答案基本理論測試題

1、基本理論測試題（做有答案）一、選擇題 (本題共 10 分，每小題2 分，只有一個正確選項。)1隨著人們生活質(zhì)量的提高，廢電池必須集中處理的問題被提到議事日程，其主要原因是(A)A 利用電池外殼的金屬材料B 回收其中的石墨電極D 不使電池中滲出的電解液腐蝕其他物品2研究證明， 在活的生物體中 C 的放射性同位素14C 的含量保持不變， 當(dāng)此生物體死去后， 14C 會在其體內(nèi)不斷衰變而減少。因此考古人員可通過測定古生物化石中14C 的含量而確定古生物生活的年代。下列關(guān)于14C 的敘述中正確的是( B )A 與 C60 互為同素異形體B與 12C 互為同位素C與含的 14N 中子數(shù)相同D 與 12C

2、 化學(xué)性質(zhì)不同3 2000 年的諾貝爾化學(xué)獎被日本、美國的三位學(xué)者獲得。他們在開發(fā)和研究導(dǎo)電聚合物方面做出了突出貢獻(xiàn)。所謂導(dǎo)電聚合物( 如聚乙炔 )經(jīng)化學(xué)或電化學(xué)摻雜后形成的導(dǎo)電率可以從絕緣體延伸到導(dǎo)體范圍的一類高分子材料。導(dǎo)電聚合物應(yīng)屬于 （ D )A 氧化物B 氣態(tài)氫化物C復(fù)鹽D 有機物4已知 A 、B 、C、D、E 是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期元素，原子半徑按D、E、B、C、A 順序減小， B 和 E 同主族，下列推斷不正確的是( B )A A、 B、 E 一定不在同周期B D 為第二周期C A、 D 可能在同一主族D C 和 D 的單質(zhì)可能為離子化合物5下列敘述正確的是(AD )A

3、晶體內(nèi)以分子間力結(jié)合成晶體的物質(zhì)，其熔點不會很高B 正四面體的分子中，鍵角一定為109° 28C離子晶體中不可能含有共價鍵D 金屬陽離子一定比相應(yīng)的原子少一個電子層二、選擇題 (本題共 36 分，每小題 3 分，只有一個正確選項。6室溫時下列溶液的密度比純水密度小的是( CD)A 15mol · L-1 HClB 25硝酸C 25氨水 D 1mol· L -1硫酸7據(jù)報道最近摩托羅拉公司研制了一種有由甲醇和氧氣以及強堿作電解質(zhì)的新型手機電池，電量可達(dá)到現(xiàn)用鎳氫電池的10 倍，有關(guān)此電池的敘述錯誤的是( B )-A 正極反應(yīng)式： O2+2H 2O+4e=4OHB負(fù)極

4、反應(yīng)式： CH 3OH+6OH - - 6e - =CO 2+5H 2OC電池在使用過程中，電解質(zhì)溶液的pH 降低D當(dāng)外電路通過 1.2moI 電子時，理論上消耗甲醇6.4g8把 30molM 和 25molN 混合于容積為 20L的密閉容器中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為： 3M(g)+N(g)xP(g)+2Q(g)5分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)的壓強變小，以致 Q 的平均反應(yīng)速率為010 mol ·L -1·min -1，則下列說法錯誤的是( D)A M 的平均反應(yīng)速率為0 15 mol · L -1· min -1B 平衡時 N 的轉(zhuǎn)化率為20C平衡時 P

5、 的濃度為 025mol · L -1D 平衡時容器內(nèi)壓強使原來的08 倍9在常溫下，用惰性電極電解飽和的Na2CO3 溶液，下列對電解過程的描述不正確的是( D)A Na2CO3 的水解程度不變B溶液的 pH 不變C Na2CO3 溶液的濃度不變D溶液中 Na 2CO3 的物質(zhì)的量不變+）=10-13-1的溶液中，一定能大量共存的是( A)10在由水電離出 c（Hmol ·LA Ba2+、 Na+、 NO3一、 Cl B Fe2+、 NO3、 Na +、Cl C NH 4+ 、Na+ 、 S2O32- 、SO42-D Mg2+、 NO3一一一、 A1O2、Br11已知元素

6、砷 (As) 的原子序數(shù)為33，下列敘述正確的是( C)A 砷元素的最高的化合價為 +3B 砷元素是 A 元素C砷原子的第 3 電子層含有18 個電子D 砷的氧化物的水溶液呈強堿性12（ 04 年江蘇考）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（BC）A 硫酸鋁溶液中加入過量氨水Al 3+30HAl(OH) 3B 電解飽和食鹽水電解2Cl +2H 2OH 2+C1 2+20HC碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)CaCO3 +2H += Ca2+CO 2+H 2OD硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液Fe2+2H +H 2O2Fe3+2H 2O0.1 mol/L 1 的13、已知 NaHSO 3 溶液呈酸性、 Na

