初四雙選專用

1、最全雙選精煉選擇題（每小題2分，若有兩個(gè)答案，漏選一個(gè)扣1分，錯(cuò)選則不得分）1. 用酒精和水浸泡蝴蝶蘭花可得到紫色溶液，該溶液遇酸溶液顯紅色， 遇堿溶液顯黃色.下列說(shuō)法不正確的是（）A、 蝴蝶蘭花的溶液與酸作用顯紅色是物理變化B .能使蝴蝶蘭花的溶液顯黃色的一定是堿C.將氯化鈉溶液滴入蝴蝶蘭花的溶液后，溶液仍為紫色D .蝴蝶蘭花的溶液可用作酸堿指示劑解：A、蝴蝶蘭花的溶液與酸作用顯紅色是化學(xué)變化，故此選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤.B、能使蝴蝶蘭花的溶液變黃色的是堿性溶液，不一定是堿的溶液，故此選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤.C、氯化鈉的溶液呈中性不會(huì)使指示劑變色，故溶液應(yīng)為紫色，故此選項(xiàng)說(shuō)法正確.D、因?yàn)楹m花的溶液遇酸堿會(huì)

2、變色，因此可作指示劑使用，故此選項(xiàng)說(shuō)法正確.故選AB2. 浩瀚無(wú)際的海洋為人類提供了豐富的資源.由海水制備金屬鎂，主要有以下步驟：電 解熔融的氯化鎂； 加熟石灰；加鹽酸；過(guò)濾；濃縮結(jié)晶.其先后順序正確的是（ ）A.D.解析：解：B .C.Mg (OH)制取金屬鎂的有關(guān)的化學(xué)方程式為：MgCI 2+Ca (OH) 2=Mg (OH ) 2j+CaCI2,IS電2+2HCI=MgCI 2+2H2O, MgCI Mg+CI 2 f，故選 D.a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線.室溫時(shí)，將盛有a、b飽和溶液的試管分別放入燒當(dāng)向燒杯內(nèi)的水中加入硝酸銨固體或濃硫酸后，下圖試管內(nèi)所3.右圖是杯內(nèi)的水中，均無(wú)晶體析出

3、.B.水解析：解：A、硝酸銨溶于水使溶液的溫度降低， 故A正確；B、濃硫酸溶于水使溶液的溫度升高.C、硝酸銨溶于水使溶液的溫度降低，D、濃硫酸溶于水使溶液的溫度升高， 故選A .4.要使右圖裝置中的小氣球鼓起來(lái)，則使用的固體和液體可以是a物質(zhì)的溶解度減小所以會(huì)有晶體洗出,a物質(zhì)的溶解度增大，不會(huì)有晶體析出，故 b物質(zhì)的溶解度增大不會(huì)有晶體析出，故 b物質(zhì)的溶解度減小，會(huì)有晶體析出，故B錯(cuò)誤;C錯(cuò)誤；D錯(cuò)誤.*=匚狽度廠X：I+石灰石和稀鹽酸鎂和稀硫酸固體氫氧化鈉和水生石灰和水(A)(B)(C)(D)5. 根據(jù)右圖所示的溶解度曲線，判斷下列說(shuō)法中正確的是(A) 甲物質(zhì)的溶解度小于乙物質(zhì)的溶解度(

4、B) t2C時(shí)，甲物質(zhì)的飽和溶液和乙物質(zhì)的飽和溶液中含有 溶質(zhì)的質(zhì)量相等(C) 將t3C時(shí)的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫到t2C時(shí)都會(huì)析出晶體(D) 當(dāng)甲物質(zhì)中混有少量乙物質(zhì)時(shí)，可采用冷卻熱飽和溶液 的方法提純甲6. 向裝有50g稀硫酸的小燒杯中，不斷慢慢滴加10%的Ba(OH) 2溶液至過(guò)量。小燒杯中有關(guān)量的變化情況見下圖。其中肯定不正確的是X，溶液的pH隨滴入X的18. A 19. CD 20. B 7、現(xiàn)有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入過(guò)量某物質(zhì)C、純堿溶液D、稀鹽酸解析：解：A、向鹽酸和CaCl2的混合溶液中加入水時(shí)，溶液的酸性減弱，但是不能達(dá)到7,也就是說(shuō)加入水稀釋時(shí)溶液仍

5、然顯酸性故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、向鹽酸和CaCl2的混合溶液中加入澄清石灰水時(shí)，鹽酸能和氫氧化鈣反應(yīng)，隨著反應(yīng)的 進(jìn)行溶液的酸性減弱，pH升高，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液顯中性，繼續(xù)加入石灰水時(shí)溶液的 PH升高，不會(huì)出現(xiàn)平行于 X軸的線段.故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、向鹽酸和CaCl2的混合溶液中加入純堿溶液時(shí)，碳酸鈉能和鹽酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行 溶液的酸性減弱，pH升高，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液顯中性，繼續(xù)加入碳酸鈉時(shí)，碳酸鈉又和氯化鈣反應(yīng)碳酸鈣沉淀和顯中性的氯化鈉，在碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)的過(guò)程中溶液的pH不變，當(dāng)氯化鈣完全反應(yīng)后，再加入碳酸鈉時(shí)，溶液的pH又升高故選項(xiàng)正確；D、向鹽酸和CaCl2的混合溶液中加入稀鹽酸時(shí)，

