全國(guó)版2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題十三原電池2練習(xí)含解析

1、專題十三原電池考點(diǎn)1 原電池1.2021江西景德鎮(zhèn)一中模擬SO2可形成酸雨,是大氣污染物,用如圖所示裝置既可以吸收工廠排放的廢氣中的SO2,又可以生成一定量的硫酸溶液,下列說法正確的是()A.a極為正極,b極為負(fù)極B.生產(chǎn)過程中氫離子由右向左移動(dòng)C.從左下口流出的硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于50%D.負(fù)極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-SO42-+4H+2. 2020湖北武漢部分學(xué)校質(zhì)量監(jiān)測(cè)某堿性電池的總反應(yīng)為3HO2-+2AlOH-+2AlO2-+H2O ,工作原理如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.電子遷移方向: Al用電器PtB.電池工作時(shí),負(fù)極附近溶液 pH 減小 C.正極反應(yīng)式為HO2-

2、+3H+ + 2e- 2H2O D.負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng): 2Al + 2OH-+2H2O2AlO2-+ 3H23.2021湖南長(zhǎng)沙模擬通過膜電池可除去廢水中的乙酸鈉和對(duì)氯苯酚(),其原理如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是()A.該方法能夠提供電能B.b極上的電勢(shì)比a極上的電勢(shì)低C.a極的電極反應(yīng)為+H+2e- Cl-+D.電池工作時(shí)H+通過質(zhì)子交換膜由正極區(qū)向負(fù)極區(qū)移動(dòng)4.利用銅和石墨作電極,在鹽酸介質(zhì)中,銅與氫疊氮酸(HN3)構(gòu)成原電池,總反應(yīng)方程式為2Cu+2Cl-+HN3+3H+2CuCl(s)+N2+NH4+。下列判斷正確的是()A.電子從石墨電極流向銅電極B.溶液中Cl-向石墨電極移動(dòng)C.每轉(zhuǎn)

3、移1 mol電子,負(fù)極減重64 gD.正極反應(yīng)式為HN3+2e-+3H+N2+NH4+考點(diǎn)2 常見的化學(xué)電源5.可利用電化學(xué)原理處理含鉻廢水和含甲醇廢水,裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.a極為該電池的負(fù)極B.微生物能加快甲醇的反應(yīng)速率C.a極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-CO32-+6H2OD.放電過程中,b極附近溶液pH升高6.新情境2021湖北部分重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考改編我國(guó)科研人員研制出一種室溫“可呼吸”Na-CO2電池。放電時(shí)該電池“吸入”CO2,充電時(shí)“呼出”CO2?！拔搿盋O2時(shí),其工作原理如圖所示。吸收的全部CO2中,有23轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管(M

4、WCNTs)電極表面。下列說法正確的是()A.“吸入”CO2時(shí),鈉箔為正極B.“吸入”CO2時(shí)的正極反應(yīng):4Na+3CO2+4e-2Na2CO3+CC.“呼出”CO2時(shí),Na+向多壁碳納米管電極移動(dòng)D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,每“呼出”22.4 L CO2,轉(zhuǎn)移電子0.75 mol7.2020甘肅重點(diǎn)中學(xué)第一次聯(lián)考一種新型錳氫二次電池原理如圖所示。該電池以MnSO4溶液為電解液,碳纖維與Pt/C分別為電極材料,電池的總反應(yīng)為Mn2+2H2OMnO2+2H+H2。下列說法錯(cuò)誤的是()A.充電時(shí),碳纖維電極作陽極B.放電時(shí),電子由Pt/C電極經(jīng)導(dǎo)線流向碳纖維電極C.充電時(shí),碳纖維電極附近溶液的pH增大D.放電

5、時(shí),正極反應(yīng)式為MnO2+4H+2e-Mn2+2H2O8.新情境2021安徽示范高中聯(lián)考一種適合在沙漠或偏遠(yuǎn)地區(qū)使用的鋰尿電池裝置(NPGCo3O4為納米多孔金包裹Co3O4)如圖所示:裝置放電時(shí),下列說法正確的是()A.Li+向負(fù)極區(qū)遷移B.Li板上的電勢(shì)比NPGCo3O4上的低C.有機(jī)電解質(zhì)可用LiCl水溶液代替D.NPGCo3O4上的電極反應(yīng)式為CO(NH2)2+8OH-6e-CO32-+N2+6H2O一、選擇題(每小題6分,共60分)1.2021湖南常德二中開學(xué)考試如圖所示為鎳鋅可充電電池放電時(shí)電極發(fā)生物質(zhì)轉(zhuǎn)化的示意圖。下列關(guān)于該電池說法正確的是()A.放電時(shí)溶液中的K+移向負(fù)極B.充

