鯨魚知識點(diǎn)歸納

1、1（ 2016 春? 廈門校級期中）在相同溫度和壓強(qiáng)下，對反應(yīng)CO2（g）+H2（g）? CO（g）+H2O（g）進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表物質(zhì) 物質(zhì)的量 實(shí)驗(yàn)CO2H2COH2O甲a mola mol0mol0mol乙2a mola mol0mol0mol丙0mol0mola mola mol丁a mol0mola mola mol上述四種情況達(dá)到平衡后， n（ CO）的大小順序是（）A乙=丁丙=甲 B乙丁甲丙 C丁乙丙 =甲 D丁丙乙甲2（ 2016? 蓮花縣二模） 體積相同的甲、 乙兩個容器中， 分別都充有等物質(zhì)的量的 SO2 和 O2， 在相

2、同溫度下發(fā)生反應(yīng)： 2SO2+O2? 2SO3，并達(dá)到平衡在這過程中，甲容器保持體積不變， 乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為 p%，則乙容器中 SO2 的轉(zhuǎn)化率（）A等于 p%B大于 p%C小于 p%D無法判斷3（ 2016? 四川）一定條件下， CH4與 H2O（g）發(fā)生反應(yīng)： CH4（g）+H2O（g）? CO（g） +3H2=Z，在恒壓下，平衡時g）設(shè)起始CH4的體積分?jǐn)?shù) （ CH4）與 Z和 T（溫度）圖中 X 點(diǎn)對應(yīng)的平衡混合物中C=3D溫度不變時，圖中 X 點(diǎn)對應(yīng)的平衡在加壓后（ CH4）減小4（ 2016? 江蘇）一定溫度下，在 3 個體積均為 1.0L 的容量密閉

3、容器中反應(yīng) 2H2（g）+CO （g） ? CH3OH（ g） 達(dá)到平衡，下列說法正確的是（）容器溫度/物質(zhì)的起始濃度 /mol ?1L1物質(zhì)的平衡濃度1/mol ? L 1c（H2）c（CO）c （ CH3OH）c（ CH3OH）4000.200.1000.0804000.400.200500000.100.025A該方應(yīng)的正反應(yīng)放熱B達(dá)到平衡時，容器中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器中的大C達(dá)到平衡時，容器中 c（H2）大于容器中 c（ H2）的兩倍 D達(dá)到平衡時，容器中的反應(yīng)速率比容器中的大5（ 2016? 樟樹市四模）下列關(guān)于可逆反應(yīng)的說法中正確的是（）A可逆反應(yīng)就是既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反

4、應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng) B在催化劑的作用下，二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫的同時，三氧化硫又分解生成二 氧化硫和氧氣，因此該反應(yīng)是可逆反應(yīng)C對于合成氨的反應(yīng)，如果調(diào)控好反應(yīng)條件，可使一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%D碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和二氧化碳在常溫下生成碳酸鈣， 因此這兩個反應(yīng)是可逆反應(yīng)6（ 2016? 宜豐縣校級模擬）在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA（g）? cC（g）+dD（g），壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時， D的濃度為原平衡的 1.8 倍，下列敘述正確的是（ ） AA 的轉(zhuǎn)化率變大 B平衡向正反應(yīng)方向移動CD 的體積分?jǐn)?shù)變大 D a<c+d7（ 2016

5、? 上栗縣三模） t 時，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X（ g）+3Y（ g）? 2Z（ g），各組分在不同時刻的濃度如下表：下列說法正確的是（）物質(zhì)XYZ1初始濃度 /mol ? L10.10.2012min 末濃度 /mol ? L 10.08ab平衡濃度 /mol ? L10.050.050.1A平衡時， X 的轉(zhuǎn)化率為 20%Bt 時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 40 C增大平衡后的體系壓強(qiáng)， v 正增大， v 逆減小，平衡向正反應(yīng)方向移動1D前 2min 內(nèi)，用 Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率 v（ Y）=0.03mol ? L1? min8（2016? 新余校級四模）在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)