6、溶液仍然顯酸性.故選項(xiàng)錯(cuò)誤.故選C.&如圖是甲、乙兩種物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線.下列說(shuō)法中正確的是（）A .甲的溶解度大于乙的溶解度B . tC時(shí)，50g甲的飽和溶液中有15g甲C. t2C時(shí)甲的飽和溶液降溫至 tie變?yōu)椴伙柡腿芤篋 .當(dāng)甲中含有少量乙時(shí)，可以用降溫結(jié)晶的方法提純甲解析：解：A、甲的溶解度大于乙的溶解度，不正確，比較溶解度要指明溫度.B、 tiC時(shí)，50g甲的飽和溶液中有 15g甲，不正確，溶解度對(duì)于的溶劑是100克，所以50克甲的飽和溶液中的溶質(zhì)不到15克.C、t2C時(shí)甲的飽和溶液降溫至 t1C變?yōu)椴伙柡腿芤?，不正確，因?yàn)榧椎娜芙舛入S溫度升高 而增大，故降低溫度，甲的

7、飽和溶液還是飽和的，并且有甲的晶體析出.D、當(dāng)甲中含有少量乙時(shí)，可以用降溫結(jié)晶的方法提純甲，正確，因?yàn)榧椎娜芙舛仁軠囟扔绊懽兓?，乙的溶解度受溫度影響很?故選D9. 下列有關(guān)溶液及其性質(zhì)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A .海水的凝固點(diǎn)比水低B.溶液和濁液特征的不同主要與物質(zhì)分散在液體中的顆粒大小有關(guān)C .一定溫度下，物質(zhì)的溶解度隨水的量的變化而變化D.食鹽水能導(dǎo)電是因?yàn)槭雏}水中含有較多自由移動(dòng)的離子解析：解：A、海水中溶解有氯化鈉等物質(zhì)，所以海水的凝固點(diǎn)比水低.正確；B、溶液和濁液特征的不同主要與物質(zhì)分散在液體中的顆粒大小有關(guān).正確；C、一定溫度下，物質(zhì)的溶解度不隨水的量的變化而變化.錯(cuò)誤；D、食鹽水

8、能導(dǎo)電是因?yàn)槭雏}水中含有較多自由移動(dòng)的離子.正確.故選C.10. （2012?煙臺(tái)）煙臺(tái)是座美麗的城市.下列對(duì)海洋化學(xué)資源利用的有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（D ）A. 利用多級(jí)閃急蒸餾法淡化海水B.利用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從海水中提取食鹽C.利用像海水或鹵水中加入石灰乳的方法將海水中的Mg2+富集沉淀出來(lái)D .利用海底蘊(yùn)藏的大量可燃冰”作燃料，以它為燃料不會(huì)加劇溫室效應(yīng)11 . （2012?煙臺(tái)）實(shí)驗(yàn)小組探究鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)過(guò)程中溶液pH的變化規(guī)律，得到如圖所示曲線.下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)事實(shí)的說(shuō)法正確的是（）A 該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中 應(yīng) C. A點(diǎn)時(shí)的溶液能使酚酞試液變紅B . B點(diǎn)表示鹽酸和氫氧化鈉

9、恰好完全反D . C點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉考點(diǎn)：中和反應(yīng)及其應(yīng)用；酸堿指示劑及其性質(zhì)；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系。專題：常見的酸酸的通性。分析：氫氧化鈉溶液呈堿性，其 pH大于7,鹽酸呈酸性，其pH小于7,氫氧化鈉溶液和鹽 酸可以發(fā)生中和反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)時(shí)其pH等于7,氫氧化鈉過(guò)量時(shí)顯堿性，鹽酸過(guò)量時(shí)顯酸性.解答：解：A、根據(jù)圖象可以看出，開始時(shí)溶液的pH大于7,溶液呈堿性，故是向氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸，故 A錯(cuò)誤；B、 B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH等于7,表明氫氧化鈉溶液和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，故B正確；C、 從圖象可以看出， A點(diǎn)溶液呈堿性，酚酞試液在堿性溶液中顯紅色，故C說(shuō)法正 確；D、 C點(diǎn)

10、的pH繼續(xù)減小，說(shuō)明酸還沒(méi)有完全反應(yīng)，故溶液中含有氯化氫溶質(zhì)，故D 錯(cuò)誤，故選BC .點(diǎn)評(píng)：本題以圖象的形式考查了酸堿中和反應(yīng)過(guò)程中溶液pH的變化，完成此題，要抓住曲線變化的趨勢(shì)和關(guān)鍵點(diǎn)的意義.12. （2012?煙臺(tái)）a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示.下列說(shuō)法正確的是（）B . t2C 時(shí)，30gat2C時(shí)，將相同質(zhì)D. 將 tiC 時(shí) c 的A. tic時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是bac物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5% C.量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到tic，析出晶體最多的是 a飽和溶液升溫到t2C，變?yōu)椴伙柡腿芤嚎键c(diǎn)：固體溶

