高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 每日一題 溶液稀釋時pH的變化規(guī)律

1、溶液稀釋時ph的變化規(guī)律高考頻度： 難易程度：典例在線下列有關(guān)ph的計算一定正確的是ph=a的強酸溶液，加水稀釋10n倍，則ph=a+n ph=a的弱酸溶液，加水稀釋10n倍，則ph<a+n(a+n<7)ph=b的強堿溶液，加水稀釋10n倍，則ph=bn ph=b的弱堿溶液，加水稀釋10n倍，則ph>bn(bn>7)a bcd【參考答案】d【試題解析】本題考查溶液稀釋后ph的計算。強酸、強堿溶液稀釋時，對其濃度影響較大的離子分別為h+、oh，故酸稀釋后ph的計算方法與堿稀釋后ph的計算方法不同。若為ph=a的強酸溶液，c(h+)=10a mol·l1，加水稀釋

2、10n倍，稀釋后c(h+)=10(a+n)mol·l1，則ph=n+a，但這在溶液稀釋程度不大且水的電離可忽略的情況下成立，當(dāng)a+n7時，必須考慮水的電離，此時pha+n，故不完全正確。若為ph=b的強堿溶液，則c(h+)=10b mol·l1，即c(oh)=1014+b mol·l1，加水稀釋10n倍后，溶液中c(oh)=1014+bn mol·l1，即c(h+)=10nb mol·l1，ph=bn，同理，當(dāng)稀釋程度很大時，應(yīng)考慮水的電離，此時phbn，故不完全正確。弱酸與弱堿溶液稀釋時還要考慮稀釋對弱酸、弱堿的電離的促進，正確。【點撥】酸溶

3、液在稀釋或混合時直接根據(jù)溶液中c(h+)的變化來計算ph，堿溶液在稀釋或混合時應(yīng)根據(jù)溶液中c(oh)的變化來計算ph。·解題必備酸、堿的稀釋規(guī)律溶液稀釋前溶液ph加水稀釋到體積為原來的10n倍稀釋后溶液ph酸強酸ph=aph=a+n弱酸a<ph<a+n堿強堿ph=bph=bn弱堿bn<ph<b注：表中a+n<7，bn>7。酸、堿的無限稀釋規(guī)律常溫下任何酸或堿溶液無限稀釋時，溶液的ph都不可能大于7或小于7，只能接近7。學(xué)霸推薦1常溫下，下列關(guān)于溶液的稀釋說法正確的是a將ph=3的醋酸溶液稀釋100倍，溶液ph=5b將ph=4的h2so4溶液加水稀釋

4、100倍，溶液中由水電離產(chǎn)生的h+=1×104 mol·l1c將1 l 0.1 mol·l1的ba(oh)2溶液稀釋為2 l，ph=13d將ph=8的naoh溶液稀釋100倍，其ph=62現(xiàn)有ph5的ch3cooh溶液10 ml，要使其ph增大3，可采取的方法有a向溶液中加水稀釋至10 lb加入一定量的naoh固體c加入一定量ph8的naoh溶液d加入一定濃度的鹽酸3室溫下，ph相差1的兩種一元堿溶液a和b，分別加水稀釋時，溶液的ph變化如圖所示。下列說法正確的是a稀釋前兩溶液中h濃度的大小關(guān)系：a10bb稀釋前，a溶液中由水電離出的oh的濃度大于107mol&#

5、183;l1c取等體積m點的a、b兩種堿液，加入同濃度的硫酸溶液至恰好完全反應(yīng)時，所消耗硫酸溶液的體積相同d用醋酸中和a溶液至恰好完全反應(yīng)時，溶液的ph不一定大于7答案2【答案】b 【解析】由ph5增加3得ph8，說明溶液呈堿性，酸溶液無論如何稀釋溶液也不會呈堿性，a項錯誤；c項因加入naoh溶液的ph8，故酸堿無論怎樣中和，ph也只能接近8，不會出現(xiàn)ph8，c錯；d項，因鹽酸呈酸性，故無法實現(xiàn)。3【答案】d【解析】從ph的圖像變化來看，隨著溶液稀釋倍數(shù)的增大，a溶液的ph減小較快，而b溶液的ph減小要緩慢得多，說明a的堿性比b的堿性強，稀釋前兩溶液中h濃度的大小關(guān)系應(yīng)為10ab，a項錯誤；在堿溶液中水的電離受到抑制，由水電離出的c(oh)水c(h)107mol·l1，b項錯誤；雖然m點的a、b兩種堿液的ph相等，但溶液的濃度不相等，所消耗h2so4溶液的體積不一定相同，c項錯誤；一元堿a與ch3cooh電離程度的大小無法確定，故無法分析形成的鹽的水解過程，也就無法判斷溶液的ph是否大于7，d項正確。6edbc3191f2351dd815ff33d4435f3756edbc3191f2351dd815ff33d4435f3756edbc3191f2351dd815ff33d4435f3756edb