 2SO4C. NaHCO 3D. HCl4.設(shè)

2、NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A. 2.8g 鐵粉與 50mL 4mol ?L -1 鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.15N AB. 常溫下 1 L pH=13 的氫氧化鈉溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為 0.1NAC. 24g Mg 2+ 和 32g S2最外層電子數(shù)均為8NAD. 25時， pH=3 的醋酸溶液 1L，溶液中含 H+的數(shù)目小于 0.001 N A5.下列說法不正確的是（）A. Cl 2、 Br 2、 I2 的分子間作用力依次增大B. 石英加熱熔化時需破壞共價鍵C. 氫氧化鈉在熔融狀態(tài)下離子鍵被削弱，形成自由移動的離子，具有導(dǎo)電性D. H2O2 易分解是因為 H2

3、O2 分子間作用力弱6. 四種短周期元素XY ZW在周期表中的位置如表所示，原子序數(shù)之和為48下、 、 和列說法不正確的是（）XYZ WA. 原子半徑（ r）大小比較 r（X ） r（ Y ）B. X 和 W 可形成共價化合物XW 3C. W 的非金屬性比Z 的強，所以W 氫化物的沸點比Z 的高D. Z 的最低價單核陰離子的失電子能力比Y 的強7. 反應(yīng) N 2（ g）+3H 2（ g）? 2NH 3（ g）H 0，若在恒壓絕熱容器中發(fā)生，下列選項表明反應(yīng)一定已達平衡狀態(tài)的是（）A. 容器內(nèi)的溫度不再變化B. 容器內(nèi)的壓強不再變化C.D.相同時間內(nèi)，斷開 H-H 鍵的數(shù)目和生成 N-H 鍵的數(shù)

4、目相等容器內(nèi)氣體的濃度 c（ N2）： c（H 2）： c（ NH 3） =1： 3： 2第1頁，共 31頁8. 下列離子方程式正確的是（）A. 大理石與醋酸反應(yīng)： CO32-+2CH 3COOH=2CH 3COO-+H 2O+CO 2B. 高錳酸鉀與濃鹽酸制氯氣的反應(yīng)：MnO 4- +4Cl -+8H + =Mn 2+2Cl 2 +4H2OC. 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2+H 2O+ClO -=SO42-+Cl -+2H +D. 氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)：OH -+Ca2+HCO 3- =CaCO3 +H2O9. 根據(jù) Ca（ OH） 2/CaO 體系的能量循環(huán)圖：下

5、列說法正確的是（）A. H 5 0B. H1 +H2=0C. H 3=H 4+H 2D. H1+H2+H3+H4+H 5=010.在一塊表面無銹的鐵片上滴食鹽水，放置一段時間后看到鐵片上有鐵銹出現(xiàn)。鐵片腐蝕過程中發(fā)生的總化學(xué)方程式：2Fe+2H2O+O 2=2Fe（ OH ） 2， Fe（ OH） 2 進一步被氧氣氧化為 Fe（OH ）3，再在一定條件下脫水生成鐵銹， 其原理如圖。下列說法正確的是（）A. 鐵片發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕B. 此過程中電子從 C 移向 FeC. 鐵片腐蝕中負極發(fā)生的電極反應(yīng)：2H2O+O 2+4e-=4OH -D. 鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成無數(shù)微小原電池，發(fā)生了電化

6、學(xué)腐蝕11.25時，在等體積的 pH=1 的 HCl 溶液、 0.1mol/L的 NaOH 溶液， pH=10 的Na2CO3 溶液，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是（）A.11 109B.1： 10： 109C.1： 20： 1010D.1： 1： 104： ：12.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是（）A.B.3+HCO+在能使酚酞變紅的溶液中，Al、 Na一定可以大量共存3、在 pH=1 的無色溶液中，Cu2+、 NO 3-、SO32- 可以大量共存C. 由 0.1mol ?L-1 一元堿 MOH 溶液的 pH=10 ，可推知 MOH 溶液存在 MOH ? M +OH -D. 0.1mol ?L

7、 -1 的鹽酸與 0.1mol ?L -1 的醋酸溶液導(dǎo)電能力相同13. 下列有關(guān)敘述正確的是（）A.B.25，醋酸溶液的pH=5 ，將此溶液稀釋1000 倍后，溶液的pH=8-10.1mol ?LCH 3COONa 溶液呈酸性，說明醋酸是弱電解質(zhì)C. 氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液，若c （ NH 4+） =c （Cl ），則溶液呈中性D. 相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的蒸餾水、 0.1mol/L 鹽酸、 0.1mol/L 氯化鎂溶液、 0.1mol/L 硝酸銀溶液中， Ag + 濃度： =14. 物質(zhì)的量濃度相同時， 下列既能跟 NaOH 溶液反應(yīng)， 又能跟鹽酸反應(yīng)的溶液中， pH

