考點(diǎn)1-3元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)

1、元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系【考點(diǎn)整理】一、核外電子的電子排布（1） 電子層：在多個(gè)電子的原子里，根據(jù)電子能量的差異和通常運(yùn)動(dòng)的區(qū)域離核遠(yuǎn)近不同，把電子分成不同的能級(jí)，稱之為電子層。電子能量越高，離核越遠(yuǎn)，電子層數(shù)也越大。（2）原子核外電子排布規(guī)律 能量最低原理：核外電子總是先占有能量最低的電子層，當(dāng)能量最低的電子層排滿后，電子才依次進(jìn)入能量較高的電子層； 每一層電子數(shù)最多不超過2n2 ； 最外層電子數(shù)最多不超過8個(gè)，次外層電子數(shù)最多不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層不超過32個(gè)。二、判斷元素活潑性的實(shí)驗(yàn)方法金屬性強(qiáng)弱的判斷方法說明單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出H2的難易越易反應(yīng)，元素的金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物水

2、化物（M(OH)n）的堿性強(qiáng)弱堿性越強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)活潑的金屬能置換出較不活潑的金屬單質(zhì)的還原性（或離子的氧化性）單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，該元素的金屬性越強(qiáng)原電池中正負(fù)極（或電子流向、電極反應(yīng)等）負(fù)極（電子流出、氧化反應(yīng)）為較活潑的金屬非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法說明與H2化合的難易；及其生成氫化物的穩(wěn)定性越易化合；氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物的水化物（HnROm）的酸性強(qiáng)弱酸性越強(qiáng)的金屬，其非金屬性越強(qiáng)非金屬單質(zhì)鹽溶液的置換反應(yīng)活潑的非金屬能置換出較不活潑的非金屬單質(zhì)的氧化性（或離子的還原性）單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，該元素的非金屬性越強(qiáng)說明：一般地，元素性質(zhì)（指金屬性

3、或非金屬性）越活潑，其單質(zhì)性質(zhì)（指氧化性或還原性）也越活潑，但是，N與P是例外的。三、堿金屬、鹵素的性質(zhì)遞變結(jié)論：元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)有密切的關(guān)系，主要與原子核外電子的排布，特別是最外層電子數(shù)有關(guān)，原子結(jié)構(gòu)相似的一族元素，它們?cè)诨瘜W(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)出相似性和遞變性。【考點(diǎn)訓(xùn)練】對(duì)第n電子層，若它作為原子的最外層，則容納的電子數(shù)最多與n-1層的相同；當(dāng)它作為次外層，則容納的電子數(shù)比n+1層上電子數(shù)最多能多個(gè)，則第n層為 （ ）AL層BM層CN層D任意層下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示氟離子的是（ ） 下列遞變規(guī)律正確的是（ ）AHClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強(qiáng)， BHCl、HBr 、HI的穩(wěn)

4、定性依次增強(qiáng)C鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱 DP、S、Cl最高正價(jià)依次降低。 下列各組中的三種酸，按酸性由強(qiáng)到弱的順序排列的是（ ）AH2SiO3、 H2CO3、HNO3BH2SO4、HClO4、HBrO4CHNO3、H3PO4、 H4SiO4DH2SO4、 H3PO4、 HClO4下列敘述不正確的是（ ）AH2S、H2O、HF的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)BRbOH、KOH、Mg(OH)2的堿性依次減弱CNa、Mg2、Al3的氧化性依次減弱DH4SiO4、H2CO3、H2SO4酸性依次增強(qiáng)能說明A元素非金屬性比B元素非金屬性強(qiáng)的是（ ）AA原子得到電子的數(shù)目比B原子少BA元素的最高正價(jià)比B元素的最高正價(jià)要高

5、C氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性：A比B更強(qiáng)DA單質(zhì)能與B的氫化物水溶液反應(yīng)，生成B單質(zhì)（08廣東卷）下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是（ ）原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為3A族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素第二周期A族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期A族ABCD能說明Cl的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)的事實(shí)是（ ）ACl2與H2反應(yīng)生成HCl，而S與 H2反應(yīng)生成H2S B向H2S的水溶液中通入Cl2可得到淡黃色的固體S CCl2 能與水反應(yīng)而S不與水反應(yīng)DCl原子最外電子層上有7個(gè)電子而S原子最外電子層上有6個(gè)電子下列敘述中肯定A金屬比B金屬的活潑性強(qiáng)的是（ ）AA原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少BA原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C1molA從酸中置換出的H2比1molB從酸中置換出H2多D常溫時(shí)，A能從水中置換出H2，而B不能天然存在的金屬鈁（Fr）極微量。它的21個(gè)已知同位素都有放射性。它是堿金屬元素中最重的元素。根據(jù)它在