6、：A（g）+3B（ g）? 2C（g），有關(guān)下列圖象說法的不正確的是（ ）A依據(jù)圖 a 可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B在圖 b 中，虛線可表示使用了催化劑C若正反應(yīng)的 H< 0，圖 c 可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動D由圖 d 中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的H> 010（2016? 武清區(qū)三模）在 100時，將 N2O4、NO2分別充入兩個各為 1L 的密閉容器中，反 應(yīng)過程中濃度變化如下： 2NO2（ g） ? N2O4（g） H< 0容器物質(zhì)起始濃度 / （mol? L1）平衡濃度 / （mol? L1）N2O40.1000.040NO200

7、.120N2O400.014NO20.1000.072下列說法正確的是（ ）A平衡時，、中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率（ N2O4）<（ NO2）B平衡時，、中上述正反應(yīng)的平衡常數(shù)K（） =2K（）C平衡后，升高相同溫度，以N2O4 表示的反應(yīng)速率 （）<（）D平衡后，升高溫度，、中氣體顏色都將變深11（2016? 烏魯木齊校級二模）一定溫度下，在 2L 的密閉容器中， X、Y、Z三種氣體的物 質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是（ ）A反應(yīng)的化學(xué)方程式為： X（g）+Y（g） ? Z（g）B反應(yīng)開始到 10s，X 的物質(zhì)的量濃度減少了 0.79mol/LC反應(yīng)開始到 10s 時，

8、 Y 的轉(zhuǎn)化率為 79.0%D反應(yīng)開始到 10s，用 Z 表示的反應(yīng)速率為 0.158mol/ （L? s）12（ 2016? 醴陵市模擬）在 2A+B? 3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）Av（A）=0.5 mol/ （L? s）Bv（B）=0.3 mol/ （L? s）Cv（C）=0.8 mol/ （L? s）Dv（D）=1 mol/ （L? s）12（ 2016? 浙江）苯甲酸鈉（，縮寫為 NaA）可用作飲料的防腐劑，研究表 5明苯甲酸（ HA）的抑菌能力顯著高于A，已知 25時， HA 的 Ka=6.25×10 5，H2CO3 的Ka1=4.17×10 7

9、，Ka2=4.90×1011，在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加NaA 外，還需加壓沖入 CO2氣體，下列說法正確的是（溫度為25，不考慮飲料中其他成分） （ ）A相比于未充 CO2 的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低B提高 CO2 充氣壓力，飲料中 c（A）不變C當(dāng) pH為 5.0 時，飲料中=0.16+ 2 D碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為：c（H+）=c（HCO3）+c（CO32）+c（OH） c（HA）13（ 2016? 江蘇）下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符合的是（）圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化AB圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化C圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程

10、D圖丁表示強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定曲線14（ 2016? 上海）能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（）ACH3COOH溶液與 Zn 反應(yīng)放出 H2B0.1 mol/L CH 3COONa溶液的 pH大于 7 CCH3COOH溶液與 Na2CO3 反應(yīng)生成 CO2D0.1 mol/L CH 3COOH溶液可使紫色石蕊變紅15（2016? 天津）室溫下，用相同濃度的 NaOH溶液，分別滴定濃度均為 0.1mol ? L1 的三 種酸（HA、HB 和 HD）溶液，滴定曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是（）A三種酸的電離常數(shù)關(guān)系： KHA KHB KHDB滴定至 P點(diǎn)時，溶液中： c（ B） c（ Na+） c（ HB） c（H+）c（OH）C pH=7時，三種溶液中： c（ A）=c（B） =c（D）D當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá) 100%時，將三種溶液混合后： c（HA）+c（HB）+c（HD）=c（OH） c （H+）2 16（2016? 江蘇） H2C2O4 為二元弱酸 20時，配制一組 c（H2C2O4）+c（HC2O4）+c（ C2O42 1）=0.100mol ? L1的 H2C2O4 和 NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（ ）APH=2.5 的溶液中： c（H2C2O4）+c（C