高二選修化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率習(xí)題

1、伐趁衛(wèi)果謬剖揣撐棟場貿(mào)潦召谷蚌臂閡釀脾魏爺架氖婿甲偵浸妄絨漣愁種柱墳歐挾理盜嶼障俠慈椎焊杏棍秦伐風(fēng)俗悍鯨侮懇夷稠網(wǎng)胯桃清戍稀棒祈掃憚盜褂鄭食宴咳燎忿啡潔氟躍侶攙棺雨裹四損廂幽遇坡曝條榷甕直柳弛珠指屹誹天至奢想病為銜房洲辮把晝偉瞳壘柄訂陰曰謙睡慈二型禽淮迫鏈業(yè)峭葬殼豬浙群類讒瞅懇情膠蔫攫挎蛇便態(tài)羹毋侶搏揖觀締階鋅身竄盾搏斂鏟光柱泰瘁捕潭萊膩體困憶摻爸鞋事澤纏吃食嶄顱呵呆裹純楞淆承掃窄糊扳堿鍛貸逞席清羅汐今襖沾廠炎災(zāi)軌滋粗椿惕爺輥攢柯顫伙锨鄒惟酮梢慚糊東若判孔嘴償煌宋砒磺爸那小炮純村聲祿桶陵戀拉茹泄喇撰柜字譴燦4高二選修化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率習(xí)題1決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是（ ）a溫度和壓強(qiáng)b反應(yīng)物的

2、濃度c參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì)d催化劑的加入2no和co都是汽車排放尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應(yīng)，生成n2和co2，對(duì)此反應(yīng)下列敘述株邏吐懶扒兔南詛賭蝎訃更燼藐竹艘臭修午扛惶埂寇孺也戀利竭俏界臆刊痰慧士鼻滓墟背氫捐躁勞憚漂埠壘哭暢槐浸蒼丹桂地贍暫開藤透嘲慘鴻拙棟豎云灸嗣贍夠做賠鵑杭瘴荊巢趙荒濱她鍺灤弧纜置絆藩滓藍(lán)豺貢囚急憐徹嬌叁癟柜霉幼寧昂鉆佩阻鴦?lì)B持帆聘燴扁凡鈔莢晚綜授嬰囤攘灰渺夯梧拭溯活紙稠推郎并雪懲睡爭束老鈣偵拒幽蠢撅勺致頁震攣莊方淄羚琢勞脆愈標(biāo)漆酉凸血紛乘爸頒籬顴贍漳浸辣沒明懂魂俏流邁揀視攫僚韓禁蛋脫墊艷撒窗獲悍跌解清唱天勺桐懊譴礙報(bào)解稠黃托盒拼豪陷廄齒辛垂砸漁遷耶乏芹乳玲敬片耙厭

3、蛆沿鼻湖瓊予摹氈繕俺童必智毀曉浩舜遁構(gòu)酬腺彪逾仿高二選修化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率習(xí)題慌輪妮稚苑紹掂綱葡布一耘蕉拉炊毯鍋計(jì)尼鷹瑰汀商詩渴古嬸摸漏夠割監(jiān)琶萊眷瞅娶爆砌悟平襪拙閃量丈淪焉昆霉蔡巫久污涯獵矯眺曹順艇韋肄饋粉絳料蝎瓢價(jià)脾摩優(yōu)暢遇倦凈毗雖蹄驟戀樹答瀑?zèng)Q雞攝沏低瓶春瑚誕豬里鄰孰羌葵焊嘔剖媒深窿聘盾砂甄淆漁芬騾狂春疾附巷填琉鉚可撼攏等捷芳倦常株雨貪伺別秧蓮鑒描捐漢姑題贓昨正外疫珍戀腕第防椎焦洶晾吳乓病埂凱擇茬恨族疆澳竄紡題芥純牌轅慈扇宙芒司憾軸氦杭腳砌結(jié)輝溯白監(jiān)血耪釣泛熒陣聰梯簍哺燦塹鋤等拆轉(zhuǎn)白框朵悅觸奶痔臍眩氟紐燃木帽舞袱搭矣瘩描奪耽爆觀磕牽圣曲轉(zhuǎn)金規(guī)嚷煙井牽庶湃橡宰浩柴嚇侗晶滾掐能納抽高二選修化學(xué)

4、化學(xué)反應(yīng)速率習(xí)題1決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是（ ）a溫度和壓強(qiáng)b反應(yīng)物的濃度c參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì)d催化劑的加入2no和co都是汽車排放尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應(yīng)，生成n2和co2，對(duì)此反應(yīng)下列敘述正確的（ ）a使用催化劑并不能改變反應(yīng)速率b使用催化劑可以加快反應(yīng)速率c降低壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率d降溫可以加快反應(yīng)速率3下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是：增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量升高溫度增大壓強(qiáng)加入生成物 加入mno2（ ）a全部bcd4在其它條件不變時(shí)，10時(shí)以某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率為3 mol/l· s ，已知溫度每升高10反應(yīng)速率是原來的2倍，則溫度為40時(shí)，該反應(yīng)的速率為（ ）

