高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量 632 考點二 電解原理的應(yīng)用 多池組合裝置基礎(chǔ)小題快練 新人教版

1、6-3-2 考點二 電解原理的應(yīng)用 多池組合裝置一、電解原理的常規(guī)應(yīng)用1.利用如圖所示裝置模擬電解原理在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。下列說法正確的是()a氯堿工業(yè)中，x電極上反應(yīng)式是4oh4e=2h2oo2b電解精煉銅時，z溶液中的cu2濃度不變c在鐵片上鍍銅時，y是純銅d制取金屬鎂時，z是熔融的氯化鎂解析：氯堿工業(yè)中陽極是cl放電生成cl2；電解精煉銅時陽極粗銅溶解，陰極cu2放電析出cu，但是粗銅中含有鋅、鐵、鎳等雜質(zhì)，使得溶液中cu2濃度變??；鐵片上鍍銅時，陰極應(yīng)該是鐵片，陽極是純銅。答案：d2某同學(xué)用下圖所示裝置進行銅的電解精煉實驗(粗銅中有鋅、鐵、鎳、銀等雜質(zhì)，部分導(dǎo)線未畫出)，下列說法正確的

2、是()aa應(yīng)與c相連接，b應(yīng)與d相連接b電解一段時間，b與d兩極析出物質(zhì)的物質(zhì)的量相等c電解一段時間，b極附近溶液的ph降低d電解過程中，y裝置中cu2的濃度始終不變解析：a.x池中zn為負(fù)極接y池的純銅，cu為正極接y池的粗銅，故a錯誤；b.b極電極反應(yīng)式為2h2e=h2，d極電極反應(yīng)式為cu22e=cu，所以電解一段時間后，b、d兩極析出物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，故b正確；c.b極電極反應(yīng)式為2h2e=h2，電解后ph升高，故c錯誤；d.y池中c極電極反應(yīng)式為zn2e=zn2，fe2e=fe2，cu2e=cu2，d極電極反應(yīng)式為cu22e=cu，故d錯誤。答案：b3下列關(guān)于如圖所示裝置的說法，正

3、確的是()a裝置中陰極處產(chǎn)生的氣體能夠使?jié)駶檏i淀粉試紙變藍(lán)b裝置中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連c裝置中電子由b極流向a極d裝置中的離子交換膜可以避免生成的cl2與naoh溶液反應(yīng)解析：裝置是電解池，陰極是溶液中陽離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，應(yīng)是銅離子得到電子生成銅，故a錯誤；裝置待鍍制品和電源負(fù)極相連作電解池的陰極，故b錯誤；裝置是原電池，電子流向是從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，即從a極流向b極，故c錯誤；裝置中的離子交換膜允許na通過，oh、cl不能通過，可以避免生成的cl2與naoh溶液反應(yīng)，故d正確。答案：d4金屬鎳有廣泛的用途，粗鎳中含有fe、zn、cu、pt等雜質(zhì)，可用電解法制得高純度的鎳。下

4、列敘述中正確的是(已知：氧化性fe2<ni2<cu2)()a陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：ni22e=nib電解過程中，陽極質(zhì)量的減少量與陰極質(zhì)量的增加量相等c電解后，溶液中存在的陽離子只有fe2和zn2d電解后，電解槽底部的陽極泥中只有cu和pt解析：電解時，陽極zn、fe、ni失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，a錯誤；因氧化性ni2>fe2>zn2，故陰極反應(yīng)為ni22e=ni，可見，陽極質(zhì)量減少是因為zn、fe、ni溶解，而陰極質(zhì)量增加是因為析出ni，b錯誤；電解后溶液中的陽離子除fe2和zn2外，還有ni2、h，c錯誤。答案：d二、電解原理的創(chuàng)新應(yīng)用5某化工廠利用原電

5、池原理處理廢水并淡化海水。工作示意圖如下。下列說法正確的是()a電極a在裝置中作正極b裝置中膜a是陽離子交換膜c電極b的電極反應(yīng)式是2no10e12h=n26h2od若有機物表示為c4h8o2，每轉(zhuǎn)移10 mol電子，電極a上產(chǎn)生22.4 l co2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)解析：在電極a上，有機物被氧化為co2，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，則電極a為原電池的負(fù)極，a項錯誤；no在電極b上被還原為無毒氣體n2，則電極b為原電池的正極，其電極反應(yīng)式為2no10e12h=n26h2o，c項正確；電極b上消耗溶液中的陽離子，故海水中的陽離子通過膜b(陽離子交換膜)進正極室，而海水中的陰離子透過膜a(陰離子交換膜)進入負(fù)

6、極室，b項錯誤；c4h8o2中的c為1價，轉(zhuǎn)移10 mol電子時，電極a上產(chǎn)生2 mol co2氣體，d項錯誤。答案：c6某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如下，下列說法不正確的是()aa為電源正極b陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為cr2o6fe214h=2cr36fe37h2oc陰極區(qū)附近溶液ph降低d若不考慮氣體的溶解，當(dāng)收集到h2 13.44 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，有0.1 mol cr2o被還原解析：根據(jù)圖示，a作陽極，b作陰極，電極反應(yīng)式為陽極：fe2e=fe2陰極：2h2e=h2然后，cr2o6fe214h=2cr36fe37h2o由

7、于在陰極區(qū)c(h)減小，所以ph增大。根據(jù)6h26fe2cr2o得，當(dāng)有13.44 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)h2放出時，應(yīng)有0.1 mol cr2o被還原。答案：c7以鉻酸鉀為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實驗裝置示意圖如下：下列說法不正確的是()a在陰極室，發(fā)生的電極反應(yīng)為2h2o2e=2ohh2b在陽極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬且驗殛枠O區(qū)h濃度增大，使平衡2cro2hcr2oh2o向右移動c該制備過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4k2cro44h2o2k2cr2o74koh2h2o2d測定陽極液中k和cr的含量，若k與cr的物質(zhì)的量之比(nk/ncr)為d，則此時鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為1解析：觀察實驗裝置，陰極反應(yīng)為4h2o4e=4oh2h2，陽極反應(yīng)為2h2o4e=4ho2，陽極室oh放電，導(dǎo)致h濃度增大，使平衡2cro2hcr2oh2o右移，從而在陽極區(qū)得到k2cr2o7，故a、b、c正確；d項，設(shè)最初陽極室中的k2cro4為1 mol，通電后轉(zhuǎn)化的k2cro4為x mol，依題意有2(1x)×2d×1，x2d，k2cro4的轉(zhuǎn)化率為×100%，故d項錯誤。答案：d6edbc3191f2351dd815ff33d4435f3756edbc3191f2351dd815ff33d4435f3756edb