高中化學蘇教版必修1知識點總結最終版2012泉州城東

1、專題1 化學家眼中的物質世界第一單元 豐富多彩的化學物質一、 物質的分類（1） 從物質的組成分類：可以從混合物和純凈物、單質和化合物、非金屬單質和金屬單質、無機化合物和有機化合物等入手將物質進行分類。純凈物與混合物的區(qū)別：純 凈 物混 合 物有固定的組成和結構無固定組成和結構有一定的熔、沸點無一定的熔、沸點保持一種物質的性質保持原有物質各自的化學性質（2） 從物質的導電性分類：可將物質分為導體和絕緣體。（3） 從物質的狀態(tài)分類：氣體物質、液體物質和固態(tài)物質。（4） 從物質在水中的溶解能力分類：可將物資分為可溶、難溶。另外，還可以從物質的用途、物質的來源等其他角度對它們進行分類。二、 物質的轉化

2、1. 物質的性質及其變化（1） 物質的性質物理性質物質不需要經過化學反應直接表現(xiàn)出來的性質。如：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度、硬度等化學性質物質在發(fā)生化學反應時表現(xiàn)出來的性質。如：酸性、堿性、氧化性、還原性、可燃性、穩(wěn)定性等（2） 物質的變化物理變化定義物質發(fā)生狀態(tài)或外形的改變，而沒有生成新物質的變化。如：水結成冰，蔗糖的溶解，酒精的揮發(fā)，金屬通電，活性炭的吸附漂白等化學變化定義物質發(fā)生變化時生成了其他物質的變化。在化學變化中常伴隨有發(fā)光、熱效應、變色、氣體放出、沉淀生成等現(xiàn)象。如：金屬的腐蝕、物質的燃燒、食品的腐敗變質、銨鹽受熱分解等類型按反應形式可分為：分解、化合、置換、復分解按反應

3、的本質可分為：氧化還原反應、非氧化還原反應按參與反應的離子可分為：離子反應、分子反應按反應進行的程度可分為：可逆反應、不可逆反應2. 無機化學反應一般規(guī)律（1） 金屬+非金屬無氧酸鹽 Mg+Cl2MgCl2（2） 堿性氧化物+酸性氧化物含氧酸鹽 CaO+CO2=CaCO3 （3） 酸+堿鹽+水 2HCl+Ba（OH）2BaCl2+H2O（4） 鹽+鹽兩種新鹽 AgNO3+NaClAgCl+NaNO3一般參加反應的兩種鹽可溶，反應向生成更難溶物質的方向進行。（5） 金屬+氧氣堿性氧化物 2Cu+O2 2CuO（6） 堿性氧化物+水堿 CaO+ H2O=Ca(OH)2一般生成的是可溶性的強堿，如C

4、uO、Fe2O3等不能與H2O反應生成相應的氫氧化物（堿）。（7） 堿+鹽新堿+新鹽 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH（8） 非金屬+氧氣酸性氧化物 S+ O2SO2（9） 酸性氧化物+水對應含氧酸 SO3+ H2O=H2SO4（10） 酸+鹽新酸+新鹽 CaCO3+2HClCaCl2+ H2O+CO2一般要符合強酸制弱酸或高沸點酸制低沸點酸（難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸）。（11） 鹽+金屬新鹽+新金屬 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu符合鹽是可溶性的、金屬的活潑性強于新金屬、金屬活潑性不能太強(K、Na、Ca等與鹽溶液接觸立即與水反應置換出氫)等條件。（12） 金屬+酸鹽+

5、氫氣 Zn+ H2SO4= ZnSO4+H2金屬與酸反應置換出氫的規(guī)律應注意：一是金屬在活動性順序表中應排在氫以前，二是酸不能是氧化性酸（濃硫酸、濃、稀硝酸等）（13） 堿性氧化物+酸鹽+水 CuO+2HClCuCl2+ H2O（14） 酸性氧化物+堿鹽+水 CO2+Ca（OH）2= CaCO3+ H2O（15） 同（7）（16） 同（10）三、 物質的量（1） 物質的量 是表示大量粒子的集合體中的粒子的多少。是國際單位制中的基本物理量， 用符號n表示。（2） 摩爾 是物質的量的單位，每摩爾物質含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子。摩爾簡稱摩，符號mol。使用摩爾表示物質的量時，應該用化學式指明粒子的種類

6、。不能用于描述宏觀物質。（3） 阿伏加德羅常數(shù) 1mol 任何微粒的集合體中的微粒數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，用NA表示，通常使用近似值6.021023mol1。物質的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)的關系：n四、 摩爾質量（1） 摩爾質量 1mol任何物質所具有的質量叫做這種物質的摩爾質量，當物質的質量以克為單位時，其數(shù)值上等于該物質的相對原子質量或相對分子質量。摩爾質量的單位gmol1，符號為M。物質的量、物質的質量和物質的摩爾質量之間存在如下關系：n五、 物質的聚集狀態(tài)（1） 影響物質體積大小的因素有：微粒數(shù)目；微粒大??；微粒之間的距離。（2） 對于固態(tài)或液態(tài)物質，影響其體積的主要因素是微粒的數(shù)目和

