初中化學方程式大全列表

1、初中化學方程式大全列表 1、鎂在空氣中燃燒： 2Mg + 02 點燃 2MgO 2、鐵在氧氣中燃燒： 3Fe + 202 點燃 Fe3O4 3、鋁在空氣中燃燒： 4Al + 302 點燃 2Al2O3 4、氫氣在空氣中燃燒： 2H2 + 02 點燃 2H2O 5、紅磷在空氣中燃燒： 4P + 502 點燃 2P2O5 6、硫粉在空氣中燃燒： S + 02 點燃 S02 7、碳在氧氣中充分燃燒 C + 02 點燃 C02 &碳在氧氣中不充分燃燒：2C + 02點燃2C0 9、 二氧化碳通過灼熱碳層：C + C02高溫2C0 10、 一氧化碳在氧氣中燃燒：2C0 + 02 點燃2CO2 11、 二

2、氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：C02 + H20 = H2C03 12、生石灰溶于水： Ca0 + H20 = Ca（0H）2 13、 無水硫酸銅作干燥劑：CuS04 + 5H20 = CuS04?5H20 14、 鈉在氯氣中燃燒：2Na + C12點燃2NaCI 分解反應 15、 實驗室用雙氧水制氧氣：2H202 Mn02 2H20+ 02 f 16、加熱高錳酸鉀： 2KMn04 加熱 K2Mn04 + Mn02 + 02 f 17、 水在直流電的作用下分解：2H20 通電2H2 02 f 18、 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2C03 = H20 + C02 f 19、 高溫煅燒石灰石

3、（二氧化碳工業(yè)制法）：CaC03高溫Ca0 + C02 f 置換反應 20、 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuS04 = FeS04 + Cu 21、 鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 = ZnS04 + H2 22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl = MgCI2 + H2f 23、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱Cu + H20 24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫2Cu + C02f 25、 甲烷在空氣中燃燒： CH4 + 202 點燃 C02 + 2H2O 26、 水蒸氣通過灼熱碳層 H20 + C 高溫 H2 + CO 27、 焦炭還原氧化鐵： 3C

4、+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2 f 其他 28、 氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應： 2NaOH + CuS04 = Cu(0H)2 29、 甲烷在空氣中燃燒： CH4 + 202 點燃 C02 + 2H2O 30、 酒精在空氣中燃燒： C2H5OH + 302 點燃 2CO2 + 3H2O 31、 一氧化碳還原氧化銅 C0+ CuO 力口熱 Cu + C02 32、 一氧化碳還原氧化鐵 :3C0+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 J+ Na2SO4 33、 二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca（0H）2 + C02 = CaC03 昴H20 34、 氫氧化鈉和二氧化

5、碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH + C02 = Na2CO3 + H20 35、 石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室制法）：CaC03 + 2HC1 = CaCl2 + H20 + C02 f 36、碳酸鈉與濃鹽酸反應 （泡沫滅火器的原理）：Na2C03 + 2HC1 = 2NaCI + H20 + C02 f 一.物質(zhì)與氧氣的反應： （1）單質(zhì)與氧氣的反應： 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + 02 點燃2Mg0 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 202 點燃 Fe304 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + 02 加熱2Cu0 4. 鋁在空氣中燃燒：4AI + 302 點燃2A

6、I203 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + 02 點燃2H20 6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 502 點燃2P205 7. 硫粉在空氣中燃燒：S + 02點燃 S02 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + 02點燃C02 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + 02點燃2C0 （2 ）化合物與氧氣的反應： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2C0 + 02 點燃2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒： CH4 + 202 點燃 C02 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 302 點燃2CO2 + 3H2O 二幾個分解反應： 13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電2H2 f

7、 02 f 14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2（OH）2CO3 加熱 2Cu0 + H20 + C02 f 15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）:2KClO3 = 2KCl + 302 f 16. 加熱高錳酸鉀： 2KMnO4 加熱 K2MnO4 + Mn02 + 02 f 17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H20 + C02 f 18. 高溫煅燒石灰石：CaC03 高溫 CaO + C02 f 三幾個氧化還原反應： 19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱Cu + H20 20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫2Cu + C02 f 21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2

8、O3 高溫4Fe + 3CO2 f 22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫3Fe + 2CO2 f 23. 一氧化碳還原氧化銅：C0+ CuO 加熱Cu + C02 24. 一氧化碳還原氧化鐵：3C0+ Fe2O3 高溫2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4C0+ Fe3O4 高溫3Fe + 4CO2 四單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系 （1 ）金屬單質(zhì) +酸 鹽+氫氣 （置換反應） 26. 鋅和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnS04 + H2f 27. 鐵和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeS04 + H2f 28. 鎂和稀硫酸 Mg + H2SO

