2020屆高三化學二輪復習教案：物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)

1、2021屆高三化學二輪復習教案：物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)考點聚焦i 把握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積的涵義。2明白得阿佛加德羅常數(shù)的涵義。3把握物質(zhì)的量與微粒原子、分子、離子等數(shù)目，氣體體積標準狀況之間的相互 關(guān)系。4把握有關(guān)物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、溶液的物質(zhì)的量濃度的運算。知識梳理一、把握物質(zhì)的量、阿佛加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積的涵義。1 1971年，在第十四屆國際計量大會上決定用 作為計量原子、分子或離子等微觀粒子的物質(zhì)的量的單位。物質(zhì)的量的符號為，實際上表示含有一定數(shù)目的 集合體。2 1mol任何粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012kg中所含的原子數(shù)相

2、等，約為,把叫做常數(shù)，并作為一個 , 符號為_。物質(zhì)的量只適用于微觀粒子，使用摩爾作單位時，必須指明粒 子的種類同時要用化學式來表示。討論以下講明是否正確？什么緣故？10.5mol 氧氣; 20.2mol 氫分子;30. 3mol 鈉離子; 410mol 氮;54 mol 蘋果。3. 1mol任何粒子集合體都含有 個粒子；而任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量在以為單位時，其數(shù)值都與該粒子的 或相等。將叫做摩爾質(zhì)量。摩爾質(zhì)量的符號為，單位常用或。物質(zhì)的量；n、物質(zhì)的質(zhì)量；m、摩爾質(zhì)量；M三者之間的關(guān)系式是：n= 4 .物質(zhì)體積的大小取決于構(gòu)成這種物質(zhì)的 、和這三個因素。叫氣體摩爾體積，用符號 表示，常用的單位

3、有 或和 。通常將 C、Pa時的狀況稱為標準狀況。標準狀況下的氣體摩爾體積為 。中所含的碳原子總數(shù)為 0.1 N a5. 在相同的 和下，相同體積的任何 都含有的粒子。討論以下有關(guān)氣體的表達中，錯誤的選項是；A. 不同的氣體，假設(shè)體積不同，那么它們所含的分子數(shù)確信不同B. 當分子數(shù)目相同時，氣體體積的大小要緊決定于氣體分子之間的距離C. 一定溫度和壓強下，氣體分子的物質(zhì)的量決定了它們的體積D.在標準狀況下，CO和CO2的混合物2.24 L課堂練習1標準狀況下：22g CO2的體積是，其中所含分子數(shù)與 _gO 2相同。20. 01 mol某氣體的質(zhì)量是0. 28g，該氣體的摩爾質(zhì)量是 ;在標準狀

4、況下，該氣體的密度是 。3相同條件下，CH4與Q的質(zhì)量比是1 : 8時二者的體積比是 。6. 以單位 溶液里所含B 的來表示溶液組成的物理量，叫B的物質(zhì)的量濃度。符號為 ,常用的單位是或。課堂練習12gNaOH溶于水配制成mL溶液時其物質(zhì)的量濃度為2mol/L。2丨現(xiàn)欲配制 200mL0. 2mol/L Na 2SQ溶液，那么需要用 _mL 1mol/L 的NSQ溶液 加水稀釋而成。從稀釋而成的溶液中取出10 mL那么其中含有的鈉離子是 個。3把2.24LHCI氣體溶于水，配制成 250mL溶液，那么該溶液的物質(zhì)的量濃度 為，假設(shè)其密度為1 . 1g/mL,那么其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 %。二、把握

5、物質(zhì)的量與微粒原子、分子、離子等數(shù)目，氣體體積標準狀況下之間的 相互關(guān)系，并能依照上述關(guān)系圖進行有關(guān)物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、溶液的物質(zhì)的量濃度 的運算。V氣體標準狀態(tài)Li L粒子數(shù)N物質(zhì)的量n物質(zhì)的質(zhì)量gV溶液L請你將上述關(guān)系圖的轉(zhuǎn)化方法標出來。試題枚舉【例1】假設(shè)我們規(guī)定12C的相對原子質(zhì)量為 24,且0.024kg %中所含的原子個數(shù)為阿伏 加德羅常數(shù)N，那么以下幾種物理量會有變化嗎？假設(shè)有，請講明變化結(jié)果。121一個 C原子的質(zhì)量2阿伏加德羅常數(shù)2 3摩爾質(zhì)量4O2的相對分子質(zhì)量5氣體摩爾體積6ag CzHsOH的物質(zhì)的量798%1.84硫酸的物質(zhì)的量濃度844gCO所含的分子個數(shù)解析：

