中考化學(xué)專題解析有關(guān)離子共存問題

1、有關(guān)離子共存問題淺談?dòng)嘘P(guān)離子共存問題在中考題中常常以選擇題、填空題、推斷題形式出現(xiàn)。為了幫助同學(xué)們解決好這類問題，本人將有關(guān)共存問題小結(jié)如下：1、 能生成沉淀的離子不能共存生成白色沉淀caco3、baco3、baso4、agcl、ag2co3 、mg(oh)2 其中baso4、agcl不溶硝酸或鹽酸ca2+、zn2與co32；ba2與co32、so42；ag與co32、cl；mg2與oh。生成藍(lán)色沉淀cu(oh)2cu2與oh。生成紅褐色沉淀fe(oh)3fe3與oh。2、 生成氣體（co2、nh3）不能共存生成co2：h與co32、hco3（碳酸氫根離子）；生成nh3：nh4與oh。3、 生

2、成水不能共存h與oh?？傊?，能反應(yīng)的離子不能共存。要判斷共存問題，我們應(yīng)該熟記上面列舉的一些常見沉淀，這樣會(huì)有利于判斷。對(duì)于微溶性物質(zhì)的在較稀的溶液中可以共存，在較濃的溶液中不能共存。酸性溶液中含有大量的h、在堿性溶液含有大量的oh，同學(xué)們不難判斷哪些離子在這些溶液中不能共存的。另外要注意溶液的顏色，大多數(shù)溶液都是無(wú)色的，在無(wú)色溶液中，有色的離子是不能存在的。如cu2（藍(lán)色）、fe3（黃色或棕黃色）、mno4（紫色）fe2（淺綠色）在無(wú)色溶液不能存在。例1、某化工廠排放的污水中常溶有某些對(duì)人體有害的離子。通過目測(cè)，初步認(rèn)為含有f3、ba2、na、oh、cl、so42、co32；為了進(jìn)一步確認(rèn)，

3、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)檢測(cè)：1、 取污水仔細(xì)觀察，呈無(wú)色、透明、均一狀態(tài)；2、 向取樣的污水中，滴入稀硫酸，有大量的白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不消失；3、 用ph試紙測(cè)定污水的ph值，試紙呈深藍(lán)色。由此可知，該污水中的肯定含有的離子的是_。肯定沒有的離子是_。解析：污水呈無(wú)色，且通過ph試紙測(cè)定溶液呈堿性，所以，fe3不能存在，滴入的稀硫酸產(chǎn)生的白色測(cè)定不溶稀硝酸，說(shuō)明ba2肯定存在，則co32、so42不能存在。例2、某學(xué)?；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組，將一些可溶性化合物溶于水，配制成甲、乙兩種溶液中，共含有h、ag、ba2、cl、oh、no3、co328種離子，兩種溶液中所含離子各不相同，已知在甲溶液滴入石蕊試

4、液，石蕊試液變成藍(lán)色，則乙溶液里含有的四種離子是_。解析：由題意可知，甲溶液呈堿性，因此，甲溶液中應(yīng)該含有oh，不能有h、ag（注意：ag與oh反應(yīng)生成agoh會(huì)立即分解成ag2o和水，所以，ag和oh也不能共存）。ag、h肯定在乙溶液中，而co32肯定在甲溶液中，ba2肯定在乙溶液中。最我們不難判斷，乙溶液含有的四中離子分別是ag、h、ba2、no3。例3、在ph13的溶液中，下列離子能大量共存的是（ ）a、mg2、k、no3、so42 b、ba2、na、cl、co32c、h、ca2、no3、cl d、mg2、k、no3、so42解析：在ph13的溶液中應(yīng)該有大量的oh，因此，mg2、h在此

5、溶液中不能大量存在，ba2和co32也不能共存。所以，本題答案為d。鞏固練習(xí)1、下列各組物質(zhì)在給定條件下能大量共存的是(b) a.在ph=1的溶液中：nacl、na2co3、na2so4 b.在ph=2的溶液中：kcl、 na2so4 hno3 c.在ph=13的溶液中：bacl2、na2co3、naoh d.在ph=14的溶液中：fe cl3、ba(no3)2、cacl22、下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是 ah+、c1、oh bh+、so42 、hco3； cba2+、h+、so42 dcu2+、c1、n033、下列各組物質(zhì)能在同一無(wú)色溶液中大量共存的是abacl2、kno3、nac