8、最大的是（）A. Na2CO3 溶液B. NH 4HCO3 溶液C. NaHCO 3 溶液D. NaHSO 4 溶液15. 用食用白醋（醋酸濃度約 1mol/L ）進行下列實驗， 能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是（）A. 白醋中滴入石蕊試液呈紅色B. 白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生C. 蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出D.pH試紙顯示白醋的pH為2316. 實驗室現(xiàn)有 3 種酸堿指示劑， 其 pH 的變色范圍如下： 甲基橙： 3.1 4.4、石蕊：5.08.08.210.0用0.1000mol L -1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，、酚酞： ?反應(yīng)恰好完全時，下列敘述正確的是（）第2頁，共 31頁

9、A. 溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B. 溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C. 溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D. 溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑17. 某酸性溶液中只有 Na+ 、CH3COO-、H +、OH -四種離子則下列描述正確的是 （）A. 該溶液可由 pH=3 的 CH3COOH 與 pH=11 的 NaOH 溶液等體積混合而成B. 該溶液可由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH 溶液和 CH 3COOH 溶液混合而成C. 加入適量 NaOH ，溶液中離子濃度為 c（ CH 3COO -） c（Na+ ） c（ OH -） c （H+ ）D. 加入適量氨水， c（ C

10、H3COO -）一定大于 c（ Na+ ）、 c（ NH4 +）之和18. 室溫時，將 xmL pH=a 的稀 NaOH 溶液與 ymL pH=b 的稀鹽酸充分反應(yīng)下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH 的判斷，正確的是（）A. 若 x=y ，且 a+b=14 ，則 pH 7B. 若 10x=y ，且 a+b=13，則 pH=7C. 若 ax=by ，且 a+b=13 ，則 pH=7D. 若 x=10y ，且 a+b=14，則 pH 719.下列有關(guān)實驗儀器和操作正確的是（）A. 滴定前用待測液潤洗錐形瓶B. 容量瓶和滴定管使用前均需要檢漏C. 用廣泛 pH 試紙測得溶液 pH=5.2D. 滴定管沒有 0 刻

11、線20.下列有關(guān)溶液的說法正確的是（）A. 同 AgCl 、 AgBr 的混合飽和溶液中加入少量AgNO 3 固體，溶液中不變B. 將 CH3COONa 溶液從 20升溫至 30，溶液中增大C. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中 1D. 同0.1mol/LCH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中減小21.中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（）選項 規(guī)律結(jié)論A溶解度小的沉淀易向溶解度更小ZnS 沉淀中滴加 CuSO4 溶液可以得到 CuS的沉淀轉(zhuǎn)化沉淀B反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完C結(jié)構(gòu)和

12、組成相似的物質(zhì)，沸點隨NH 3 的沸點低于 PH3相對分子質(zhì)量增大而升高D較強酸可以制取較弱酸次氯酸溶液無法制取鹽酸A. AB. BC. CD. D22.下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是（）A. 0.1 mol ?L -1 HCOOH 溶液中： c（ HCOO -） +c（ OH-） =c（H +）B. 1 L 0 l mol ? L-1 CuSO4?（ NH 4） 2SO4?6H2O 的溶液中： c（ SO42-） c（ NH4+） c（Cu 2+） c（ H+ ） c（ OH-）C. 0.1 mol ?L -1 NaHCO 3 溶液中： c（ Na+ ） +c（ H+ ） +c（H 2

13、CO3） c（HCO 3） +3c （ CO32-） +c（ OH -）D. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c HX+2c H+）（）（ 2c（OH -）+c（ X - ）第3頁，共 31頁23.常溫下，用濃度為0.1000mol ?L-1 的 NaOH 溶液分別逐滴加入到20.00mL 0.1000mol ?L-1 的 HX 、HY 溶液中， pH 隨 NaOH 溶液體積的變化如圖。下列說法正確的是（）A.V（NaOH）=0 mL時，兩份溶液中，（-） c（ Y-）c XB. V （NaOH ）=10.00 mL 時， c（ X -） c（ Na+） c（ HX ）