7、微粒的大小；對于氣態(tài)物質，影響其體積的主要因素是微粒的數(shù)目和微粒間距離。（3） 對于一定量的氣體，影響其體積的因素是溫度和壓強。溫度一定，壓強越大，氣體體積越小，壓強越小，氣體體積越大；壓強一定，溫度越高，氣體體積越大，溫度越低，氣體體積越小。六、 氣體摩爾體積（1）氣體摩爾體積 單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。氣體摩爾體積的符號為Vm，單位為Lmol1，氣體摩爾體積的表達式為Vm在標準狀況下（0，101kPa），氣體摩爾體積Vm22.4 Lmol1這里的氣體可以是單一氣體，也可以是混合氣體。由此也可以推知在標準狀況下氣體的密度是用氣體的摩爾質量除以，即由此也可推得：（2）阿伏加

8、德羅定律1內容：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。適用范圍：適用于相同條件下任何氣體不同表述：若T、P、V相同，則N(或n)相同；若T、P、n相同，則V相同。2推論：、相同 七、 物質的分散體系（1）溶液、膠體、濁液三種分散系的比較溶液膠體懸、乳濁液分散質粒子大小/nm11100100外觀特征均勻、透明、穩(wěn)定均勻、有的透明、（較）穩(wěn)定不均勻、不透明、不穩(wěn)定能否通過濾紙能否通過半透膜能否有丁達爾效應實例NaCl、蔗糖溶液Fe（OH）3膠體泥水（2）膠體的概念和性質概念分散質微粒的直徑大小在1nm100nm之間的分散系稱做“膠體”。根據分散劑狀態(tài)，可將膠體分為液溶膠，如氫氧化鐵

9、膠體、淀粉溶液；氣溶膠，如云、霧、煙；固溶膠，如有色玻璃、煙水晶。膠體有如下的性質丁達爾效應在暗室中，讓一束平行光線通過肉眼看來完全透明的溶液，從垂直于光束的方向，可以觀察到有一渾濁光亮的光柱，其中有微粒閃爍，該現(xiàn)象稱為“丁達爾效應”。丁達爾效應是粒子對光散射作用的結果。布朗運動在膠體中，由于質點在各個方向所受的力不能相互平衡而產生的無規(guī)則的熱運動，稱為“布朗運動”。*電泳在外加電場的作用下，膠體的微粒在分散劑里向陰極（或陽極）做定向移動的現(xiàn)象。注意：電泳只是膠粒定向地向電極運動，并沒有凝聚而沉淀。凝聚膠體分散系中，分散質微粒相互聚集而下沉的現(xiàn)象稱為“凝聚”。能促使溶膠凝聚的物理或化學因素有加

10、電解質（酸、堿及鹽）、加熱、溶膠濃度增大、加帶相反電荷的膠體等。第二單元 研究物質的實驗方法一、 物質的分離與提純（1） 物質的分離：是把混合物中的各種物質分開的過程，分開以后的各物質應該盡量減少損失，而且是比較純凈的。經常采用的分離方法有：過濾、蒸發(fā)、結晶、蒸餾（分餾）、萃取、滲析、洗氣等。（2） 物質的提純：是指將某種物質中的雜質，采用物理或化學方法除掉的過程。它和分離的主要區(qū)別在于除掉后的雜質可以不進行恢復。物質提純的原則：不增、不變、易分。所謂不增，是指在提純過程中不增加新物質，不變指被提純的物質性質不能改變，易分是指使雜質與被提純物質容易分開。提純的方法可以歸納為：“雜轉純，雜變沉，

11、化為氣，溶劑分”。雜轉純：將要除去的雜質變?yōu)樘峒兾?，這是提純物質的最佳方案。如除去Na2CO3中混有的NaHCO3即可將混合物加熱使NaHCO3全部轉化為Na2CO3。雜變沉：加入一種試劑將要除去的雜質變成沉淀，最后用過濾的方法除去沉淀。化為氣：加熱或加入一種試劑使雜質變?yōu)闅怏w逸出。如食鹽水中混有Na2CO3，則可加鹽酸使CO32變CO2逸出。溶劑分：加入一種試劑將雜質或被提純物質萃取出來。如用CCl4可將碘從水中萃取出來。（3） 物質分離和提純的常用方法方法適用范圍主要儀器舉例注意事項過濾固體與液體分離漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺（帶鐵圈）、濾紙粗鹽的提純時，把粗鹽溶于水，經過過濾，把不溶于水

12、的固體雜質除去要“一貼二低三靠”必要時要洗滌沉淀物（在過濾器中進行）定量實驗的過濾要“無損失”蒸發(fā)分離溶于溶劑中的溶質蒸發(fā)皿、三角架、酒精燈、玻璃棒從食鹽水溶液中提取食鹽晶體溶質須不易分解、不易水解、不易被氧氣氧化蒸發(fā)過程應不斷攪拌近干時停止加熱、余熱蒸干萃取利用溶質在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來可在燒杯、試管等中進行，一般在分液漏斗中（為便于萃取后分液）CCl4把溶在水的Br2萃取出來萃取后要再進行分液對萃取劑的要求：與原溶劑互不相溶、不反應；溶質在其中的溶解度比在原溶劑中大；溶質不與萃取劑反應；兩溶劑密度差別大萃取后得到的仍是溶液

13、，一般再通過分餾等方法進一步分離分液兩種互不相溶的液體的分離分液漏斗水，苯的分離上層液體從上口倒出，下層液體從下口放出結晶重結晶混合物中各組分在溶劑中的溶解度隨溫度變化不同燒杯及過濾儀器從氯化鈉和硝酸鉀的混合物中提純硝酸鉀一般先配制較高溫度的飽和溶液，然后降溫結晶結晶后過濾分離出晶體蒸餾分餾利用沸點不同以分離互溶液體混合物蒸餾燒瓶、水冷凝管、酒精燈、錐形瓶、牛角管、溫度計、鐵架臺、石棉網等制取蒸餾水，除去水中雜質；石油分餾溫度計水銀球在蒸餾燒瓶支管口處加碎瓷片注意冷凝管水流方向應下進上出不可蒸干二、 常見物質的檢驗（1） 常見陰離子的特性及檢驗：離子檢驗試劑主要實驗現(xiàn)象離子方程式及說明ClAg