6、電時(shí)陰極附近溶液的pH會(huì)降低C.放電時(shí)正極反應(yīng)為H+NiOOH+e-Ni(OH)2D.負(fù)極質(zhì)量每減少6.5 g,溶液質(zhì)量增加6.3 g2.2021河南名校聯(lián)考以銅作催化劑的一種鋁硫電池的示意圖如圖所示,電池放電時(shí)的反應(yīng)原理為3CuxS+2Al+14AlCl4-3xCu+8Al2Cl7-+3S2-。下列說法錯(cuò)誤的是()A.充電時(shí),Al2Cl7-被還原B.放電時(shí),K+通過陽離子交換膜向Cu/CuxS 電極移動(dòng)C.充電時(shí),陽極的電極反應(yīng)式為xCu-2xe-+S2- CuxSD.放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al+7AlCl4-3e- 4Al2Cl7-3.新情境2021河北衡水調(diào)研中國(guó)科學(xué)院成功開發(fā)出一種

7、新型鋁-石墨雙離子電池,大幅度提升了電池的能量密度。該電池結(jié)構(gòu)如圖所示,下列有關(guān)該電池的說法不正確的是()A.放電時(shí),電子沿導(dǎo)線流向石墨電極B.放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為Al+Li+e-AlLiC.充電時(shí),鋁鋰電極質(zhì)量增加D.充電時(shí),PF6-向陽極移動(dòng)4.2021寧夏石嘴山模擬改編利用微生物燃料電池進(jìn)行廢水處理,可實(shí)現(xiàn)碳氮聯(lián)合轉(zhuǎn)化。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示,其中M、N為厭氧微生物電極。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A.負(fù)極反應(yīng)式為CH3COO-8e-+2H2O2CO2+7H+B.電池工作時(shí),H+由M極區(qū)移向N極區(qū)C.相同條件下,M極區(qū)生成的CO2與N極區(qū)生成的N2的體積之比為32D.好氧微

8、生物反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為NH4+2O2NO3-+2H+H2O5.2021浙江十校聯(lián)考氟離子電池是一種前景廣闊的新型電池,如圖所示是氟離子電池的工作示意圖,其中充電時(shí)F-從乙電極移向甲電極。已知BiF3和MgF2均難溶于水。下列關(guān)于該電池的說法正確的是()A.放電時(shí),甲電極的電極反應(yīng)式為Bi-3e-+3F-BiF3B.放電時(shí),乙電極的電勢(shì)比甲電極的電勢(shì)高C.充電時(shí),導(dǎo)線上每通過1 mol電子時(shí),甲電極質(zhì)量增加19 gD.充電時(shí),外加電源的正極與乙電極相連6.新情境2021安徽馬鞍山聯(lián)考2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻(xiàn)的科學(xué)家。磷酸鐵鋰鋰離子電池充電時(shí)陽極反

9、應(yīng)式為L(zhǎng)iFePO4-xLi+-xe-Li1-xFePO4。放電工作示意圖如圖。下列敘述不正確的是()A.放電時(shí),Li+通過隔膜移向正極B.放電時(shí),電子由鋁箔沿導(dǎo)線流向銅箔C.放電時(shí)正極反應(yīng)為L(zhǎng)i1-xFePO4+xLi+xe-LiFePO4D.磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過程通過Li+遷移實(shí)現(xiàn),C、Fe、P的化合價(jià)均不發(fā)生變化7.新角度某同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn):裝置現(xiàn)象電流計(jì)指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)下列說法正確的是()A.加熱鐵片所在燒杯,電流計(jì)指針會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)B.用KSCN溶液檢驗(yàn)鐵片、附近溶液,可判斷電池的正、負(fù)極C.鐵片、的腐蝕速率相等D.“電流計(jì)指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)”說明鐵片、均未被腐蝕8.2

