從實驗學化學復習ppt課件

1、第一章第一章 從實驗學化學從實驗學化學復習課復習課練習練習1、將除去雜質(zhì)試劑或方法寫在橫線上、將除去雜質(zhì)試劑或方法寫在橫線上 (括號內(nèi)為雜質(zhì)括號內(nèi)為雜質(zhì))(1) NaCl (細砂細砂) _ (2) Cu ( Fe ) _(3) NaCl ( Na2SO4) _(4)水水(碘碘) ,(5)鹽酸鹽酸 (苯苯:難溶于水難溶于水) _一、物質(zhì)分別的方法1、過濾：適用于不相溶的固體與液體的分別、過濾：適用于不相溶的固體與液體的分別2、蒸餾：適用于沸點不同相溶在一同的液體、蒸餾：適用于沸點不同相溶在一同的液體 的分別的分別3、萃取：適用于不相溶的液體之間的分別、萃?。哼m用于不相溶的液體之間的分別二、離子檢

2、驗的方法1、SO4 2-：先加鹽酸，無景象，再加：先加鹽酸，無景象，再加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，闡明溶液中含有淀不溶解，闡明溶液中含有SO4 2-離子。離子。2、Cl -：先加稀硝酸酸化：先加稀硝酸酸化, 參與參與AgNO3溶液，溶液，產(chǎn)生白色沉淀，闡明溶液中含有產(chǎn)生白色沉淀，闡明溶液中含有 Cl - 離子。離子。3、 CO3 2- ：先加：先加Ca2+ 或或Ba2+ ，產(chǎn)生白色，產(chǎn)生白色沉淀，在參與鹽酸溶液，產(chǎn)生無色無味的氣沉淀，在參與鹽酸溶液，產(chǎn)生無色無味的氣體，并通入廓清石灰水中，假設(shè)變渾濁，闡體，并通入廓清石灰水中

3、，假設(shè)變渾濁，闡明溶液中含有明溶液中含有 CO32- 離子。離子。微粒數(shù)微粒數(shù) N質(zhì)量質(zhì)量 m三、以物質(zhì)的量為中心的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 物質(zhì)的量物質(zhì)的量 n氣體體積氣體體積 V (規(guī)范情況規(guī)范情況)物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度 c質(zhì)量分數(shù)質(zhì)量分數(shù)微粒數(shù)微粒數(shù) N質(zhì)量質(zhì)量 m三、以物質(zhì)的量為中心的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 物質(zhì)的量物質(zhì)的量 n NA.NAM.M氣體體積氣體體積 V (規(guī)范情況規(guī)范情況)Vm.Vm物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度 c.VV. 質(zhì)量分數(shù)質(zhì)量分數(shù)公式：公式：四、根本概念復習1、物質(zhì)的量：根本物理量；四個字為一整體；、物質(zhì)的量：根本物理量；四個字為一整體； 其單位：摩爾其單位：摩爾 ( mol )2、

4、阿伏加德羅常數(shù)：、阿伏加德羅常數(shù)：1 mol 任何粒子集體含任何粒子集體含有的有的 粒子數(shù)叫做粒子數(shù)叫做 阿伏加德羅常數(shù)，符號阿伏加德羅常數(shù)，符號為為 NA 。 近似值近似值 為為 6.021023 /mol 。3、摩爾質(zhì)量：符號為、摩爾質(zhì)量：符號為 M，單位，單位 ：g / mol4、氣體摩爾體積：符號為、氣體摩爾體積：符號為 Vm , 單位：單位：L / mol 在規(guī)范情況下，氣體的摩爾體積為在規(guī)范情況下，氣體的摩爾體積為 22.4 L/mol , 即在規(guī)范情況下，即在規(guī)范情況下， 1 mol 任何氣體所占的任何氣體所占的體積體積 都約為都約為 22. 4 L 四、根本概念復習5、物質(zhì)的量

5、濃度：表示溶液組成的物理量，、物質(zhì)的量濃度：表示溶液組成的物理量，符號為符號為 C，單位：，單位：mol / L練習練習3、判別以下說法能否正確并解釋、判別以下說法能否正確并解釋1摩爾是七個根本物理量之一摩爾是七個根本物理量之一2阿伏伽德羅常數(shù)就是阿伏伽德羅常數(shù)就是6.0210233每摩爾物質(zhì)都含有每摩爾物質(zhì)都含有6.021023 個粒子個粒子4 1 mol 小麥約含有小麥約含有 6.021023 個麥粒個麥粒5 2摩爾水的摩爾質(zhì)量是摩爾水的摩爾質(zhì)量是1mol水摩爾質(zhì)量水摩爾質(zhì)量的的 2倍倍6鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量7硫酸的摩爾質(zhì)量等于硫酸的摩爾質(zhì)量等于