14、NO3溶液，稀硝酸生成的白色沉淀不溶于稀硝酸Ag+ClAgCl(白色)CO32BaCl2溶液、稀鹽酸鹽酸、石灰水生成的白色沉淀能溶于稀鹽酸生成能使石灰水變渾濁的無色氣體Ba2+CO32BaCO3BaCO32H+Ba2+CO2H2OCO322H+CO2H2OCO2+Ca（OH）2= CaCO3（白色）+ H2OOH無色酚酞紫色石蕊試液pH試紙變紅變藍顯藍色至深藍色OH表現(xiàn)堿性SO42可溶性鋇鹽溶液，稀鹽酸生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀Ba2+SO42BaSO4（白色）（2） 常見陽離子的特性及檢驗：離子檢驗試劑主要實驗現(xiàn)象離子方程式及說明H+紫色石蕊試液pH試紙變紅色變紅色Fe3+硫氰化鉀溶液溶液變

15、成血紅色Fe3+3SCN Fe（SCN）3NH4+氫氧化鈉溶液、紅色石蕊試紙加熱有刺激性氣味氣體生成，使試紙變藍NH4+OHNH3+H2ONH3可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍三、 溶液的配制和分析(一) 物質的量濃度（1） 定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液的組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度，符號：cB，常用單位為molL1或molm3（2） 物質的量、物質的量濃度、溶液的體積之間的關系： (二) 配制一定物質的量濃度的溶液1. 配制物質的量濃度溶液主要配制儀器托盤天平（以固體藥品配制時）或量筒（以濃溶液配制稀溶液時）、玻璃棒、燒杯、容量瓶、膠頭滴管2. 配制物質的量濃度溶

16、液步驟如下：（1） 計算：計算配制的溶液所需溶質的質量（固體溶質）或體積（液體溶質、濃溶液）；（2） 稱量（或量?。河锰炱椒Q量固體溶質（或用量筒量取液體體積）；（3） 溶解：把稱量好的溶質放入燒杯中，加適量蒸餾水溶解，攪拌；（4） 轉移：待溶液靜置到室溫，倒入容量瓶中（配多少毫升的溶液選用多少毫升容量瓶）；（5） 洗滌：洗滌燒杯23次，把每次洗滌的洗滌液一并倒入容量瓶中（洗液及原配液不能超過所配制溶液的體積）；（6） 定容：往容量瓶中加水直至液面接近刻度線12cm處，改用膠頭滴管加水到瓶頸刻度地方，使溶液的凹液面正好和刻度相平。把瓶塞蓋好，反復搖勻。3. 關于容量瓶的使用（1） 容量瓶是配制

17、準確物質的量濃度溶液的儀器。容量瓶是細頸、梨形的平底玻璃瓶。瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞，它的頸部有標線，瓶上有溫度和容量。（2） 使用容量瓶的注意事項：a) 按所配溶液的體積選擇合適規(guī)格的容量瓶。（50mL、100mL、250mL、500mL）b) 使用前要檢查容量瓶是否漏水。c) 使用前要先用蒸餾水洗滌容量瓶。d) 容量瓶不能將固體或濃溶液直接溶解或稀釋，容量瓶不能作反應器，不能長期貯存溶液。4. 配制誤差分析（1） 若稱量固體溶質時，操作無誤，但所使用砝碼生銹，m偏大，結果偏高。（2） 若沒有洗滌燒杯內壁，使n減小，結果偏低。（3） 若容量瓶中有少量蒸餾水或定容后反復搖勻發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，

18、則對結果無影響。（4） 俯視刻度線：V偏小，c偏高。（5） 仰視刻度線：V偏大，c偏低。未冷卻至室溫就注入容量瓶進行定容，則V偏小，c偏高。四、規(guī)律總結物質的量（mol）與其他常用計量的關系專題2 從海水中獲得的化學物質第一單元 氯、溴、碘及其化合物一、 氯氣的生產原理(一) 氯氣的工業(yè)制法（1） 原料：飽和食鹽水。（2） 原理：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2（在陽極生成黃綠色的氯氣，陰極生成氫氣）(二) 氯氣的實驗室制法（1） 原理：MnO24HCl（濃）MnCl2Cl2十2H2O（2） 裝置：用“固+液 氣體 ”（3） 除雜：制得的Cl2中含有氯化氫雜質，通常用飽和食鹽水洗氣

19、，如要制取干燥的Cl2，可以用濃硫酸作干燥劑以除去水蒸氣。（4） 收集：向上排空氣法或排飽和食鹽水收集。（5） 尾氣處理：氯氣有毒，為防止其污染空氣，必須加以吸收，一般用NaOH溶液吸收多余的Cl2。Cl22NaOHNaClNaClO（次氯酸鈣）H2O二、 氯氣的性質(一) 認識氯氣的物理性質（1） Cl2在通常狀況下是一種黃綠色的氣體。氯氣的密度比空氣大，能溶于水。（2） 有強烈的刺激性氣味，有毒。（聞Cl2的氣味時應掌握正確的方法：用手在集氣瓶口輕輕扇動，使極少量的Cl2飄入鼻孔，這也是在化學實驗中聞氣體氣味的基本方法。）(二) 氯氣的化學性質Cl2是很活潑的非金屬單質，具有很強的氧化性，