11、解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象。專題：溶液、濁液與溶解度。分析：A、根據(jù)某一溫度時(shí)物質(zhì)溶解度的比較方法考慮；B、根據(jù)該溫度下的溶解度考慮是否全部溶解；C、根據(jù)溶解度變化范圍（減小的范圍）大析出晶體就多考慮；D、根據(jù)C物質(zhì)溶解度曲線考慮.解答：解：A、從tiC向上做垂線，與曲線的交點(diǎn)在上面的溶解度就大，所以tiC時(shí)它們的溶解度大小順序是 b廠c,故A錯(cuò)；B、t2C時(shí)，a物質(zhì)溶解度是50g，所以加入30g，只能溶解25g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 XI00%=33.3%，故 B 錯(cuò)；C、 溶解度變化范圍（減小的范圍）大析出晶體就多，由圖示可知a曲線減小的范圍大析出的

12、最多，c物質(zhì)降溫后變?yōu)椴伙柡?，不能析出晶體，故C正確;D、由于c曲線溶解度隨溫度的升高而減小，所以升溫后，溶解度減小， 會(huì)析出晶體，所以仍然是飽和溶液，故 D錯(cuò).故選C.點(diǎn)評(píng)：通過(guò)回答本題知道了溶解度曲線表示的意義，知道了溶解度如何比較大小，析出晶體多少的影響因素，了解了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法.13. （2013?煙臺(tái)）如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A .要配置相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液，應(yīng)該將溫度控制tiCB . t2C時(shí)，將30g甲物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是37.5%C .要從甲物質(zhì)的飽和溶液中獲得晶體甲，可采用降溫結(jié)

13、晶的方法D .將丙物質(zhì)的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液可以采用加水或降溫的方法考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方 法；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算.專題：溶液、濁液與溶解度.分析：根據(jù)溶解度曲線橫、縱坐標(biāo)分別表示的意義，明確曲線的趨勢(shì)、陡度及其含義，理解曲線上的 點(diǎn)和曲線之間的交點(diǎn)所表示的意義，結(jié)合設(shè)置的問(wèn)題情景來(lái)解決該問(wèn)題.解答：解：A、tiC甲、丙兩種物質(zhì)的溶解度相同，所以要配置相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的甲、丙兩種物質(zhì)的飽和 溶液，應(yīng)該將溫度控制 tiC ,故A正確；B、 t2C時(shí)甲物質(zhì)的溶解度為 50g，所以t2C時(shí)，將30g甲物質(zhì)加入到50g水中不斷攪

14、拌，只能 溶解25g甲物質(zhì)，所以形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 二=33.3%，故B錯(cuò)誤;50g+25gC、甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，所以要從甲物質(zhì)的飽和溶液中獲得晶體甲，可采用 降溫結(jié)晶的方法，故 C正確；D、丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以將丙物質(zhì)的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液可以采 用加水或降溫的方法，故 D正確.故選：B.點(diǎn)評(píng)：根據(jù)溶解度曲線的橫、縱坐標(biāo)表示的意義，曲線的變化趨勢(shì)、陡度及其含義，及其曲線上的點(diǎn) 和其交點(diǎn)所表示的意義可知，物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況，交點(diǎn)表示在該溫度下兩種物質(zhì) 的溶解度相同.鍛煉了創(chuàng)新思維和整合知識(shí)的能力.2+2+2 -14 . （2分）（2013

15、?煙臺(tái)）為了除去粗鹽中的 Ca、Mg 、SO4及泥砂，可將粗鹽溶于水， 然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作 過(guò)濾；加過(guò)量NaOH溶液；加適量鹽酸；加過(guò)量Na2CO3 溶液；加過(guò)量BaCl2溶液.下列操作順序中最合適的是（）A. B .C.D . 考點(diǎn)：氯化鈉與粗鹽提純；物質(zhì)除雜或凈化的探究；實(shí)驗(yàn)步驟的探究. 專題：物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問(wèn)題.分析：根據(jù)鎂離子會(huì)與氫氧根離子和碳酸根離子生成沉淀，鈣離子會(huì)與碳酸根離子生成沉淀，硫酸根 離子會(huì)與鋇離子生成沉淀，加入鹽酸可以除去過(guò)量的碳酸鈉和氫氧化鈉等進(jìn)行分析.解答：解：鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過(guò)量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子 沉淀，加入

16、過(guò)量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的 氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進(jìn)行過(guò)濾，最后再加入 鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序?yàn)椋杭舆^(guò)量的BaCl2溶液，加過(guò)量的Na2CO3溶液，加過(guò)量的NaOH溶液，過(guò)濾， 加適量的鹽酸；或者，力口 過(guò)量的NaOH溶液， 加過(guò)量的BaCl2溶液， 加過(guò)量的Na2CO3溶液， 過(guò)濾， 加適量 的鹽酸.所以正確的順序是 或故選D .15 . （2分）（2013?煙臺(tái)）下列圖象能正確反映其對(duì)應(yīng)的

