山東省沂源縣高二化學(xué)下學(xué)期6月月考試卷(含解析)

1、山東省沂源縣第二中學(xué)2015-2016學(xué)年高二下期6月月考化學(xué)試卷（解析版）1.下列屬于放熱反應(yīng)的是A.鋁和鹽酸反應(yīng) B.焦碳和二氧化碳共熱 C.石灰石的分解 D.氫氣還原氧化銅【答案】A【解析】A屬于放熱反應(yīng)，活潑的金屬與酸反應(yīng)放熱；B吸熱，焦碳和二氧化碳共熱在高溫條件反應(yīng)；C吸熱反應(yīng)，大多數(shù)的分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；D,吸熱反應(yīng)；【答案】D【解析】按照金屬活動順序，金屬單質(zhì)在陽極上失電子順序?yàn)椋篫n>Fe>Ni>Cu;而在陰極上得電子的順序是：Fe2+< Ni2+< Cu2+> H+o所以電解時陽極上失電子被氧化，陽極上減少的 質(zhì)量比陰極增加的質(zhì)量大。電解后

2、溶液中的陽離子有Fe2+、Ni2+、Cu2+及等，而陽極泥中只有未被氧化而沉積的鉗及銅（因它沒有饃的還原性強(qiáng)）。3.稀土金屬錦（Ce）在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應(yīng)。已知：錦常見的化合價為+3和+4;氧化性：Ce4+> Fe3+.下列說法正確的是13613$ %140%142CpA. 58 L、 5*58 c 5gL它們互稱為同素異形體B.鈾溶于氫碘酸的主要化學(xué)方程式可表示為：2Ce+6HL2CeI 3+3H2 TC.工業(yè)上可以采用電解氯化鈾水溶液來獲得鈾單質(zhì)D.工業(yè)上金屬鋪一般保存在敞口容器中【答案】B【解析】試題分析：A、核素13658Ce 13858C 14058Ce

3、 14258Ce是具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的不同原 子，它們互稱為同位素， 而同素異形體是由同樣的單一化學(xué)元素構(gòu)成，但性質(zhì)卻不相同的單質(zhì)之間的互稱，故A錯誤；B、金屬鋪可以和強(qiáng)酸 HI酸反應(yīng)生成三價的鋪鹽和水，故B正確；C鋪單質(zhì)容易和水之間發(fā)生反應(yīng)，所以不用電解氯化鈾水溶液來獲得鈾單質(zhì)，故C錯誤；D鋪單質(zhì)容易和空氣中的水之間發(fā)生反應(yīng)，所以鋪一般不能保存在敞口容器中，故D錯誤；答案為B?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)與核素。4.給盛有氯化鋼稀溶液的甲、乙兩支試管中分別通入SO至飽和，若向甲試管中加入足量硝酸，乙試管中加入足量氫氧化鈉溶液，則下列敘述正確的是（）A.甲、乙兩試管都有白色沉淀生成B.甲、乙

4、兩試管都沒有白色沉淀生成C.甲試管沒有白色沉淀生成而乙試管有D.甲試管有白色沉淀生成而乙試管沒有【答案】A【解析】試題分析：給盛有氯化鋼稀溶液的甲、乙兩支試管中分別通入SQ至飽和，甲、乙兩只試管中都有是無明顯現(xiàn)象，后向甲中加入硝酸，硝酸具有氧化性，SO具有還原性，SQ被氧化生成BaSO,有白色沉淀生成，乙中加入氫氧化鈉，氫氧化鈉將原溶液中的H+反應(yīng)掉，將產(chǎn)生BaSO的白色沉淀，答案選 A 考點(diǎn)：考查二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)5. 2007年諾貝爾化學(xué)獎授予善于做“表面文章”的德國科學(xué)家格哈德埃特爾。他的成就11 / 13之一是證實(shí)了氣體在固體催化劑表面進(jìn)行的反應(yīng)，開創(chuàng)了表面化學(xué)的方法論。 在汽車尾氣凈

5、化裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示。下列說法正確的是A. NO是該過程的最終產(chǎn)物B. NO和Q必須在催化劑表面才能反應(yīng)C.汽車尾氣的主要污染成分是CO和NOD. .、一催該催化轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)方程式為：2NO +O +4CO- 4CO+N2【答案】D【解析】試題分析：A、根據(jù)圖示知 NO是該過程的中間產(chǎn)物， CO和N2時該過程的最終產(chǎn)物，錯誤；B NO和Q在通常條件下就能反應(yīng)生成 NO,錯誤；C、CO不是大氣污染物，汽車尾氣的主要污染成分是 CO和NO錯誤；D根據(jù)圖示知該催化轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)方程式為：2NO +0+4CO= 4CO+N2,正確?？键c(diǎn)：考查元素化合物知識。6 .下列粒