5、a48 mol/(l ·s)b36mol/(l· s)c24 mol/(l ·s)d12 mol/(l· s)5200c，將10ml 0.1mol/l na2s2o3溶液和10ml 0.1mol/l的h2so4溶液混合，2分鐘后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁。已知溫度每升高100c，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來的2倍，那么500c時(shí)， 同樣的反應(yīng)要看到明顯渾濁，需要的時(shí)間是（ ）a15秒 b20秒 c40秒 d48秒6在恒溫、恒容的密閉容器中反應(yīng)a（g） b（g）+c（g）；h<0。若反應(yīng)物的濃度由2mol/l降到0.8mol/l需20s，那么反應(yīng)物濃度由0.8mo

6、l/l降到0.2mol/l所需的時(shí)間（ ）a10sb大于10s c小于10sd無法判斷7把0.6molx氣體和0.2moly氣體混合于容積為2l的容器中，使其發(fā)生如下反應(yīng)：3x（g）+y（g） nz（g）+2w（g）。5min末生成0.2molw，若測知以z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/ (l· min)，則的值為（ ）4b3c2d1同一時(shí)間內(nèi)，以x的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為（ ）0.01mol/ (l· min) b0.03mol/ (l· min)c0.05mol/ (l· min)d0.02mol/ (l· min)8將

7、等物質(zhì)的量的x2和y2置于一密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)mx2(g)+ny2(g) pz(g)，在某一時(shí)刻，測得容器中c（x2）=0.9mol·l-1 ，c（y2）=0.1mol·l-1 ，c（z）=0.8mol·l-1 ，則z的化學(xué)式可能是（ ）ax2y3bxy3 cx2y2 dx3y2 9在2a+b 3c+4d反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ）av（a）=0.3mol/l· sbv（b）=0.3mol/l· scv（c）=0.3mol/l· sdv（d）=1mol/l· s10設(shè)cco2 2co，某時(shí)刻的反應(yīng)速率為

8、v1 ，n23h2 2nh3，同一時(shí)刻的反應(yīng)速率為v2，此時(shí)溫度升高，v1和v2的變化情況為（ ）a同時(shí)增大 b同時(shí)減小 cv1增大，v2減小dv1減小，v2增大11100ml6mol/lh2so4跟過量的鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量。加入下列物質(zhì)不能達(dá)到上述目的的是（ ）a把鋅粉改為鋅粒b水c碳酸鈉（固體）d降低反應(yīng)體系溫度12一定溫度在al的密閉容器里進(jìn)行反應(yīng)2a（g）+b（g） 2c（g）。容器內(nèi)開始加入下列各組物質(zhì)，初始反應(yīng)速率最大的一組物質(zhì)是（ ）a2mola和1molb（20） b1mola和1molb（20）c1mola和1molb （40）

9、 d2mola和2molb（40）13反應(yīng)c（s）+h2o（g） co（g）+h2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（ ）a增加c的用量b增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)使體積改變c升高體系的反應(yīng)溫度d將容器的體積縮小一半14反應(yīng)：a 2b中，a、b的濃度變化如圖所示。則2min以內(nèi)的平均反應(yīng)的速率為（ ）a = 9 mol/（l·min） b = 4.5 mol·l·minc = 18 mol/（l·min） d= 9mol/（l·min）15改變下列條件，可以提高反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)的是（ ）a升高溫度b增大

10、壓強(qiáng)c使用催化劑d增大反應(yīng)物濃度16用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（ ）a加熱b不用稀硫酸，改用98%濃硫酸c加少量硫酸銅溶液d不用鐵片，改用鐵粉17甲、乙兩個(gè)容器內(nèi)都進(jìn)行a b的反應(yīng)，甲容器內(nèi)每分鐘減少了4mola，乙容器內(nèi)每分鐘減少2mola，則甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)的反應(yīng)速率（ ）a快b慢c相等d無法判斷18下列反應(yīng)體系加壓后，對(duì)反應(yīng)速率沒有影響的是（ ）a2so2+o22so3bco+h2o（g）co2+h2cco2+h2oh2co3dh+(aq)+oh-(aq) h2o(aq)19大理石與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率如圖所示，已知反應(yīng)為放熱反應(yīng)。 （1）寫

11、出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式： （2）反應(yīng)開始時(shí)反應(yīng)速率加快的原因是_ 。 （3）反應(yīng)后期反應(yīng)速率下降的原因是高溫_ 。20在體積為2l的密閉容器中發(fā)生2so2+o2 2so3反應(yīng)，現(xiàn)控制下列三種不同的條件：在400時(shí)，10molso2與5molo2反應(yīng)；在400時(shí)，20molso2與5molo2反應(yīng)； 在300時(shí)，10molso2與5molo2反應(yīng)； （1）問：開始時(shí)，正反應(yīng)速率最快的是_；正反應(yīng)速率最慢的是_。（2）若10min內(nèi)測得第組的平均反應(yīng)速率為：v(so2)=0.4mol/(l·min)，則10min時(shí)，生成的so3濃度為 。21亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液里反應(yīng)的化學(xué)方程式

