初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：初中化學(xué)化學(xué)規(guī)律總結(jié)

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載中學(xué)化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)總結(jié)：中學(xué)化學(xué)化學(xué)規(guī)律總結(jié)中學(xué)化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)總結(jié)：中學(xué)化學(xué)化學(xué)規(guī)律總結(jié)；中考化學(xué)進(jìn)入沖刺階段，中學(xué)化學(xué)化學(xué)規(guī)律總結(jié)請(qǐng)看中學(xué)化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)總結(jié)：中學(xué)化學(xué)化學(xué)規(guī)律總結(jié)；中學(xué)化學(xué)學(xué)問(wèn)總結(jié) 化學(xué)規(guī)律 1、金屬活動(dòng)性次序：金屬活動(dòng)性次序由強(qiáng)至弱： k ca na mg al zn fe sn pb hcu hg ag pt au 按次序背誦 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛 氫 銅汞銀鉑金金屬位置越靠前的活動(dòng)性越強(qiáng)，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應(yīng)速率越快排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應(yīng);排在前面的金屬，能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來(lái)；排在后面的

2、金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應(yīng)；混合鹽溶液與一種金屬發(fā)生置換反應(yīng)的次序是“先遠(yuǎn)”“后近”留意： * 單質(zhì)鐵在置換反應(yīng)中總是變?yōu)?+2 價(jià)的亞鐵2、金屬 +酸鹽 +h2中：等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的次序：al>mg>fe>zn 等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反學(xué)習(xí)必備歡迎下載應(yīng)，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多；等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多；3、干冰不是冰是固態(tài)二氧化碳; 水銀不是銀是汞; 鉛筆不是鉛是石墨純堿不是堿是鹽 碳酸鈉 ;塑鋼不是鋼是塑料；4、物質(zhì)的檢驗(yàn)(1) 酸h+ 檢驗(yàn)；方法 1 將紫色石蕊試液滴入盛

3、有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，假如石蕊試液變紅，就證明h+存在；方法 2 用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，假如藍(lán)色試紙變紅，就證明h+的存在；方法 3 用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在ph 試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，便可知道溶液的 ph，假如 ph 小于 7，就證明 h+的存在；(2) 堿oh- 的檢驗(yàn)；方法 1 將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，假如石蕊試液變藍(lán)，就證明oh-的存在；方法 2 用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，假如紅色石蕊試紙變藍(lán)，就證明oh-的存在；方法 3 將無(wú)色的酚酞試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，假如

4、酚酞試液變紅，就證明oh-的存在；學(xué)習(xí)必備歡迎下載方法 4 用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在ph 試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，便可知道溶液的 ph，假如 ph 大于 7，就證明 oh-的存在；(3) co32-或 hco3-的檢驗(yàn)；將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測(cè)物的試管中，假如有無(wú)色氣體放出，將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，假如石灰水變渾，就證明原待測(cè)物中co32- 或 hco3-的存在；4銨鹽 nh4+ ：用濃 naoh溶液 微熱 產(chǎn)生使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；5、金屬 +鹽溶液新金屬+新鹽：金屬的相對(duì)原子質(zhì)量>新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后

5、溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕；金屬的相對(duì)原子質(zhì)量<新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重；在金屬 +酸鹽 +h2反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕；6、物質(zhì)燃燒時(shí)的影響因素：氧氣的濃度不同，生成物也不同；如：碳在氧氣充分時(shí)生成二氧化碳，不充分時(shí)生成一氧化碳；氧氣的濃度不同，現(xiàn)象也不同；如：硫在空氣中燃燒是淡藍(lán)色火焰，在純氧中是藍(lán)色火焰；學(xué)習(xí)必備歡迎下載氧氣的濃度不同，反應(yīng)程度也不同；如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒；物質(zhì)的接觸面積不同，燃燒程度也不同；如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒；7、影響物質(zhì)溶解的因素：攪拌或振蕩；攪拌或振蕩可以加快物質(zhì)溶解的速度；升溫；溫度上升可以

6、加快物質(zhì)溶解的速度；溶劑；選用的溶劑不同物質(zhì)的溶解性也不同；8、元素周期表的規(guī)律：同一周期中的元素電子層數(shù)相同，從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增；同一族中的元素核外電子數(shù)相同、元素的化學(xué)性質(zhì)相像，從上至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增；9、原子結(jié)構(gòu)學(xué)問(wèn)中的八種打算關(guān)系：質(zhì)子數(shù)打算原子核所帶的電荷數(shù) 核電荷數(shù) 由于原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)；質(zhì)子數(shù)打算元素的種類質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)打算原子的相對(duì)原子質(zhì)量由于原子中質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) =原子的相對(duì)原子質(zhì)量；電子能量的高低打算電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域距離原子核的遠(yuǎn)近由于離核越近的電子能量越低，越遠(yuǎn)的能量越高；原子最外層的電子數(shù)打算元素的類別學(xué)習(xí)必備歡迎下載由于

