物質(zhì)的量單元測試

1、物質(zhì)的量單元測試測試時限：120分鐘 試卷分值：150分學(xué)校_班級_學(xué)號_姓名_可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 N 14 O 16 C 12 S 32 Ca 40 Mg 24 Si 28 K 39Al 27 Na 23 He 4 P 31 Cl 35.5 Ba 137第卷（選擇題共72分）一、選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個選項符合題意）1.1.同溫同壓下，同體積的氣體單質(zhì)X2和氣體單質(zhì)Y2化合生成Z，其體積不變，則Z的化學(xué)式為 ( ) A. X2Y2 B. X2Y C. XY2 D. XY2下列內(nèi)容在容量瓶上無需標(biāo)出的是 (

2、 ) A刻度線 B容量標(biāo)準(zhǔn) C. 溫度 D配制溶液的濃度3.已知Q元素的a、b、c，3種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量分別為60、90、96。Q元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40%、40%、50%，則Q元素的相對原子質(zhì)量是 ( )A. 8 B. 12 C. 24 D. 364.在某溫度下，將0.1mol Cl2和0.4mol H2充入2L的密閉容器中，測得其壓強為101325Pa，點火充分反應(yīng)后再恢復(fù)到原溫度時，容器的壓強為 ( ) A. 20265Pa B. 60795Pa C. 81060Pa D. 101325Pa5.下列敘述正確

3、的是 ( )A.lmo1 02的質(zhì)量為32g/mo1 B.NO3-的摩爾質(zhì)量為62g/molC.H2SO4的相對分子質(zhì)量為98gD.lmol任何物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量6. 由10g不純的CaCO3和足量鹽酸反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，放出2.24L CO2,試推斷雜質(zhì)的組成( ) A.  MgCO3和KHCO3 B. K2CO3和SiO2 C. MgCO3和SiO2 D. 無法確定7. 在托盤天平的兩盤上，分別放有兩個質(zhì)量相同的燒杯，各盛有6mol/L HCl 100mL，使天平達到平衡。分別向兩燒杯中加入不超過5g 的鎂和鋁，若要使其充分反應(yīng)后天平仍

4、保持平衡，則加入的鎂與鋁的質(zhì)量之比為( )A. 1:1 B. 24:27 C. 12:9 D. 32:338.將50的硫酸溶液和10的硫酸溶液等體積混合，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ( ) A.大于30 B.小于30 C.等于30 D.無法判斷二選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分；每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給1分，選兩個且都正確的給3分，但只要選錯一個，該小題就為0分。）9. 物質(zhì)的量相同的甲烷(CH4)和氨氣,一定相同的量是 ( )A. 質(zhì)量

5、B. 體積 C. 質(zhì)子數(shù) D. 原子數(shù)10.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是 ( ) A.23g金屬鈉變?yōu)殁c離子時失去的電子數(shù)目為NA B.18g水所含的電子數(shù)目為NA C.8g氦氣所含的分子數(shù)目為NA D.16g氧氣和16g臭氧(O3)所含的原子數(shù)相等。11.下列物質(zhì)中，含氧原子最多的是 ( )A. 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時，22.4L的CO2 B. 200g 49的 H3PO4C. 32g的SO2氣體 D. 3.01×1023個O2分子12. 空氣可近似視為N2和O2按體積比為4:1組成的混合氣體，則空氣的平均相

6、對分子質(zhì)量約為 ( ) A.28 B.29 C.34 D.6013.甲、乙兩種化合物均由X和Y兩種元素組成,在甲中X與Y的質(zhì)量比為3:2,乙中X占質(zhì)量的80%,且乙的化學(xué)式為X2Y3,則甲的化學(xué)式為 ( )A. X3Y2 B. X2Y5 C. X3Y D. XY414.兩體積相同的容器，一個盛有NO，另一個盛有N2和O2，在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的 ( ) A原子總數(shù) B密度 C分子總數(shù) D質(zhì)量15.下列各組物質(zhì)中，分子數(shù)一定相同的是 ( )A. 11.2 L H2和0.5 mol NO2 B. 2 mol CO和88

7、 g CO2C. 4時，18 mL 水和2×105Pa，27時32 g O2D. 1×105Pa，27時22.4 L Cl2和含4mol氧原子的H2SO416. CS2(l)能在氧氣中燃燒生成CO2和SO2，將0.228g CS2 在448mL(標(biāo)況)O2中燃燒，將燃燒后的混合氣體恢復(fù)到標(biāo)況時體積為 ( ) A.ll2mL B.448mL C.224mL D.336mL17. 2mol/L的稀鹽酸與H2SO4各100mL，分別加入等量的Fe粉。反應(yīng)結(jié)束后，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量比為2:3，則向鹽酸中加入鐵粉的質(zhì)量是 ( )A. 8.4g B. 

