離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件

1、l物質(zhì)種類(lèi)物質(zhì)種類(lèi)化合物化合物l條件條件溶于水或熔融狀態(tài)溶于水或熔融狀態(tài)l實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)是否能電離是否能電離l酸、堿、鹽都是電解質(zhì)酸、堿、鹽都是電解質(zhì)不能電離不能電離電解質(zhì)電解質(zhì)組卷網(wǎng)組卷網(wǎng)非電解質(zhì)非電解質(zhì)溶于水和熔融狀態(tài)溶于水和熔融狀態(tài)非金屬氧化物非金屬氧化物、nhnh3 3大多數(shù)有機(jī)物大多數(shù)有機(jī)物有些有些非金屬氧化物、非金屬氧化物、nh3本身溶于水不能電離本身溶于水不能電離，但是其與，但是其與水的水的生成物卻能電離生成物卻能電離，該物質(zhì)本身，該物質(zhì)本身不不是電解質(zhì)是電解質(zhì)。化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類(lèi)別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類(lèi)的多少根據(jù)反

2、應(yīng)中是否有根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加離子參加根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移化 學(xué) 反 應(yīng)離子反應(yīng)離子反應(yīng)非離子反應(yīng)非離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)p混合后，宏觀(guān)上看到什么現(xiàn)象？混合后，宏觀(guān)上看到什么現(xiàn)象？無(wú)明顯現(xiàn)象，依然為澄清溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，依然為澄清溶液溶液混濁，靜止后有白色沉溶液混濁，靜止后有白色沉淀產(chǎn)生淀產(chǎn)生p混合前，溶液中各存在哪些離子？請(qǐng)寫(xiě)出電離方程式混合前，溶液中各存在哪些離子？請(qǐng)寫(xiě)出電離方程式p微觀(guān)上分析？微觀(guān)上分析？cuso4=cu2+so42-bacl2=ba2+2cl-ba2+ so42 -=baso4 反應(yīng)的實(shí)質(zhì)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)混合后溶液的離子組成發(fā)生改變

3、。其中混合后溶液的離子組成發(fā)生改變。其中ba2+和和so42-的濃度減少，締的濃度減少，締合生成了難溶的合生成了難溶的baso4固體。像這種有離子參加的反應(yīng)稱(chēng)作固體。像這種有離子參加的反應(yīng)稱(chēng)作離子反離子反應(yīng)應(yīng)kcl=k+cl-kcl=k+cl- 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象現(xiàn)象1.1.向盛有向盛有2mlcu2mlcusoso4 4溶液的試溶液的試管里加入管里加入2ml2ml稀稀kclkcl溶液溶液2.2.向盛有向盛有2mlcu2mlcusoso4 4溶液的試溶液的試管里加入管里加入2ml2ml稀稀baclbacl2 2溶液溶液離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟：離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟：.寫(xiě)寫(xiě)正確寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式正確寫(xiě)出

4、反應(yīng)的化學(xué)方程式( (注意條件與配平注意條件與配平) ).拆拆把把易溶于水且易電離的物質(zhì)易溶于水且易電離的物質(zhì)寫(xiě)成寫(xiě)成離子離子形式，形式，難溶的物質(zhì)、氣體和水難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用等仍用化學(xué)式化學(xué)式表示。表示。.刪刪刪去刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。離子。.查查檢查方程式兩邊各元素的檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)原子個(gè)數(shù)和和電荷電荷總數(shù)總數(shù)是否相等是否相等一寫(xiě)、二拆、三刪、四查一寫(xiě)、二拆、三刪、四查練一練練一練請(qǐng)寫(xiě)出請(qǐng)寫(xiě)出ca(oh)2和和hcl、koh和和hcl反應(yīng)的反應(yīng)的離子方程式。離子方程式。 酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是： 酸電離出

5、來(lái)的酸電離出來(lái)的h+與由堿電離出來(lái)的與由堿電離出來(lái)的oh-結(jié)合結(jié)合生成了生成了h2o。lh+oh-=h h2 2o o還可以表示哪些物質(zhì)之間的還可以表示哪些物質(zhì)之間的反應(yīng)？反應(yīng)？離子方程式不僅可以表示某一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，而離子方程式不僅可以表示某一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，而且可以表示同一類(lèi)的離子反應(yīng)。且可以表示同一類(lèi)的離子反應(yīng)。思考思考離子反應(yīng)方程式表示的意義離子反應(yīng)方程式表示的意義易溶于水易溶于水且且易電離的物質(zhì)易電離的物質(zhì)在水中以在水中以離子的形式離子的形式存在的物質(zhì)存在的物質(zhì)三強(qiáng)酸：三強(qiáng)酸：四強(qiáng)堿：四強(qiáng)堿：可溶性鹽可溶性鹽 （溶解性表）（溶解性表） 拆拆不拆不拆難溶于水：難溶于水：（溶解性表）（溶解性表