10、021陜西咸陽模擬如圖所示為一種利用原電池原理設(shè)計(jì)的測(cè)定O2含量的氣體傳感器示意圖,RbAg4I5是只能傳導(dǎo)Ag+的固體電解質(zhì)。O2可以通過聚四氟乙烯膜與AlI3反應(yīng)生成Al2O3和I2,通過電池電位計(jì)的變化可以測(cè)得O2的含量。下列說法正確的是()A.正極反應(yīng)為3O2+12e-+4Al3+2Al2O3B.氣體傳感器的總反應(yīng)為3O2+4AlI3+12Ag2Al2O3+12AgIC.外電路轉(zhuǎn)移0.01 mol電子時(shí),消耗O2的體積為0.56 LD.氣體傳感器充電時(shí),Ag+向多孔石墨電極移動(dòng)9.新角度雙極膜我國(guó)研究人員采用雙極膜將酸性、堿性電解液隔離,實(shí)現(xiàn)了MnO2/Mn2+和Zn/Zn(OH)42

11、-的兩個(gè)溶解/沉積反應(yīng),研制出了新型高比能液流電池,其放電過程原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.放電過程的總反應(yīng)為Zn+MnO2+ 4OH-+4H+Zn(OH)42-+Mn2+2H2OB.放電過程中,當(dāng) 1 mol Zn 參與反應(yīng)時(shí),理論上有4 mol K+發(fā)生遷移C.充電過程中,陰極的電極反應(yīng)式為 Zn(OH)42-+2e-Zn+4OH-D.充電過程中,右側(cè)池中溶液pH 逐漸減小10.新趨勢(shì)|探究反應(yīng)實(shí)質(zhì)某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)查閱相關(guān)資料知氧化性:Cr2O72-Fe3+,設(shè)計(jì)了鹽橋式的原電池,裝置如圖所示,鹽橋中裝有瓊脂與飽和K2SO4溶液。下列敘述正確的是()A.甲燒杯中發(fā)生還原反應(yīng) B.乙

12、燒杯中發(fā)生的電極反應(yīng)為2Cr3+7H2O-6e-Cr2O72-+14H+C.外電路的電流方向是從b到a D.電池工作時(shí),鹽橋中的SO42-移向乙燒杯二、非選擇題(共25分)11.2020全國(guó)卷第27題變式2021江西南昌摸底測(cè)試,10分為驗(yàn)證反應(yīng)Fe3+AgFe2+Ag+,利用如圖所示電池裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)由Fe2(SO4)3固體配制500 mL 0.1 molL-1 Fe2(SO4)3溶液,需要的玻璃儀器有膠頭滴管、量筒、燒杯、(填名稱);在燒杯中溶解固體時(shí),先加入一定體積的稀溶液,攪拌后再加入一定體積的水。(2)電流表顯示電流由銀電極流向石墨電極?？芍?鹽橋中的陽離子進(jìn)入電極溶液中。(3

13、)根據(jù)(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)果,可知石墨電極的電極反應(yīng)式為,銀電極的電極反應(yīng)式為。因此,Fe3+氧化性小于。(4)電池裝置中,鹽橋連接兩電極電解質(zhì)溶液。如果鹽橋中電解質(zhì)為KNO3,反應(yīng)一段時(shí)間后,可以觀察到電流表指針反轉(zhuǎn),原因是。12.15分為實(shí)現(xiàn)廢舊普通干電池中鋅與MnO2的回收,某研究小組設(shè)計(jì)了如圖1的工藝流程和如圖2的實(shí)驗(yàn)探究裝置。 圖2回答下列問題:(1)普通鋅錳干電池放電時(shí)被還原的物質(zhì)是,用離子方程式解釋其被稱為“酸性”電池的原因:。(2)測(cè)得濾液中c(ZnSO4)略大于c(MnSO4),則稀硫酸酸浸時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為,粉碎的重要作用是。(3)燃料電池的優(yōu)點(diǎn)是,圖2中甲烷燃料電池負(fù)極