8、;2.8g C. 11.2g D. 5.6g18.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L HCl(g)溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg·cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 ( )A.mol/L B. mol/LC. mol/L D. mol/L19. 同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是 ( )A.密度比為1611 B.密度比為1116C.體積比為161l D.體積比為111620.相對分子質(zhì)量為m的氣態(tài)化合物V升 (已換算到標(biāo)準(zhǔn)狀況) 溶于Wg水中。得到的溶液濃度為C%或Mmol/L，密度為d，下列各式中錯誤的是 ( ) A. M B.&#

9、160;m C. C% D. d 21.將2.4mol 某金屬，投入1.8L 2 molL的某酸中，恰好完全反應(yīng)，并產(chǎn)生7.2g氫氣，則該金屬和酸分別是 ( )A. 二價金屬，二元酸 B. 二價金屬，三元酸 C. 三價金屬，二元酸 D. 一價金屬，一元酸22. 某元素的醋酸鹽的式量為m,相同價態(tài)該元素的硝酸鹽的式量為n，則該元素的此種化合價為 ( )A. (nm)/3 B. (nm)/(n+m) C. (mn)/6 D.  (mn)/3 23今有相同體積的兩份植物營養(yǎng)液，其配方如下： 成分 物質(zhì)

10、的量序號KClK2SO4ZnSO4ZnCl2 (1) 0.3mol 0.2mol 0.1mol / (2) 0.1mol 0.3mol / 0.1mol 兩份營養(yǎng)液中各離子濃度 ( ) A. 完全不同 B. 僅c(K+)相同 C. 僅c(Cl-)相同 D. 完全相同24. 某物質(zhì)A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物都是氣體。分解方程式為2AB+2C+2D。測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為d，則A的相對對分子質(zhì)量為 ( ) A.7d B.5d C.2.5d D.2d第卷（非選擇題共78分）三（本題包括2小題，共19分）25. (5分) 為了配制100mL l

11、mol/L的NaOH溶液，有下列幾個操作: NaOH用紙盛裝進行稱量;選剛用蒸餾水凈洗過的100mL容量瓶進行配制;NaOH在燒杯中剛好溶解，即把溶液移入容量瓶;用蒸餾水洗燒杯內(nèi)壁兩次，洗滌液都移入容量瓶;使蒸餾水沿著玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹面恰好與刻度線相切。其中錯誤的是_ _26(14分)配制約0.1mol/L鹽酸溶液500mL，請將操作順序(1，2，3)填寫在括號里，并在橫線上填上適當(dāng)?shù)膬x器名稱，操作方法和適當(dāng)序號。 ( )在盛鹽酸的燒杯中注入適量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻。 ( )在鹽酸冷卻后，沿_注入_毫升_中。 ( )用_量取119gcm3，37的濃鹽酸約_毫升注入

12、燒杯中。 ( )用適當(dāng)蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒23次，將溶液一并注入容量瓶中。 ( )往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近刻度線_處，改用_加蒸餾水，使溶液的_與瓶頸刻度相切。 ( )采用標(biāo)準(zhǔn)的操作方法搖勻，并轉(zhuǎn)移入試劑瓶中貼上標(biāo)簽。四（本題包括2小題，共20分）27(8分)在150下碳酸銨完全分解成為氣態(tài)混合物(NH4)2CO32NH3+CO2+H20，該氣態(tài)混合物密度是相同條件下氫氣密度的_倍。28(12分)50mL密度為184gcm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98的濃H2SO4，其物質(zhì)的量濃度為_；若將50mL該濃H2SO4稀釋成密度為147gcm3的溶液100mL，需水_mL(水=1gcm3)，稀釋后溶液

13、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_，物質(zhì)的量濃度為_。 五（本題包括2小題，共20分）29(8分)有一試管，在4時，盛滿硫酸(密度為14gcm3)其質(zhì)量是47g，若改盛硝酸溶液(密度為1.2gcm3)其質(zhì)量是42g，試管最多能盛水_g。30.(12分)二氧化碳的摩爾質(zhì)量是，1mol二氧化碳的質(zhì)量是，它含有個二氧化碳分子；g二氧化碳中所含的氧原子數(shù)與49g H2S04中所含的氧原子數(shù)相等。六（本題包括2小題，共19分）31. (9分)100mL某硝酸和硫酸的混合溶液中，加入50mL 4molL的NaOH溶液，正好完全中和，然后再取10mL原混合溶液，加入足量BaCl2的溶液，得沉淀1.165g。求： (1)原混合溶

14、液中H+的物質(zhì)的量濃度。 (2)原溶液中所含HNO3的質(zhì)量為多少。32.(10分)在200時將11.6g二氧化碳和水蒸氣的混合氣體通過足量的Na2O2，反應(yīng)完全后，固體質(zhì)量增加3.6g。求混合氣體的平均相對分子質(zhì)量。參考答案1 D 2.D 3.B 4.D5.D 解題思路A. lmol 02的質(zhì)量是32g，而不是32g/mol。B.正確。 C.H2S04的相對分子質(zhì)量是98，而不是98g。 D.1 mol任何物質(zhì)的質(zhì)量并不等同于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，二者數(shù)值相等，但單位不同。6. C 7. D8.A 解題思路 通過轉(zhuǎn)向假設(shè)方法，改變條件，迅速得出結(jié)論。設(shè)50和l0兩