14、 c（ H+ ） c（ OH-）C. V （ NaOH ） =20.00 mL 時， c（ OH- ） c（ H +） c（ Na+） c（X -）D. pH=7 時，兩份溶液中， c（ X -）=c（ Na +） =c （ Y -）124.在常溫下，向10mL 濃度均為0.1mol ?L的 NaOH 和 Na2 CO3 混合溶液中滴加10.1mol ?L的鹽酸，溶液pH 隨鹽酸加入體積的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A. 在 a 點的溶液中， c（ Na+） c（CO3 2-） c（OH -） c（ Cl -） c（ H+ ）B. 在 b 點的溶液中， 2n（CO32-） +n（ HCO

15、 3-） 0.001 molC. 在 c 點的溶液 pH 7，是因為此時 HCO 3-的電離能力大于其水解能力D. 若將 0.1 mol?L -1 換成同濃度的醋酸， 當?shù)沃寥芤旱?pH=7 時：（c Na+）=c（ CH 3COO- ）+2+2+-25.已知： Ag 2 SO4 微溶于水，可溶于硝酸。溶液X 中可能含有Na 、 Ca、 Fe、 Cl 、-2-2-2-Br 、CO3 、SiO3 、SO4 中的幾種離子。 為了確定其組成， 某同學(xué)進行了如圖實驗：下列說法正確的是（）A. 溶液 X 中一定含有 Na+、 Cl -和 SiO 32-B. 溶液 X 中一定不含 Ca2+、 Br -C.

16、 為確定溶液 X 中是否含有 SO42- ，可取溶液 2，加入 BaCl 2 溶液D. 在溶液 X 中依次滴入鹽酸、雙氧水和硫氰化鉀溶液后，溶液將變?yōu)榧t色二、填空題（本大題共1 小題，共12.0 分）26. （ 1） H2 S BaSO4 HClO NaHCO 3 SO2上述物質(zhì)中是弱電解質(zhì)有 _；（填序號）寫出 HClO 在水中的電離方程式_第4頁，共 31頁（ 2）Fe（ OH ）3 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡： Fe（ OH ）3（ s）? Fe3+（aq）+3OH -（ aq）常溫下 Fe（OH） 3的溶度積 K sp=c （ Fe3+ ）?c3（OH -） =10 -39，要使 c

17、（ Fe3+）降至510mol/L ，溶液的 pH 應(yīng)調(diào)至 _ 。（結(jié)果保留一位小數(shù)）（ 3）常溫常壓下，空氣中的CO2 溶于水達到平衡時，溶液的pH=5.6 ， c（ H 2CO 3）=1.5 10-5 mol ?L -1若忽略水的電離及 H2CO3 的第二級電離，則H2CO3 ? HCO3- +H+的平衡常數(shù) K 1=_。（已知： 10-5.6=2.5 10-6）（ 4）在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅。 若在該溶液中再滴入過量的氯化鋇溶液，所觀察到的現(xiàn)象是_。 其原因是 （以離子方程式和簡要文字說明）：_。三、簡答題（本大題共2 小題，共28.0 分）27. 過碳酸鈉（ 2Na2CO3?3

18、H 2O2）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑。某興趣小組制備過碳酸鈉的實驗方案和裝置示意圖如下：已知：主反應(yīng)2Na23（aq +3H2 2（aq2Na23HsH0） ?CO3 ?22（）COOO副反應(yīng) 2H2O2=2H 2 O+O2 滴定反應(yīng)：6KMnO 4 +5（ 2Na2 CO3?3H2O2）+19H 2SO4 =3K 2SO4+6MnSO 4+10Na 2SO4+10CO 2+15O2+34H 2O50時 2Na2 CO3?3H 2O2（ s）開始分解。請回答下列問題：（ 1）圖中支管的作用是 _。（ 2）步驟的關(guān)鍵是控制溫度，其措施有_、_和 _。（ 3）在濾液 X 中加入適

19、量NaCl 固體可析出過碳酸鈉，原因是_。（ 4）步驟中選用無水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是_。（ 5）穩(wěn)定劑及反應(yīng)溫度等因素對產(chǎn)品質(zhì)量有很大影響。下列物質(zhì)中，不能用作過碳酸鈉穩(wěn)定劑的有 _。A Fe2O3B CuOC Na2SiO3D MgSO4（ 6）工業(yè)上常以過碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量O%=M （ O）n（ H2O2） /m 樣 來衡量其優(yōu)劣。產(chǎn)品中活性氧含量的測定方法：稱量 0.1600g 樣品，在 250mL 錐形瓶中用100mL0.5mol ?L-1 硫酸溶解完全，立即用0.02000mol ?L -1 高錳酸鉀標準溶液滴定，至溶液呈淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色即為終點，平行三次，消耗KMnO 4