6、） 單質(zhì)、氣體、氧化物單質(zhì)、氣體、氧化物難電離難電離hno3 h2so4 hcl koh、ca(oh)2、naoh 、ba(oh)2 三弱酸：三弱酸：h2co3、ch3cooh、hclo一弱堿：一弱堿：nh3h2oh2o溶液出現(xiàn)混濁，有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生溶液出現(xiàn)混濁，有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生cu2+2oh-=cu(oh)2 紅色逐漸變淡，最后溶液無(wú)色透明紅色逐漸變淡，最后溶液無(wú)色透明產(chǎn)生大量的氣泡產(chǎn)生大量的氣泡h+oh-=h2oco32-+2h+=co2 +h2o對(duì)比三組實(shí)驗(yàn)，歸納離子反應(yīng)發(fā)生的條件對(duì)比三組實(shí)驗(yàn)，歸納離子反應(yīng)發(fā)生的條件發(fā)生條件發(fā)生條件沉淀，氣體和水的生成沉淀，氣體和水的生成酸堿鹽在水溶液中發(fā)生

7、的復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)是兩種電解質(zhì)相互交酸堿鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)是兩種電解質(zhì)相互交換離子后，換離子后，反應(yīng)物的某些離子濃度減小的反應(yīng)。反應(yīng)物的某些離子濃度減小的反應(yīng)。la.氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)lb.b.石灰石與稀硝酸反應(yīng)石灰石與稀硝酸反應(yīng)lc.naohc.naoh溶液與二氧化碳反應(yīng)溶液與二氧化碳反應(yīng)ld.naohd.naoh溶液與稀硫酸反應(yīng)溶液與稀硫酸反應(yīng)le.cusocuso4 4溶液中加入鋅粉溶液中加入鋅粉lf.f.碳酸氫鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)碳酸氫鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)lg.g.稀硫酸與稀硫酸與ba(oh)ba(oh)2 2溶液反應(yīng)溶液反應(yīng) 練習(xí)練習(xí)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式

8、。寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。離子方程式的正誤判斷l(xiāng)一看是否符合客觀(guān)事實(shí)。一看是否符合客觀(guān)事實(shí)。 cu2+fe=fe3+3cul一看一看“”、 “、”是否運(yùn)用恰當(dāng)是否運(yùn)用恰當(dāng)l三看三看拆的問(wèn)題。拆的問(wèn)題。注意：注意：hco3-（不拆）、（不拆）、hso4-（拆）（拆）l四看四看是否漏了離子反應(yīng)。是否漏了離子反應(yīng)。2h+s2+2oh2h+so42+2oh+ba2+=baso4+2h2o 稀硫酸與稀硫酸與ba(oh)2溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)l五看是否電荷守恒（左右電荷代數(shù)和相等）五看是否電荷守恒（左右電荷代數(shù)和相等） 或質(zhì)量守恒。（配平）或質(zhì)量守恒。（配平）l六看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比。六看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比

9、。2h+so42+2oh+ba2+=baso4+2h2o 稀硫酸與稀硫酸與ba(oh)2溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)（1 1）生成沉淀（難溶或微溶的物質(zhì)）生成沉淀（難溶或微溶的物質(zhì)） ca ca2+2+與與soso4 42-2-，baba2+2+與與coco3 32-2-等等離子共存問(wèn)題具備離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一時(shí)，不能具備離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一時(shí)，不能大量共存。大量共存。（2 2）生成氣體）生成氣體 h h+ +與與coco3 32-2-，h h+ +與與hcohco3 3- -（3 3）生成水等難電離的物質(zhì)。）生成水等難電離的物質(zhì)。 ohoh- -與與h h+ +、nhnh4 4+ +與與ohoh-

10、-、chch3 3coocoo- -與與h h+ +、cloclo- -與與h h+ +注意：附加注意：附加隱含條件隱含條件的應(yīng)用規(guī)律的應(yīng)用規(guī)律（1）溶液無(wú)色時(shí)，溶液中不存在有色離子。溶液無(wú)色時(shí)，溶液中不存在有色離子。 常見(jiàn)有色離子：常見(jiàn)有色離子： cucu2+2+（藍(lán)色）（藍(lán)色）、fefe3+3+（黃色）（黃色）、 fe fe2+2+（淺綠色）、（淺綠色）、mnomno4 4- -（紫色）（紫色）等等。 （2 2）強(qiáng)酸性）強(qiáng)酸性溶液中不存在溶液中不存在（3 3）強(qiáng)堿性）強(qiáng)堿性溶液不存在溶液不存在與與oh-反應(yīng)的離子。反應(yīng)的離子。與與h+反應(yīng)的離子反應(yīng)的離子.課堂練習(xí)課堂練習(xí)1 1、下列各組離

11、子，能在溶液中大量、下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（共存的是（ ）a.na、mg2、cl、oh b.h、ca2、co32-、no3-c.cu2+、k、so42-、no3 -d.na、hco3- 、h+、ca2+c2.2.下列離子在下列離子在無(wú)色酸性無(wú)色酸性溶液中能大量存溶液中能大量存在的是在的是: :（ ） a. cu2+ 、 k+、 cl- 、 b. k+、oh-、 cl- c. na+ 、 k+、 so42- d. na+ 、 no3- 、 co32-c過(guò)量問(wèn)題過(guò)量問(wèn)題co2與與ca(oh)2反應(yīng)反應(yīng):少量少量coco2 2co2+ca(oh)2=caco3+h2oco2+2oh-=caco3+h2o過(guò)量過(guò)量coco2 22co2+ca(oh)2=