[初一理化生]2008年高考題匯編七——化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡帶解析

1、l 中學(xué)教考網(wǎng) 2008化學(xué)高考題匯編（七）化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡1（08海南卷）X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y2Z ，達到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3：2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于（ ）A33%B40%C50%D65%解析：由可知： X+2Y2Z 起始： 1 1 0 轉(zhuǎn)化： a 2a 2a 平衡： 1a 12a 2a 根據(jù)題意有： = ，a，Y的轉(zhuǎn)化率最接近65%。答案：D。2（08全國卷）在相同溫度和壓強下，對反應(yīng)CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始

2、時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表物質(zhì)物質(zhì)的量實驗CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol上述四種情況達到平衡后，n(CO)的大小順序是( ) A乙丁丙甲B乙丁甲丙C丁乙丙甲D丁丙乙甲解析： CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) 甲： amol amol 0mol 0mol 乙： 2amol amol 0mol 0mol 等效后的丙： amol amol 0mol 0mol 等效后的?。?2amol amol 0mol 0mol答案：A。 3（08廣東卷）對于反應(yīng)2SO

3、2(g)O2(g)2SO3(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是（ ）A通入大量O2B增大窗口容積C移去部分SO3 D降低體系溫度解析：增大反應(yīng)物的濃度，正反應(yīng)速率加快，在此瞬間逆反應(yīng)速率不變。答案：A4（08天津卷）對平衡CO2（g）CO2（aq）；H= -19.75kJ/mol，為增大二氧化碳氣體在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是（ ）A升溫增壓B降溫減壓C升溫減壓D降溫增壓解析：氣體在水中的溶解度隨著溫度的升高而降低，所以要使CO2在水中的溶解度增大，可以降低溫度，同時還可增大壓強。答案：D。5（08北京卷）工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下： SiCl4(g)2H2(g)=Si(s)4HCl(

4、g)；HQkJ·mol1(Q0)某溫度、壓強下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器進行以上的反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是( ) A反應(yīng)過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B若反應(yīng)開始時SiCl4為1mol，則達到平衡時，吸收熱量為QkJC反應(yīng)至4min時，若HCl的濃度為0.12mol·L1，則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/(L·min)D當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol·L1的NaOH恰好反應(yīng)解析：該反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)，增大壓強平衡左移，減小SiCl4轉(zhuǎn)化率，A錯；該反應(yīng)為逆反應(yīng)，不能實現(xiàn)完全轉(zhuǎn)

5、化，放出的熱量一定小于QkJ，B錯；反應(yīng)至4min時，HCl的濃度為0.12mol/L，表示的反應(yīng)速率為：v（HCl）=0.03mol/L.min，換算為v（H2）=0.015mol/L.min，C錯；當(dāng)放熱0.025QkJ時，說明反應(yīng)的SiCl4為0.025mol，生成HCl 0.1mol，其與100mL1mol/L的NaOH恰好反應(yīng)，D正確。答案：D【高考考點】化學(xué)平衡的移動、反應(yīng)熱、反應(yīng)速率知識【易錯提醒】不能正確理解反應(yīng)熱的意義，造成錯誤解答?！緜淇继崾尽繉τ诜磻?yīng)熱的知識，關(guān)鍵要理解化學(xué)反應(yīng)過程中熱量變化的原因是反應(yīng)物總能量和和生成物總能量不相等。特別是在可逆反應(yīng)中，反應(yīng)熱仍然是指物質(zhì)

6、完全反應(yīng)時的數(shù)值。6（08四川卷）在密閉的容器中進行如下的反應(yīng)：H2(GI2(g)2HI(g)，在溫度T1和T2時，產(chǎn)物的量彧時間的關(guān)系如下圖所示，符合圖象的正確的判斷是( ) AT1T2，H0BT1T2，H0CT1T2，H0DT1T2，H0解析：根據(jù)“先拐現(xiàn)平數(shù)字大”的原則，從圖可以看出，反應(yīng)時的溫度T2T1，且溫度越高，HI的量越少，說明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，即該反應(yīng)的正反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，H0。答案：D。7（08上海卷）等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應(yīng)，測定在不同時間t產(chǎn)生氣體體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1，則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實驗組別可能是（ ）A4

7、321B1234C3421D1243解析：化學(xué)反應(yīng)速率與溫度、濃度和固體物質(zhì)的表面積的大小有關(guān)，實驗1的鹽酸的濃度最小，反應(yīng)的溫度最低，所以化學(xué)反應(yīng)速率最慢；由于實驗3的反應(yīng)溫度比實驗2的反應(yīng)溫度高，所以反應(yīng)速率實驗3大于實驗2；而實驗4和實驗3雖然濃度相同，但反應(yīng)的溫度不同，物質(zhì)的狀態(tài)也不相同，所以不能比較。答案：A、C 8（08全國卷）已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). H=-1025kJ/mol該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是( )解析：此題結(jié)合化學(xué)平衡圖像考查外界條件對化學(xué)平衡的影響。根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”的