20、 溶液的平均體積為26.56mL 另外，在不加樣品的情況下按照上述過程進行空白實驗，消耗KMnO 4 溶液的平均體積為2.24mL 。該樣品的活性氧含量為 _%測定時，若用工業(yè)鹽酸代替硫酸，分析對測定結(jié)果的影響及其原因_。28. 某研究小組在實驗室以含鐵的銅屑為原料制備Cu NO 3） 2?3H2O晶體，并進一步（探究用 SOCl 2 制備少量無水Cu（ NO 3） 2設(shè)計的合成路線如下：第5頁，共 31頁已知： Cu（ NO3） 2?3H 2OCu（ NO 3） 2?Cu（ OH） 2CuOSOCl2 熔點 -105、沸點76、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體。請回答：（ 1）寫出第步Cu、 F

21、e 分別和足量稀硝酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_（ 2）第步調(diào)pH 適合的物質(zhì)是 _；第步過濾得到的固體主要成分是_（填化學(xué)式）；（ 3）第步包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等步驟，其中蒸發(fā)濃縮的具體操作是將溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，控制溫度加熱至_。為得到較大顆粒的 Cu（ NO 3）2?3H2O 晶體，可采用的方法是_（填一種）。（ 4）第步中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。第6頁，共 31頁答案和解析1.【答案】 B【解析】解：A 油脂在堿性條件下水解， 熱的純堿溶液促 進水解后堿性增 強，所以純堿可用于去除物品表面的油污，故 A 正確；B鎂可以在二氧化碳中燃 燒，所以二氧化碳不可用作 鎂燃燒的滅火劑，故B錯

22、誤；CAl 能與酸、堿反應(yīng)，所以鋁制餐具不宜用來蒸煮酸性、堿性或咸的食物，故 C正確；D氫氧化鐵膠體具有吸附性，能 夠吸附水中固體 雜質(zhì)顆粒，可以用于凈水，故 D正確；故選：B。A 油脂在堿性條件下水解， 熱的純堿溶液促 進水解后堿性增 強；B鎂可以在二氧化碳中燃 燒；CAl 能與酸、堿反應(yīng)；D氫氧化鐵膠體具有吸附性。本題考查常見的鹽類水解的性 質(zhì)和應(yīng)用，Mg 、Al 、氫氧化鐵膠體的性 質(zhì)和用途，題目難度不大，注意把握物 質(zhì)的性質(zhì)和用途，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力。2.【答案】 C【解析】解：A 二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個碳氧雙 鍵，二氧化碳的電子式為，故 A 正確；氯1

23、個共價鍵結(jié)為：Cl-Cl ，故B 正確；B 氣分子中含有，其 構(gòu)式氯鈉屬于離子化合物，其化學(xué)式中存在鈉離子和氯氯鈉正確的C 化離子， 化電子式為，故C 錯誤；鐵氰化鉀可用于亞鐵鹽的檢驗，俗稱赤血鹽為K Fe（CN），故DD，化學(xué)式36第7頁，共 31頁正確；故選：C。A C、O 之間存在兩對共用電子對；B氯氣分子中含有一 對共用電子對；C氯化鈉為離子化合物，電子式中需要 標出陰陽離子所 帶電荷；D鐵氰化鉀俗稱赤血 鹽，鐵為 +3 價。本題考查了常見化學(xué)用語的書寫方法，題目難度不大，明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及 規(guī)范答題能力。3.【答案】 B【解析】解

24、：A NaHSO4 為強酸的酸式 鹽，不水解，發(fā)生電離顯酸性，故 A 不選；B（NH ）SO 為強酸弱堿鹽，水解顯酸性，故 B 選；4 24CNaHCO3 為強堿弱酸鹽，水解顯堿性，故 C 不選；DHCl 發(fā)生電離顯酸性，不發(fā)生水解，故 D 不選；故選：B。強酸弱堿鹽溶液發(fā)生水解，導(dǎo)致氫離子濃度大于氫氧根離子 濃度，則溶液顯酸性，以此來解答。本題考查了溶液酸堿性判斷， 題目難度不大，明確鹽的水解原理 為解答關(guān) 鍵，注意掌握常 見鹽的類型及判斷其水溶液酸堿性的方法， 試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用能力。4.【答案】 C【解析】解：A.2.8g 鐵粉的物質(zhì)的量為：=0.05mol，而5