6、98克克8常溫常壓下常溫常壓下,11.2L氯氣所含有的分子數(shù)氯氣所含有的分子數(shù)為為0.5NA練習練習3、判別以下說法能否正確并解釋、判別以下說法能否正確并解釋9氣體摩爾體積為氣體摩爾體積為 22.4L/mol10規(guī)范情況下，規(guī)范情況下，1mol H2O的體積約是的體積約是 22.4L11在規(guī)范情況下，在規(guī)范情況下，1gH2和和11.2L O2的物質(zhì)的的物質(zhì)的量相等量相等12 1mol任何氣體的體積相等任何氣體的體積相等 (13) 28gN2所含的原子數(shù)目為所含的原子數(shù)目為NA.練習練習4、 0.2 mol KClO3 中所含的中所含的Cl原子數(shù)與多原子數(shù)與多少少g CaCl2中所含的中所含的C

7、l離子數(shù)相等？離子數(shù)相等？練習練習5、在規(guī)范情況下，、在規(guī)范情況下，22.4L氯氣中所含原子數(shù)為氯氣中所含原子數(shù)為多少？多少？6 假設(shè)假設(shè)1g水中含有水中含有x個氫原子個氫原子, 那么阿伏加德羅常數(shù)那么阿伏加德羅常數(shù)可表示為可表示為 .練習練習7：一、欲配制一、欲配制 1000 mL 濃度為濃度為 0.12 molL-1 的的 NaOH 溶液，請選擇配制過程所必需的操作，溶液，請選擇配制過程所必需的操作，按操作先后順序編號，為按操作先后順序編號，為 _用適量蒸餾水洗滌燒杯用適量蒸餾水洗滌燒杯23次，洗滌液也注入容量次，洗滌液也注入容量瓶，使混合均勻。瓶，使混合均勻。用膠頭滴管滴加蒸餾水使溶液凹

8、液面與刻度相切。用膠頭滴管滴加蒸餾水使溶液凹液面與刻度相切。在托盤天平上先稱取干凈枯燥燒杯的質(zhì)量后稱取在托盤天平上先稱取干凈枯燥燒杯的質(zhì)量后稱取 _ g NaOH 。4. 將容量瓶瓶塞蓋緊，反復搖勻。將容量瓶瓶塞蓋緊，反復搖勻。5. 向燒杯中加適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其向燒杯中加適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解，并使其恢復室溫。溶解，并使其恢復室溫。6. 將溶液沿玻璃棒注入將溶液沿玻璃棒注入 _mL 容量瓶。容量瓶。 8 配制配制500mL0.1mol/L的硫酸溶液的硫酸溶液1從以下用品中選出實驗所需用品：從以下用品中選出實驗所需用品： ，還短少，還短少 。a、500ml燒杯燒杯 b、玻

9、璃棒、玻璃棒 c、膠頭滴管、膠頭滴管d 、100ml量筒量筒 e、1000ml容量瓶容量瓶 f、廣口瓶、廣口瓶 g、10ml量筒量筒 h、托盤天平、托盤天平 i、98%密度為密度為1.84g/cm3的濃硫酸的濃硫酸2需濃硫酸需濃硫酸 ml。3假設(shè)定容時俯視刻度線，會使假設(shè)定容時俯視刻度線，會使H2SO4的的濃度濃度 。練習練習9、從、從 1 L 1 mol/ L的蔗糖溶液中取出的蔗糖溶液中取出 100 mL ，取出的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多，取出的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多少？少？1、溶解后的溶液為何不能立刻轉(zhuǎn)移進入容量瓶？、溶解后的溶液為何不能立刻轉(zhuǎn)移進入容量瓶？2、定容時不小心液體超出了刻度線，此時應如何操作？、定容時不小心液體超出了刻度線，此時應如何操作？3、定容好的溶液能否立刻便用？、定容好的溶液能否立刻便用？4、倒轉(zhuǎn)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，能補加蒸餾水至、倒轉(zhuǎn)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，能補加蒸餾水至刻度線么？刻度線么？5、運用容量瓶前，除檢查漏水外，還需對容量瓶進展、運用容量瓶前，除檢查漏水外，還需對容量瓶進展枯燥么？枯燥么？討論：討論：6、將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