9、4 = MgS04 + H2 f 29. 鋁和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2（SO4）3 +3H2 f 30.鋅和稀鹽酸 Zn + 2HCI =Zn CI2 + H2 31.鐵和稀鹽酸Fe + 2HCI =FeCI2 + H2 32.鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCI =MgCI2 + H2 33.鋁和稀鹽酸2AI + 6HCI =2AICI3 + 3H2 f (2 )金屬單質(zhì) +鹽(溶液) 另一種金屬 +另一種鹽 34.鐵和硫酸銅溶液反應： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 35.鋅和硫酸銅溶液反應： Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 36.銅和硝酸汞溶液反應

10、： Cu + Hg(NO3)2 = =Cu(NO3)2 + Hg (3)堿性氧化物 +酸- -鹽+水 37.氧化鐵和稀鹽酸反應： Fe2O3 + 6HCI = =2FeCI3 + 3H2O 38.氧化鐵和稀硫酸反應： Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O 39.氧化銅和稀鹽酸反應： CuO + 2HCI = CuCI2 + H2O 40.氧化銅和稀硫酸反應： CuO + H2SO4 = =CuSO4 + H2O 41.氧化鎂和稀硫酸反應： MgO + H2SO4 = =MgSO4 + H2O 42.氧化鈣和稀鹽酸反應： CaO + 2HCI = CaCI2 + H2

11、O (4)酸性氧化物 +堿- -鹽+水 43 .苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 44 .苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 45 .苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 46 .消石灰放在空氣中變質(zhì): Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3昴 H2O 47.消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2 + SO2 = =CaSO3妊 H2O (5 )酸+堿鹽 +水 48 .鹽酸和燒堿起反應： HCI + NaOH = NaCI +H2O 49.鹽酸和氫氧化鉀反應： HCI

12、 + KOH = KCI +H2O 50 .鹽酸和氫氧化銅反應： 2HCI + Cu(OH)2 = CuCI2 + 2H2O 51.鹽酸和氫氧化鈣反應： 2HCI + Ca(OH)2 = = CaCI2 + 2H2O 52.鹽酸和氫氧化鐵反應： 3HCI + Fe(OH)3 = :=FeCI3 + 3H2O 53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCI + AI(0H)3 = AICI3 + 3H2O 54.硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氫氧化鉀反應： H2SO4 + 2KOH = =K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氫氧化銅反應： H

13、2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 57.硫酸和氫氧化鐵反應： 3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O 58.硝酸和燒堿反應：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O (6 )酸+鹽另 種酸+另一種鹽 59 大理石與稀鹽酸反應： CaCO3 + 2HCI =： =CaCI2 + H2O + CO2f 60 碳酸鈉與稀鹽酸反應 :Na2CO3 + 2HCI = =2NaCI + H2O + CO2f 61 碳酸鎂與稀鹽酸反應 :MgCO3 + 2HCI = =MgCI2 + H2O + CO2f 62 .鹽酸和硝酸銀溶液反應: HCI

14、 + AgNO3 : =AgCI J+ HNO3 63.硫酸和碳酸鈉反應： Na2CO3 + H2SO4 = =Na2SO4 + H2O + CO2f 64.硫酸和氯化鋇溶液反應： H2SO4 + BaCI2 = BaSO4J+ 2HCI (7 )堿+鹽另- 種堿+另一種鹽 65 .氫氧化鈉與硫酸銅： 2NaOH + CuSO4 = =Cu(OH)2J+ Na2SO4 66 . 氫氧化鈉與氯化鐵: 3NaOH + FeCl3 = =Fe(OH)3 J+ 3NaCl 67 . 氫氧化鈉與氯化鎂: 2NaOH + MgCl2 = =Mg(OH)2 J+ 2NaCl 68. 氫氧化鈉與氯化銅： 2N

15、aOH + CuCl2 =: =Cu(OH)2 J+ 2NaCl 69. 氫氧化鈣與碳酸鈉： Ca(OH)2 + Na2CO3 : =CaCO3 妊 2NaOH (8 ）鹽 +鹽-兩種新鹽 70 . 氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl J+ NaNO3 71 . 硫酸鈉和氯化鋇： Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4J + 2NaCl 五. 其它反應： 72 . 二氧化碳溶解于水: CO2 + H2O = H2CO3 73 .生石灰溶于水： CaO + H20 = Ca(OH)2 74 .氧化鈉溶于水： Na2O + H20 = 2NaOH 75 .三氧化硫

16、溶于水：SO3 + H2O = H2SO4 76 .硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O 77 .無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O = CuSO4?5H2 化學方程式反應現(xiàn)象應用 2Mg+O2點燃或A2MgO劇烈燃燒耀眼白光生成白色固體放熱產(chǎn)生大量白煙 白色信號彈 2Hg+O2點燃或A2HgO銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫實驗 2Cu+O2點燃或A2CuO紅色金屬變?yōu)楹谏腆w 4A1+3O2點燃或位AI2O3銀白金屬變?yōu)榘咨腆w 3Fe+2O2點燃Fe3O4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱4Fe + 3O2高溫2Fe2O3 C+O2點燃CO2