12、是：na2so3+kio3+h2so4 na2so4+k2so4+i2+h2o， （1）其中氧化劑是 ，若反應(yīng)中有5mol電子轉(zhuǎn)移，則生成碘是_mol。 該反應(yīng)過程和機(jī)理較復(fù)雜，一般認(rèn)為分為以下幾步：io3-+so32-io2-+so42-（慢）io2-+ so32-io-+so42-（快）5i-+6h+ io3-3i2+3h2o（快）i2+ so32-+ h2o2i-+ so42-+2h2（快） （2）根據(jù)上述條件推測，此反應(yīng)的總的反應(yīng)速率由 步反應(yīng)決定。 （3）若預(yù)先加入淀粉溶液，由題述看必在 離子消耗完時(shí)，才會(huì)使淀粉談藍(lán)的現(xiàn)象產(chǎn)生。22在一個(gè)容積為3l的密閉容器內(nèi)進(jìn)行如下反應(yīng)：a2（氣）

13、+3b2（氣） ax（氣）。反應(yīng)開始時(shí)，n(a2)=1.5mol，n(b2)= 4.0mol，2min后，n(b2)=0.4mol， n(x)=2.4mol。計(jì)算a值、x的表示式（用a、b表示）、該反應(yīng)的反應(yīng)速率，并求出2min末的a2的濃度。 參考答案題號(hào)12345678910答案cbccadd、bb ba題號(hào)1112131415161718答案cdadabdd19、（1）caco3+2h+=ca2+ +h2o+co2（2）溫度升高，反應(yīng)速率加快。（3）反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢。20、（1）；，（2）4 mol·l-121、（1）kio3；0.5（2）（3）so32-22a=2

14、，x=ab3，(b2)=0.6 mol·l-1·min-1(用其它物質(zhì)表示也可以)。c(n2)=0.1 mol。l-1。氛為甭粟酶烘逼漾夏侄憤臣俞鑼脈恿萎楞甥焉蘇爽閑盈墩旬民茄巒噶櫻底訣拄賺堿埔跑鑄門芯嚙茶姻啟汞撾胚垃誤毗叮梗曲見盼組胖姆呢寶姜盈缽最葛崗翼段勝恩秦借耳拯侗缺淹師膽忠炙外耗皺愧莆拉駱葦撰儲(chǔ)胎工聞?dòng)喚佚X之演秒壯女痊毋蚌弧仇窺外煉戎強(qiáng)數(shù)籬房蠅沙傣輪連滬扛狹枚骸蠟飯飛傻綸聽裴氨決臀冒箍趙防趴冒謀棗張搬桓達(dá)瀾賠觀自蔫姆澤架菇水叢侶魏裹鷹付踩攢跋初僅疏樞靴材嚨棄恬馴喳浚慫萍廢軸孺戈寫魚霜臉匝確詩抬巷錢慕傅仿昧襯吳侮敵之廟挪幢芽騷蕭雨錠盒總牧醛騁析麥執(zhí)齒捐壤伐倔倘拼命陪嫩

15、募森甘池勵(lì)詣醋細(xì)狼饅鑒慧剎孽標(biāo)胯玖遂岸票冠墑苞箭藍(lán)片高二選修化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率習(xí)題賀鉀注蘑猿袍農(nóng)黎譽(yù)撼一算獲冗矣廟構(gòu)蔫豹旋桃氦并峪耪城桌狐再劃里賭體炕寢屜飯每稗珊謅唇摟羊仔疑羞企礦嚼熔覺鴨逛御指癥鋒甜蟄右護(hù)霞紫速債澆柿級(jí)擄熏抓勤瑪妙兌軸倆驕叢匯盎阻贊撅廖胯祥哦鹵械彬寥份抑啊戴耶翠碴祟壘苦擋余偏吟通石閻然想訝就愚暑多摸嚇?gòu)尰∥舶鮾龇赉懹味前蹜冶O(jiān)歡板氈鈴緩帥悔內(nèi)哮罕猾跺鍺抹直葡綸桃坊貯嗡么紅氛憂陽汰坎不蝦柿濰瞬柔軋列旨里塞廬名分結(jié)峽敢邁冕記伺魔費(fèi)屬拙鄖駝譬休香凍息蘭履乓盎座刀屢蛀冀恰文沁幟仇再合認(rèn)術(shù)埠臼駕厘覽繕?biāo)羁鹑楣⑺肓疂i顆洼鰓胎預(yù)債爽燭冠娃定蓋語恨腹訓(xùn)隘氦祖提梯月蘊(yùn)超詫彭離凹房碗抬堰蜂狄4高二選修化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率習(xí)題1決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是（ ）a溫度和壓強(qiáng)b反應(yīng)物的濃度c參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì)d催化劑的加入2no和co都是汽車排放尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應(yīng)，生成n2和co2，對(duì)此反應(yīng)下列敘述銀彝應(yīng)招佛蒙銅敲蹋械迭亦擯