20、能氧化大多數(shù)的金屬和非金屬。（1） 氯氣與金屬的反應：2NaCl22NaCl現(xiàn)象：劇烈燃燒，有白煙（NaCl小顆粒）生成。CuCl2CuCl2現(xiàn)象：紅熱的銅絲劇烈燃燒，生成棕黃色煙（CuCl2小顆粒），溶于水呈淺綠色。逐漸加水稀釋則經歷淺綠藍綠淺藍的顏色變化。2Fe3Cl22FeCl3現(xiàn)象：鐵絲燃燒，生成棕褐色的煙（FeCl3小顆粒），溶于水得棕黃色溶液。說明：氯氣是強氧化劑，與變價金屬（如Fe、Cu等）反應，生成物為高價金屬的氯化物（如FeCl3、CuCl2）。Fe與Cl2作用不生成FeCl2。硫與Fe、Cu反應，生成低價金屬硫化物。Cl2的非金屬性比S的非金屬性強。干燥的Cl2不與Fe反應

21、，所以液態(tài)Cl2可用鋼瓶盛裝。（2） 氯氣與非金屬的反應： H2Cl22HCl純凈的H2在Cl2中安靜燃燒，火焰呈蒼白色，有白霧。點燃或光照氫氣和氯氣的混合氣體，會發(fā)生爆炸。說明：固體小顆粒分布于氣體中的現(xiàn)象叫煙，液體小液滴分布于氣體中的現(xiàn)象叫霧。故打開濃鹽酸、濃硝酸的瓶蓋，瓶口產生白霧。（3） 氯氣與水的反應： Cl2H2OHClHClO在新制氯水中含有分子H2O、Cl2、HClO，含有離子H、Cl、ClO、OH （水可電離出H和OH）。生成物中的HClO有三條主要性質：弱酸性：酸性比H2CO3還要弱；強氧化性：HClO中氯元素的化合價為1價，因此它具有很強的氧化性，可以用作漂白劑和自來水的

22、殺菌消毒劑；不穩(wěn)定性：HClO不穩(wěn)定，見光受熱可以發(fā)生分解反應。2HClO2HClO2。所以久置的氯水中含有H2O分子和H、Cl、OH離子，相當于稀鹽酸。通常所用的氯水是新制氯水，在化學實驗中經常作為Cl2的代用品。氯水和液氯是不同的，前者是混合物，而后者是純凈物。（4） 氯氣與堿的反應：Cl2通入NaOH溶液：Cl22NaOHNaClNaClOH2O反應的離子方程式：Cl22OHClClOH2O工業(yè)上制漂白粉：2Cl22Ca（OH）2CaCl2Ca（ClO）22H2O漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，主要成分是Ca（ClO）2和CaCl2。漂白原理：Ca（ClO）22HClCaCl22HC

23、lOCa（ClO）2H2OCO2CaCO32HClO漂白粉失效的原因：Ca（ClO）2H2OCO2CaCO32HClO2HClO2HClO2（5） Cl的檢驗： 與AgNO3溶液反應，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，AgNO3+ NaClAgCl+NaNO3 三、 溴、碘的提取(一) 溴碘的物理性質1. 溴（Br2）：深紅棕色的液體，刺激性氣味，易揮發(fā)，強腐蝕性，在水中溶解度小，易溶于有機溶劑。2. 碘（I2）：紫黑色固體，易升華，在水中溶解度小，易溶于有機溶劑。(二) Br2的提取冷凝精制Cl2熱空氣含Br的母液含Br2的溶液粗溴高純度的Br2單質（1） 流程：（2） 化學反應原理： Cl2

24、+2KBr2KCl+Br2(三) I2的提?。?） 流程：（2） 化學反應原理 Cl2+2KI2KCl+I2 四、 氧化還原反應(一) 氧化還原反應中的概念間的關系口訣：升（化合價升高）失（失電子）氧（被氧化，發(fā)生氧化反應）還（做還原劑，本身具有還原性），降（化合價降低）得（得電子）還（被還原，發(fā)生還原反應）氧（做氧化劑，本身具有氧化性）。(二) 氧化還原反應中電子轉移（或得失）的表示方法雙線橋法：表示同種元素在反應前后得失電子的情況。(三) 氧化還原反應中的守恒1. 化合價降低總數(shù)化合價升高總數(shù)2. 失去電子總數(shù)得到電子總數(shù)3. 得（失）電子總數(shù)化合價降低（升高）總數(shù)4. 遵循質量守恒，反應

25、前后相同元素的原子個數(shù)相等。(四) 氧化還原反應性質的傳遞規(guī)律 氧化性：氧化劑氧化產物還原性：還原劑還原產物(五) 價態(tài)規(guī)律同種元素：最高價時只具有氧化性 最低價時只具有還原性 中間價時既有氧化性又有還原性(六) 四種基本反應類型與氧化還原反應的關系第二單元 鈉、鎂及其化合物一、鈉的原子結構及性質結 構鈉原子最外層只有一個電子，化學反應中易失去電子而表現(xiàn)出強還原性。物 理性 質質軟、銀白色，有金屬光澤的金屬，具有良好的導電導熱性，密度比水小，比煤油大，熔點較低。化 學性 質與非金屬單質鈉在常溫下切開后表面變暗：4Na+O2=2Na2O（灰白色）點燃鈉在氯氣中燃燒，黃色火焰，白煙：2Na+Cl2

