2015年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學(重慶卷)

1、2015年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試(重慶卷)理科綜合能力測試相對原子質(zhì)量(原子量):H1N14O16Na23Cl35.5Cu64Sn119Pb207一、選擇題(本大題共7小題,每小題6分,共42分。在每小題給出的四個備選項中,只有一項符合題目要求)1.(2015重慶理綜,1)中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史,下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及化學反應(yīng)的是()A.用膽礬煉銅B.用鐵礦石煉鐵C.燒結(jié)黏土制陶瓷D.打磨磁石制指南針答案:D解析:膽礬為CuSO45H2O,冶煉得到Cu的過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng),A項錯誤;鐵礦石為鐵的化合物,煉鐵也需要發(fā)生氧化還原反應(yīng),B項錯誤;燒制陶瓷過程中發(fā)生復(fù)雜的物理和化學變化,C

2、項錯誤;打磨磁石制指南針的過程中沒有化學變化,D項正確。2.(2015重慶理綜,2)下列說法正確的是()A.I的原子半徑大于Br,HI比HBr的熱穩(wěn)定性強B.P的非金屬性強于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性強C.Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應(yīng)D.SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4答案:B解析:I的原子半徑大于Br的,則HI鍵比HBr鍵的鍵長長,鍵能小,故HI比HBr的熱穩(wěn)定性弱,A項錯誤;元素的非金屬性越強,對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性越強,B項正確;MgO與NaOH溶液不反應(yīng),C項錯誤;SO3與H2O反應(yīng)生成H2SO4,NO3-在酸性條件下具

3、有強氧化性,使通入的SO2被氧化,生成的沉淀只有BaSO4,D項錯誤。3.(2015重慶理綜,3)下列敘述正確的是()A.稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度B.25 時,等體積等濃度的硝酸與氨水混合后,溶液pH=7C.25 時,0.1 molL-1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱D.0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中,所得溶液中c(Cl-)=c(I-)答案:C解析:稀醋酸中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,加入醋酸鈉后溶液中醋酸根離子濃度增大,抑制醋酸的電離,A項錯誤;硝酸和氨水恰好反應(yīng)生成NH4NO3,NH4+發(fā)生水解使溶

4、液顯酸性,B項錯誤;H2S是弱電解質(zhì),Na2S是強電解質(zhì),故同濃度的兩溶液,Na2S溶液導(dǎo)電能力強,C項正確;由于Ksp(AgCl)Ksp(AgBr),故混合溶液中氯離子和碘離子的濃度不同,D項錯誤。4.(2015重慶理綜,4)下列實驗中,所使用的裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方法都正確的是()答案:A解析:用NaOH與FeSO4溶液反應(yīng)制取氫氧化亞鐵時,為了防止生成的氫氧化亞鐵被氧化,可以用植物油隔絕空氣并將膠頭滴管插入FeSO4溶液中,A項正確;溶解固體應(yīng)該在燒杯中進行,B項錯誤;實驗室制取NH3不能用排水法收集NH3,C項錯誤;制取乙烯時應(yīng)控制反應(yīng)溫度170 左右,溫度計應(yīng)插入液面以下,

5、D項錯誤。5.(2015重慶理綜,5)某化妝品的組分Z具有美白功效,原從楊樹中提取,現(xiàn)可用如下反應(yīng)制備:+下列敘述錯誤的是()A.X、Y和Z均能使溴水褪色B.X和Z均能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2C.Y既能發(fā)生取代反應(yīng),也能發(fā)生加成反應(yīng)D.Y可作加聚反應(yīng)單體,X可作縮聚反應(yīng)單體答案:B解析:X與溴水發(fā)生取代反應(yīng),Y與溴水發(fā)生加成反應(yīng),二者均可使溴水褪色,A項正確;酚羥基不能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2,B項錯誤;Y中含有苯環(huán),既可以發(fā)生取代反應(yīng),也可以發(fā)生加成反應(yīng),C項正確;Y中含有碳碳雙鍵可以發(fā)生加聚反應(yīng),X中含有酚羥基可以與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng),D項正確。6.(2015重慶理綜,6)黑

6、火藥是中國古代的四大發(fā)明之一,其爆炸的熱化學方程式為:S(s)+2KNO3(s)+3C(s)K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)H=x kJmol-1已知:碳的燃燒熱H1= a kJmol-1S(s)+2K(s)K2S(s)H2=b kJmol-12K(s)+N2(g)+3O2(g)2KNO3(s)H3=c kJmol-1則x為()A.3a+b-cB.c-3a-bC.a+b-cD.c-a-b答案:A解析:由碳的燃燒熱,可得熱化學方程式:C(s)+O2(g)CO2(g)H1=a kJmol-1,對題目中的熱化學方程式依次編號:、,根據(jù)蓋斯定律,=3+-,則H=H13+H3-H4,即x=3a+

