高中化學(xué)第2章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率2.2化學(xué)反應(yīng)的限度（第1課時）化學(xué)平衡常數(shù)課時練魯科版選修4

1、化學(xué)平衡常數(shù)1關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述正確的是(）a溫度一定，一個化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)不是一個常數(shù)b兩種物質(zhì)反應(yīng)，不管怎樣書寫化學(xué)方程式，平衡常數(shù)不變c溫度一定時，對于給定的化學(xué)反應(yīng),正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)d濃度商qk時,v正v逆【答案】c【解析】k是溫度的函數(shù),平衡常數(shù)的表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫方式有關(guān).正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，如h2（g）i2(g）2hi（g)，k正，k逆,所以k正。濃度商qk，未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，此時v正v逆.2化學(xué)平衡常數(shù)可以用k來表示，下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中正確的是（)ak與反應(yīng)的壓強(qiáng)有關(guān)bk與反應(yīng)物的濃度有關(guān)ck與生成物的濃度有關(guān)dk與溫度有關(guān)【答案】

2、d【解析】一個確定的化學(xué)反應(yīng),其化學(xué)平衡常數(shù)只與反應(yīng)體系的溫度有關(guān)。3某溫度下，可逆反應(yīng)ma（g)nb（g）pc(g）的平衡常數(shù)為k，下列對k的說法正確的是()ak值越大，表明該反應(yīng)越有利于c的生成b若縮小反應(yīng)器的容積,能使平衡正向移動，則k增大c溫度越高，k一定越大d如果mnp，則k1【答案】a【解析】k越大,該反應(yīng)正向進(jìn)行的程度越大，越有利于c的生成，a正確;對于一個確定的化學(xué)反應(yīng)，k 只是溫度的函數(shù)，溫度一定,k一定，與壓強(qiáng)無關(guān),b錯誤；因該反應(yīng)的熱效應(yīng)不確定，故c項錯誤；k，故由mnp，無法判斷k的大小。4當(dāng)把晶體n2o4放入密閉容器中氣化，并建立了n2o4（g）2no2（g）平衡后，

3、保持溫度不變，再通入若干n2o4氣體，待反應(yīng)達(dá)到新的平衡時，則新平衡與舊平衡相比，其值()a變大 b不變 c變小 d無法確定【答案】b【解析】溫度不變，k不變。5將4 mol so2與2 mol o2放入4 l的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡：2so2（g）o2（g)2so3（g），測得平衡時so3的濃度為0。5 moll1.則此條件下的平衡常數(shù)k（單位為lmol1）為()a4 b0.25 c0.4 d0。2【答案】a【解析】 2so2o22so3初始物質(zhì)的量(mol): 4 2 0轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量(mol)： 2 1 2平衡物質(zhì)的量(mol）： 2 1 2平衡時各自的濃度so20.5 mo

4、ll1，o20。25 moll1，so30.5 moll1k lmol14 lmol1.6在一定溫度下,反應(yīng)h2（g)x2(g)hx（g）的平衡常數(shù)為10。若將1。0 mol的hx（g）通入體積為1.0 l的密閉容器中，在該溫度時hx（g）的最大分解率接近于(）a5% b17 c25% d33【答案】b【解析】由題中的反應(yīng)和數(shù)據(jù)可知：hx（g) h2（g)x2（g)的平衡常數(shù)k0。1。設(shè)在該溫度下hx（g)的分解反應(yīng)達(dá)平衡后其減小的濃度為x moll1，則平衡時hx、h2、x2的濃度分別為（1。0x) moll1、0.5x moll1、0.5x moll1,代入k的表達(dá)式有0.1,解得x0.1

5、7，故可知hx的分解率為10017%。7在淀粉。ki溶液中存在下列平衡：i2(aq)i（aq) i(aq）.測得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)k如表所示：t/515253550k/lmol11 100841689533409下列說法正確的是（)a反應(yīng)i2(aq）i(aq)i(aq)的h0b其他條件不變，升高溫度，溶液中i減小c該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為kd25 時，向溶液中加入少量ki固體,平衡常數(shù)k小于689【答案】b【解析】根據(jù)題中的表提供的數(shù)據(jù)知溫度升高,平衡常數(shù)減小，則平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，h0，a錯；其他條件不變,升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液中