26、 = 2NaCl與化合物與水反應，現(xiàn)象：浮、游、球、鳴、紅 2Na2H2O=2NaOH+H2與酸反應，現(xiàn)象與水反應相似，更劇烈，鈉先與酸反應，再與水反應。與鹽溶液反應：鈉先與水反應，生成NaOH，H2，再考慮NaOH與溶液中的鹽反應。如：鈉投入CuSO4溶液中，有氣體放出和藍色沉淀。2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2與某些熔融鹽：700800oC4Na+TiCl4=4NaCl+Ti存 在 自然界中只能以化合態(tài)存在保 存煤油或石蠟中，使之隔絕空氣和水制 取通電2NaCl(熔融)=2Na+Cl2用 途1、 鈉的化合物 2、鈉鉀合金常溫為液體，用于快中子反應堆熱交換劑

27、3、作強還原劑 4、作電光源二、碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質比較碳酸鈉（Na2CO3）碳酸氫鈉（NaHCO3）俗 名純堿、蘇打小蘇打溶解性易溶（同溫下，溶解度大于碳酸氫鈉）易溶熱穩(wěn)定性穩(wěn)定2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 堿性堿性（相同濃度時，碳酸鈉水溶液的PH比碳酸氫鈉的大）堿性與酸鹽酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2碳酸Na2CO3+ H2O+CO2= 2NaHCO3不能反應與堿NaOH不能反應NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OCa(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH產物與反應物的量有關

28、三、鎂的性質物理性質銀白色金屬，密度小，熔沸點較低，硬度較小，良好的導電導熱性化學性質與O2點燃2Mg+O2=2MgO與其他非金屬點燃點燃Mg+Cl2=MgCl2，3Mg+N2= Mg3N2與氧化物點燃2Mg+CO2=2MgO+C與水反應Mg+2H2OMg(OH)2+H2與酸Mg+2HCl=MgCl2+H2與鹽溶液反應Mg+Cu2+ Mg2+ Cu制 取MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O通電HClMgCl26H2O= MgCl2+6H2O MgCl2(熔融)= MgCl2用途1、鎂合金密度小，硬度和強度都較大 2、氧化鎂優(yōu)質耐

29、高溫材料四、侯氏制堿法（由氯化鈉制備碳酸鈉）向飽和食鹽水中通入足量氨氣至飽和，然后在加壓下通入CO2，利用NaHCO3溶解度較小，析出NaHCO3，將析出的NaHCO3晶體煅燒，即得Na2CO3。NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O五、電解質和非電解質（1）電解質與非電解質的比較電解質非電解質定 義溶于水或熔化狀態(tài)下能導電的化合物溶于水和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物物質種類大多數(shù)酸、堿、鹽，部分氧化物大多數(shù)有機化合物，CO2、SO2、NH3等能否電離 能不能實 例H2SO4、NaOH、NaCl、HCl等酒精，蔗糖，CO2，SO3等

30、（2）電解質的導電電解質的電離：電解質在溶液里或熔化狀態(tài)下離解成自由移動的離子的過程叫做電離。電解質的導電原理：陰、陽離子的定向移動。電解質的導電能力：自由移動的離子的濃度越大，離子電荷越多，導電能力越強。（3）注意：電解質和非電解質均指化合物而言，單質、混合物都不能稱為電解質或非電解質。六、強電解質和弱電解質強電解質弱電解質定義在水溶液里全部電離成離子的電解質在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質電離程度完全少部分溶質微粒離子分子、離子（少數(shù)）電離方程式用“”用“”實例H2SO4、HNO3、HCl、KOH、NaOH、NaCl、KCl等強酸、強堿和大部分鹽NH3H2O、CH3COOH、H2

31、CO3等弱酸、弱堿和H2O七、離子方程式（1）離子方程式的書寫方法寫寫出反應的化學方程式； 拆把易溶于水，易電離的物質拆成離子形式刪將不參加反應的離子從方程式兩端刪去。查檢查方程式兩端各元素的原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等。注意事項：難溶物質、難電離的物質、易揮發(fā)物質、單質、非電解質、氧化物均保留化學式。不在水溶液中反應的離子反應，不能寫離子方程式。如：固體與固體反應（實驗室用Ca（OH）2固體和NH4Cl固體反應制NH3）。再如：濃硫酸、濃H3PO4與固體之間反應不能寫離子方程式。氨水作為反應物寫NH3H2O；作為生成物，若加熱條件或濃度很大，可寫NH3（標“”號），否則一般寫NH3H2O。有微溶

32、物參加或生成的離子反應方程式書寫時：a. 若生成物中有微溶物析出時，微溶物用化學式表示。如Na2SO4溶液中加入CaCl2溶液：Ca2+ SO42CaSO4b. 若反應物中有微溶物參加時，分為兩種情況，其一澄清溶液，寫離子符號。如CO2通入澄清石灰水中：CO2+2OHCaCO3+ H2O；其二懸濁液，應寫成化學式，如在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca（OH）2+ CO32CaCO3+2OH c. 常見的微溶物有：Ca（OH）2、CaSO4、MgCO3、Ag2 SO4、MgSO3。酸式鹽參加的離子反應，書寫離子方程式時，弱酸的酸式根一律不拆。如NaHCO3和HCl反應：HCO3+H+H2O+C