25、0mL4mol/L 的鹽酸中 n（HCl ）=cV=4mol/L0.05L=0.2mol，鹽酸過量，由于鐵反應(yīng)后變?yōu)?+2 價，則0.05mol 鐵完全反 應(yīng)轉(zhuǎn)移 0.1NA 個電子，故A 錯誤；B氫氧化鈉溶液中，氫離子全部來自水的 電離，pH=13 的氫氧化鈉溶液中氫第8頁，共 31頁離子的濃度為 10-13mol/L ，1L 溶液中水 電離出的 氫離子濃度為 10-13NA 個，故B 錯誤；C24g Mg2+和 32g S2-的物質(zhì)的量都是 1mol，二者最外層都含有 8 個電子，則最外層電子數(shù)均為 8NA ，故C 正確；D常溫下 pH=3 的醋酸溶液中 氫離子濃度為 0.001mol/L

26、，1L 該溶液中含有0.001mol 氫離子，含 H+的數(shù)目為 0.001NA ，故D 錯誤；故選：C。A 、2.8g 鐵粉的物質(zhì)的量為 0.05mol，而50mL4mol/L 的鹽酸的物質(zhì)的量n=cV=4mol/L 0.05L=0.2mol，故鹽酸過量，根據(jù)鐵反應(yīng)后變?yōu)?+2 價來分析；D氫氧化鈉溶液中，氫離子全部來自水的 電離；C鎂離子和硫離子最外 層都含有 8 個電子，結(jié)合 n=計算；DpH=3 的醋酸中 氫離子濃度為 0.001mol/L ，結(jié)合 N=cVN A 計算。本題考查阿伏加德 羅常數(shù)的計算與判斷，題目難度不大，注意掌握好以物 質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準確

27、弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外 電子的構(gòu)成關(guān)系。試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的 邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運用基 礎(chǔ) 知識解決實際問題 的能力。5.【答案】 D【解析】解：A Cl2、Br2、I2 的分子中存在分子 間作用力為范德華力，相對分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增大，故 A 正確；B石英是由硅原子和氧原子構(gòu)成的原子晶體，原子晶體熔化破壞共價鍵，則二氧化硅晶體熔化破壞Si-O 共價 鍵，故 B 正確；CNaOH 是離子晶體，離子晶體熔融破壞離子 鍵，形成自由移動的離子，能夠?qū)щ姡?C 正確；DH2O2 易分解是因 為分子內(nèi)化學(xué) 鍵弱，和 H2O2 分子間作用力無關(guān)，故 D 錯第9頁，

28、共 31頁誤；故選：D。A 由分子構(gòu)成的物 質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大、分子間作用力越大；B石英成分為二氧化硅屬于原子晶體，原子晶體熔化破壞共價鍵；C離子晶體熔融破壞離子 鍵，形成自由移動的離子；D過氧化氫分解破壞化學(xué) 鍵，形成新的化學(xué)鍵 。本題考查化學(xué)鍵及晶體類型，為高頻考點，把握不同晶體及作用力、晶體性質(zhì)為解答的關(guān) 鍵，側(cè)重分析與 應(yīng)用能力的考 查，注意化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，題目難度不大。6.【答案】 C【解析】解：由短周期元素 X 、Y 、Z、W 在元素周期表中的位置，可知X 、Y 處于第二周期，Z、W 處于第三周期，令 Y 的原子序數(shù) 為 a，則 Z 的原子序數(shù) 為 a+8，X 的原子序數(shù) 為 a

29、-1，W 的原子序數(shù) 為 a+9，則 a+a+8+a-1+a+9=48，則 a=8，故Y 為O 元素、X 為 N 元素、Z 為 S、W 為 Cl 元素，A 同周期，自左向右半徑逐 漸減小，故 r（X ）r（Y ），故A 正確；BX 為 N 元素，W 為 Cl 元素，故可形成共價化合物XW 3，故B 正確；C熔沸點是物理性 質(zhì)，受分子間作用力有關(guān)，與非金屬性無關(guān)，故 C 錯誤；C非金屬性 ZY ，故Z 的最低價 單核陰離子的失 電子能力比 Y 的強，故D正確，故選：C。由短周期元素 X 、Y 、Z、W 在元素周期表中的位置，可知X 、Y 處于第二周期，Z、W 處于第三周期，令 Y 的原子序數(shù) 為