17、實(shí)驗(yàn)操作的是（）成淀量 生沉廣0o反應(yīng)時(shí)向円o滴加碳酸鈉癟液的質(zhì)量喑c【反應(yīng)H間$ABCA .將鋅片插入盛有一定量稀硫酸的燒杯中B 向一定量的稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷滴入碳酸鈉溶液至過(guò)量C 電解水D 向盛有一定量稀鹽酸的燒杯中不斷滴入NaOH溶液至過(guò)量考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì)；電解水實(shí)驗(yàn)；中和反應(yīng)及其應(yīng)用；鹽的化學(xué)性質(zhì).專題：元素化合物知識(shí)型.分析：A、根據(jù)鋅與稀硫酸的反應(yīng)分析溶液質(zhì)量的變化；B、向一定量的稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷滴入碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與硫酸反應(yīng)，反應(yīng)完后再與氯化鈣反應(yīng)，據(jù)此分析；C、根據(jù)電解水時(shí)生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量比分析；D、根據(jù)稀鹽酸與 NaOH溶液的反應(yīng)分析溶

18、液 PH的變化.解答：解：A、將鋅片插入盛有一定量稀硫酸的燒杯中，溶液的質(zhì)量不斷增加.故A圖象錯(cuò)誤；B、向一定量的稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷滴入碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與硫酸反應(yīng)，不產(chǎn)生沉淀，反應(yīng)完后再與氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，故B圖象正確；C、 電解水時(shí)生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量比是1： 8 .故C圖象錯(cuò)誤；D、 向盛有一定量稀鹽酸的燒杯中不斷滴入NaOH溶液至過(guò)量，溶液的 PH逐漸增大.故 D圖 象正確.故選BD .點(diǎn)評(píng)：此題是過(guò)程與圖象結(jié)合題，是對(duì)學(xué)生識(shí)圖能力的考查，解題的關(guān)鍵是能正確的分析各個(gè)反應(yīng)的過(guò)程，并結(jié)合圖象分析問(wèn)題，對(duì)培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的能力有一定幫助.16. （2分）（2014?煙臺(tái)）

19、小明在實(shí)驗(yàn)操作技能考試中抽中的題目是：用固體氯化鈉配制50g的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 6%的氯化鈉溶液，他的有關(guān)做法正確的是（）A .選擇的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、試劑瓶B .將氯化鈉直接放在托盤天平左盤上稱量3.0gC.用50mL量筒量取所需水的體積D .用內(nèi)壁附有水珠的燒杯配置溶液于C考點(diǎn)：一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制；測(cè)量容器-量筒；稱量器-托盤天平.專題：溶液、濁液與溶解度.分析：A. 根據(jù)溶液配制需要的儀器來(lái)分析；B. 根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量帰液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和稱量藥品的注意事項(xiàng)來(lái)分析； C .根據(jù)所需水的體積來(lái)選擇；D .根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的注意事項(xiàng)來(lái)分析.解答：解：A

20、.溶液配制過(guò)程中需要用到天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、試劑瓶，其中的 玻璃儀器是量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、試劑瓶，故A正確；B. 溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =50g 6%=3.0g，應(yīng)在左右兩盤上放上相 同大小的紙，不可直接放到托盤上，故B錯(cuò)誤；C. 需要水的質(zhì)量為：50g- 3.0g-47g，則水的體積為47mL，選擇50mL的量筒來(lái)量取，故 C 正確；D .若燒杯內(nèi)壁附著有水，則導(dǎo)致配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故D錯(cuò)誤.故選：AC .17. （2分）（2014?煙臺(tái)）下列圖象能正確反應(yīng)其對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作的是（）A&CA . 一定溫度下，向接近飽和的硝酸鉀溶液中不

21、斷加入硝酸鉀固體B .向硫酸和硫酸銅混合溶液中滴加過(guò)量的氫氧化鈉溶液C .將等質(zhì)量的鎂粉和鋁粉分別與足量等濃度的稀硫酸反應(yīng)D .向盛有一定量稀硫酸的燒杯中不斷加水稀釋 考點(diǎn)：飽和溶液和不飽和溶液；金屬的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)；酸堿溶液的稀釋. 專題：元素化合物知識(shí)型.分析：A、根據(jù)一定溫度下，向接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體，開始溶液的質(zhì)量不斷增加，當(dāng)達(dá)到飽和狀態(tài)后不能再繼續(xù)溶解硝酸鉀，溶液的質(zhì)量不變進(jìn)行解答；B、 根據(jù)氫氧化溶液先和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，當(dāng)硫酸反應(yīng)完后，氫氧化鈉溶液再和硫酸 銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉進(jìn)行解答；C、 根據(jù)將等質(zhì)量的鎂粉和鋁粉分別與足量等

22、濃度的稀硫酸反應(yīng)，鎂的金屬活動(dòng)性大于鋁，所 以鎂反應(yīng)放出氫氣的速率快，但是最終生成氫氣的質(zhì)量是鋁多進(jìn)行解答；D、 根據(jù)向盛有一定量稀硫酸的燒杯中不斷加水稀釋，溶液的酸性不斷減弱，pH值不斷增大， 但是溶液的pH值不會(huì)等于7進(jìn)行解答.解答：解：A、一定溫度下，向接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體，開始溶液的質(zhì)量不 斷增加，當(dāng)達(dá)到飽和狀態(tài)后不能再繼續(xù)溶解硝酸鉀，溶液的質(zhì)量不變，故A正確；B、 氫氧化溶液先和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，當(dāng)硫酸反應(yīng)完后，氫氧化鈉溶液再和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉，所以開始沒(méi)有沉淀生成，故B正確；C、 將等質(zhì)量的鎂粉和鋁粉分別與足量等濃度的稀硫酸反應(yīng)，