8、原則，選項A、B正確；根據(jù)升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動（即逆反應(yīng)方向移動），可確定A、B正確；根據(jù)使用催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，縮短達到平衡的時間，但對化學(xué)平衡的移動無影響，所以選項D正確。答案：C。9（08廣東卷）將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2（g）+Br2(g) 2HBr（g）g平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應(yīng)，平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是（ ）AabBa=bCabD無法確定解析：正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，前者恒溫，后者相對前者，溫度升高。使平衡向左移動，從而使Br2的轉(zhuǎn)化率降低。所以b<a.答案：A1

9、0（08廣東卷）碘鎢燈比白熾燈使用壽命長。燈管內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)：W（s）+I2（g）WI2H0（溫度T1T2）。下列說法正確的是（ ）A燈管工作時，擴散到燈絲附近高溫區(qū)的WI2（g）會分解出W1W重新沉積到燈絲上B燈絲附近溫度越高，WI2（g）的轉(zhuǎn)化率越低C該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式是D利用該反應(yīng)原理可以提純鎢解析：該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)平衡向左移動。所以燈絲附近溫度越高，WI2的轉(zhuǎn)化率越高，B錯。平衡常數(shù)，應(yīng)為生成物除以反應(yīng)物：K=c（WI2）/c（W）· c（I2）利用該反應(yīng)，可往鎢礦石中，加如I2單質(zhì)，使其反應(yīng)生成WI2富集，

10、再通過高溫加熱WI2生成鎢，從而提純W，D正確。答案：A、D11（08寧夏卷）將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I(s)NH3(g)HI(g)；2HI(g)H2(g)I2(g)。達到平衡時，c(H2)0.5mol·L1，c(HI)4mol·L1，則此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為( )A9B16C20D25答案：C。w.w.w.k.s.5.u. c.o.m12（08山東卷）高溫下，某反應(yīng)達平衡，平衡常數(shù)K=.恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是（ ）A該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小C升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D該反應(yīng)

11、化學(xué)方程式為CO+H2O=CO2+H2答案：A。13（08海南卷）反應(yīng)A(g)+B(g)C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。(1)該反應(yīng)是_反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”); (2)當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率_(填“增大”“減小”“不變”)，原因是_；(3)反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響?_，原因是_。(4)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1_，E2_(填“增大”“減小、”“不變”)。解析：由圖可以知道，由于該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡向逆反應(yīng)進行，所以A的轉(zhuǎn)化率減??；當(dāng)在

12、反應(yīng)體系中加入催化劑，能同倍數(shù)改變化學(xué)反應(yīng)速率，因此對化學(xué)平衡的移動無影響，即對反應(yīng)熱也無影響。因為化學(xué)反應(yīng)速率增大，所以E1和E2同時降低。答案：(1)放熱。(2)減?。辉摲磻?yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動。(3)不影響；催化劑不改變平衡的移動。(4)減小、減小。14（08上海卷）在2L密閉容器中，800時反應(yīng)2NO(g)O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表： (1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K_。 已知：K(300)K(350)，該反應(yīng)是_熱反應(yīng)。 (2)右圖中表示NO2的變化的曲線是_。 用O2表示從02s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v_。 (3)能說明該

13、反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是_。 a、v(NO2)=2v(O2) b、容器內(nèi)壓強保持不變 c、v逆(NO)2v正(O2) d、容器內(nèi)的密度保持不變 (4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是_。 a、及時分離出NO2氣體 b、適當(dāng)升高溫度 c、增大O2的濃度 d、選擇高效的催化劑答案：（1）K；放熱。 (2）b 1.5×103mol/(L·s)。 (3）b c。 (4）c。15（08江蘇卷）將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550時，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3（正反應(yīng)放熱）。反應(yīng)達到平衡后，將

14、容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標準狀況下的體積）。（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）請回答下列問題：(1）判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是 。（填字母）aSO2和SO3濃度相等 bSO2百分含量保持不變c容器中氣體的壓強不變 dSO3的生成速率與SO2的消耗速率相等e容器中混合氣體的密度保持不變(2）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是 。（填字母） a向裝置中再充入N2 b向裝置中再充入O2 c改變反應(yīng)的催化劑 d生高溫度(3）求該反應(yīng)達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率（用百分數(shù)表示）

15、。(4）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？答案：（1）bc (2）b(3）消耗的O2物質(zhì)的量： 生成的SO3物質(zhì)的量： SO2和SO3的物質(zhì)的量和： 反應(yīng)前的SO2物質(zhì)的量： SO2的轉(zhuǎn)化率：(4）在給定的條件下，溶液呈強酸性，BaSO3不會沉淀。因此BaSO4的質(zhì)量16（08寧夏卷） 已知可逆反應(yīng)：M(g)N(g)P(g)Q(g)；H0，請回答下列問題：(1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)= 1 mol·L-1, c(N)=2.4 mol·L-1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60，此時N的轉(zhuǎn)化率為 。(2）若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率