30、 a，則 Z 的原子序數(shù) 為 a+8，X 的原子序數(shù)為 a-1，W 的原子序數(shù) 為 a+9，則 a+a+8+a-1+a+9=48，則 a=8，故 Y 為 O元素、X 為 N 元素、Z 為 S、W 為 Cl 元素，據(jù)此解答。第10 頁，共 31頁本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系 應(yīng)用，確定 Y 是解題關(guān)鍵，注意整體把握元素周期表的結(jié)構(gòu)，熟練掌握元素化合物知 識，難度不大。7.【答案】 A【解析】解：A 絕熱容器，溫度不再改變，說明正逆反 應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故A 正確；B該反應(yīng)在恒壓條件下進行，壓強始終不變，不能根據(jù)壓強判斷平衡狀 態(tài)，故 B錯誤；C相同時間內(nèi)，斷開 H-H 鍵的數(shù)目和生成

31、N-H 鍵的數(shù)目相等，表示的都是正反應(yīng)，且不滿足計量數(shù)關(guān)系，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故 C 錯誤；D容器內(nèi)氣體的 濃度 c（N2）：c（H2）：c（NH 3）=1：3：2，無法判斷各組分的濃度是否不再 變化，則無法判斷平衡狀 態(tài)，故D 錯誤；故選：A。根據(jù)化學(xué)平衡狀 態(tài)的特征解答，當反 應(yīng)達到平衡狀 態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不 發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反 應(yīng)的進行發(fā)生變化，當該物理量由 變化到定值時 ，說明可逆反 應(yīng) 到達平衡狀 態(tài)。本題考查了化學(xué)平衡狀 態(tài)的判斷，難度不大，明確化學(xué)平衡狀 態(tài)的特征即可解答，試題培養(yǎng)了學(xué)

32、生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。8.【答案】 D【解析】解：A 大理石與醋酸反 應(yīng)，離子方程式：-2+CaCO3+2CH3COOH 2CH 3COO +H2O+CO2 +Ca ，故A 錯誤；B高錳酸鉀與濃鹽酸制氯氣的反應(yīng)，離子方程式：2MnO-+10Cl-+16H+ 2Mn2+5Cl 2 +8H錯誤；42O，故BC漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體，離子方程式：第11 頁，共 31頁2+-，故C 錯誤；Ca+3ClO +H O+SOCaSO+2HClO+Cl224D氫氧化鈉溶液與過量的碳酸 氫鈣溶液反應(yīng)，離子方程式：-2+- CaCO +H，故D正確；OH +Ca +HCO332O故選：D。A 碳酸鈣

33、為沉淀，應(yīng)保留化學(xué)式；B得失電子不守恒；CHClO 具有強氧化性，能氧化 CaSO3 為硫酸鈣；D二者反應(yīng)生成碳酸 鈣、碳酸氫鈉和水；本題考查了離子方程式的判斷，明確物 質(zhì)的性質(zhì)及離子反 應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響。9.【答案】 D【解析】解：A氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放出熱量，則H50，故A 錯誤；B由圖可知，（s）=CaO（s）+H（）、（）（） （） Ca（OH ）O g CaO s +H O l =Ca OH222（s）， + 不能得到 510時則0，故B 錯誤；2Ca（OH）（s）， H21+ H2C CaO（s）+H O（l）=Ca（OH）（s）、 CaO

34、（s）=CaO（s）， + 不能得到22s），則H+H，故C 錯誤；510時 Ca（OH）（3H224D由蓋斯定律可知， + + + =- ，即H1+H2+H4+H5=-H3，可知H1+H2+H3+H4+H5=0，故D 正確；故選：D。A氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放出熱量；s）=CaO（s）+HO（g）、 CaO（s）+H O（l）=Ca（OH）B由圖可知， Ca（OH ）（2222（s）， + 不能得到 510時 Ca（OH）（s）；2s）、 CaO（s）=CaO（s）， + 不能得到C CaO（s）+H O（l）=Ca（OH）（22510時 Ca（OH）（s）；2第12 頁，共 31頁D由蓋斯定律

35、可知， + + + =- ，即H1+H2+H4+H5=-H3。本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點，把握反應(yīng)的關(guān)系、蓋斯定律的 應(yīng)用為解答的關(guān) 鍵，側(cè)重分析與 應(yīng)用能力的考 查，注意物質(zhì)的狀態(tài)，題目難度不大。10.【答案】 D【解析】解：A、鐵作負極，發(fā)生失電子的氧化反 應(yīng)，故A 錯誤；B、電子從負極 Fe 移向正極 C，故B 錯誤；C、鐵作負極，發(fā)生失電子的氧化反 應(yīng)，即 Fe-2e-=Fe2+，故C 錯誤；D、在一塊表面無銹的鐵片上滴食 鹽水，鐵片里的鐵和碳與食 鹽水形成無數(shù)微小原電池，發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，鐵作負極，碳作正極，故 D 正確；故選：D。在一塊表面無銹的鐵片上滴食 鹽水，鐵片里的鐵和