17、劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁 S+O2點燃SO2居U烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰氧氣中藍紫色火焰 2H2+O2點燃2H2O淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水）高能燃料 4P+5O2點燃2P2O5劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體證明空氣中氧氣含量 CH4+2O2點燃2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變 藍的液體（水）甲烷和天然氣的燃燒 2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水 CuSO4變藍的液體（水）氧炔焰、焊接切割金屬 2KCIO3 MnO2 位KCI +

18、3O2 f生成使帶火星的木條復燃的氣體實驗室制備氧氣 2KMnO4 AK2MnO4+MnO2+O2 f紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復燃的氣體實驗室制 備氧氣 2HgO A2Hg+O2 f紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復燃的氣體拉瓦錫實驗 2H2O通電2H2 T+O2 f水通電分解為氫氣和氧氣電解水 Cu2（OH）2CO3 A2CuO+H2O+CO2 f綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體銅 綠加熱 NH4HCO3 ANH3 f H2O +CO2 f白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體碳酸 氫銨長期暴露空氣中會消失 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 f有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸

19、溶解實驗室制備氫氣 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 f有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2 f有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2 f有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 Fe2O3+3H2 A2Fe+3H2O 紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還 原性 Fe3O4+4H2 A3Fe+4H2O 黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還 原性 WO3+3H2 AW +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性 MoO3+3H2 AMo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性 2Na+CI

20、2 或點燃2NaCI劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、 H2+C12點燃或光照2HCI點燃蒼白色火焰、瓶口白霧共價化合物的形成、制備鹽酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 妊Na2SO4藍色沉淀生成、上部為澄清溶液質(zhì)量守恒定律實驗 2C +O2點燃2CO煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因 2C O+O2點燃2CO2藍色火焰煤氣燃燒 C + CuO高溫2Cu+ CO2 f黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬 2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2 f冶煉金屬 Fe3O4+2C 高溫3Fe + 2CO2 f冶煉金屬 C + CO2 高溫 2CO CO2 +

21、 H2O = H2CO3碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性 H2CO3 ACO2 f+ H2O石蕊紅色褪去 Ca(OH)2+CO2= CaCO3 昴H2O 澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁 CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2白色沉淀逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風化 Ca(HCO3)2 A CaCO3 J+H2O+CO2 f白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體水垢形 成.鐘乳石的形成 2NaHCO3 ANa2CO3+H2O+CO2 f產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體小蘇打蒸饅頭 CaCO3高溫CaO+ CO2 f工業(yè)制備二氧化碳和生石灰 CaCO3+2HCI=CaCI2

22、+ H2O+CO2 f固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體實驗室 制備二氧化碳、除水垢 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 f固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡 沫滅火器原理 Na2CO3+2HCI=2NaCI+ H2O+CO2 f固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫 滅火器原理 MgCO3+2HCI=MgCI2+H2O+CO2 f固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 CuO +CO ACu + CO2 黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬 Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2 冶煉金屬原理 Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2

23、冶煉金屬原理 WO3+3CO高溫W+3CO2 冶煉金屬原理 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH3OH+3O2 點燃 2CO2+4H2O C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O 藍色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱酒精的燃 燒 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)濕法煉銅、鍍銅 Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4溶液由淺綠色變?yōu)闊o色Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)鍍銀 Zn+CuSO4= Cu+Z nSO4青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)鍍

24、銅 9 AI2O3+6HCI=2AICI3+3H2O Na2O+2HCI=2NaCI+H2O CuO+2HCI=CuCI2+H2O ZnO+2HCI=Z nCI2+ H2O MgO+2HCI=MgCI2+ H2O CaO+2HCI=CaCI2+ H2O NaOH+HCI=NaCI+ H2O 白色固體溶解 白色固體溶解 黑色固體溶解、溶液呈藍色 白色固體溶解 白色固體溶解 白色固體溶解 白色固體溶解 Cu(OH)2+2HCI=CuCI2+2H2O Mg(OH)2+2HCI=MgCI2+2H2O AI(OH)3+3HCI=AICI3+3H2O Fe(OH)3+3HCI=FeCI3+3H2O Ca(

25、OH)2+2HCI=CaCI2+2H2O HCI+AgNO3= AgCI HNO3 藍色固體溶解 白色固體溶解 白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過多 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗CI 的原理 鐵器除銹 Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹 AI2O3+3H2SO4= AI2(SO4)3+3H2O白色固體溶解 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ZnO+H2SO4=Z nSO4+H2O MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色

26、白色固體溶解 白色固體溶解 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O藍色固體溶解 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O白色固體溶解 2AI(OH)3+3H2SO4=AI2(SO4)3+3H2O白色固體溶解 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4J+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗SO42 的原理 BaCI2+ H2SO4=BaSO42HCI生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗SO42

27、 的原理 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4J+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗SO42 的原 理 白色固體溶解 黑色固體溶解、溶液呈藍色 白色固體溶解 白色固體溶解 白色固體溶解 Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O ZnO+2HNO3=Z n(NO3)2+ H2O MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O 藍色固體溶解 白色固體溶解 白色固體溶解 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O AI(OH)3+3HNO3=AI(NO3)3+3H2O Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 3NaOH +