23、鎂的金屬活動(dòng)性大于鋁， 所以鎂反應(yīng)放出氫氣的速率快，但是最終生成氫氣的質(zhì)量是鋁多，而不是鎂生成的氫氣多，故C錯(cuò)誤；pH值不斷增大，但D、向盛有一定量稀硫酸的燒杯中不斷加水稀釋，溶液的酸性不斷減弱, 是溶液的pH值不會(huì)等于7,故D錯(cuò)誤故選：AB .18石蕊、硫酸、氫氧化鈣、碳酸鈉是常見的四種物質(zhì)，它們 的溶液之間的反應(yīng)關(guān)系如右圖所示。圖中兩圓相交部分（A、B、C D）表示物質(zhì)間反應(yīng)的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，其中描述正確的是A石蕊溶液變?yōu)樗{(lán)色B無(wú)明顯現(xiàn)象C生成無(wú)色氣體D石蕊呈紫色19. 下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的“目的一操作一現(xiàn)象一結(jié)論”的描述正確的是組實(shí)驗(yàn)過(guò)程實(shí)驗(yàn)?zāi)康乃釉噭ɑ虿僮?、圖示）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A檢驗(yàn)

24、稀鹽酸和氫 氧化鈉溶液是否 恰好完全反應(yīng)在反應(yīng)后的溶液中滴 加無(wú)色酚酞試液無(wú)明顯現(xiàn)象恰好完全反應(yīng)B判斷海水和蒸餾水蒸發(fā)結(jié)晶液體消失，無(wú)殘留物該液體為蒸餾水C檢驗(yàn)溶液中是否含硫酸根離子加入氯化鋇溶液，再加 入稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生溶液中一定含 硫酸根離子D測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)-J.j完全燃燒后，冷卻至 室溫，打開彈簧夾， 進(jìn)入水的體積約為集 氣瓶總體積的五分之氧氣約占空氣體積的五分之20.下列圖象正確反映對(duì)應(yīng)的變化關(guān)系的是向不飽和的硝酸鈉溶液中不斷加入硝酸鈉固體,21ADa、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列固體質(zhì)量 （A向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸至過(guò)量B向一定量的硫酸和硫酸鎂混合溶液中

25、滴加氫氧化鋇溶液C將足量碳酸鎂和氧化鎂固體分別加入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中 D在一定溫度下，19AC 20BD21. 如圖表示 敘述正確的是A. a的溶解度大于b的溶解度B. a、b兩種物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化較小C. 在tC a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D .當(dāng)a中含少量b時(shí)，可用冷卻熱飽和溶液的方法提純18. CD【解析】本題考查固體物質(zhì)的溶解度和溶解度曲線的應(yīng)用，是歷年中考的必考點(diǎn)。在0tC時(shí)，a的溶解度小于b的溶解度，故A錯(cuò)誤；由圖示可知，a、b兩物質(zhì)的溶解度都受溫度的影響較大，因此 B錯(cuò)誤；在t C時(shí)，兩物質(zhì)的溶解度相同，因此在該溫度下的兩種物質(zhì)的飽 和溶液中

26、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故C正確；因?yàn)閍的溶解度受溫度的影響最大，而b物質(zhì)相對(duì)較小，因此可以采用冷卻熱飽和溶液的方法來(lái)提純a，故D正確。22. 某課外興趣小組的同學(xué)繪制四種實(shí)驗(yàn)操作的變化趨勢(shì)圖像如下，其中正確的是加燒堿溶液的質(zhì)量/g 0時(shí)間/t0加硝酸鉀晶體的質(zhì)量/g 0加氯化鐵溶液的質(zhì)量/g元素種類A .某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體B 向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加過(guò)量的氯化鐵溶液C.向稀鹽酸中滴加過(guò)量的燒堿溶液D 鎂在密閉容器（含有空氣）內(nèi)燃燒，容器內(nèi)元素的種類隨時(shí)間的變化情況23. 在托盤天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，在兩只燒杯里分別加入50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3

27、%的稀鹽酸，將天平調(diào)節(jié)至平衡；然后向左右兩燒杯中分別加入一定質(zhì)量的下列各 組物質(zhì)，充分反應(yīng)后，天平發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是A . 1.8g鋁粉和1.8g鐵粉B . 4.2g碳酸鎂和2g硝酸銀C. 5.6g鐵粉和5.6g鋅粉D . 10g碳酸鈣和5.6g氧化鈣21. D【解析】在一定溫度下，向硝酸鉀的不飽和溶液中加入硝酸鉀固體，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)增大，但達(dá)到飽和狀態(tài)后， 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化，故A錯(cuò)誤；向氫氧化鈉溶液中加入氯化鐵溶液，氫氧化鈉的質(zhì)量逐漸減少，直至全部被反應(yīng)，質(zhì)量變?yōu)?，故B錯(cuò)誤；向稀鹽酸中滴加燒堿溶液，溶液的pH逐漸由小變大，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時(shí)，pH變?yōu)?,再加入燒堿溶液， pH又開始大于