36、碳與食 鹽水形成無數(shù)微小原電池，發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，鐵作負極，發(fā)生失電子的氧化反 應(yīng)，即Fe-2e-=Fe2+，碳作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e-=4OH-，電子從負極 Fe 移向正極 C，據(jù)此分析解答。本題考查了金屬的 電化學(xué)腐蝕原理，明確鐵片里的鐵和碳與食 鹽水形成無數(shù)微小原電 池，發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，難度不大。11.【答案】 A【解析】解： pH=1 的 HCl 溶液水電離出的氫離子濃度是 10-13mol/L ，0.1mol/L 的NaOH 溶液水電離出的氫離子濃度是 10-13mol/L ，pH=10 的 Na2CO3 溶液水電離出的氫離子濃度是

37、 10-4mol/L ，生電離的水的物 質(zhì)的量之比是 10-13mol/L ：10-13mol/L ：10-4mol/L=1 ：1：109，故選：A。 pH=1 的 HCl 溶液和 0.1mol/L 的 NaOH 溶液抑制水 電離，含有弱根離子的鹽 Na2CO3 溶液促進水電離，根據(jù)水電離的氫離子濃度計算即可。第13 頁，共 31頁本題考查了弱電解質(zhì)的電離，注意酸堿抑制水的 電離，可水解的鹽溶液能促進水的電離，難度不大。12.【答案】 C【解析】解：A Al 3+、HCO3-之間發(fā)生相互促 進的水解反 應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故 A錯誤；B在 pH=1 的溶液呈酸性， NO3-、SO32-在

38、酸性條件下 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cu2+為有色離子，Cu2+、H+都與 SO32-反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故 B 錯誤；C由0.1mol?L-1 一元堿 MOH 溶液的 pH=10，說明 MOH 只能部分 電離，MOH溶液存在 電離平衡：MOH ? M +OH-，故 C 正確；D鹽酸為強酸，醋酸為弱酸，則 0.1mol?L-1 的鹽酸與 0.1mol?L-1 的醋酸溶液導(dǎo)電能力：鹽酸醋酸，故 D 錯誤；故選：C。A 鋁離子與碳酸 氫根離子發(fā)生雙水解反 應(yīng)；B 該溶液呈酸性，銅離子為有色離子，銅離子、氫離子與 亞硫酸根離子反 應(yīng)，硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化 亞硫酸根離子；C0.1mol?L

39、-1 一元堿 MOH 溶液的 pH=10，說明 MOH 部分電離，為弱電解質(zhì)；D醋酸為弱酸，濃度相同時醋酸的導(dǎo)電能力較弱。本題考查離子共存的判斷、弱 電解質(zhì)的電離及溶液 導(dǎo)電性等知識，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子共存條件，明確弱 電解質(zhì)的電離特點，試題 培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活運用能力。13.【答案】 C【解析】解：A.25 ，醋酸溶液的 pH=5，將此溶液稀釋 1000 倍后，溶液的 pH7，如為8，則呈堿性，故 A 錯誤；第14 頁，共 31頁BCH3COONa 為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，故 B 錯誤；C如果混合溶液中出 現(xiàn) c （Cl-）c（NH4+），溶液中存在電

40、荷守恒 c （Cl -）-+ 則-+），溶液呈中性，故C 正確；+c （OH）=c （H ）+c （NH 4）， c （OH）=c （HD通過溶度積是一定溫度下的常數(shù)，分 別得到： 蒸餾水中含銀離子濃度和氯離子濃度相同； 0.1mol?L-1 鹽酸溶液中 氯離子濃度為 0.1mol/L ；抑制溶解沉淀平衡； 0.1mol?L-1MgCl 2溶液中 Cl -濃度為 0.2mol/l ，抑制沉淀溶解平衡； 0.1mol/L 硝酸銀溶液中 Ag+濃度為 0.1mol/L ，Cl -濃度越大，Ag +濃度越小，則 Ag +離子濃度大小為： ，故 D 錯誤 。故選：C。A 酸性溶液 pH 7；BCH3C