14、的電極反應(yīng)為。(4)閉合開關(guān)K一段時(shí)間后,石墨電極附近溶液的pH(填“增大”“不變”或“減小”),電解池中回收鋅與MnO2的總反應(yīng)的離子方程式為。(5)若燃料電池中負(fù)極消耗2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CH4,且完全轉(zhuǎn)化為電能,電解池中回收制得19.5 g單質(zhì)Zn,計(jì)算圖2裝置的電流效率=。(=生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)100%)答案專題十三原電池1.D由題圖可知,此裝置為原電池,且a極發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極,b極為正極,A項(xiàng)錯(cuò)誤。原電池中陽離子移向正極,故氫離子由左向右移動(dòng),B項(xiàng)錯(cuò)誤。從左上口進(jìn)入的水的量不確定,所以無法判斷從左下口流出的硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù),C項(xiàng)錯(cuò)誤。負(fù)極反應(yīng)式為SO2+2

15、H2O-2e-SO42-+4H+,D項(xiàng)正確。2.C由題圖分析可知Al為負(fù)極,失電子,電子沿導(dǎo)線經(jīng)過用電器到Pt電極,A正確。電池工作時(shí),負(fù)極反應(yīng)為Al -3e-+ 4OH- AlO2-+2H2O,消耗了電解質(zhì)溶液中的OH-,因此負(fù)極附近溶液 pH 減小,B正確。電解質(zhì)溶液為堿性溶液,C錯(cuò)誤。Al與OH-接觸會(huì)發(fā)生副反應(yīng): 2Al + 2OH-+2H2O 2AlO2-+ 3H2,D正確。3.D題圖為原電池裝置,能提供電能, A項(xiàng)正確。b極為負(fù)極,a極為正極,所以b 極的電勢(shì)比a極的低,B項(xiàng)正確。a極上對(duì)氯苯酚被還原為苯酚,C項(xiàng)正確。電池工作時(shí),負(fù)極(b極)產(chǎn)生的H+通過質(zhì)子交換膜向正極(a極)移

16、動(dòng), D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.D原電池工作時(shí),電子從負(fù)極流出經(jīng)導(dǎo)線流向正極,即電子從銅電極流向石墨電極,A項(xiàng)錯(cuò)誤;原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng),即Cl-向銅電極移動(dòng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)總反應(yīng)式可知負(fù)極反應(yīng)式為Cu-e-+Cl-CuCl(s),即每轉(zhuǎn)移1 mol電子,負(fù)極質(zhì)量增加35.5 g,C項(xiàng)錯(cuò)誤;結(jié)合總反應(yīng)式和負(fù)極反應(yīng)式可寫出正極反應(yīng)式HN3+2e-+3H+N2+NH4+,D項(xiàng)正確。5.C處理含鉻廢水過程中Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+,則b極為該電池的正極,a極為該電池的負(fù)極,A項(xiàng)正確;在微生物作用下,甲醇的反應(yīng)速率加快,B項(xiàng)正確;a極發(fā)生氧化反應(yīng),其電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2OCO2+6H+,C

17、項(xiàng)錯(cuò)誤;放電過程中,正極反應(yīng)式為Cr2O72-+6e-+14H+2Cr3+7H2O,消耗H+,則b極附近溶液pH升高,D項(xiàng)正確。6.B“吸入”CO2時(shí)是原電池裝置,由題圖分析可知,A項(xiàng)錯(cuò)誤,B項(xiàng)正確;“呼出”CO2時(shí)是電解池裝置,鈉箔是陰極,多壁碳納米管是陽極,在電解池內(nèi)部,陽離子向陰極移動(dòng),故Na+移向鈉箔,C項(xiàng)錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下每“呼出”22.4 L CO2,即1 mol CO2時(shí),根據(jù)陽極的電極反應(yīng)式2Na2CO3+C-4e-4Na+3CO2,可知轉(zhuǎn)移電子43 mol,D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.C由題圖知,充電時(shí),碳纖維電極表面Mn2+發(fā)生氧化反應(yīng)生成MnO2,則碳纖維電極作陽極,A項(xiàng)正確;放電時(shí),碳

