初三化學質量守恒定律-知識點-習題及答案

1、初三化學質量守恒定律-知識點-習題及答案1第五單元：質量守恒定律一、質量守恒定律:1、內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。 說明：質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化； 不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中； 要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數目、質量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學反應前后 （1）一定不變 宏觀：反應物、生成物總質量不變；元素種類不變 微觀：原子的種類、數目、質量不變（2）一定改變 宏觀：物質的種類一定變 微觀：分子種類一定變（3）可

2、能改變：分子總數可能變二、化學方程式1、遵循原則：以客觀事實為依據 遵守質量守恒定律2、書寫：（注意：一寫、二配、三標、四等 ）3、含義：以2h2+o2點燃2h2o為例宏觀意義： 表明反應物、生成物、反應條件 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水微觀意義： 表示反應物和生成物之間分子 每2個氫分子與1個氧分子化合生成2個 個水分子（對氣體而言，分子個數比等于體積之比）各物質間質量比（系數×相對分子質量之比） 每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全化合生成36份質量的水4、化學方程式提供的信息包括哪些物質參加反應（反應物）；通過什么條件反應：反應生成了哪些物質（生成物）；參加反應的各粒子的相

3、對數量；反應前后質量守恒等等。5、利用化學方程式的計算三、化學反應類型 1、四種基本反應類型 化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應 分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應 置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應 復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應 2、氧化還原反應 氧化反應：物質得到氧的反應 還原反應：物質失去氧的反應 氧化劑：提供氧的物質 還原劑：奪取氧的物質（常見還原劑：h2、c、co） 3、中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應 第四章 化學方程式一：質量守恒定律1：概念 。2：反應前后各物質質量相等的

4、原因：在一切化學變化中，反應前后原子的種類沒有 ，原子的數目沒有 ，原子的質量也沒有 ，所以，化學反應前后各物質的 必然相等。二：化學方程式1：化學方程式： 2：化學方程式可表明 反應物和生成物各是什么；符合質量守恒定律；反應物和生成物各物質之間的質量比；反應物和生成物之間分子(或原子)數的關系。a b c d都可表明3：化學方程式中符號的含義：“+” ，“=” ，“” ，“” ，“” 。 4：在3fe+2o2fe3o4的反應中，_份質量的鐵跟_份質量的氧氣反應，生成_份質量的四氧化三鐵。5：寫出下列反應的化學方程式：鎂在空氣中燃燒：鐵在氧氣中燃燒：氫氣中空氣中燃燒：紅磷在空氣中燃燒：硫粉在空

5、氣中燃燒：碳在氧氣中充分燃燒：水在直流電的作用下分解：加熱堿式碳酸銅：鎂和稀硫酸反應：鋁和稀硫酸反應：鋅和稀硫酸反應：鐵和稀硫酸反應鎂和稀鹽酸反應： 鋁和稀鹽酸反應：鋅和稀鹽酸反應： 鐵和稀鹽酸反應：加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：加熱高錳酸鉀：三：根據化學方程式的計算1：在反應“c + o2點燃co2” 中，碳、氧氣和二氧化碳的質量比為12:32:44 是指每反應 12份質量的碳，同時就有 份質量的氧氣參加反應，生成 份質量的二氧化碳。2：用28克鐵跟足量的稀鹽酸反應，可制得氫氣-多少g？ 第四章測試題一、選擇題1、化學反應前后必定發(fā)生改變的是（ ）a、元素種類 b、原子數目 c、分子種類

6、d、物質的質量總和2、下列說法不符合質量守恒定律的是（ ）a、鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質量比鎂條的質量增加了b、木炭燃燒后，留下的炭灰的質量比木炭的質量減少了c、2 g氫氣與 8 g氧氣反應生成了 10 g水 d、8g氫氣與8g氧氣反應生成了9g水3、對化學變化前后描述正確的是（ ）a、是分子運動的過程 b、是分子重新組合的過程c、是元素種類變化的過程 d、是原子重新組合的過程4、根據質量守衡定律判斷，2ab2 + b2 = 2m，m 的化學式是（ ）a、a2b b、 ab2 c、 b3a d、 ab35、a g硫在b g氧氣中恰好完全燃燒，生成c g二氧化硫，下列敘述不正確的是（ ）a、

7、a與 b之和等于 c b、反應前后硫原子總數、氧原子總數不變c、反應前后分子總數不變 d、反應前后硫元素和氧元素不變6、書寫鋅與稀硫酸反應的化學方程式時不需要用到的條件符號是 （ ）a、“ + ” b、 “ = ” c、“ ” d、 “ ”7、用足量的氫氣在加熱條件下還原氧化銅，當完全反應后測得生成銅的質量為64克，則消耗掉氫氣的質量 （ ）a、小于2克 b、等于2克 c、大于2克 d、無法確定8、取 m 克的cuo ，與氫氣完全反應后得到 n 克的cu ，同時用去 w 克的氫氣，則 cu 的相對原子質量是 （ ）a、16n/（m-n） b、16m/(m-n) c、2n/w d、（n-m）/1