6、1在規(guī)定12C的相對原子質(zhì)量為24時,實際上是把作為相對原子質(zhì)量的標準從原先用12C質(zhì)量的1/12，改為1/24，然而單個碳原子的質(zhì)量并沒有因此而發(fā)生改變；2原先是以0.012kg 12C所含有的碳原子數(shù)作為阿伏加德羅常數(shù)即6.02 X 1023，現(xiàn)在用0.024kg 12C中所含的原子個數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)N,專門明顯0.024kg 12C中所含的原子個數(shù)是0.012kg 12C中所含的原子個數(shù)的 2倍；故阿伏加德羅常數(shù)2變?yōu)樵劝⒎拥铝_常 數(shù)的 2 倍即 2X6.02 X 10 23；3原先所稱摩爾質(zhì)量，實質(zhì)上是指1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量即 6.02 X 1023個微粒集體的質(zhì)量，當作出了上述規(guī)定

7、后,1摩爾所含的粒子數(shù)差不多變成了原先的2倍,故其質(zhì)量也就為原先的2倍；4原先氧分子的相對分子質(zhì)量=氧分子的質(zhì)量/12C質(zhì)量的1/12,現(xiàn)在氧分子的相對分子質(zhì)量=氧分子的質(zhì)量/12C質(zhì)量的1/24,即作為相對原子質(zhì)量的標準變?yōu)榱嗽鹊囊话?，而氧分子的質(zhì)量是固定的，故氧分子的相對分子質(zhì)量變?yōu)樵鹊?倍；(5) 氣體摩爾體積是指在一定的溫度和壓強下，阿伏加德羅常數(shù)個氣體分子所占有的體積,由于阿伏加德羅常數(shù)差不多變成了原先的2倍,氣體摩爾體積因此也確實是原先的2倍了 ；(6) 依照公式：物質(zhì)的量(n)=物質(zhì)的質(zhì)量(m)/物質(zhì)的摩爾質(zhì)量(M),在新的條件下由于摩爾質(zhì)量變成了原先摩爾質(zhì)量的2倍,等質(zhì)量的

8、物質(zhì)的物質(zhì)的量那么等于原先的一半；(7) 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度Cb=溶質(zhì)的物質(zhì)的量n/溶液的體積V，在單位體積的98%(1.84)硫酸中所含溶質(zhì)一一硫酸的質(zhì)量是不變的，但由6中所述可知，其物質(zhì)的量n變成了原先的一半，故物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵鹊?0.5倍；(8) 不管作為相對原子質(zhì)量的標準如何變化，單個CO分子的質(zhì)量并未變化，故一定質(zhì)量的CQ所含的分子個數(shù)是可不能發(fā)生變化的。答案：(1不變2變?yōu)樵鹊?倍3變?yōu)樵鹊?倍4變?yōu)樵鹊?倍5 變?yōu)樵鹊?倍6變?yōu)樵鹊?.5倍7變?yōu)樵鹊?.5倍8不變【例2】以下講法中，正確的選項是A. KQH的摩爾質(zhì)量是56gB. 一個碳原子的質(zhì)量確實是其相對原子質(zhì)

9、量C. 硫原子的質(zhì)量確實是硫的相對原子質(zhì)量D. 氦氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量解析：摩爾質(zhì)量的單位應當是 g/mol，而不是g,故A不對；碳原子的相對原子質(zhì)量是 指拿一個碳原子質(zhì)量除以一個12C原子質(zhì)量的1/12所得的比值；硫原子的質(zhì)量除以一個12C原子質(zhì)量的1/12所得的比值才是硫的相對原子質(zhì)量，因此B、C均不對；答案D【變式】在一定條件下，16g A和20g B恰好反響生成4.5g D和G在相同條件下，8g A與15g B反響可生成0.125mol C和D。從上述事實中可推知 C的分子量為 。解析： 依照質(zhì)量守恒定律可知，16g A和20g B恰好反響時生成 4.5g D和31