33、O2；強酸的酸式根HSO4一般情況下要拆開。遵守質量守恒和電荷守恒：離子方程式不僅要配平原子個數(shù)，還要配平陰、陽離子所帶的電荷數(shù)。如：FeSO4溶液中通入Cl2不能寫成Fe2+ Cl2Fe3+2 Cl，必須寫成2Fe2+ Cl22Fe3+2 Cl。必須要考慮反應物間的適量與過量、少量的問題。（2）離子方程式的意義離子方程式不僅可以表示：一定物質間的某個反應；而且可以表示：所有同一類型的離子反應。（3）離子方程式正誤判斷看反應能否寫離子方程式。如不在溶液中進行的化學反應不能寫離子方程式。看表示各物質的化學式是否正確。尤其注意是否把有些弱電解質寫成了離子的形式?？措姾墒欠袷睾?。如FeCl3溶液加F

34、e粉，不能寫成Fe3+Fe2Fe2+。 看是否漏掉了某些反應。如，CuSO4溶液與Ba（OH）2溶液的反應，若寫成：Ba2+SO42=BaSO4，則漏掉了Cu2+2OHCu（OH）2的反應。看產物是否符合事實。如Na投入CuSO4溶液中，若寫成2Na+ Cu2+2Na+Cu，則不符合事實?？捶磻锸欠駶M足定量的配比關系。（4）離子共存問題離子共存是指離子之間不能發(fā)生離子反應，離子不能共存的條件：生成沉淀，即結合生成難溶性或微溶性物質而不能大量共存。產生氣體，如結合生成CO2、NH3、SO2等氣體不能大量共存。生成難電離的物質，如H2O、H2S、H2SiO3、H2CO3等。發(fā)生氧化還原反應，如F

35、e3+和I等。專題三 從礦物到基礎材料第一單元 從鋁土礦到鋁合金一、從鋁土礦中提取鋁（一）氧化鋁（Al2O3）氧化鋁是一種高沸點（2980）、高熔點（2054）、高硬度的白色化合物，常用作耐火材料。剛玉的主要成分是氧化鋁，硬度僅次于金剛石。1.與堿的反應（與強堿NaOH）Al2O3+2NaOH2NaAlO2+ H2O2.與強酸的反應（H2SO4）Al2O3+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2O3. 兩性氧化物：既可以與酸反應又可以與堿反應生成鹽和水的氧化物。知識拓展1.偏鋁酸鈉（NaAlO2）的性質（1）往偏鋁酸鈉溶液中通入CO2 NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+NaHCO

36、3產生白色絮狀沉淀，通入過量的CO2，沉淀不溶解。（2）往偏鋁酸鈉溶液中加HCl NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3+NaClAl（OH）3+3 HClAlCl3+3H2O加入少量鹽酸，生成白色絮狀沉淀，繼續(xù)加入鹽酸至過量，白色沉淀溶解。2.氯化鋁（AlCl3）的性質（1）往氯化鋁溶液中通入氨氣AlCl3+3NH3+3H2O= Al（OH）3+3NH4Cl產生白色絮狀沉淀，通入過量的NH3，沉淀不溶解。（2）往氯化鋁溶液中逐滴加氫氧化鈉溶液AlCl3+ 3NaOHAl（OH）3+3NaClAl（OH）3+ NaOHNaAlO2+2 H2O加入少量NaOH溶液，產生白色絮狀沉淀，繼續(xù)加

37、入NaOH溶液至過量，白色沉淀溶解。（二）鋁土礦中提取鋁制取金屬鋁的流程圖如下：流程圖中所涉及到的化學反應：1. Al2O3+2NaOH2NaAlO2+ H2O2. NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+NaHCO3電解冰晶石3.2 Al（OH）3 Al2O3+3H2O4.2 Al2O3 4Al+3O2二、鋁的性質及應用（一）鋁的存在自然界中鋁以化合態(tài)存在。鋁的主要存在形式有：鋁土礦（Al2O3nH2O），鋁元素占地殼總量的7.45，是地殼中含量最多的金屬元素。（二）鋁的性質1.物理性質鋁有良好的導電性（居金屬第三，最好的是銀），傳熱性和延展性。鋁合金強度高，密度小，易成型，有較好的

38、耐腐蝕性。2.化學性質（1）與酸反應：一般與強酸反應（例如鹽酸；稀硫酸等）2Al+6HCl2AlCl3+3H2（2）與堿反應：一般與強堿反應（例如：NaOH；KOH；Ba（OH）2等）2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2（3）與濃硝酸、濃硫酸的反應：在常溫下，鋁遇到濃硝酸、濃硫酸會在鋁表面生成致密的氧化膜而發(fā)生鈍化；在加熱的條件下可以發(fā)生反應。（4）與某些鹽溶液反應：鋁的金屬活動性比較強，可以跟不少的金屬鹽溶液發(fā)生置換反應（如：CuCl2、AgNO3等）2Al+3CuCl23Cu+2 AlCl3 （5）與某些金屬氧化物反應（鋁熱反應）Fe2O3+2Al2Fe+ Al2O3（鋁熱反