15、種硫酸溶液的密度分別為1和2，并將其進行等質(zhì)量混合，質(zhì)量均為m，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×10030。因為對于硫酸溶液而言，濃度越大，密度越大，即12，所以兩溶液等體積混合時，50硫酸溶液的質(zhì)量必大于10溶液的質(zhì)量，即混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)必大于30，選A。 9. C 10.AD 解題思路 23g鈉為1mol，每個鈉原子失去1個電子轉(zhuǎn)變成Na，所以A正確；由于每個水分子含有10個電子，所以18g水所含電子數(shù)為1ONA；8g氦氣應(yīng)為2mol，由于氦為單原子分子，所以含有原子數(shù)2NA；氧氣與臭氧的化學(xué)式雖然不相同，但都是由氧原子組成的，所以當(dāng)氧氣和臭氧的質(zhì)量相同時，所含的氧原子個

16、數(shù)一定相同，但氧氣和臭氧的物質(zhì)的量并不相同，D正確。11. B 12.B 解題思路 Mr(N2)=28，Mr(O2)=32，根據(jù)平均值規(guī)律，空氣的平均相對分子質(zhì)量r應(yīng)為:28<r <32，故選B。也可以根據(jù)平均摩爾質(zhì)量的計算公式: =28g/mol×+32g/mol×=28.8 g/mol，Mr=M mol/g=28.8 g/mol·mol/g=28.8，選B。 說明 在化學(xué)計算中，一般把空氣的平均相對分子質(zhì)量視為29進行比較和計算，結(jié)合氣體狀態(tài)方程推論可知，當(dāng)某氣體Mr>29時，該氣體的密度比空氣大，當(dāng)某氣體Mr<29時，該氣體

17、的密度比空氣小。13. D 14.AC 15. BC 16.B 解題思路CS2與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為: CS2(l)+3O2C02(g)+2SO2(g)反應(yīng)前后氣體體積不變，而體積守恒，所以反應(yīng)前氣體體積是448mL，反應(yīng)后氣體體積也為448mL。17.A 18.D 解題思路 要求溶液的物質(zhì)的量濃度，需知溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積。溶液的體積不等于HCl(g)的體積，也不等于HCl(g)和H20的體積之和，而要根據(jù)溶液的密度求得；VHCl(aq)n(HCl)c(HCl) mol·cm319.AD 解題思路同溫同壓下，氣體密度比等于相對分子質(zhì)量之比：，同溫同壓下，

18、等質(zhì)量的氣體體積比等于相對分子質(zhì)量的反比，即，所以本題答案為A、D。 20. AC 21. C 22. A 23.D 24.B 解題思路 根據(jù)題給出的方程式知，完全分解后生成氣體的平均摩爾質(zhì)量=M (B)+2M(C)+2M(D)/5。根據(jù)題意=d·M(H2)=d·2g/mol，則M(B)+2M(C)+2M(D)=5=lOd g/mol。又根據(jù)質(zhì)量守恒定律: 2mol·M(A)=1mol·M(B)+2mol·M(C)+2mol·M(D)，所以M(A)=5d g/mol，Mr(A)=5d。25. (5分) 、

19、。 解題思路NaOH易潮解，稱NaOH應(yīng)在小燒杯中稱量;溶解NaOH是會放熱，要待溶液冷卻后，才能轉(zhuǎn)入容量瓶;加蒸餾水至刻度線23cm處時要改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。26. (14分)(1分)；(1分)，玻璃棒(1分)，500mL(1分)，容量瓶(1分)；(1分)量筒(1分)，1.6mL(1分)；(1分)；(1分)12cm(1分)，膠頭滴管(1分)，凹液面(1分)；(1分)27. (8分) 12 28. (12分)18.5mol/L；55，61.3%，9.2mol/L。(每線3分)29. (8分) 2530. (12分) 解題思路 二氧化碳的相對分子質(zhì)量為44，則它的摩爾質(zhì)量是些44g&#

20、183;mol1，lmol二氧化碳的質(zhì)量是44g，它含有6.02×1023個C02分子。 設(shè)49gH2S04中氧原子的物質(zhì)的量與xgC02中氧原子的物質(zhì)的量相等： ×4×2x4431. (9分)(1)混合酸溶液與NaOH反應(yīng)的離子方程式為：H-+OH-H2O，消耗NaOH的物質(zhì)的量為4molL×0.05L02mol，故可知混合溶液中所含的H+的物質(zhì)的量為0.2mol，故H+的物質(zhì)的量濃度為c(H+)2.0molL。(4分) (2)向混合溶液中加入BaCl2后，發(fā)生的離子反應(yīng)為：Ba2+SO42-BaSO4。10mL混合溶液產(chǎn)生1.165g BaSO4沉淀，則可推知原100 mL混合溶液可產(chǎn)生11.65 g BaSO4沉淀，即0.05mol，由此可知原溶液中含有H2SO4 0.05mol。0.05mo1 H2SO4可提供0.05mol×20.1mol H+，則HNO3提供的H+為0.2mol-0.1mol0.1mol，即原混合溶液中含有0.1mol HNO3，