18、纖維電極為正極,Pt/C電極為負(fù)極,則電子由Pt/C電極經(jīng)導(dǎo)線流向碳纖維電極,B項(xiàng)正確;結(jié)合電池總反應(yīng)知,充電時(shí),碳纖維電極發(fā)生的反應(yīng)為Mn2+2H2O-2e-MnO2 +4H+,則碳纖維電極附近溶液的pH減小,C項(xiàng)錯(cuò)誤;放電時(shí),碳纖維電極表面MnO2發(fā)生還原反應(yīng)生成Mn2+,電極反應(yīng)式為MnO2 +4H+ 2e-Mn2+2H2O,D項(xiàng)正確。8.B根據(jù)題圖對(duì)原電池進(jìn)行如下分析:電極電極反應(yīng)負(fù)極(Li板)Li-e-Li+正極(NPGCo3O4)2H2O+2e-H2+2OH-原電池中,陽離子移向正極,故Li+向正極區(qū)遷移,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Li板為負(fù)極,NPGCo3O4為正極,負(fù)極電勢(shì)低于正極電勢(shì),B項(xiàng)正

19、確;Li為活潑金屬,能與水發(fā)生反應(yīng),故有機(jī)電解質(zhì)不可用LiCl水溶液代替,C項(xiàng)錯(cuò)誤;NPGCo3O4為正極,發(fā)生還原反應(yīng),正極區(qū)電解液為CO(NH2)2水溶液,顯弱堿性,故正極反應(yīng)式為2H2O+2e-H2+2OH-,D項(xiàng)錯(cuò)誤。1.D根據(jù)題圖中電子的移動(dòng)方向可知放電時(shí),Zn為負(fù)極,失去電子生成Zn(OH)42-,NiOOH為正極,得到電子生成Ni(OH)2。由題圖知原電池中陽離子向正極移動(dòng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;充電時(shí)陰極發(fā)生的電極反應(yīng)是Zn(OH)42-+2e-Zn+4OH-,陰極附近溶液的pH升高,B項(xiàng)錯(cuò)誤;放電時(shí)正極上NiOOH得到電子生成Ni(OH)2,由題圖知電解質(zhì)溶液顯堿性,故正極反應(yīng)為NiOO

20、H+e-+H2ONi(OH)2+OH-,C項(xiàng)錯(cuò)誤;負(fù)極質(zhì)量每減少6.5 g,即0.1 mol Zn參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移0.2 mol電子,正極上0.2 mol NiOOH轉(zhuǎn)化為0.2 mol Ni(OH)2,質(zhì)量增加0.2 g,根據(jù)質(zhì)量守恒知,溶液質(zhì)量增加6.5 g-0.2 g=6.3 g,D項(xiàng)正確。2.C由電池放電時(shí)的反應(yīng)原理可知,放電時(shí)Al電極為負(fù)極,Cu/CuxS電極為正極,結(jié)合題圖對(duì)充、放電時(shí)發(fā)生的電極反應(yīng)進(jìn)行如表所示分析:電極電極反應(yīng)式放電(原電池)負(fù)極(Al)Al+7AlCl4-3e-4Al2Cl7-正極(Cu/CuxS)CuxS+2e-xCu+S2-充電(電解池)陰極(Al)4Al2

21、Cl7-+3e-Al+7AlCl4-陽極(Cu/CuxS)xCu-2e-+S2-CuxS充電時(shí),Al2Cl7-得電子轉(zhuǎn)化成Al,被還原,A項(xiàng)正確。放電時(shí),Al電極為負(fù)極,Cu/CuxS電極為正極,陽離子向正極移動(dòng),即K+通過陽離子交換膜向Cu/CuxS電極移動(dòng),B項(xiàng)正確。根據(jù)表中的分析可知,C項(xiàng)錯(cuò)誤、D項(xiàng)正確。3.B由電池總反應(yīng)知,放電時(shí)鋁鋰電極作負(fù)極、石墨電極作正極,原電池中電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極,即電子沿導(dǎo)線流向石墨電極,A項(xiàng)正確;放電時(shí),正極Cx(PF6)得電子被還原,電極反應(yīng)式為Cx (PF6)+e-xC+PF6-,B項(xiàng)錯(cuò)誤;充電時(shí),鋁鋰電極作陰極,發(fā)生得電子的還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為