39、應用途冶煉稀有金屬野外焊接鐵軌。）（三）鋁的應用1.用于電器設備和做高壓電纜2.是重要的反光材料3.野外焊接鐵軌4.鋁合金是制造飛機的理想材料。三、規(guī)律總結第二單元 鐵、銅的獲取及應用一、從自然界獲取鐵和銅1.鐵的冶煉原料：鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石反應器：煉鐵高爐反應原理：用還原劑將鐵從其化合物中還原出來工藝流程：從高爐下方鼓入空氣與焦炭反應產生一氧化碳并放出大量的熱 生鐵：含碳量2%4.5% 鋼：含碳量2%2.銅的制備電解精冶銅的原理是讓粗銅作陽極，失去電子變?yōu)镃u2+，用銅棒作陰極，在陰極上即可得精銅。濕法煉銅是指在溶液中將銅置換出來。 生物煉銅是利用細菌將礦石分化得銅。二、鐵、銅及其化

40、合物的應用（一）鐵、銅的物理性質鐵是一種金屬光澤的銀白色金屬，質軟，有良好導電、導熱性、延展性。粉末為黑色，屬于重金屬，黑色金屬，常見金屬。鐵能被磁鐵吸引，抗腐性強。銅是一種有金屬光澤的紫紅色金屬，有良好的導電、導熱性，良好的延展性，粉末為紫紅色，銅屬于重金屬，有色金屬，常見金屬。（二）鐵、銅的化學性質1.鐵的化學性質（1）與非金屬反應（鐵與弱氧化性物質反應生成低價鐵的化合物）（2）與酸反應與非氧化性酸：氧化性酸：常溫下遇濃硫酸、濃硝酸會發(fā)生鈍化，而加熱時劇烈反應。（3）與某些鹽溶液反應 FeCu2 Fe2CuFe2Fe3 3Fe2 （4）鐵的存在鐵在自然界中分布較廣。在地殼中含量約5%，僅次

41、于鋁。分布在地殼中的鐵均以化合態(tài)存在，游離態(tài)的鐵只能在隕石中得到。常見的鐵礦石有：磁鐵礦（）、赤鐵礦（）等。2.銅的化學性質（1）與非金屬單質反應CuCl2 CuCl2（紅棕色的煙）2CuS= Cu2S（硫化亞銅）（2）與某些鹽溶液反應Cu2AgNO3=2AgCu(NO3)2Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2 （3）與強氧化性的物質反應3Cu8HNO3（?。?3 Cu(NO3)22NO4H2OCu4HNO3（濃）= Cu(NO3)22NO22H2OCu2H2SO4（濃）=3 CuSO4SO22H2O（三）Fe2+和Fe3+的相互轉化1. Fe2+Fe3+：Fe2+與強氧化劑（如Cl2、B

42、r2、O2、HNO3、KMnO4、濃H2SO4、H2O2等）反應時，被氧化為Fe3+2Fe2+Cl22Fe3+2 Cl2. Fe3+Fe2+：Fe3+與還原劑（如Zn、Fe、Cu、S2、I、H2S等）反應時，被還原成Fe2+Fe2Fe3 =3Fe2 Cu2Fe3=Cu2+2Fe2+S22Fe3=S2Fe2+2I2Fe3=I22Fe2+（四）Fe3的檢驗1. KSCN法：加入KSCN呈血紅色的是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液無此現(xiàn)象，這是鑒別Fe2+和Fe3+最常用、最靈敏的方法。Fe33SCN Fe（SCN）3（紅色）2.堿液法：可加入堿液，F(xiàn)e3有紅褐色沉淀生成，F(xiàn)e2先生成白色沉淀，然后變

43、成灰綠色，最后變成紅褐色。Fe33OH Fe（OH）3（紅褐色）Fe22OH Fe（OH）2（白色）4 Fe（OH）2O22H2O 4Fe（OH）3（五）規(guī)律總結三、鋼鐵的腐蝕（一）金屬腐蝕的本質：Mne=Mn+（二）鋼鐵的腐蝕1.化學腐蝕：金屬跟周圍的物質接觸直接發(fā)生化學反應而引起的腐蝕。（次要）2.電化學腐蝕：鋼鐵不是純凈的鐵，通常含有少量的碳雜質。金屬在電解質溶液中發(fā)生原電池反應而引起的腐蝕，伴有電流。（主要）（三）金屬的防護（1）噴涂保護。（2）改變結構。（3）涂加更活潑的金屬，通過犧牲涂加的金屬來防護。（4）連接電源負極，使鐵不失去電子，這是最有效的保護。第三單元 含硅礦物與信息材料

44、一、硅1.硅的存在硅以化合態(tài)存在于自然界，硅元素主要存在于地殼的各種礦物和巖石里，硅有晶體硅和無定形硅兩種同素異形體，含量豐富，居地殼元素第二位。2.物理性質晶體硅是灰黑色、有金屬光澤、硬而脆的固體，熔點和沸點都很高，硬度也很大，晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，是良好的半導體。3.化學性質（1）很穩(wěn)定，常溫下不與O2、Cl2、濃HNO3、濃H2SO4等反應。（2）加熱時表現(xiàn)出還原性：SiO2 SiO2 。（3）常溫時，和強堿溶液反應：Si2NaOHH2O= Na2SiO32H2（4）常溫時，與F2、HF反應Si2F2= SiF4Si4HF= SiF42H24.硅的重要用途作為良好的半導體材