28、 乙故C錯(cuò)誤；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量和種類不會(huì)發(fā)生改變，因此 D是正確的。22. A【解析】本題是一道綜合性試題，考查化學(xué)方程式與天平結(jié)合的計(jì)算。解答此題可從另一角度進(jìn)行思考，即要使天平發(fā)生偏轉(zhuǎn)，只要反應(yīng)后的剩余物品相等即可。在A中，1.8g鋁恰好與燒杯中的鹽酸發(fā)反應(yīng)，生成0.2g氫氣；而1.8g鐵則會(huì)生成0.62g的氫氣，因此，將1.8g鐵粉與稀鹽酸充分反應(yīng)后， 所得剩余物的質(zhì)量大于鋁與鹽酸反應(yīng)后所得剩余物的質(zhì)量， 因此天平發(fā)生偏轉(zhuǎn)。一次類推，可知B、C D所加物品充分與稀鹽酸反應(yīng)后，天平都平衡。24右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖。下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是DA. 甲物

29、質(zhì)的溶解度受溫度影響變化比乙物質(zhì)大B. t1C時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C. 可來(lái)降溫的方法使甲物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤篋. t2C時(shí)甲物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%25.為除去粗鹽中含有的硫酸鈉，氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，應(yīng)加入過(guò)量的氯化鋇、氯氧化鈉碳酸鈉等物質(zhì)將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀過(guò)濾除去，再向?yàn)V液中加入適量的鹽酸得到精鹽水。該工程示意如下 BD對(duì)該過(guò)程的認(rèn)識(shí)中，認(rèn)正確的是A. 操作中需要進(jìn)行攪拌，目的是提高氯化鈉的溶解度過(guò)遽B. 、兩步操作順序可以顛倒C. 操作得的沉淀中共有三種物質(zhì)D. 操作中，加入鹽酸的目的是除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉，將濾液的pH調(diào)為726 分析

30、推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列說(shuō)法正確的是ACA 酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅，所以能使紫色石蕊試液變紅的溶液一定呈酸性B 溶液具有均一、穩(wěn)定的特征，所以均一、穩(wěn)定的物質(zhì)一定是溶液C.單質(zhì)是由同種元素組成的，但同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)D 復(fù)分解反應(yīng)中有沉淀、氣體或水生成，所以有上述物質(zhì)生成的反應(yīng)就是復(fù)分解反應(yīng)27. 現(xiàn)有鎂、鋁兩種金屬分別跟稀鹽酸充分反應(yīng)，生成相同質(zhì)量的氫氣。則可能的情況有BDA 足量的稀鹽酸與等質(zhì)量的鎂、鋁發(fā)生反應(yīng)B 足量的稀鹽酸與質(zhì)量比為4: 3的鎂、鋁發(fā)生反應(yīng)C.足量的稀鹽酸與質(zhì)量比為& 9的鎂、鋁發(fā)生反應(yīng)D 等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸與過(guò)量的鎂、鋁發(fā)生反

31、應(yīng)28. （2分）（2013?青島）下列圖象能正確反映其對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入過(guò)量的硝酸鉀晶體向稀鹽酸和硫酸鈉的混合溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液向氫氧化鈉溶液中滴加過(guò)量的稀鹽酸等質(zhì)量的鎂和鋅同時(shí)分別放入兩份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀鹽酸中考點(diǎn)：飽和溶液和不飽和溶液；金屬的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)；中和反應(yīng)及其應(yīng)用.專題：元素化合物知識(shí)型.分析：A、根據(jù)飽和溶液的定義來(lái)進(jìn)行解答；B、氫氧化鋇先與鹽酸反應(yīng)，再與硫酸鈉反應(yīng)生成沉淀；C、根據(jù)酸堿發(fā)生中和反應(yīng)進(jìn)行判斷；D、等質(zhì)量的鎂和鋅與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的多少進(jìn)行判斷解答：解：A、開始硝酸鉀溶液不飽和，加入硝酸鉀

32、會(huì)溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，硝酸鉀溶液已飽和，所以再加入硝酸鉀固體，硝酸鉀不會(huì)溶解，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不會(huì)改變，故A錯(cuò)；B、 氫氧化鋇先與鹽酸反應(yīng)，再與硫酸鈉反應(yīng)生成沉淀，所以開始沒(méi)有沉淀生成，故B錯(cuò)；C、 在沒(méi)加入鹽酸前，溶液是氫氧化鈉，pH值大于7,隨著加入鹽酸，pH值減小，當(dāng)剛好反應(yīng)完，pH值等于7再加入鹽酸，溶液會(huì)顯酸性，pH值小于7,故C正確；D、 等質(zhì)量的鎂和鋅與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是：鎂產(chǎn)生的氫氣大于鋅產(chǎn)生的氫氣，故D錯(cuò).故選C.29. （2分）（2013?青島）在托盤天平的兩盤上各放一只質(zhì)量相同的燒杯，在兩只燒杯里分別加入等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，將天平調(diào)節(jié)至平衡然