41、OONa 溶液呈堿性；C根據(jù)溶液的 電中性判斷；D氯化銀飽和溶液中存在沉淀溶解平衡， 銀離子或氯離子抑制 氯化銀的溶解。本題考查了弱電解質(zhì)的電離、影響弱電解質(zhì)電離的因素等知 識點，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，明確弱 電解質(zhì)電離特點是解本 題關(guān)鍵，注意電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、化學(xué)平衡常數(shù)、溶度 積常數(shù)等都只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無關(guān)，為易錯點。14.【答案】 C【解析】解：A 碳酸鈉能和鹽酸反應(yīng)，不與氫氧化鈉反應(yīng)，可排除；B碳酸氫銨二者都能反 應(yīng)，碳酸氫銨是弱堿弱酸 鹽，溶液呈弱堿性；C碳酸氫鈉二者均能反 應(yīng)；D硫酸氫鈉能和氫氧化鈉反應(yīng)，不與鹽酸反應(yīng)，排除。故此題中實際是比較碳酸

42、氫銨和碳酸氫鈉溶液同濃度時 pH 的大小，碳酸氫銨是弱堿弱酸 鹽，而碳酸氫鈉是強堿弱酸鹽，對比可知應(yīng)選 C。第15 頁，共 31頁故選：C。根據(jù)題目中的條件逐個排除，利用 “既能跟酸反 應(yīng)又能跟堿反 應(yīng)的物質(zhì) ”排除掉 A 和 D；在NH 4HCO 3 中存在 NH 4+的水解 - 呈酸性、HCO3-的電離- 呈酸性、HCO3-的水解 - 呈堿性，水解大于電離，水溶液整體呈弱堿性；在NaHCO3 中存在 HCO3-的電離-呈酸性、HCO3-的水解 -呈堿性，水解大于電離，水溶液整體呈弱堿性；根據(jù)過程很顯然，NaHCO3 的堿性強于 NH 4HCO3 的堿性本題考查了電離和水解的知 識，題目難度

43、不大，對于 NH 4HCO3 溶液的酸堿性不會分析 導(dǎo)致錯選 B，對物質(zhì)的性質(zhì)掌握不熟 練的同學(xué)可能只判斷 pH 最大而錯選 A 既能與酸反 應(yīng)又能與堿反 應(yīng)的常見無機物有弱酸的酸式 鹽，鋁及其氧化物、氫氧化物等，在復(fù)習(xí)時一定注意 總結(jié)歸納 15.【答案】 D【解析】解：A 、因酸遇紫色的石蕊 變紅屬于酸的通性，不能利用酸的通性來判斷酸性的強弱，故 A 錯誤；B、因電解質(zhì)能使膠體 發(fā)生聚沉，豆?jié){屬于膠體分散系，則說明白醋屬于 電解質(zhì)，不能確定其電離程度，故 B 錯誤；C、蛋殼的成分為碳酸鈣，與白醋反應(yīng)生成二氧化碳，可說明白醋的酸性比碳酸的強，不能證明醋酸存在 電離平衡，即不能說明醋酸為弱酸，故

44、 C 錯誤；D、1mol 的醋酸 pH 為 23，說明醋酸電離不完全，即醋酸溶液中存在 電離平衡，則說明醋酸為弱電解質(zhì)，故D 正確；故選：D。A 、根據(jù)酸遇紫色的石蕊 變紅屬于酸的通性來分析；B、根據(jù)電解質(zhì)能使膠體 發(fā)生聚沉來分析；C、根據(jù)酸與鹽的反應(yīng)來分析；第16 頁，共 31頁D、根據(jù)酸的電離的程度來分析醋酸 為弱電解質(zhì)本題考查酸的通性及弱 電解質(zhì)的判斷，明確弱電解質(zhì)的判斷方法是利用 電離的不完全性或存在 電離平衡來分析是解答本 題的關(guān)鍵16.【答案】 D【解析】解：A 、NaOH 溶液滴和 CH3COOH 溶液反應(yīng)恰好完全 時，生成了 CH3COONa，CH3COONa 水解溶液呈堿性，

45、應(yīng)選擇堿性范圍內(nèi)變色的指示 劑，即酚酞，故A 錯誤；B、NaOH 溶液滴和 CH3COOH 溶液反應(yīng)恰好完全 時，生成了 CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈堿性，應(yīng)選擇堿性范圍內(nèi)變色的指示 劑，即酚酞，故B錯誤；C、NaOH 溶液滴和 CH3COOH 溶液反應(yīng)恰好完全 時，生成了 CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈堿性，應(yīng)選擇堿性范圍內(nèi)變色的指示 劑，即酚酞，故C錯誤；D、NaOH 溶液滴和 CH3COOH 溶液反應(yīng)恰好完全 時，生成了 CH3COONa，CH3COONa 水解溶液呈堿性，應(yīng)選擇堿性范圍內(nèi)變色的指示 劑，即酚酞，故D 正確；故選：D。根據(jù)鹽類的水解考 慮溶液的酸堿性，然后根據(jù)指示 劑的變色范