45、料，硅可用來制集成電路、晶體管、硅整流器、太陽能電池等，主要用于電子工業(yè)。5.高純硅的工業(yè)制法（1）2CSiO2Si+2CO （制粗硅）（2）Si2Cl2SiCl4 （液態(tài)）（3）SiCl42H2Si4HCl （精硅）二、二氧化硅1. SiO2的存在SiO2廣泛存在于自然界中，與其他礦物共同構成了巖石，天然二氧化硅也叫硅石，是一種堅硬難熔的固體。2.物理性質硬度大、熔點高、不導電、不溶于水。天然的二氧化硅分為晶體和無定形兩大類。3.化學性質二氧化硅十分穩(wěn)定，屬于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，能與堿性氧化物、堿或碳酸鹽等發(fā)生反應，不與水、酸（除HF外）發(fā)生反應，能耐高溫、耐腐蝕。（1）與強堿

46、反應：SiO22NaOH= Na2SiO3+ H2O硅酸鈉是極少溶于水的硅酸鹽中的一種，硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是建筑行業(yè)經常使用的一種黏合劑，還可用作肥皂填料、木材防火劑及防腐劑等。（2）與HF反應SiO24HF= SiF42H2O由于玻璃中含有大量的SiO2，SiO2與HF（溶液）反應很迅速，所以氫氟酸可用于雕刻玻璃。同時氫氟酸不用玻璃容器制備和貯存。（3）與堿性氧化物反應CaO+SiO2CaSiO3（煉鐵高爐的造渣反應）（4）與碳酸鹽反應Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2CaCO3+SiO2CaSiO3+CO24.二氧化硅的結構：二氧化硅晶體堅硬，耐磨，熔沸點高的原因是二

47、氧化硅的結構是空間立體網狀結構。該空間構形類似于金剛石，具有高硬度，高熔沸點特征。天然產透明的二氧化硅晶體俗稱水晶。水晶為無色透明的六棱柱狀。由于水晶內部往往分散有不同的雜質，使水晶帶有一定的顏色，所以有煙水晶和紫水晶之分。5.主要存在物質：常見的以SiO2為主要成分的有：燧石、沙子、石英、硅藻土、瑪瑙、水晶等。6.二氧化硅的用途：二氧化硅可用來做光導纖維；石英可用來做石英鐘、石英表，耐高溫的石英玻璃，水晶可以用來制造電子工業(yè)中的重要部件、光學儀器、工藝品、眼鏡等，含有有色雜質的石英，還可以用于制造精密儀器軸承；耐磨器皿和裝飾品等；還用于作建筑材料。三、硅酸（H2SiO3）硅酸是一種比碳酸還弱

48、的酸，它不溶于水，不能使指示劑變色，是一種白色粉末狀的固體。Na2SiO3+CO2H2O= H2SiO3Na2CO3Na2SiO3+2HCl=H2SiO32NaCl四、硅酸鹽工業(yè)1.水泥生產水泥的主要原料：黏土、石灰石生產水泥的設備：水泥回轉窯加入石膏的作用：調節(jié)水泥的硬化速度普通水泥的主要成分：硅酸三鈣（3 CaOSiO2）、硅酸二鈣（2CaOSiO2）、鋁酸三鈣（3 CaOAl2O3）。2.玻璃生產普通玻璃的主要原料：純堿、石灰石、石英生產設備：玻璃熔爐生產條件：高溫熔融形成玻璃的過程中的主要化學變化：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2普通

49、玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2或Na2OCaO6SiO2種類：普通玻璃、鋼化玻璃、有色玻璃、光學玻璃、防彈玻璃、鉛玻璃等。3.陶瓷制造陶瓷的主要原料：黏土陶瓷的優(yōu)點：抗氧化、抗酸堿腐蝕、耐高溫、絕緣、易成型等。五、用氧化物的形式表示硅酸鹽的組成書寫順序為：金屬氧化物（較活潑的金屬氧化物較不活潑的金屬氧化物）二氧化硅水。如：硅酸鈉Na2SiO3：Na2OSiO2鎂橄欖石Mg2SiO4： 2MgOSiO2高嶺土Al2(Si2O5)(OH)4：Al2O32SiO22H2O正長石 K2Al2Si6O16：K2O Al2O36SiO2六、規(guī)律總結專題4 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展第一單元

50、 硫及其化合物的“功”與“過”一、硫酸型酸雨的形成與防治（一）酸雨正常的雨水pH約為5.6(這是由于溶解了CO2的緣故).酸雨是指pH5.6的雨水.通?？煞譃榱蛩嵝退嵊旰拖跛嵝退嵊陜深?。1.形成 SO2+H2O H2SO32SO2+O2 2SO3飄塵SO3+H2O= H2SO42H2SO3+O2 = 2H2SO4主要有兩種形式2.危害 影響水生生物的生長和繁殖 破壞農作物和樹木生長 腐蝕建筑物、雕塑、機器 危害人體健康等3.防治 研究開發(fā)替代化石燃料的新能源(氫能、太陽能、核能等) 利用化學脫硫處理或尾氣回收,如煙道氣中SO2回收的兩種方法(變廢為寶) SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2

51、O 石灰石-石膏法 2CaSO3+O2=2CaSO4 (CaSO42H2O為石膏) SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3氨水法 SO2+NH3+H2O=NH4HSO3 2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4 (一種肥料)（二）二氧化硫是一種無色有刺激性氣味、有毒的氣體、易液化、易溶于水(1體積水能溶約40體積SO2) 1.化學性質酸性氧化物SO2+H2O=H2SO3H+HSO3 中強酸(能使紫色石蕊試液變紅色)SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2OCaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2還原性H2O2+SO2= H2SO4 SO2+Br2+2H2O=2HBr+ H2SO4此外,SO2還能使氯水、酸性KMnO4溶液等褪色。氧化性SO2+2H2S=3S+2H2O （SO2、H2S氣體不能大量共存