8、6m9、將 13克某金屬 r放人足量的鹽酸中，使其充分反應，生成 rcl2型化合物共放出克h2，則r的相對原子質量為（ ）a、13 b、26 c、52 d、6510、某純凈物在氧氣中完全燃燒后生成二氧化碳和水，下列關于該物質組成的判斷中，正確的是（ ）a一定含有碳、氫、氧三種元素 b一定含有碳、氫元素，但肯定不含氧元素c一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素 d一定含有碳、氧元素，可能含有氫元素11、下列反應中，不屬于置換反應的是a、 cl2 + 2nabr = 2nacl + br2 b、 fe2o3 + 3co = 2fe + 3co2c、 zn + cuso4 = znso4 + cu d、

9、 cuo + h2 = cu + h2o12、在 x + 2o2 = co2 + 2h2o 的反應中，根據質量守恒定律可判斷出 x 的化學式為 （ ）a、c b、 co c、 ch4 d、 c2h5oh13、在天平的兩托盤的燒杯中分別放入相同質量且足量的稀硫酸，調節(jié)天平平衡，再往兩燒杯中分別加入等質量的 mg 和 zn 待燒杯中的 mg 和 zn 全部反應完畢后，天平的指針 （ ）a、仍然留在原來的位置 b、不能停止 c、偏向zn的一邊 d、偏向mg的一邊點燃14、下列化學方程式書寫正確的是（ ）a、zn + hcl = zncl2 + h2 b、 4fe + 3o2 2fe2o3c、2kmn

10、o4 k2mno4 + mno2 + o2 c、cuo + h2 cu h2 o15、某二價金屬 2 g與適量的稀 h2so4完全反應后得到 10 g硫酸鹽，則該金屬的相對原子質量是（ ）a、 65 b、56 c、24 d、2316、下列物質在一定條件下都會分解，生成氧氣，若相同質量的下列物質完全分解，生成o2的質量最多的是（ ）a、hgo b、 kmno4 c、h2o d、 kclo317、在反應 a2 + 2ab2 = 4ab 中，1克 a2 與足量的ab2 反應生成 5 克ab，則a2與ab2 的相對分子質量之比為（ ）a、3：4 b、4：3 c、1：2 d、2：118、agkclo3和

11、bg二氧化錳混合加熱，完全反應后，可得到cgkcl，則反應中得到氧氣的質量為 a(a+b-c)gbb-cg c(a+b+c)gda-cg19、下圖橫坐標x表示 mg、fe 的質量，縱坐標y表示生成 h2 的質量，能代表等質量的mg、fe 分別與足量的鹽酸反應的圖像是（ ）20、已知化學反應 2a + b = c + d，7克的a與20克b恰好完全反應生成16克c，已知d的相對分子質量為44，則下列說法正確的是（ ）a、b的相對分子質量是80 b、a的相對分子質量是28c、14克a參加反應可生成d 22克 d、a、b、c、d 中 c的相對分子質量最大二、填空題21、在一切化學反應里，由于反應前后

12、，_種類沒有改變，_的數目沒有增減，_的質量也沒有變化，所以反應前后各物質的_必然相等。22、書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是_；二是_23、設r表示某元素，且在下面反應中r元素化合價不變：rxoy + 3h2so4 = r2(so4)3 + z h2o ，則x = _； y =_； z =_。24、質量相同的鐵、鎂、鋅分別與足量的稀鹽酸反應，產生h2最多的是_。（填金屬的化學式）25、在下列的化學方程式中：a、 4p + 5o2 =2p2o5 b、 2fe + 6hcl = 2fecl3 + 3h2 c、s + o2點燃so2 b、 d、2h2o 點燃 2h2 + o2 e、al + h2

13、so4 = al2(so4 )3 + h2(1) 未配平的是_； （2）反應條件寫錯的是_；(3) 未注明反應條件的是_ ； (4) 箭頭使用不當的是_；(5) 化學式寫錯的是_。三、實驗題26、無色液體a在一定的條件下可分解成b、c兩種氣體，將點燃的硫放人b中，則燃燒更旺，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，生成一種有刺激性氣味的氣體d。將c通過加熱的氧化銅，則生成a和e。（1）由此可推斷（填化學式）：a是：（ ）b是：（ ） c 是：（ ） d 是：（ ）（2）寫出下列化學方程式：a b + c_c + cuo a + e_四、計算題27、用氫氣還原24克的氧化銅；可得到純銅多少克？28、實驗室需要 o2 克，如果用加熱kclo3 的方法來制取，則需要完全分解kclo3 的質量是多少克同時生成kcl 的質量是多少第四章 復習檢測試題一、選擇題