16、 (填“增大”“減小”或“不變”）。(3）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)= 4 mol·L-1,c(N)=amol·L-1;達到平衡后，c(P)=2 mol·L-1,a= 。(4）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c(M)=c(N)= bmol·L-1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為 。解析：（1）M轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為0.6mol·L-1，則N反應(yīng)的量也是0.6mol·L-1，所以N的轉(zhuǎn)化率為：×10025。 (2）由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以升高溫度，化學(xué)平衡正向移動，M的轉(zhuǎn)化率增大。 (3） M(g)N

17、(g)P(g)Q(g) 起始：1 2.4 0 0 平衡：0.4 1.8 0.6 0.6起始：4 a 0 0 平衡：2 a2 2 2 ，a6mol·L-1。 (4） ，x0.41b，M的轉(zhuǎn)化率為41。答案：(1)25。(2)增大。(3)6。(4)41。17（08重慶卷）N2O2是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注. w.w.w.k.s.5.u. c.o.m(1）N2O5與苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成的硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式是 。(2）2N2O5（g）4NO2（g）+O2(g)；H0反應(yīng)達平衡后，若再通入一定量氮氣，則N2O5的轉(zhuǎn)化率將 (填“增大”、“減小”、“不變”）。下表為反應(yīng)在T1溫度下

18、的部分實驗數(shù)據(jù)： t/s05001000e(N2O5)/mol·L-15.003.522.48則500 s內(nèi)N2O5的分解速率為 。在T3溫度下，反應(yīng)1 000 s時測得NO2的濃度為4.98 mol·L-1，則T2 T1。(3）如圖所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的 區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為 。解析：（2）反應(yīng)達到平衡后，通入N2，對化學(xué)平衡無影響，所以N2O5的轉(zhuǎn)化率不變。 由v0.00296 mol·L-1·s-1。 反應(yīng)的c(N2O5)=×c(NO2)=×4.98mol·L-1= 2.475mol

19、3;L-1，剩余的c(N2O5)為2.525mol·L-12.48mol·L-1，說明反應(yīng)速率比T1慢，即T2T1。 (3）由N2O4制取N2O5需要是去電子，所以N2O5在陽極區(qū)生成。電極反應(yīng)式見答案。答案：（1）NO2。(2）不變0.00296 mol·L-1·s-1“”或“小于”(3）陰極；N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+。w.w.w.k.s.5.u. c.o.m（2010浙江卷）9. Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為： 2Li+FeS+2e-Li2S+Fe 有關(guān)該電池的下列中，正確的是A.

20、        Li-Al在電池中作為負極材料，該材料中Li的化合價為+1價B.        該電池的電池反應(yīng)式為：2Li+FeSLi2S+FeC.        負極的電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+D.       充電時，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：試題解析：本題涵蓋電解池與原電池的主體內(nèi)容，涉及電極判斷與電極反應(yīng)式書寫等

21、問題。根據(jù)給出的正極得電子的反應(yīng)，原電池的電極材料Li-Al/FeS可以判斷放電時（原電池）負極的電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+。A、Li和Al分別是兩極材料。B、應(yīng)有Al的參加。D、應(yīng)當(dāng)是陽極失電子反應(yīng)。 本題答案：C（2010廣東理綜卷）23.銅鋅原電池（如圖9）工作時，下列敘述正確的是A 正極反應(yīng)為：Zn2e-=Zn2+ B電池反應(yīng)為：Zn+Cu2+=Zn2+ +CU C 在外電路中，電子從負極流向正極 D 鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液 解析：Zn是負極，故A錯；電池總反應(yīng)和沒有形成原電池的氧化還原反應(yīng)相同，故B正確；根據(jù)閉合回路的電流方向，在外電路中，電子由負極流向正極，故C正確

22、；在溶液中，陽離子往正極移動，故D錯誤。答案：BC（2010安徽卷）11.某固體酸燃料電池以CaHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H，其基本結(jié)構(gòu)見下圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2O22H2O，下列有關(guān)說法正確的是A.電子通過外電路從b極流向a極B.b極上的電極反應(yīng)式為：O22H2O4e4OHC.每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，消耗 1.12 L的H2D.H由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極答案：D解析：首先明確a為負極，這樣電子應(yīng)該是通過外電路由a極流向b，A錯；B選項反應(yīng)應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2O ; C沒有告知標準狀況。（2010四川理綜卷）27(16分) 碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補充碘可防止碘缺乏病。碘酸鉀(KIO3)是國家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水。碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘。以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實驗裝置如右圖所示。請回答下列問題：(1)碘是 (填顏色)固體物質(zhì)，實驗室常用 方法來分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘。(2)電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時發(fā)生反應(yīng)：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻。電解時，陽極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 ；陰