7、b-c,故A項正確。7.(2015重慶理綜,7)羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中,將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡:CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)K=0.1反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10 mol,平衡后CO物質(zhì)的量為8 mol。下列說法正確的是()A.升高溫度,H2S濃度增加,表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.通入CO后,正反應(yīng)速率逐漸增大C.反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7 molD.CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%答案:C解析:升高溫度,H2S濃度增加,說明平衡向左移動,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),A項錯誤;通入CO,在恒容密閉容器中相當于增大反應(yīng)物濃

8、度,故正反應(yīng)速率瞬間增大,然后又逐漸減小,B項錯誤;設(shè)反應(yīng)前H2S的物質(zhì)的量為x mol,則根據(jù)方程式得:K=228(x-2)=0.1,解之得x=7,故C項正確;(CO)=2mol10mol100%=20%,D項錯誤。二、綜合題(本大題共4小題,共58分)8.(2015重慶理綜,8)(15分)某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當汽車發(fā)生碰撞時,產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹,從而起到保護作用。(1)NaN3是氣體發(fā)生劑,受熱分解產(chǎn)生N2和Na,N2的電子式為。(2)Fe2O3是主氧化劑,與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為(已知該反應(yīng)為置換反應(yīng))。

9、(3)KClO4是助氧化劑,反應(yīng)過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學鍵的類型為,K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(4)NaHCO3是冷卻劑,吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解,其化學方程式為。(5)100 g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到N2 33.6 L(標準狀況)。用堿石灰除去的物質(zhì)為;該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分數(shù)為。答案:(1)NN(2)Fe(3)離子鍵和共價鍵+192881(4)2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O(5)CO2、H2O65%解析:(1)N2中氮原子間形成三鍵,電子式為NN。(2)根據(jù)置換反應(yīng)的定義:一種單質(zhì)+一種化合物另一種單質(zhì)+另一種化合物,

10、則Fe2O3+Na反應(yīng)生成鐵和鈉的氧化物。(3)KClO4為離子化合物,含有離子鍵和共價鍵;K為19號元素,原子結(jié)構(gòu)示意圖為+192881。(4)NaHCO3受熱分解的化學方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O。(5)產(chǎn)氣過程中會產(chǎn)生N2、CO2和水蒸氣,堿石灰可以吸收CO2和H2O;根據(jù)2NaN33N2,則n(NaN3)=2333.6 L22.4 Lmol-1=1 mol,則m(NaN3)=1 mol65 gmol-1=65 g,故w(NaN3)=65 g100 g100%=65%。9.(2015重慶理綜,9)(15分)ClO2與Cl2的氧化性相近,在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)

11、用廣泛。某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進行了研究。圖1圖2(1)儀器D的名稱是。安裝F中導(dǎo)管時,應(yīng)選用圖2中的。(2)打開B的活塞,A中發(fā)生反應(yīng):2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O,為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收,滴加稀鹽酸的速度宜(填“快”或“慢”)。(3)關(guān)閉B的活塞,ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2,此時F中溶液的顏色不變,則裝置C的作用是。(4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2,該反應(yīng)的離子方程式為。在ClO2釋放實驗中,打開E的活塞,D中發(fā)生反應(yīng),則裝置F的作用是。(5)

12、已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑和穩(wěn)定劑,加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示。若將其用于水果保鮮,你認為效果較好的穩(wěn)定劑是,原因是。圖3答案:(1)錐形瓶b(2)慢(3)吸收Cl2(4)4H+5ClO2-Cl-+4ClO2+2H2O驗證是否有ClO2生成(5)穩(wěn)定劑穩(wěn)定劑可以緩慢釋放ClO2,能較長時間維持保鮮所需的濃度解析:(1)儀器D為錐形瓶;將氣體通入到淀粉KI溶液中,需要“長進短出”,“短進長出”會導(dǎo)致溶液被排出,故選用b裝置。(2)為使ClO2被D中穩(wěn)定劑充分吸收,緩慢滴加鹽酸,如果產(chǎn)生ClO2速率過快,則吸收效率較低。(3)F中淀粉KI溶液顏色不變,說明沒有Cl2進入F中,則