7、原子最外層的電子數(shù)<4>或=4 為非金屬， =8 第一層為最外層時(shí) =2 為稀有氣體元素；原子最外層的電子數(shù)打算元素的化學(xué)性質(zhì)由于原子最外層的電子數(shù)<4>或=4 為得電子， =8 第一層為最外層時(shí) =2 為穩(wěn)固；原子最外層的電子數(shù)打算元素的化合價(jià)原子失電子后元素顯正價(jià)，得電子后元素顯負(fù)價(jià)，化合價(jià)數(shù)值=得失電子數(shù)原子最外層的電子數(shù)打算離子所帶的電荷數(shù)原子失電子后為陽(yáng)離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)=得失電子數(shù)10、中學(xué)化學(xué)試驗(yàn)中的“先”與“后”使用托盤天平.使用托盤天平常，第一要調(diào)劑平穩(wěn)；調(diào)劑 平穩(wěn)時(shí)， 先把游碼移到零刻度，然后轉(zhuǎn)動(dòng)平穩(wěn)螺母到

8、達(dá)平穩(wěn)；加熱 .使用試管或燒瓶給藥品加熱時(shí)，先預(yù)熱，然后集中加熱；制取氣體 .制取氣體時(shí)，必需先檢查裝置的氣密性，然后裝藥品；固體和液體的混合.固體液體相互混合或反應(yīng)時(shí)，要先加入固體，然后加入液體；試驗(yàn)可燃性氣體.在試驗(yàn)氫氣等的可燃性時(shí)，要先檢驗(yàn)氫氣等氣體的純度，然后試驗(yàn)其可燃性等性質(zhì)；學(xué)習(xí)必備歡迎下載氧化仍原反應(yīng).用仍原性的氣體 如 h2、co仍原氧化銅等固體物質(zhì)時(shí)，一般需要加熱；試驗(yàn)時(shí)，要先通一會(huì)兒氣體，然后再加熱；試驗(yàn)完畢，連續(xù)通氫氣，先移去酒精燈直到試管冷卻，然后再移去導(dǎo)氣管；稀釋濃硫酸 .稀釋濃硫酸時(shí)，先往燒杯里加入蒸餾水，然后沿?zé)跐u漸注入濃硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后裝瓶；

9、分別混合物 .用重結(jié)晶的方法分別食鹽和硝酸鉀的混合物，當(dāng)食鹽占相當(dāng)多量時(shí)，可以先加熱蒸發(fā)飽和溶液，析出食鹽晶體，過(guò)濾，然后再冷卻母液析出硝酸鉀晶體; 當(dāng)硝酸鉀占相當(dāng)多量時(shí)， 可以先冷卻熱飽和溶液，析出硝酸鉀晶體，過(guò)濾，然后再蒸發(fā)母液，析出食鹽晶體；中和滴定 .在做中和滴定的試驗(yàn)時(shí)，待測(cè)溶液一般選用堿溶液，應(yīng)先向待測(cè)溶液中加入酚酞試劑，使之顯紅色，然后逐滴加入酸溶液，攪拌，直至紅色恰好退去；除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣.除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣時(shí)，應(yīng)把混合氣體先通過(guò)盛有濃氫氧化鈉 溶液的洗氣瓶，然后接著通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶；檢驗(yàn)混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣.在檢驗(yàn)混合氣體中是

10、否混有二氧化碳和水蒸氣時(shí)，應(yīng)把混合氣體先通過(guò) 盛有無(wú)水硫酸銅的干燥管，然后再通過(guò)盛有石灰水的洗氣瓶；學(xué)習(xí)必備歡迎下載金屬和鹽溶液的置換反應(yīng).混合溶液與一種金屬發(fā)生置換反應(yīng)的次序是“先遠(yuǎn)”“后近”; 金屬混合物與一種鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的次序也是“先遠(yuǎn)”“后近”； 11、反應(yīng)中的一些規(guī)律：跟鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生能澄清石灰水變渾濁的氣體的肯定是co32- 也可能為 hco3- 離子，但一般不予以考慮 凡碳酸鹽與酸都能反應(yīng)產(chǎn)生co2氣體跟堿反應(yīng)能產(chǎn)生使潮濕紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體nh3的，肯定為nh4+即為銨鹽 ；溶于水顯堿性的氣體只有nh3nh3+h2o=n·h3h2o可溶性的碳酸鹽加熱不能分解，只

11、有不溶性碳酸鹽受熱才能分解； caco3=aco+co2酸式碳酸鹽也不穩(wěn)固，受熱易分解：2nahco3=na2co3+h2o+co212、試驗(yàn)中的規(guī)律：凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制o2裝置 固固加熱型 ;凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制o2 裝置 固液不加熱型 ；凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜；凡是生成的氣體難溶于水 不與水反應(yīng) 的，都可用排水法學(xué)習(xí)必備歡迎下載收集；凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集；凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集；凡是制氣體試驗(yàn)時(shí)，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞 1-2ml ，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處；凡是用長(zhǎng)頸漏斗制氣體試驗(yàn)時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下；凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，肯定先要檢驗(yàn)它的純度；凡是使用有毒氣體做試驗(yàn)時(shí)，最終肯定要處理尾氣；凡是使用仍原性氣體仍原金屬氧化物時(shí)，肯定是“一通、二點(diǎn)、三滅、四?！?13、試驗(yàn)基本操作中的數(shù)據(jù)：1、向酒精燈里添加酒精要使用漏斗，但酒精量不得超過(guò)燈身容積的2、用試管給液體加熱時(shí)，仍應(yīng)留意液體體積不宜超過(guò)試管 容積的；加熱時(shí)試管宜傾斜，約與臺(tái)面成角； 3、用試管盛裝固體加熱時(shí)，鐵夾應(yīng)夾在距管口的處；4、托盤天平只能用于粗略的稱量，能稱準(zhǔn)到克