7、HCO 3 溶液呈堿性?，F(xiàn)有濃度均為NaHSO 3 溶液和 NaHCO 3 溶液， 溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系（R表示S或 C），其中正確的是（C ）2A c(Na) c(HRO 3) c(H) c(RO3 ) c(OH )2B c(Na) c(H)c(HRO 3) c(RO3 ) c(OH )C c(H ) c(H 2RO3) c(RO32 ) c(OH )2)分別相等D兩溶液中 c(Na )、 c(HRO 3 )、 c(RO314（ 04 年廣東考） 右圖曲線 a 表示放熱反應(yīng)X(g) + Y(g)Z(g) + M(g) + N(s)進(jìn)行過程中 X 的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系。若

8、要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b 曲線進(jìn)行，可采取的措施是（C ）XA 升高溫度的B 加大 X 的投入量轉(zhuǎn)b化aC加催化劑D增大體積o時間15、（ 04年京浙理綜）常溫時，以下 4 種溶液 pH 最小的是（ A）A 0.01mol · L -1 醋酸溶液 1 1醋酸與0.02mol ·LNaOH 溶液等體積混合液B 0.02mol L·1 醋酸與0.01mol ·L1NaOH 溶液等體積混合液C 0.03mol L·D pH=2 的鹽酸與 pH=12 的 NaOH 溶液等體積混合液16. 甲酸和乙酸都是弱酸，當(dāng)他們的濃度均為0.10mol

9、83;L1 時，甲酸中的c（H +）約為乙酸中 c（H + ）的 3 倍?，F(xiàn)有甲酸溶液a 和乙酸溶液 b，經(jīng)測定他們的 pH：pH a = pH b。由此可知（ CD ）A c (甲酸 )= 3c ( 乙酸 )B c (甲酸 )=1/3 c ( 乙酸 )C兩溶液中水電離出的 c（ OH ）相同D 等體積的 a、b 溶液用 NaOH 溶液中和時，消耗NaOH 的物質(zhì)的量 a b17已知 BeCl2+Na 2BeO2+2H 2O=2NaCl+2Be(OH) 2 能完全進(jìn)行，則下列推斷正確的是( A )A BeCl2 溶液的 pH<7 ，將其蒸干、灼燒后得殘留物為BeOB Na2BeO2 溶液

10、的 pH>7 ，將其蒸干，灼燒后得殘留物為BeOC Be(OH) 2 能溶于鹽酸，但不能溶于NaOH 溶液D BeCl2 水溶液導(dǎo)電性強，故BeCl2 是離子化合物三、選擇題 (本題共 22 分，每小題4 分，每小題有1或2個正確選項 )18用石墨電極電解AlCl 3 的水溶液時，下列表示反應(yīng)過程變化的曲線圖中正確的是(BD)pHpH沉淀沉淀時間時間時間時間A B CD19 pH=2 的兩種一元酸HX 和 HY 的溶液分別取50mL ，加入足量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集H2 的體積分別為V(HX) 和 V(HY) ，若 V(HX)>V(HY)，下列說法正確的是( D)A HX 一定是

11、弱酸B NaX 水溶液的堿性弱于NaY 水溶液的堿性C HX 一定是強酸D反應(yīng)開始時二者生成 H2 的速率相同20在一容積固定的密閉容器中沖入一定量的X 、 y 兩種氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到了平衡狀態(tài)： 3X(g)+y(g)2Z(g)+Q(Q>0) ，測得 X 的轉(zhuǎn)化率為375，y 的轉(zhuǎn)化率為 X 的 2 3，下列有關(guān)敘述正確的是( C)A 若測得 X 的反應(yīng)速率為 02 mol·L -1 ·S-1 ，則 Z 的反應(yīng)速率 03mol·L -1·S-1B 充入氦氣，容器壓強增大，Y 的轉(zhuǎn)化率提高C開始時充入容器中的 X 、 Y 的物質(zhì)的量之

12、比為 2 1D 升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動21某溶液含有兩種溶質(zhì)氯化鈉和硫酸。它們的物質(zhì)的量之比為3 1。用石墨作電極電解該溶液時，根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物，電解可以明顯分成三個階段，則下列敘述不正確的是()A 陰極只析出氫氣B 陽極先析出氯氣后析出氧氣C電解最后階段為電解水D 電解過程中溶液的pH 不斷增大，最后pH為722在一真空密閉容器中通人一定量的A 氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)B(g)+x C(g) ，反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得容器內(nèi)的壓強增大為p，若A 的轉(zhuǎn)化率為 a，下列關(guān)系正確的是( BC)A x=1，則 p aB若 x=2 ，則 p aC若 x=3 ，則 p=a D 若 x=4，則 p

13、a四、 (本題共 42 分)23已知 X 、 y、 Z、 W 是短周期中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。X元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子，Z、 W 在元素周期表中處于相鄰位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，y 原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2 倍。(1) 請寫出元素符號XYZW。(2)X 單質(zhì)和 Z 單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物E，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(請注明反應(yīng)條件 )；E 分子的空間構(gòu)型為，電子式為； E 在催化劑存在的條件下，可用于還原汽車尾氣中的，以減少對大氣的污染。(3)僅由 X 、Z、W 三種元素組成的某種鹽是一種速效的肥料，但長期使用會使土壤酸化，有關(guān)的離子方程

