有關(guān)Ksp的應(yīng)用小結(jié)學(xué)習(xí)資料

1、精品文檔常見考查 Ksp 的類型四川省巴中中學(xué) 彭中華沉淀溶解平衡中 Ksp 的計算是高中新課程新增內(nèi)容，也是與高?；瘜W(xué)知識比較緊密的接近的部分，也 是今年考綱要求新增的內(nèi)容 （要求學(xué)生理解 Ksp 的含義，能進行相關(guān)的計算） 。部分學(xué)生對有關(guān) Ksp 的計算， 圖像問題存在困惑，往往無從下手。為了讓學(xué)生能有效應(yīng)對高考中有關(guān) Ksp 的計算，圖像問題，現(xiàn)將有關(guān) Ksp 的考查小結(jié)如下：一、明確 Ksp 的含義：Ksp指的是沉淀溶解平衡常數(shù)，對于溶解平衡AmAn（s） ? mM n+ （aq） + nAm- （aq）mnKsp = （Mn+ ） （Am- ）、常元的考查類型：（一）影響 Ksp

2、的因素：例 1 ：向 AgCl 飽和溶液中加水，下列敘述正確的是（）A、AgCl 的溶解度，增大B、AgCl 的溶解度， Ksp 均不變C、AgCl 的 Ksp 增大D、AgCl 的溶解度， Ksp 均增大 解析：在一定溫度和指定的溶劑條件下，難溶鹽的溶解度和溶度積均為常數(shù)，故選 B（二）、有關(guān) Ksp 的計算1、判斷是否有沉淀生成：在一定溫度下， Ksp是一個常數(shù)，通過比較 Ksp 與溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積離子積Qc的相對大小，可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下能否有沉淀生成。若 QcKsp則有沉淀生成， QcKsp 則沒有沉淀 生成。例 2： 取 10ml 0.002mol/L 的 BaC

3、l2 溶液與等體積的 0.02mol/L Na 2SO4 溶液混合，是否有沉淀產(chǎn)生？ -10（該溫度下 BaSO4的 Ksp=1.1 10-10 ）2+ -3解析：混合后溶液中（ Ba2+）=1 10-3 mol/L2- -2C（SO42-） =110-2mol/L 2+ 2- -5Qc=C（Ba2+）.C（SO42-） =110-5Ksp故有沉淀生成。2、判斷能否沉淀完全。主要是計算沉淀后溶液中相關(guān)離子的實際濃度， 并與 10-5 mol/L 相比較。 若實際濃度大于 110-5 mol/L 則沉淀不完全，否則沉淀完全。2+例 3 ：如計算例 2 中 Ba2+是否沉淀完全？2- 2+= 0.

4、009mol/L 再用 C(SO42- )來計算 C( Ba2+)：解析：例 2 中， Na2SO4的物質(zhì)的量是過量的可認為BaCl 2是完全作用的，此時溶液中C（SO42- ） =C( Ba2+ ) =Ksp2- = 1.1 10-3 = 1.2 10 -6 mol/L ?(C2a)F 所以有 CaF2 沉淀生成。(三) 有關(guān) Ksp的圖像題：1、考查 Ksp、 K 的計算及平衡的移動 精品文檔精品文檔例 8：在 t。C時， AgBr 在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知 t。C時 AgCl 的?=?4 10 -10 ，下列說法不正確的是（）A、在t。C 時， AgBr 的?=?4.9 1

5、0 -13B、在 AgBr 飽和液中加入 NaBr 固體，可使溶液由 c點到 b 點C、圖中 a 點對應(yīng)的是 AgBr 的不飽和溶液D、在t 。 C時， AgCl（s） + Br- （aq） ? AgBr （s） + Cl- （ aq）平衡常數(shù) K 816解析：根據(jù)圖中 c 點的 c（Ag+）和 c（Br- ）可得該溫度下 AgBr 的?=?4.9 10 -13 ，A項正確。 在 AgBr 飽和溶液中加入 NaBr固體后， c（Br - ）增大，溶解平衡逆向移動， c（Ag+）減小，故 B項錯。在 a 點時 Q 12.0時， ?（? ?）? 2轉(zhuǎn)化為2-?（? OH） 4 。22）?=?（?2?+）.c2（OH- ）， 當 P?= 7 時 ， ?（?2?+ ） = 10-3 mol/L ，Ksp = 10-3 .（10-7 ） = 精品文檔精品文檔 10-17 .(3)由圖可知，應(yīng)控制 PH范圍 8.0 12.0.(4)當 P?= 6時， c(OH- ) = 10-8 mol/L