6、l bh2so4、kcl、fecl3 cnaoh、nacl、hcl dagno3、zncl2、nano34、下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是ana+ cl- oh- bk+ ca2+ co32-ch+ cl- co32- dna+ fe3+ oh-5、由na、ca2、oh、cl、so42五種離子里的兩種構(gòu)成的物質(zhì)中屬于鹽的共有（ ）a.二種 b.三種 c.四種 d.五種6、有四種物質(zhì)的溶液：ba(oh)2、na2so4、hno3、fecl3，不用其他試劑就可將它們逐一鑒別出來(lái)，其鑒別順序是a b c d7、請(qǐng)分別用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（假設(shè)所選試劑與雜質(zhì)恰好完全反應(yīng)）。物質(zhì)雜質(zhì)

7、除雜質(zhì)所用試劑（填化學(xué)式）（1）coco2（2）naclna2co3（3）ccuo（4）kclfe2(so4)38、氯化鈉是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 (1)粗鹽除含nacl外，還含有少量mgcl2、cacl2、na2so4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是 粗鹽提純的操作流程。提供的試劑：na2co3溶液、k2co3溶液、naoh溶液、bacl2溶液、ba(no3)2溶液、飽和nacl溶液。 欲除去溶液i中的mgcl2、cacl2、na2so4，從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為：過量的naoh溶液、 、 ； 在濾液中加鹽酸的作用是 ； (2)用提純的nacl配制200g0.

8、9的生理鹽水，需要nacl的質(zhì)量為 g。 配制該溶液時(shí)所需要的玻璃儀器有 如果配制后溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)低于0.9，你認(rèn)為可能的原因是 。(任寫一個(gè))9、根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷下列各組物質(zhì)不能發(fā)生反應(yīng)的一組是（ ）a.na2co3溶液和cacl2溶液 b.naoh溶液和鹽酸溶液c.cuso4溶液和bacl2溶液 d.k2so4溶液和nacl溶液10、一種溶液里可能含有no3、cl、co32、so42四種 陰離子之中的一種或幾種，取少量這種溶液分別盛放于兩支試管中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）向第一個(gè)試管中加入bacl2溶液時(shí)生成白色沉淀；（2）向第二個(gè)試管中逐滴加入稀硝酸時(shí)，溶液生成無(wú)色氣體，該

9、氣體能使澄清石灰水變渾濁，繼續(xù)加入稀硝酸使溶液顯酸性時(shí)，再加入硝酸鋇溶液不產(chǎn)生沉淀。據(jù)實(shí)驗(yàn)推斷：溶液中肯定不含有_離子，可能含_離子。11、在我州經(jīng)濟(jì)大開發(fā)的進(jìn)程中，要堅(jiān)持開發(fā)與環(huán)保并重。某化學(xué)課外活動(dòng)小組在調(diào)查一化工廠時(shí)發(fā)現(xiàn)該廠有甲、乙兩個(gè)車間，排出的廢水澄清透明，經(jīng)分析分別含有三種不同的離子，共有k+、ba2+、cu2+、oh-、no3-、co32- 六種離子，經(jīng)查部分物質(zhì)的溶解性見下表：oh-no3-co32-k+溶溶溶ba2+溶溶不cu2+不溶不（1）將甲、乙兩車間的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌希梢宰儚U為寶，既能使廢水中的ba2+、cu2+、oh-、co32- 等離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去，又可以用上層清液來(lái)澆灌農(nóng)田。清液中含有的溶質(zhì)主要是 （填寫物質(zhì)的化學(xué)式）。（2）已知甲車間廢水明顯呈堿性，則乙車間廢水中含有的陰離子是。（3）根據(jù)以上溶解性表判斷，cu(no3)2和ba(oh)2溶液 （填“能”或“不能”）發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。若能反應(yīng)寫出化學(xué)方程式；若不能反應(yīng)寫出理由： 。12、有一包固體粉末，可能含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氯化鉀和氯化銅中的一種或幾種。未確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）取該固體粉末少量，加足量水，攪拌，靜置，得到白色沉淀，上層為無(wú)色溶液；（2）過濾，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