33、后向左盤的燒杯中加入8.4g鐵，反應(yīng)物之間恰好完全反應(yīng)欲使天平恢復(fù)平衡，則可向右盤的燒杯中加入（）A . 8.4g鋁B. &4g氧化鈣C. 8.4g鎂D . 8.4g碳酸鎂考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算.專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算.分析：可以用差量法進(jìn)行計(jì)算，左盤燒杯中增加的質(zhì)量和右盤燒杯中增加的質(zhì)量相等時(shí)，天平保持平衡.解答：解：設(shè)與8.4g鐵反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為X，生成氫氣的質(zhì)量為Y ,Fe+H2SO4 FeSO4+H2 f56 9828.4g XY568.5&B. 4g:=X2 =X=14.7g , Y=0.3g .由計(jì)算可知，當(dāng)向左盤的燒杯中加入8.4g鐵時(shí)，生成0.3g氫氣，左盤中實(shí)際

34、增加的質(zhì)量為： 8.4g-0.3g=8.1g ；A、當(dāng)加入8.4g鋁時(shí)，鋁過(guò)量，應(yīng)該以硫酸的質(zhì)量計(jì)算生成氫氣的質(zhì)量，2AI+3H 2SO4 Al 2 (SO4) 3+3H2f294614.7gXX=0.3g ,由計(jì)算可知，當(dāng)向右盤的燒杯中加入8.4g鋁時(shí)，生成0.3g氫氣，右盤中實(shí)際增加的質(zhì)量為：8.4g-0.3g=8.1g ；B、 當(dāng)向右盤的燒杯中加入8.4g氧化鈣時(shí)，反應(yīng)后沒(méi)有氣體逸出，右盤中實(shí)際增加的質(zhì)量為8.4g；C、當(dāng)加入8.4g鎂時(shí)，鎂過(guò)量，應(yīng)該以硫酸的質(zhì)量計(jì)算生成氫氣的質(zhì)量，解：設(shè)加入8.4g鎂時(shí)，生成氫氣的質(zhì)量為X ,Mg+H 2SO4 MgSO4+H2 f98214.7gX9

35、3.14,7g2XX=0.3g ,由計(jì)算可知，當(dāng)向右盤的燒杯中加入8.4g鎂時(shí)，生成0.3g氫氣，右盤中實(shí)際增加的質(zhì)量為：8.4g-0.3g=8.1g;D、當(dāng)加入8.4g碳酸鎂時(shí)，硫酸過(guò)量，應(yīng)該以碳酸鎂的質(zhì)量計(jì)算生成二氧化碳的質(zhì)量，解：設(shè)加入8.4g碳酸鎂時(shí)，生成二氧化碳的質(zhì)量為X ,MgCO 3+H2SO4 MgSO4+H 2O+CO 2 f84448.4gX848.牝4$XX=4.4g ,由計(jì)算可知，當(dāng)向右盤的燒杯中加入8.4g碳酸鎂時(shí)，生成4.4g二氧化碳，右盤中實(shí)際增加的質(zhì)量為：8.4g- 4.4g=4.0g ;由以上計(jì)算可知，欲使天平恢復(fù)平衡，則可向右盤的燒杯中加入8.4g鋁或8.4

36、g鎂.故選：AC .30. （2分）（2014?青島）鎂是一種用途廣泛的金屬材料，目前使用的鎂主要是從海水中提 取的.其主要流程如圖：上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中未涉及到的基本反應(yīng)類型是（叫1啣張化怪1鹽觸嘰；,kJB .化合反應(yīng)C.置換反應(yīng))D.復(fù)分解反應(yīng)A .分解反應(yīng)考點(diǎn)：反應(yīng)類型的判定.專題：化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化.分析：從各種反應(yīng)類型的特點(diǎn)去判斷流程圖中出現(xiàn)的化學(xué)反應(yīng)是哪一類反應(yīng).解答：解：從流程圖中可知有下列反應(yīng)：氯化鎂和石灰乳的主要成分氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，其化學(xué)方程式為:MgCl 2+Ca (OH ) 2 Mg (OH

37、) 2 J +CaCl2;Mg (OH)2+2HCI MgCl 2+2H2O;是兩種化合物相互交換成分，生成另個(gè)兩種化合物的反應(yīng), 屬于復(fù)分解反應(yīng)；氯化鎂在通電的條件下生成鎂和氯氣，其化學(xué)方程式為：通電MgCl 2Mg+CI 2f，是一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)的反應(yīng)，是一變多”的反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)；故答案為：BC .點(diǎn)評(píng)：記住四大基本反應(yīng)的特點(diǎn)，學(xué)會(huì)去判斷一個(gè)反應(yīng)是哪一類反應(yīng). 廠01也竹莊E131. （2分）（2014?青島）下列圖象能正確反映其對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（)A .1/ .昶罠袒創(chuàng)年丑刖F向稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液某溫度下，向一定量的硝酸鉀不飽和溶液中不斷加入硝酸鉀晶體