6、子中，既具有氧化性，又具有還原性的是（）A. Mg B . S2-C . Fe2+D . H+【答案】C【解析】試題分析：既有氧化性，又有還原性，說明離子處于中間價態(tài)，最高價只具有氧化性，最低 價只具有還原性，A金屬鎂只具有還原性，故錯誤；B處于最低價，只具還原性，故錯誤;C Fe2+處于中間價態(tài)，即具有氧化性又有還原性，故正確；D、4處于最高價態(tài)，只具有氧化性，故錯誤。考點(diǎn)：考查氧化性、還原性等知識。7 .用固體NaOHI已制100mL 0.1mol/L的NaOH§液，下列操作正確的是（）A.稱量0.40g NaOH固體，在燒杯中加入100mL水溶解即可8 .將稱量好的固體 NaO

7、HB入100 mL容量瓶中，加蒸儲水溶解至環(huán)形刻線C.定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分D.將燒杯中溶解固體 NaOHl得溶液冷卻到室溫后，轉(zhuǎn)移至容量瓶中【答案】D【解析】試題分析：A、應(yīng)t用100mL容量瓶配制100mL0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，不能在燒瓶中，溶解可以在燒瓶進(jìn)行，冷卻后轉(zhuǎn)移至容量瓶，A錯誤；B、氫氧化鈉該題應(yīng)該在燒瓶中溶解，不能在容量并S中溶解，B錯誤；C定容時如果加水超過了刻度線，則需要重新配制，C錯誤;D根據(jù)以上分析可知 D正確，答案選 Do【考點(diǎn)定位】本題主要是考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制【名師點(diǎn)晴】該題的易錯選項(xiàng)是C,注意定容時如果加水超過

8、了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分，則吸出的溶液中含有溶質(zhì)，會導(dǎo)致濃度偏低，也就說實(shí)驗(yàn)已經(jīng)失敗，需要重新配制。8.下列實(shí)驗(yàn)裝置（部分儀器已省略）或操作，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? - hiOH * CiOA.干燥氯氣B.分離乙醇和水匚聞氣體氣味D.進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)【答案】C 【解析】試題分析：A.氯氣和堿石灰反應(yīng)， 所以不能用堿石灰干燥氯氣，A項(xiàng)錯誤；B.乙醇和水互溶，不能用分液的方法分離，應(yīng)該用蒸儲，C項(xiàng)錯誤；C.氣體往往有毒，聞氣體的氣味時，應(yīng)一只手拿集氣瓶，另一只手在瓶口輕輕煽動，讓極少量的氣體飄進(jìn)鼻孔，C項(xiàng)正確；D.氧氣難溶于水，無法形成壓強(qiáng)差，不能做噴泉實(shí)驗(yàn)，D項(xiàng)錯誤；答案選 Co考點(diǎn)：

9、考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計與評價。 9.下列敘述中正確的是（） A. 40K和40Ca原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都不相等 B.金剛石和石墨的性質(zhì)相同 C. Hb和D互為同位素 D.某物質(zhì)中只含一種元素，該物質(zhì)一定是純凈物【答案】A 【解析】試題分析：A.相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，40K的質(zhì)子數(shù)為19,中子數(shù)為21, 40Ca的質(zhì)子 數(shù)為20,種子數(shù)為20,所以40K和40Ca原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都不相等，A正確；B.金剛石和石墨都是由碳原子構(gòu)成的單質(zhì)，但由于碳原子的排列方式不同所以金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同，B錯誤；C.同位素是具有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的同一元素的不同核素，H2和Q是由同位素構(gòu)成的單

10、質(zhì)，C錯誤；D.有同一種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物，同一元素可以組成不同的單質(zhì)，比如金剛石和石墨都是由碳元素組成的，但是他們混合在一起屬于混合物，D錯誤，答案選 Ao 考點(diǎn)：考查同位素、同素異形體、核素的概念 10.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（）除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl 2,氣液分離除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、蒸儲 除去C2H中少量的GH:氣體通過盛有酸性高鎰酸鉀溶液的洗氣瓶 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸儲. A.B . C . D .【答案】C 【解析】試題分析：光口條件下通入 C12,氯氣會和乙烷之間發(fā)生取代反應(yīng)，和乙烯之間發(fā)生加成 反