22、Al+Li+e-AlLi,所以鋁鋰電極質(zhì)量增加,C項(xiàng)正確;充電時(shí),陰離子向陽極移動(dòng),即PF6-向陽極移動(dòng),D項(xiàng)正確。4.C首先判斷電極:根據(jù)題圖可知,N極NO3-得電子生成氮?dú)?發(fā)生還原反應(yīng),則N極為正極,M極為負(fù)極。負(fù)極CH3COO-失電子生成二氧化碳,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為CH3COO-8e-+2H2O2CO2+7H+,選項(xiàng)A正確;原電池工作時(shí),陽離子向正極區(qū)移動(dòng),即H+由M極區(qū)移向N極區(qū),選項(xiàng)B正確;生成1 mol CO2轉(zhuǎn)移4 mol電子,生成1 mol N2轉(zhuǎn)移10 mol電子,根據(jù)得失電子守恒,M極區(qū)生成的CO2與N極區(qū)生成的N2的物質(zhì)的量之比為52,相同條件下的體積之比為52

23、,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;由題圖可知,好氧微生物反應(yīng)器中的進(jìn)料為NH4+、O2,產(chǎn)物為NO3-,根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒配平該反應(yīng)為NH4+2O2NO3-+2H+H2O,選項(xiàng)D正確。5.C充電時(shí)F-從乙電極移向甲電極,則甲電極是陽極,乙電極是陰極,放電時(shí),甲電極是正極,乙電極是負(fù)極。放電時(shí),甲電極發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為BiF3+3e-Bi+3F-,A錯(cuò)誤。放電時(shí),電流從電勢(shì)高的正極流向電勢(shì)低的負(fù)極,所以甲電極的電勢(shì)比乙電極的電勢(shì)高,B錯(cuò)誤。充電時(shí),甲電極的電極反應(yīng)式為Bi+3F-3e-BiF3,電極增加的質(zhì)量是氟元素的質(zhì)量,每轉(zhuǎn)移3 mol電子,甲電極質(zhì)量增加57 g,所以當(dāng)導(dǎo)線上通過1

24、mol電子時(shí),甲電極質(zhì)量增加19 g,C正確。充電時(shí),乙電極是陰極,與外加電源的負(fù)極相連,D錯(cuò)誤。6.D原電池中陽離子移向正極,放電時(shí),Li+通過隔膜移向正極,A項(xiàng)正確;放電時(shí)Li+右移,鋁箔是負(fù)極、銅箔是正極,電子由鋁箔沿導(dǎo)線流向銅箔,B項(xiàng)正確;根據(jù)充電時(shí)陽極反應(yīng)式,可知放電時(shí)正極反應(yīng)為L(zhǎng)i1-xFePO4+xLi+xe-LiFePO4,C項(xiàng)正確;磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過程通過Li+遷移實(shí)現(xiàn),Li、Fe的化合價(jià)發(fā)生變化, D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.AFe在NaCl溶液中發(fā)生吸氧腐蝕,加熱鐵片所在燒杯使鐵片失電子的速率加快,導(dǎo)致鐵片失電子速率大于鐵片失電子速率,會(huì)有電子通過電流計(jì),電流計(jì)指針會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn),

25、A正確;題中右圖裝置中“電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)”說明形成了原電池,左邊燒杯中氯化鈉溶液濃度較大,腐蝕速率較快,鐵片作負(fù)極,失電子生成亞鐵離子,向其附近溶液中加KSCN溶液無現(xiàn)象,鐵片作正極被保護(hù),向其附近溶液中加KSCN溶液也無現(xiàn)象,因此不能判斷電池的正、負(fù)極,B錯(cuò)誤;題中左圖裝置沒有形成原電池,右圖裝置形成了原電池,形成原電池會(huì)加快反應(yīng)速率,故鐵片的腐蝕速率比鐵片的腐蝕速率快,C錯(cuò)誤; 鐵片、都發(fā)生了吸氧腐蝕,但二者的腐蝕速率相同,故“電流計(jì)指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)”,D錯(cuò)誤。8.B由題意知,RbAg4I5是只能傳導(dǎo)Ag+的固體電解質(zhì),所以b電極上Ag失電子生成Ag+,Ag電極作負(fù)極,多孔石墨電極為正極。