38、B .向氫氧化鈉溶液中滴加過(guò)量的稀鹽酸*住址MIS詁咋I向盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸的兩支試管中，分別加入過(guò)量的金屬鎂和鋁 考點(diǎn)：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；金屬的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)；中和反應(yīng)及其應(yīng)用. 專題：元素化合物知識(shí)型.分析：A、根據(jù)飽和溶液的定義來(lái)進(jìn)行解答；B、氯化銅可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀，但是在酸性環(huán)境中沉淀難以形成，可以據(jù) 此解答；C、 向氫氧化鈉溶液加入過(guò)量稀鹽酸，開始溶液的pH大于7；D、由于鎂的活動(dòng)性比鋁強(qiáng)，故鎂反應(yīng)的速率快，在圖象中表現(xiàn)斜線較陡.解答：解：A、不飽和的硝酸鉀溶液，再加入硝酸鉀固體還能繼續(xù)溶解，等到飽和后硝酸鉀不會(huì)溶解，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不會(huì)改變，故A

39、正確；B、氯化銅溶液可以和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，但是氫氧化銅能夠溶于 稀鹽酸，所以開始加入澄清石灰水時(shí)溶液中不會(huì)產(chǎn)生沉淀，直至把稀鹽酸消耗完全后 才會(huì)產(chǎn)生沉淀，故 B錯(cuò)誤；C、 向氫氧化鈉溶液加入過(guò)量稀鹽酸，開始溶液的pH大于7,故C錯(cuò)誤；D、將鎂片和鋁片（均足量）分別和等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸混合，則酸全部參加反應(yīng)，酸相同，所含有的氫元素質(zhì)量相等，故最后生成的氫氣質(zhì)量相同，由于 鎂的活動(dòng)性比鋁強(qiáng)，故鎂反應(yīng)的速率快，在圖象中表現(xiàn)斜線較陡，故D錯(cuò)誤;故選A.A .a的溶解度大于c的溶解度B .在tC時(shí)，a、c兩種飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相冋C .c的不飽和溶液由t2C降溫至t1

40、C時(shí)，變成飽和溶液D .要從b溶液中得到b，通常可米用蒸發(fā)溶劑結(jié)晶的方法19.把相32.右圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說(shuō)法中正確的是33. 同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸分別滴加到X、Y、Z三種金屬中，Y表面有氣泡產(chǎn)生，X、Z始終 無(wú)明顯變化；把 X的硝酸鹽溶液滴加到 Z中，Z表面析出X。則三種金屬活動(dòng)性順序?yàn)锳. YXZ B . YZX C . ZYX D . XZY 18. BD 19 . B34. 右圖是a、b、c、d四種固體物質(zhì)的溶解度曲線;F表是這些固體物質(zhì)在部分溫度時(shí)的溶解度。NaClKClKNOiICC31.0S33. 3k60*C37.3645.55. 2g110,根據(jù)圖表

41、信息判斷下列說(shuō)法正確的是18. AIt iffJ050u?fisi3lLI斛耳lunyoHUF?枕乂w笛初1 t 1 111 I 111A 圖中a曲線表示KNO：的溶解度曲線B. b的溶解度小于a的溶解度C. 要從a與d的混合物中得到a,通常采用蒸發(fā)溶劑使其結(jié)晶的方法D. KCl的不飽和溶液由 60C降溫至10C時(shí)變成飽和溶液35. 現(xiàn)有鐵和另一種金屬組成的混合物，在5.6g該混合物種加入100g 一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，兩者恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為m.下列說(shuō)法正確的是（）A .若混合物為Fe、Al , m可能是0.2gB .若混合物為 Fe、Zn , m不可能是0.2gC.若混合物為

42、Fe、Zn , m可能是0.1g，則該混合物種鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%D .若混合物為Fe、Al則稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于7.3%金屬的化學(xué)性質(zhì)；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算。 推斷混合物的可能組成。因?yàn)殇X的相對(duì)原子質(zhì)量比鐵、鋅都小，所以相同質(zhì)量的鋁與鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生 的氫氣質(zhì)量多.解：假設(shè)合金中鐵的質(zhì)量為5.6 g,則根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的方程式：Fe+2HCI=FeCI 2+H2 f可計(jì)算出此時(shí)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2 g,同理可計(jì)算出5.6 gAl與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大于0.2 g, 5.6gZn與足量硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量小于0.2 g,A、若混合物為Fe、Al , m 一定大于0.2g，故A錯(cuò)誤；B、 若混合物為 Fe、Zn, m 一定小于0.2g，故B正確；C、 若混合物為Fe、Zn , m 一定小于0.2g，混合物種鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%,則m 定大于0.1g，故D錯(cuò)誤；D、當(dāng)粉末為Fe、Al合金時(shí)，因相同質(zhì)量的鋁消耗稀鹽酸的質(zhì)量比鐵消耗鹽酸的質(zhì)量大，而5.6 g鐵時(shí)，消耗鹽酸的質(zhì)量為9.8 g，所以合金為為Fe- Al合金時(shí)，所需硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于7.3%，故D正確；故選CD相同質(zhì)量的金屬與