上學(xué)期高二化學(xué)第一次月考試卷

1、上學(xué)期第一次月考高二化學(xué)試題（考試時間：90分鐘總分：100分）可能用到的原子量：Al:27 Cu:64 N:14 H:1 O:16 Fe:56 Ag:108 C:12一、 選擇題(每小題只有一個正確選項,共計16題、48分)1下列屬于正在研究和開發(fā)的新能源有( )生物質(zhì)能 柴草 煤炭 太陽能 氫能 液化石油氣 水煤氣 天然氣A、 B、 C、 D 、2將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（ ）A兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生 B甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C兩燒杯中溶液的pH均增大 D產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢3在25、101kPa下，0.1mol甲醇燃燒生成C

2、O2和液態(tài)水時放熱72.58kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）A、CH3OH(l) 3/2O2(g) CO2(g) 2H2O(l)；H725.8 kJmol1B、2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(l)；H725.8 kJmol1 C、CH3OH(l) 3/2O2(g) CO2(g) 2H2O(l)；H725.8 kJmol1D、2CH3OH(l) 3O2(g) 2 CO2(g) 4H2O(g)；H1451.6 kJmol14反應(yīng)A+BC(H0)分兩步進(jìn)行：A+BX(H0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是（）A B C D 5在同溫同壓下，下列各組熱

3、化學(xué)方程式中，H2H1的是（ ）A、S(s) + O2 (g) SO2 (g)； H1 S(g) + O2 (g) SO2 (g)；H2B、2H2(g) + O2 (g) 2H2O(g)；H1 2H2 (g) + O2 (g) 2H2O(l)；H2C、CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)；H1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；H2D、H2 (g) +Cl2(g)2HCl(g)；H1 1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) HCl(g)；H26已知NN鍵能為945.6 kJmol1，HN鍵能為391 kJmol1，根據(jù)熱化學(xué)方程式：N2(g)+3H2(g)

4、 2NH3(g), H=-92.4 kJmol1,則HH鍵的鍵能是（）A、45 kJmol1 B、436 kJmol1 C、1308 kJmol1 D、135 kJmol17熾熱的爐膛內(nèi)有反應(yīng)：C(s)+O2（g）=CO2（g）,H=-392kJmol1 往爐膛內(nèi)通入水蒸汽時，有如下反應(yīng)：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，H+131 kJmol1 CO(g) + 1/2O2（g）= CO2(g)，H=-282 kJmol1H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g），H=-241kJmol1，由以上反應(yīng)推斷往熾熱的爐膛內(nèi)通入水蒸汽時（）A、既能使?fàn)t火更旺，又能節(jié)省燃料 B、雖不能使

5、爐火更旺，但可以節(jié)省燃料 C、不能節(jié)省燃料，但能使?fàn)t火瞬間更旺 D 、既不能使?fàn)t火更旺，又不能節(jié)省燃料8四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，相連時，外電路電流從流向；相連時，為正極；相連時，上有氣泡逸出；相連時，的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是（）A、 B、 C、 D、9下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是 ( )A、b電極是正極 B、a電極的電極反應(yīng)為： O2 +2 H2O+ 4e- = 4OH-C、氫氧燃料電池中的電子是從a電極經(jīng)外電路流向b電極D、氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置10用惰性電極

6、電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)中（括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是（）A、CuCl2 CuSO4 B、NaOH NaOH C、NaCl HCl D、CuSO4 Cu(OH)211用石墨作電極，電解1 mol/L下列物質(zhì)的溶液，溶液的pH保持不變的是()A、Na2SO4B、NaOH C、HCl D、NaCl12已知：H+(aq)+OH- (aq)H2O(l) H=-57.3 kJmol1，分別向1L0.5moL.L-1的KOH溶液中加入稀醋酸濃硫酸稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的中和熱分別為H1、H2、H3，他們的關(guān)系正確的是（）A、H1H3=-57.3 kJmol1H2 B、H

7、2H1=-57.3 kJmol1H3H2=-57.3 kJmol1 D、H2H3=-57.3 kJmol1H213市場上經(jīng)常見到的標(biāo)記為Li-ion的電池。它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)式為：Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2，下列說法不正確的是（）A放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Li-e-=Li+B充電時，Li085NiO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)C該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)D放電過程中Li+向負(fù)極移動14如右圖所示裝置，電流計的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，正極變粗，負(fù)極變細(xì)，符合這種情況的是（ ）

8、A正極Cu，負(fù)極Al，S為濃HNO3 B正極Ag，負(fù)極Fe，S為CuSO4C正極Al，負(fù)極Cu，S為濃HNO3 D正極Zn，負(fù)極Cu，S為CuSO415某化學(xué)課外學(xué)習(xí)小組設(shè)計了電解飽和食鹽水的簡易裝置，見右下圖，下列有關(guān)說法正確的是（）A電解一段時間后，往蛋殼中溶液中滴加幾滴酚酞，呈紅色B蛋殼表面纏繞的鐵絲發(fā)生氧化反應(yīng)C鐵絲表面生成的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)D蛋殼可阻止生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸16已知：H2O(g)=H2O(l) H1=Q1 kJmol1； C2H5OH(g)=C2H5OH(l) H2=Q2 kJmol1C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2

