【化學(xué)】構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒ppt課件

1、化學(xué)：t./ ；:；2：t./ ；:；2第二節(jié)第二節(jié)構(gòu)成物質(zhì)的根本微粒第1課時(shí)【學(xué)習(xí)目的】【學(xué)習(xí)目的】1知道分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒2知道在化學(xué)反響中分子可以分解為原子，原子可以結(jié)合成分子，原子和離子經(jīng)過(guò)得失電子可以相互轉(zhuǎn)換3知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的4初步學(xué)會(huì)根據(jù)實(shí)驗(yàn)景象，來(lái)推導(dǎo)原子的組成5可以根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量求算相對(duì)分子質(zhì)量學(xué)習(xí)重難點(diǎn)學(xué)習(xí)重難點(diǎn)從微觀角度來(lái)了解化學(xué)反響的本質(zhì)；從微觀角度來(lái)了解化學(xué)反響的本質(zhì)；相對(duì)質(zhì)量的計(jì)算相對(duì)質(zhì)量的計(jì)算原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成經(jīng)過(guò)長(zhǎng)期的研討證明：構(gòu)成物質(zhì)的微經(jīng)過(guò)長(zhǎng)期的研討證明：構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子和離子粒有分子、原子和離子有的物質(zhì)由分子構(gòu)

2、成，有的物質(zhì)由原有的物質(zhì)由分子構(gòu)成，有的物質(zhì)由原子構(gòu)成，有的物質(zhì)由離子構(gòu)成子構(gòu)成，有的物質(zhì)由離子構(gòu)成分子分子 原子原子新分新分子子1 1、以下關(guān)于分子的說(shuō)法，正確的選項(xiàng)、以下關(guān)于分子的說(shuō)法，正確的選項(xiàng)是是 A.A.只需分子沒(méi)有改動(dòng)，物質(zhì)就沒(méi)有發(fā)生只需分子沒(méi)有改動(dòng)，物質(zhì)就沒(méi)有發(fā)生任何變化任何變化B.B.液態(tài)物質(zhì)的分子肉眼看得見(jiàn)，氣態(tài)物液態(tài)物質(zhì)的分子肉眼看得見(jiàn)，氣態(tài)物質(zhì)的分子肉眼看不見(jiàn)質(zhì)的分子肉眼看不見(jiàn)C.C.分子能堅(jiān)持物質(zhì)的性質(zhì)分子能堅(jiān)持物質(zhì)的性質(zhì)D.D.分子之間都有間隙分子之間都有間隙 練習(xí)：練習(xí)：D2 2、以下關(guān)于原子、分子的表達(dá)中，正確的選、以下關(guān)于原子、分子的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是項(xiàng)是 1

3、 1分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子2 2分子大，原子小分子大，原子小3 3分子之間有間隔，原子沒(méi)有分子之間有間隔，原子沒(méi)有4 4分子能堅(jiān)持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，原子不能分子能堅(jiān)持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，原子不能5 5分子在化學(xué)變化中可以再分，而原子在分子在化學(xué)變化中可以再分，而原子在化學(xué)變化中不能再分化學(xué)變化中不能再分6 6分子、原子都在不停的運(yùn)動(dòng)分子、原子都在不停的運(yùn)動(dòng) 練習(xí)：練習(xí)： 練習(xí)：練習(xí)：3.3.以下關(guān)于原子構(gòu)造的說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是以下關(guān)于原子構(gòu)造的說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是 A A 原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的B B 原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定等于中

4、子數(shù)原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)C C 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上原子的質(zhì)量主要集中在原子核上D D 原子中有帶電的微粒，所以原子也帶電原子中有帶電的微粒，所以原子也帶電 練習(xí)：練習(xí)：4.4.原子中質(zhì)子數(shù)一定等于原子中質(zhì)子數(shù)一定等于 A A 核電荷數(shù)核電荷數(shù)B B 核外電子數(shù)核外電子數(shù)C C 中子數(shù)中子數(shù)D D 中子數(shù)與電子數(shù)之和中子數(shù)與電子數(shù)之和 練習(xí)：練習(xí)：5.5.以下關(guān)于原子的表達(dá)正確的選項(xiàng)是以下關(guān)于原子的表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A A 物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的B B 原子是由質(zhì)子和電子構(gòu)成的原子是由質(zhì)子和電子構(gòu)成的C C 原子是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的原子是由質(zhì)子和中子構(gòu)

5、成的D D 原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的D第二節(jié)第二節(jié)構(gòu)成物質(zhì)的根本微粒第2課時(shí)12/1（某碳原子）（某原子）mm原子原子種類(lèi)種類(lèi)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù) 電子數(shù)電子數(shù)相對(duì)原子相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)量氫氫1 10 01 11 1碳碳6 66 66 61212鈉鈉1111121211112323鎂鎂1212121212122424氯氯1717181817173535 在構(gòu)成物質(zhì)時(shí)，陰陽(yáng)離子因劇烈的靜電作用相互吸引而構(gòu)成物質(zhì)，成為離子化合物。普通金屬元素容易失去電子，構(gòu)成陽(yáng)離子而非金屬元素容易得到電子，構(gòu)成陰離子離子離子陽(yáng)離子：失去電子帶正電陽(yáng)離子：失去電子帶正電陰離子：

6、得到電子帶負(fù)電陰離子：得到電子帶負(fù)電分子分子物質(zhì)物質(zhì)原子原子離子離子結(jié)合結(jié)合得、失電子得、失電子失、得電子失、得電子分解分解1.知氧原子的質(zhì)量是2.65710-26kg，相對(duì)原子質(zhì)量是16；鎂原子的質(zhì)量是3.98610-26kg，相對(duì)原子質(zhì)量是24，求鎂原子與氧原子的質(zhì)量之比和相對(duì)原子質(zhì)量之比。結(jié)論：原子間的質(zhì)量比等于他們的相對(duì)原子質(zhì)量之比原子的相對(duì)原子質(zhì)量與其質(zhì)量成正比相對(duì)原子質(zhì)量能相對(duì)地表示原子的實(shí)踐質(zhì)量2.2.知鐵原子的質(zhì)量是氧原子質(zhì)量的知鐵原子的質(zhì)量是氧原子質(zhì)量的3.53.5倍，求鐵的相對(duì)原子質(zhì)量氧倍，求鐵的相對(duì)原子質(zhì)量氧的相對(duì)原子質(zhì)量是的相對(duì)原子質(zhì)量是1616。解：既然鐵原子的質(zhì)量是氧原子的解：既然鐵原子的質(zhì)量是氧原子的質(zhì)量的質(zhì)量的3.53.5倍