14、式為。(4)x 、y、Z 、w 按此順序可組成原子個數(shù)比為5 1 1 3 的化合物，該化合物的水溶液與足量的 NaOH 水溶液反應(yīng)的離子方程式為。答： H、 C、 N 、O高溫高壓 N2+3H 22NH 3三角錐形HNH催化劑HNOx 或 NO2、或 NO NH 4+H2ONH 3·H 2O+H + NH 4+HCO 3 -+OH=NH3 · H2O+H +24反應(yīng) CaC03-"CaO+C02 ，在不同溫度時C02 的平衡壓強如下表：溫度550650750850897壓強 Pa5.32 ×09.17 ×1028.37 ×1034.3

15、4 ×1041.01 ×105根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，填寫下列空白：(1) 若在升高平衡體系溫度的同時給反應(yīng)容器加壓，則平衡A 向逆反應(yīng)方向移動B 向正反應(yīng)方向移動C不移動D無法確定平衡移動的方向(2) 在一個不與外界進(jìn)行熱量交換的密閉容器中，足量的CaCO3 在 850時建立分解平衡。若將該容器的容積擴大為原來的2 倍，重新達(dá)到平衡時，容器內(nèi)的溫度將，CaCO3 的分解率將， (選填“增大” 、“減小”、“不變” )CO2 的平衡壓強將34× 104Pa(選填“”、“”或“ =” )，其理由。答： D 減小增大 增大體積使 CO2 的濃度減小，平衡向右移動，由于正反應(yīng)為

16、吸熱反應(yīng)，故體系的溫度降低，重新達(dá)到平衡時，CO2 的壓強必小于 850的平衡體系壓強。25下列圖 (2 19)中的橫坐標(biāo)均表示向一定量冰醋酸中加入水的體積，請判斷圖中縱坐標(biāo)的意義并填空。A縱坐標(biāo)表示 (請?zhí)钸x項字母)：氫離子濃度；醋酸的濃度；溶液的導(dǎo)電能力。答案： A 、B、 A五、 (本題共 28 分)26氯化硼 (BCl 3 )是無色液體，熔沸點分別為10、 107，分子中 B Cl 鍵的鍵角為 120°，則：(1)BCl 3 分子的空間構(gòu)型為，分子中硼原子(填“滿足” 或“不滿足” )8 電子規(guī)則。(2)BCl 3 在一定條件下可水解得H 3BO 3 分析測知 H3BO 3

17、的水溶液中含硼的陰離子只B(OH) 4- 一種，且很少，另含少量的H+，由此可知 H3BO 3 是元酸。OH|-+332HO BOH +HHBO+ H OOH由此可知， H 3BO3 溶液中的氫離子全部是由電離產(chǎn)生的。答：平面正三角形不滿足一元弱酸水27 2000 年在河南發(fā)現(xiàn)世界級特大金紅石( 含 TiO 2)礦床。鈦和鈦合金極其重要化合物，在許多領(lǐng)域都有廣泛、重要的應(yīng)用，被稱為二十一世紀(jì)的金屬。(1) 鈦元素同位素的質(zhì)量數(shù)有 46、 47、 48、 49、 50，則下列說法正確的是B 鈦元素的五種同位素化學(xué)性質(zhì)均不相同C鈦元素在元素周期表中位于第四周期D鈦 (22Ti)與鐵 (26Fe)同

18、為元素(2)TiO 2 (二氧化鈦 )是高級的白色顏料，它可用下列反應(yīng)制得：第一步： FeTiO 3+2H 2SO4=TiOSO 4+FeSO4+2H 2OFe2+，寫此時，鈦鐵礦中的Fe2O3 也與 H 2SO4 發(fā)生反應(yīng)，可加入鐵屑使其還原為出此過程的離子方程式。第二步： TiSO 4+2H 2O=TiO 2· H2O+H 2SO4 一 Q(Q>O)制二氧化鈦的關(guān)鍵是第二步水解反應(yīng)。為使第二步反應(yīng)進(jìn)行的更完全，可采用下列措施。A 加酸B 加堿C加熱D加壓答案： C+3+3H 2O3+2+ Fe2O3+6H =2Fe2Fe +Fe=3FeB C六、 (本題共 14分)28某種胃藥的止酸劑為碳酸鈣，測定每片中碳酸鈣含量的方法有以下幾步操作(設(shè)藥片中的其它成分不與鹽酸反應(yīng)或氫氧化鈉反應(yīng))：配制 0.100 mol · L -1 稀鹽酸和 0 100mol · L-1NaOH 溶液取一粒藥片 (0.100g) 研碎后加入20.0ml 蒸餾水用 0.100 mol · L -1NaOH 溶液中和，用去體積為Vml加入 25.0 mL 0.100 mol · L -1 稀鹽酸。請回答下列問題：(1)測定過程的正確操作順序為(