難溶電解質(zhì)的溶解平衡（第1課時）導(dǎo)學(xué)案

1、第三章 水溶液中的離子平衡 第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡（第1課時）沉淀溶解平衡和溶度積 清鎮(zhèn)一中 駱青【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1、掌握難溶電解質(zhì)的溶解平衡（溶解平衡的構(gòu)建）； 2、理解難溶電解質(zhì)在水中的沉淀溶解平衡特點及其原理運用 3、正確理解和掌握溶度積KSP的概念,會運用溶度積進(jìn)行有關(guān)計算。 【學(xué)習(xí)重、難點】難溶電解質(zhì)的溶解平衡?！緦W(xué)習(xí)過程】任務(wù)一：自學(xué)閱讀教材6162頁之Ag+與Cl的反應(yīng)真能進(jìn)行到底嗎？了解難溶、微溶、可溶以及反應(yīng)完全沉淀如何界定？理解沉淀溶解平衡的建立及其特征？【資料1】溶解度，符號S，在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這

2、種溶劑中的溶解度?！举Y料2】人們根據(jù)物質(zhì)在20時的溶解度的大小，把它們在水中的溶解性分為以下等級： 溶解度 10g易溶，1g可溶，0.1g微溶，0.01g難溶 小結(jié)：練習(xí)：1、下列說法中正確的是（ ）A.物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水 B.不溶于水的物質(zhì)溶解度為0C.絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的 D.某粒子被沉淀完全是指該粒子在溶液中的濃度為零2、下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是 （ ）A.開始時，溶液中各離子濃度相等 B.平衡時，某離子沉淀的速率和沉淀溶解形成該離子的速率相等C.平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變D.平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解任務(wù)二：根據(jù)前面

3、所學(xué)“化學(xué)平衡移動原理”，完成此題： 氯化銀飽和溶液中,尚有氯化銀固體存在，當(dāng)分別向溶液中加入下列物質(zhì)時，將有何種變化？加入物質(zhì)平衡移動方向溶液中C(Ag+)溶液中C(Cl)發(fā)生變化的原因 0.1molL1HCl0.1molL1AgNO3升高溫度加入氯化銀固體H2O小結(jié)：影響沉淀溶解平衡的因素練習(xí)：1下列有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是()AAgCl沉淀生成和沉淀溶解達(dá)平衡后不再進(jìn)行BAgCl難溶于水，溶液中沒有Ag和ClC升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大D向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度不變 2.石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2O

4、H-(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2減少的是（ ）A.Na2CO3溶液 B.AlCl3溶液 C.NaOH溶液 D.CaCl2溶液任務(wù)三：自學(xué)閱讀教材6566頁的科學(xué)視野，通過學(xué)習(xí)溶度積的含義、溶度積表達(dá)式以及濃度商Qc與溶度積Ksp的關(guān)系。小結(jié)：練習(xí)：1、下列說法正確的是()A在一定溫度下AgCl水溶液中，Ag和Cl濃度的乘積是一個常數(shù)BAgCl的Ksp1.81010 mol2L2，在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag)c(Cl)且Ag與Cl濃度的乘積等于1.81010 mol2L2C溫度一定時，當(dāng)溶液中Ag和Cl濃度的乘積等于Ksp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液D向飽和AgCl

5、水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大2、難溶電解質(zhì)AB2的飽和溶液中，c(A2)x molL1，c(B)y molL1，則Ksp(AB2)為()A.xy Bxy Cxy2 D4xy23、難溶電解質(zhì)Mg (OH)2的Ksp = 1.210-11 mol3L-3。在c(Mg2+)= 0.12molL-1的溶液中，要生成Mg (OH)2沉淀，溶液pH至少應(yīng)控制在多少？【課后鞏固】1、下列說法正確的是()難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡時，溶液中各種離子的溶解(或沉淀)速率都相等難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡時，增加難溶電解質(zhì)的量，平衡向溶解方向移動向Na2SO4溶液中加入過量的BaCl2溶液，則SO沉淀完全，溶液中只含Ba2、Na和Cl，不含SO。為減少洗滌過程中固體的損耗，最好選用稀H2SO4代替H2O來洗滌BaSO4沉淀 洗滌沉淀時，洗滌次數(shù)越多越好A B C D2、 Al(OH)3為兩性氫氧化物，在水溶液中存在酸式電離和堿式電離兩種形式，試根據(jù)平衡移動原理，解釋下列有關(guān)問題：向Al(OH)3沉淀中加入鹽酸，沉淀溶解，其原因是： （2）向Al(OH)3沉淀中加入苛性鈉，沉淀溶解，其原因是： 3、 將等體積的410-3 molL-1AgNO3和410-3 molL-1K2CrO4混合，是否能析出Ag2C