11、應(yīng)，這樣即將雜質(zhì)除去，又將要留的物質(zhì)反應(yīng)了，不符合除雜的原則，故錯誤；飽和 碳酸鈉溶液可以和乙酸之間發(fā)生中和反應(yīng)，但是和乙酸乙酯是互不相溶的，分液即可實(shí)現(xiàn)分離，故正確；乙烯被氧化生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，不符合除雜原則，故錯誤；乙酸與生石灰反應(yīng)，而乙醇不能，且乙醇易揮發(fā)，而乙酸鈣為離子型化合物，沸點(diǎn)高，故除去乙醇中少量的乙酸可以加足量生石灰后蒸儲，故正確；故選Co【考點(diǎn)定位】考查物質(zhì)的分離、提純和除雜【名師點(diǎn)晴】本題考查物質(zhì)的分離與除雜。解決除雜問題時， 抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入 的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵。11 下列物質(zhì)久置于空氣中， 均可與空氣中某些成分

12、發(fā)生化學(xué)反應(yīng)， 為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗(yàn)試劑（括號內(nèi)）不能達(dá)到目的的是（ ）A. N*SQ溶液（BaCl2溶液）B . FeSO溶液（KSC瞪液）C.漂白粉（稀鹽酸）D . NaOHO（ Ba（OH）2溶液【答案】 A【解析】試題分析：A.NazSO在空氣中久置會生成硫酸鈉，無論亞硫酸鈉還是硫酸鈉，與BaCl2溶液均會生成白色沉淀，無法檢驗(yàn)是否變質(zhì)，A項(xiàng)不能達(dá)到目的；B.硫酸亞鐵在空氣中久置會生成硫酸鐵，硫酸鐵與 KSCNB液會產(chǎn)生血紅色溶液，能檢驗(yàn)是否變質(zhì)，B項(xiàng)能達(dá)到目的；C.漂白粉在空氣中久置會生成碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2 ，會有氣泡產(chǎn)生，可以檢驗(yàn)是否變質(zhì)，

13、C項(xiàng)能達(dá)到目的；D.NaOH在空氣中久置會生成碳酸鈉，碳酸鈉與Ba（OH）2反應(yīng)生成白色沉淀，可以檢驗(yàn)是否變質(zhì)， D 項(xiàng)能達(dá)到目的；答案選 A。考點(diǎn)：考查物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別。12下列關(guān)于金屬的保護(hù)的說法中正確的是A.以鋁為陰極極，可以在鋁表面生成一層致密的氧化膜B.在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法C.生鐵（鐵碳合金）比純鐵耐酸能力更強(qiáng)D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕【答案】 B【解析】試題分析：A、電鍍時在陽極生成致密氧化膜，所以以鋁為陽極，可以在鋁表面生成一層致密的氧化膜，故A 錯誤；B、 Zn、 Fe 形成原電池時， Zn 作負(fù)極被腐

14、蝕， Fe 被保護(hù)，則在海輪外殼連接鋅塊， Zn 作負(fù)極， 可以保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法， 故 B正確；C鐵碳合金易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，F(xiàn)e作負(fù)極被腐蝕，所以生鐵（鐵碳合金）比純鐵更易被腐蝕，故 C錯誤；D與直流電源的正極相連作陽極被腐蝕，則可將地下輸油鋼管與外 加直流電源的負(fù)極相連以保護(hù)它不受腐蝕，故 D錯誤；故選Bo 考點(diǎn)：考查了金屬的電化學(xué)腐蝕和防護(hù)的相關(guān)知識。13在給定環(huán)境中，下列各組離子可以大量共存的是A.與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：Na+、Md+、C、AIO2B.滴加酚酗:試液呈無色的溶液中：CO2-、K > Na+、NOC.在 c （h+） /c （OH） =

15、1X1012的溶液中：NH+、Cs2+、C、KD. pH=13的溶液中：Na+、NH+、HCO NO【答案】 C【解析】正確答案： CA.與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，Mg2+堿性時不共存，酸性時 A1O2 不能共存；B.滴加酚酗:試液呈無色的溶液呈酸性，CO2-不能大量共存；C.正確，在c （J） /c （OH） =1X1012的溶液呈酸性：NH+、Ca2+、C、K卡能大量共存D. pH=13的溶液呈堿性：NH4+、HC。不能大量共存。14.煤肝石是采煤和洗煤時的廢棄物，其主要成分是Al 20、SiO2,另外還含有數(shù)量不等的FeO、CaO MgO NaO K2。P2Q、SO