13、裝置C的作用是吸收氯氣。(4)根據(jù)題中給出的反應(yīng)物和生成物,可以寫出離子方程式:4H+5ClO2-Cl-+4ClO2+2H2O。若在D中ClO2被穩(wěn)定劑吸收則有NaClO2生成,滴入鹽酸則重新生成ClO2;會進入F溶液中使其變色,故裝置F的作用是驗證是否有ClO2生成。(5)穩(wěn)定劑加酸后釋放ClO2的速率比較平穩(wěn)且時間較長,能夠長時間保持所需濃度。10.(2015重慶理綜,10)(14分)某“化學雞尾酒”通過模擬臭蟲散發(fā)的聚集信息素可高效誘捕臭蟲,其中一種組分T可通過下列反應(yīng)路線合成(部分反應(yīng)條件略)。CH2BrCHBrCH2BrDHCCCH2BrEGC6H10OTC6H8OMNaCCCHOJ

14、(1)A的化學名稱是,AB新生成的官能團是。(2)D的核磁共振氫譜顯示峰的組數(shù)為。(3)DE的化學方程式為。(4)G與新制的Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng),所得有機物的結(jié)構(gòu)簡式為。(5)L可由B與H2發(fā)生加成反應(yīng)而得,已知R1CH2Br+NaCCR2R1CH2CCR2+NaBr,則M的結(jié)構(gòu)簡式為。(6)已知R3CCR4,則T的結(jié)構(gòu)簡式為。答案:(1)丙烯Br(2)2(3)CH2BrCHBrCH2Br+2NaOHHCCCH2Br+2NaBr+2H2O(4)HCCCOONa(5)CH3CH2CH2CCCHO(6)解析:(1)A是H2CCHCH3,名稱為丙烯;AB發(fā)生取代反應(yīng),引入的官能團為Br。(2)根據(jù)

15、D的結(jié)構(gòu)簡式CH2BrCHBrCH2Br,分子關(guān)于中心原子對稱,則核磁共振氫譜有兩組峰。(3)D為CH2BrCHBrCH2Br,在NaOH的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng),對應(yīng)的化學方程式為CH2BrCHBrCH2Br+2NaOHHCCCH2Br+2NaBr+2H2O。(4)G與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學方程式為HCCCHO+2Cu(OH)2+NaOHHCCCOONa+Cu2O+3H2O。(5)L由B(H2CCHCH2Br)與H2加成得到,則L是CH3CH2CH2Br;根據(jù)已知,可得到NaCCCHO與CH3CH2CH2Br反應(yīng)的產(chǎn)物是CH3CH2CH2CCCHO和NaBr,故M的結(jié)構(gòu)簡式為CH3

16、CH2CH2CCCHO。(6)分析已知條件可知,反應(yīng)由碳碳三鍵轉(zhuǎn)化為碳碳雙鍵的反式結(jié)構(gòu)。由此得T的結(jié)構(gòu)簡式為。11.(2015重慶理綜,11)(14分)我國古代青銅器工藝精湛,有很高的藝術(shù)價值和歷史價值。但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕,故對其進行修復(fù)和防護具有重要意義。(1)原子序數(shù)為29的銅元素位于元素周期表中第周期。(2)某青銅器中Sn、Pb的質(zhì)量分別為119 g、20.7 g,則該青銅器中Sn和Pb原子的數(shù)目之比為。(3)研究發(fā)現(xiàn),腐蝕嚴重的青銅器表面大都存在CuCl。關(guān)于CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用,下列敘述正確的是。A.降低了反應(yīng)的活化能B.增大了反應(yīng)的速率C.降低了反應(yīng)的焓

17、變D.增大了反應(yīng)的平衡常數(shù)(4)采用“局部封閉法”可以防止青銅器進一步被腐蝕。如將糊狀A(yù)g2O涂在被腐蝕部位,Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),該化學方程式為。(5)如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕的原理示意圖。腐蝕過程中,負極是(填圖中字母“a”或“b”或“c”);環(huán)境中的Cl-擴散到孔口,并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl,其離子方程式為;若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl,則理論上耗氧體積為 L(標準狀況)。答案:(1)四(2)101(3)AB(4)Ag2O+2CuCl2AgCl+Cu2O(5)c2Cu2+3OH-+Cl-Cu2(OH)3Cl0.448解析:(2)n(Sn)n(Pb)=119 g119 gmol-120.7 g207 gmol-1=10.1=101。(3)催化劑通過降低反應(yīng)的活化能,加快反應(yīng)速率,故A、B項正確;催化劑不能改變反應(yīng)的焓變,也不能改變反應(yīng)的平衡常數(shù),C、D項錯誤。(4)Ag2O與CuCl的復(fù)分解反應(yīng)為Ag2O+2CuCl2AgCl+Cu2O。(5)在圖中銅