10、.5gC;在相同條件下，8g A與15g B反響(依照上述反響中 A和B的比例關(guān)系可知 B是過量的)時 那么應當生成15.75gC,題目給出的是生成0.125mol C,依照摩爾質(zhì)量(M)=物質(zhì)的質(zhì)量(g)/物質(zhì)的物質(zhì)的量n“，能夠運算出 M=126g/mol，因此C的相對分子質(zhì)量為126?！纠?】用2表示阿佛加德羅常數(shù)，以下講法中正確的選項是A . 1mol甲烷的質(zhì)量與M個甲烷分子的質(zhì)量之和相等B. 28g氮氣與40g氬氣所含的原子數(shù)目相等，差不多上NA個C. 2.3g鈉由原子變成離子，失去的電子數(shù)為0.1NaD. 18g重水BQ所含的電子數(shù)為 10Na解析：依照摩爾的定義，每摩爾物質(zhì)含有阿

11、伏加德羅常數(shù)Na個微粒，因此 A組答案是正確的，氮氣是雙原子分子，而氬氣是單原子分子，28g氮氣所含有的原子數(shù)為22個，40g氬氣所含的原子數(shù)目是Na個；一個鈉由原子變成離子時，將會失去1個電子，2.3g鈉為0.1mol ,由原子變成離子時失去的電子數(shù)為0.1Na； 18g重水DQ所含的分子為0.9mol ,而每個分子所含的電子數(shù)為10個，因此18g重水DQ所含的電子數(shù)為 92;故答案為AC【變式】1 NH2SQ的摩爾質(zhì)量為 ?，F(xiàn)有26. 4g NH2SQ,那么其中含有 molH , 個氧原子、mol 質(zhì)子；它溶于水時能電離產(chǎn)生mol銨根離子，這么多銨根離子的質(zhì)量是 。2運算10克以下物質(zhì)的物

12、質(zhì)的量保存小數(shù)點后兩位NaHCQSQ33運算出以下物質(zhì)的質(zhì)量0.2mol Na 2C ； 0.3mol NH 4HC 426. 4g NH2SO中硫兀素的質(zhì)量與g NaHCO3中所含氧兀素的質(zhì)量相等；與 g NaHCO3中所含的氫原子個數(shù)相等?！纠?】有一真空儲氣瓶，凈重 500克。在相同條件下，裝滿氧氣后重508克，裝滿另一種氣體X時重511克，那么X的相對分子質(zhì)量為A. 44 B. 48 C. 64 D. 71解析：此題題給條件應當講是同溫、同壓、同體積同一個真空瓶，因此不管 裝什么氣體，里面所含氣體的物質(zhì)的量是相同的，依照物質(zhì)的量(n)=物質(zhì)的質(zhì)量(m)/物質(zhì)的摩爾質(zhì)量(M)能夠得到運算

13、式：508500/32= 511 500/ M，因此M=44答案：A【變式】標準狀況下，mg氣體A與ng氣體B所含分子數(shù)相同，以下講法不正確的選項 是A. A 與B相對分子質(zhì)量之比為 m : nB. 同質(zhì)量的A與B所含分子數(shù)之比為n : mC. 相同狀況下，同體積的 A與B的質(zhì)量之比為 m:nD. 標準狀況下，A與B的密度之比為n:m答案：D【例5】配制250 mL 1.6mol/L NaCI溶液。具體步驟如下：1運算：需gNaCl。 2稱量：使用的要緊儀器是 。3溶解：將稱好的NaCI放在中加適量蒸餾水溶解， 并用加以攪拌。4轉(zhuǎn)移：待溶液冷卻到室溫后，將其沿玻璃棒注入 中，其中玻璃棒的作用是

14、。5洗滌：將燒杯和玻璃棒用蒸餾水洗滌 次，并將每次洗滌后的溶液都注入中；其要緊目的是。6定容：將蒸餾水注入 中，直到其中液面接近其刻度 處時，改用滴加蒸餾水至溶液的 液面正好與刻度線相切。將瓶塞子蓋好，反復上下顛倒、搖勻?！咀兪?】在配制物質(zhì)的量濃度溶液時，以下操作顯現(xiàn)的后果是(填：溶液濃度不準確、偏低偏高無阻礙)：(1) 配制氫氧化鈉溶液時，稱取已吸潮的氫氧化鈉固體。 。(2) 配制氫氧化鈉溶液時，溶液不能澄清，溶質(zhì)少量不溶解。(3) 配制氯化鈉溶液時，容量瓶中有少量水。 。(4) 定容時，液面上方與刻度相齊時，停止加水。 。(5) 配制好溶液后，容量瓶未塞好，灑出一些溶液。 。(6) 覺察溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線。答