26、因O2可以通過聚四氟乙烯膜與AlI3反應(yīng)生成Al2O3和I2,則正極的放電物質(zhì)應(yīng)為I2,其得電子轉(zhuǎn)化為I-,結(jié)合RbAg4I5固體電解質(zhì)中的Ag+生成AgI,根據(jù)原子守恒及電荷守恒配平得到的正極反應(yīng)為I2+2Ag+2e-2AgI,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;負(fù)極反應(yīng)為Ag-e-Ag+,原電池總反應(yīng)為2Ag+I22AgI,結(jié)合正極區(qū)的轉(zhuǎn)化反應(yīng)4AlI3+3O22Al2O3+6I2,可得該氣體傳感器的總反應(yīng)為3O2+4AlI3+12Ag2Al2O3+12AgI,選項(xiàng)B正確;由得失電子守恒知當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移0.01 mol電子時(shí),消耗0.002 5 mol O2,由于沒有指明溫度和壓強(qiáng),無法計(jì)算氧氣的體積,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;

27、氣體傳感器充電時(shí),Ag+向陰極移動(dòng),即向Ag電極移動(dòng),選項(xiàng)D錯(cuò)誤。9.B由題圖中電子的流向可知,Zn電極為負(fù)極,惰性電極為正極,負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為Zn-2e-+4OH-Zn(OH)42-,正極的電極反應(yīng)式為MnO2+2e-+4H+Mn2+2H2O,則放電過程的總反應(yīng)為Zn+MnO2+ 4OH-+4H+Zn(OH)42-+Mn2+2H2O,A項(xiàng)正確。當(dāng) 1 mol Zn 參與反應(yīng)時(shí),電路中有2 mol電子通過,則理論上有2 mol K+發(fā)生遷移,B項(xiàng)錯(cuò)誤。充電過程中陰極的電極反應(yīng)式與放電過程中負(fù)極的電極反應(yīng)式相反,結(jié)合A項(xiàng)分析可知,充電過程中,陰極的電極反應(yīng)式為Zn(OH)42-+2e- Zn+4

28、OH-,C項(xiàng)正確。充電過程中,惰性電極為陽極,發(fā)生的反應(yīng)為Mn2+-2e-+2H2OMnO2+4H+,有H+生成,pH逐漸減小,D項(xiàng)正確。10.C甲燒杯中發(fā)生氧化反應(yīng),乙燒杯中發(fā)生還原反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;乙燒杯中Cr2O72-發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為Cr2O72-+14H+6e-2Cr3+7H2O,B項(xiàng)錯(cuò)誤;外電路中電流從正極流向負(fù)極,即從b到a,C項(xiàng)正確;電池工作時(shí),鹽橋中的SO42-向負(fù)極移動(dòng),即移向甲燒杯,D項(xiàng)錯(cuò)誤。11.(1)玻璃棒、500 mL容量瓶(2分)硫酸(1分)(2)銀(2分)(3)Fe2+-e-Fe3+(1分)Ag+e-Ag(1分)Ag+(1分)(4)原電池反應(yīng)使c(Fe3+

29、)增大,同時(shí)NO3-進(jìn)入石墨電極酸性溶液中,氧化亞鐵離子,c(Fe3+)又增大,致使平衡正向移動(dòng)(2分)【解析】(1)配制500 mL一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要的玻璃儀器有膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒、500 mL容量瓶。Fe2(SO4)3為強(qiáng)酸弱堿鹽,在溶解固體時(shí),應(yīng)在燒杯中先加入一定體積的稀硫酸,以防止Fe3+水解。(2)電流表顯示電流由銀電極流向石墨電極,則銀電極為正極。由原電池的工作原理可知,陽離子向正極移動(dòng),即鹽橋中的陽離子進(jìn)入銀電極溶液中。(3)石墨電極為負(fù)極,電極反應(yīng)式為Fe2+-e-Fe3+。銀電極為正極,電極反應(yīng)式為Ag+e-Ag。電池的總反應(yīng)為Ag+Fe2+Fe3+Ag,由此可知Ag+的氧化性大于Fe3+。(4)隨著原電池反應(yīng)Ag+Fe2+Fe3+Ag的進(jìn)行,溶液中c(Fe3+)增大,當(dāng)鹽橋中電解質(zhì)為KNO3時(shí),NO3-進(jìn)入石墨電極酸性溶