6、i減小,b對;該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為k,c錯；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，25 時，向溶液中加入少量ki固體，雖然平衡向正方向移動,但平衡常數(shù)不變，d錯。8某可逆反應(yīng)正向反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，下列說法正確的是（)a該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)b當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動c升高溫度，平衡常數(shù)k增大d加入催化劑，反應(yīng)速率增大，e1減小，e2減小，反應(yīng)熱不變【答案】d【解析】由圖中的信息可知反應(yīng)后能量降低，故為放熱反應(yīng)；降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動；升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動，k減小，故a、b、c錯誤；加入催化劑,可以降低反應(yīng)的活化能,故d正確。9已知反應(yīng)：co（g)cuo（s)

7、co2（g)cu（s）和反應(yīng):h2（g）cuo(s) cu(s）h2o(g）在某同一溫度下的平衡常數(shù)分別為k1和k2,該溫度下反應(yīng)：co（g)h2o（g) co2(g）h2(g）的平衡常數(shù)為k。則下列說法正確的是()a反應(yīng)的平衡常數(shù)k1b反應(yīng)的平衡常數(shù)kc對于反應(yīng)，恒容時，溫度升高,h2濃度減小，則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礵對于反應(yīng)，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng),h2濃度一定減小【答案】b【解析】在書寫平衡常數(shù)表達(dá)式時，純固體不能表示在平衡常數(shù)表達(dá)式中,a錯誤;由于反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)，因此平衡常數(shù)k，b正確；反應(yīng)中，溫度升高，h2濃度減小，則平衡左移，即逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此h”或“”)時，反應(yīng)

8、向右進(jìn)行.(3）450 時該反應(yīng)的平衡常數(shù)_（填“”、“”或“)500 時的平衡常數(shù)?！敬鸢浮浚?）降低催化劑能降低反應(yīng)活化能(2)（3）【解析】 （1）催化劑能降低反應(yīng)的活化能。（2)反應(yīng)向右進(jìn)行，說明qk。（3）該反應(yīng)正向反應(yīng)為放熱反應(yīng)，低溫利于平衡正向移動，450 時反應(yīng)正向進(jìn)行的程度大，即450 對應(yīng)的平衡常數(shù)k大。13某溫度下，在一密閉容器中充入一定量co2,并加入足量鐵粉,發(fā)生反應(yīng): fe(s)co2（g） feo(s）co(g）,測得co2和co濃度隨時間的變化如圖所示：（1)08 min,v（co）_moll1min1。（2)下列措施中,能夠改變平衡時的比值的是_(填字母序號）

9、。a溫度 b鐵粉的量（足量) c壓強(qiáng) dco的量（3)已知：反應(yīng)fe（s)co2（g) feo(s)co(g)的平衡常數(shù)為k1；反應(yīng)fe(s）h2o(g） feo(s）h2(g)的平衡常數(shù)為k2.不同溫度時k1、k2的值如下表：溫度/kk1k29731。472。381 1732。151.67根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算反應(yīng)co2(g）h2(g） co（g)h2o（g)的k.溫度為973 k時：k_；溫度為1 173 k時：k_;反應(yīng)co2(g）h2（g） co(g)h2o(g）是_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)?！敬鸢浮?1)0.062 5(2)a（3)0。621.29吸熱【解析】 （1）v(co）0。0

10、62 5 moll1min1.（2）本題容易錯選d。其實是該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式，而平衡常數(shù)只受溫度影響，故只能選a.（3)fe(s）co2（g) feo(s)co（g)平衡常數(shù)k1；fe(s）h2o(g） feo(s)h2(g)平衡常數(shù)k2;而co2（g)h2（g) co(g）h2o(g）平衡常數(shù)k，則k，故973 k時：k0。62;1 173 k時:k1.29;隨著溫度的升高，k增大,說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。尊敬的讀者：本文由我和我的同事在百忙中收集整編出來，本文稿在發(fā)布之前我們對內(nèi)容進(jìn)行仔細(xì)校對，但是難免會有不盡如人意之處，如有疏漏之處請指正，希望本文能為您解開疑惑,引發(fā)思考。文中部分文字

11、受到網(wǎng)友的關(guān)懷和支持，在此表示感謝！在往后的日子希望與大家共同進(jìn)步，成長。this article is collected and compiled by my colleagues and i in our busy schedule. we proofread the content carefully before the release of this article, but it is inevitable that there will be some unsatisfactory points. if there are omissions, please correct them. i hope this ar