弱電解質的電離第2課時PPT課件

1、 三、弱電解質的電離三、弱電解質的電離 弱電解質溶于水，部分電離產生的弱電解質溶于水，部分電離產生的 離子在溶液中相互碰撞又會結合成分子。離子在溶液中相互碰撞又會結合成分子。 故故弱電解質的電離過程為可逆的。弱電解質的電離過程為可逆的。 部分電離部分電離 可逆可逆 存在電離平衡存在電離平衡 CH3COOH CH3COO- + H+ 注意：弱電解質的電離一般是吸熱過程。注意：弱電解質的電離一般是吸熱過程。 【思考與交流思考與交流】 利用化學平衡理論，分析一元弱酸（利用化學平衡理論，分析一元弱酸（HAHA）、一元弱堿）、一元弱堿 (BOH)(BOH)的電離平衡過程及各微粒濃度的變化的電離平衡過程及

2、各微粒濃度的變化 HAHA電離過程中體系各粒子濃度的變化電離過程中體系各粒子濃度的變化 C(HC(H+ +) )C(AC(A- -) )C(HA)C(HA) HAHA初溶于水時初溶于水時 達到電離平衡前達到電離平衡前 達到電離平衡時達到電離平衡時 最小最小最小最小最大最大 變大變大變大變大變小變小 不變不變不變不變不變不變 BOHBOH電離過程中體系各粒子濃度的變化電離過程中體系各粒子濃度的變化 C(BC(B+ +) )C(OHC(OH- -) )C(BOH)C(BOH) 等體積等濃度的等體積等濃度的 B B+ +、OHOH- -溶液相混溶液相混 合時合時 達到電離平衡前達到電離平衡前 達到電

3、離平衡時達到電離平衡時 最大最大最大最大最小最小 變小變小變小變小變大變大 不變不變不變不變不變不變 電離平衡是一種動態(tài)平衡電離平衡是一種動態(tài)平衡 條件不變，在溶液里各分子、離子的濃條件不變，在溶液里各分子、離子的濃 度保持不變度保持不變 當外界條件改變時，電離平衡發(fā)生被破壞，當外界條件改變時，電離平衡發(fā)生被破壞， 在新條件下建立新的電離平衡在新條件下建立新的電離平衡 電離平衡是可逆過程，僅適用于弱電解電離平衡是可逆過程，僅適用于弱電解 質的電離質的電離 V V電離 電離=V =V結合 結合 0 0 逆：逆： 動：動： 等：等： 定：定： 變：變： 注意：弱電解質的電離過一般是吸熱過程。注意：

4、弱電解質的電離過一般是吸熱過程。 電離電離 結合結合 【思考與交流】【思考與交流】 3、影響電離平衡的因素、影響電離平衡的因素 (1)(1)內因：電解質本身的性質。通常電解質內因：電解質本身的性質。通常電解質 越弱，電離程度越小。越弱，電離程度越小。 (2)(2)外因：外因： A.A.濃度濃度：濃度越大，電離平衡向電離的方向：濃度越大，電離平衡向電離的方向 移動，但其電離程度移動，但其電離程度 。 在稀釋溶液時，電離平衡在稀釋溶液時，電離平衡 移動，移動， 電離程度增大，而離子濃度一般會電離程度增大，而離子濃度一般會 。 B.B.溫度溫度：溫度越高，電離程度：溫度越高，電離程度 。 減小減小

5、電離方向電離方向 減少減少 越大越大 C.C.同離子效應：減小或增大弱電解質電離出來的同離子效應：減小或增大弱電解質電離出來的 某離子的濃度，可促進或抑制其電離平衡；某離子的濃度，可促進或抑制其電離平衡； D.D.能反應的離子：加入能與電解質電離出來的能反應的離子：加入能與電解質電離出來的 離子發(fā)生反應的物質離子發(fā)生反應的物質, ,會促進電解質的電離。會促進電解質的電離。 改變條改變條 件件 平衡平衡 移動移動 H H+ +數(shù)目數(shù)目 C C（H H+ +） C C（CHCH3 3COOCOO- -） 電離電離 程度程度 溶液的導電溶液的導電 能力能力 NaOH(s)NaOH(s) HCl(g)

6、HCl(g) NaAc(s)NaAc(s) NaNa2 2COCO3 3(s)(s) 加熱加熱 冰醋酸冰醋酸 水水 加入鎂加入鎂 粉粉 【練習】對【練習】對CH3COOH H CH3COO 的電離平衡，填表 的電離平衡，填表 四、電離常數(shù)四、電離常數(shù) 1、定義：在一定條件下，弱電解質的電離達到平衡、定義：在一定條件下，弱電解質的電離達到平衡 時，溶液中電離出來的各種離子濃度的乘積跟溶液時，溶液中電離出來的各種離子濃度的乘積跟溶液 中未電離的分子濃度之比值是個常數(shù)，這個常數(shù)稱中未電離的分子濃度之比值是個常數(shù)，這個常數(shù)稱 為電離平衡常數(shù)，簡稱電離常數(shù)。為電離平衡常數(shù)，簡稱電離常數(shù)。 科學視野 2、表達式：、表達式： CC CC C C 注意注意 1）、弱電解質的電離常數(shù)表達式中的。）、弱電解質的電離常數(shù)表達式中的。 c(A 十 十）、 ）、 c(B-） 和和c(AB） 均為均為達到電離平達到電離平 衡后各粒子在溶液中的濃度值衡后各粒子在溶液中的濃度值。 2）、當溫度一定時，溫度一定時，其電離常數(shù)是定值。其電離常數(shù)是定值。 3）、電離常數(shù)的大小反映強弱電解質的電離程度。電離常數(shù)的大小反映強弱電解質的電離程度。K 值越大，弱電解質越易電離，其對應的弱酸（弱堿）越值越大，弱電解質越易電離，其對應的弱酸（弱堿）越 強。強。 4）、多元弱酸是分步電離