9、O(g) H3=Q3 kJmol1 若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量是多少kJ（ ）AQ1+ Q2+Q3B0.5(Q1+Q2+Q3) C0.5 Q11.5 Q2+0.5Q3 D1.5Q10.5Q2+0.5Q3二、非選擇題（共4個大題，共52分）17.（19分）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個電解池，裝有電解液c ；A、B是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：（1）若A、B都是惰性電極，c是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在U形管兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則： B是 極（填“陰”或“陽”） B極逸出 （填：黃綠或無色）氣體，同時B極附近溶液呈

10、色。 電解池中A極上的電極反應(yīng)式為 。B極上的電極反應(yīng)式為 。（2）如要進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，電解液c選用CuSO4溶液，則： A電極的材料是 ，電極反應(yīng)式是 。 B電極的材料是 ，電極反應(yīng)式是 。（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）下列說法正確的是_。a電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能b在電解精煉過程中，電解液中伴隨有Al3+、Zn2+產(chǎn)生c溶液中Cu2向陽極移動d利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬（3）用惰性電極電解CuSO4溶液。若陰極析出Cu的質(zhì)量為12.8 g ，則陽極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L 。（4）利用反應(yīng)2CuO22H2SO4=2CuS

11、O42H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計為電解池，其電解質(zhì)溶液需用 ，陽極材料是用，陰極電極反應(yīng)式為。18（16分）某原電池構(gòu)造如圖所示。其電池的總反應(yīng)是：Cu(s) + 2Ag+ (aq) = Cu2+ (aq) + 2Ag(s)。請回答以下問題：（1）若鹽橋為瓊脂KOH組成，其作用是_。OH-離子移向_(填“A”或“B”)中的溶液。Cu為原電池的_極，其電極反應(yīng)式是_。A中的電解質(zhì)溶液在該電池工作一段時間后會出現(xiàn)_的現(xiàn)象。（2）把鹽橋改為鐵棒后，電流計的指針（填“會”、“不會”）發(fā)生偏轉(zhuǎn)，A裝置名稱 （填“原電池”或“電解池”），銅棒的電極名稱為（填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽極

12、”）（提示：當(dāng)兩個原電池串聯(lián)時，電極材料的金屬活動性相差較大的為原電池，電極材料的金屬活動性相差較小的為電解池）。（3）把鹽橋改為銅棒后，電流計的指針（填“會”、“不會”）發(fā)生偏轉(zhuǎn)，左邊燒杯中的硝酸銅濃度（填“增大”、“減小”或“不變”）（4）把鹽橋改為銀棒后，電流計的指針（填“會”、“不會”）發(fā)生偏轉(zhuǎn)，理由是 。19（9分）廢物回收利用可實現(xiàn)資源再生，并減少污染。如廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末，廢舊玻璃也可回收再生。（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護(hù)理念的是 （填字母）。A.熱裂解形成燃油 B.露天焚燒C.作為有機復(fù)合建筑材料的原料 D.直接填

13、埋（2）用H2O2和H2SO4（ag）的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：Cu(s)+2H+(aq) =Cu2+(aq)+H2(g) H64.39kJmol1 2H2O2(l) =2H2O (l)+O2(g) H196.46kJmol1H2(g)+ 1/2 O2(g) = H2O (l) H285.84kJmol1在 H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O (l)的熱化學(xué)方程式為 。（3）氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。已知25 時： HF(aq)OH(aq)=F(aq)H2O(l)H67.7 kJmol1 H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmo

14、l1則表示氫氟酸電離的熱化學(xué)方程式為： 可見氫氟酸的電離是 的（填吸熱或放熱）。20、(8分)50ml0.50molL-1鹽酸與50mL0.55molL-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題： （1）從實驗裝置上看，有兩處缺點，其一是有處錯誤安裝會導(dǎo)致熱量散失較大，應(yīng)該改正為 ，其二尚缺少一種玻璃儀器，這玻璃儀器名稱是 （2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。（3）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的反應(yīng)熱數(shù)值 （填“偏大”“偏小”或“無影響”）。（4）實驗中該用60mL0.50molL-1鹽酸跟50mL0.55molL-1NaOH溶液進(jìn)行反

15、應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量 （填“相等”或“不相等”），所求中和熱 （填“相等”或“不相等”）。（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（6）若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差t2-t1分別為2.22.43.4，則最終代入計算式的溫差均值為 上學(xué)期第一次月考高二化學(xué)答題卷二、填空題（共52分）17、（共19分）（1） 、 、 、 （2） 、 、 （3） （4）、18、（共 16 分） （1） 、 、 、 （2） 、 、 （3） 、（4）_、_19、（共9分）（1） （

16、2） （3） 20、（共8分） （1） （2） （3） （4） 、 （5） （6） 上學(xué)期第一次月考高二化學(xué)試卷參考答案題號12345678答案ACCADBCC題號910111213141516答案BCAADBDD一、選擇題（48分）（每小題各3分）二、填空題（共52分）17、（共19分）（電極方程式2分其余各1分）（1） 陰極、 無色、 紅 2Cl-2 e- = Cl2、2H+ 2e-= H2或2 H2O+ 2e- = H2+2OH-（2） 粗銅、Cu2e-= Cu2+ 精銅、Cu2+2e-=Cu b、d（3）2.24 （4）H2SO4（aq）、Cu、O2 +2 H2O+ 4e- = 4OH-(物質(zhì)用文字?jǐn)⑹鲆部梢?18、（共 16 分）（電極方程式、（1）中作用、現(xiàn)象及（4）中理由各2分其余各1分） （1）使兩個燒杯中的溶液連成通路、 A、負(fù)Cu2e-= Cu2+、出現(xiàn)藍(lán)色沉淀（2