16、和微量稀有元素(如 Ga等)。下列關(guān)于煤肝石的說法 正確的是A.可用于生產(chǎn)肝石水泥、耐火磚等建筑材料B.煤肝石中的金屬氧化物均為堿性氧化物C. P2。和SQ對應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是 H3POD.鋁比錢活潑，能電解 GaCb水溶液制備錢單質(zhì)【答案】A【解析】試題分析：A.煤肝石主要成分是 AI2Q、SiO2,可用于生產(chǎn)肝石水泥、耐火磚等建筑材料， 正確；B.煤肝石中的金屬氧化物 FezQ、CaO MgO N&。&O是堿性氧化物，而 ALQ為兩性 氧化物，錯誤；C.P2Q對應(yīng)的酸是 HPO,是中強(qiáng)酸，而SO對應(yīng)水化物的酸是 H2SO,是強(qiáng)酸， 酸性較強(qiáng)的是 H2SO,錯誤；D.錢比

17、鋁活潑，不能通過電解 GaCl3水溶液制備錢單質(zhì)，錯誤。 考點(diǎn)：考查煤肝石的成分、用途、分類及制備方法的知識。殷電.15.甲醇、氧氣和強(qiáng)堿溶液作電解質(zhì)的手機(jī)電池中的反應(yīng)為2CH3OH+3O+4OH飛電2CO2-+6H2O,有關(guān)說法正確的是A.充電時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.放電時，負(fù)極電極反應(yīng)式為：CHOH + 80H 6e- = CO2-+ 6H 2OC.標(biāo)況下，通入的11.2L氧氣完全反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移D.充電時電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減小【答案】B【解析】試題分析：A.充電時電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，錯誤。B.放電時，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：CHOH + 8OH-6e- = CO2- + 6H

18、 2O,正確。C.標(biāo)況下，通入的 11.2L氧氣的物質(zhì)的量 是0.5mol ,完全反應(yīng)有 2mol電子轉(zhuǎn)移，錯誤。D.根據(jù)電極反應(yīng)式可知，在充電時不斷反 應(yīng)產(chǎn)生OH。所以電解質(zhì)溶液的堿性逐漸增大，錯誤?？键c(diǎn)：考查可充電電池的反應(yīng)原理及電解質(zhì)溶液的酸堿性變化的知識。16. (8分)某有機(jī)物 A的相對分子質(zhì)量為 62。為進(jìn)一步測定 A的化學(xué)式，現(xiàn)取 6.2 g A 完全燃燒，得到二氧化碳和水蒸氣。將產(chǎn)物先后通過足量的濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重5.4 g和8.8 g (假設(shè)每步反應(yīng)完全)。(1)該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式是 ;分子式是 。(2)紅外光譜顯示有“ C-C鍵和“O-H鍵的振動吸收，若核磁共振氫譜

19、只有 2個吸收 峰且峰面積之比為 1 ： 2,推斷該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式是 。(3)該有機(jī)物與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ?！敬鸢浮?1) CHO C 2Ho(2) HOC2CHOHHOCH 2CHOH + 2Na* NaOC2CHONa + H2T【解析】考查有機(jī)物分子式及結(jié)構(gòu)簡式的判斷。(1)根據(jù)題意可判斷，燃燒產(chǎn)物水和CO的質(zhì)量分別是 5.4g和8.8g,物質(zhì)的量分別是O又因?yàn)橛袡C(jī)物是2和6,所以氧原子的個數(shù)根據(jù)原子守恒可知，有機(jī)物分子中含有的碳、氫原子個數(shù)分別是是,因此有機(jī)物的分子式是 GH6Q,最簡式是CHQ(2)根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可判斷，有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為HOC2CH2OH(3)有機(jī)物

20、中含有羥基， 和鈉反應(yīng)生成氫氣， 反應(yīng)式為HOC2CHOH+ 2NaNaOC2CHONa + H2 T。17.氨氣是一種重要工業(yè)原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的應(yīng)用。1(1)已知:N2(g)+O 2(g)=2NO(g) H = +180.5kJ mol_.一一- 14NH(g)+5O 2(g)=4NO(g)+6H 2O(g) AH=- 905 kJ mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-483.6kJ - mol 1貝U N2(g)+3H 2(g)=2NH3(g) WA H=。(2)工業(yè)合成氨氣的反應(yīng)為N2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)。在一定溫度下，將一定量的N2和

21、H2通入到體積為1L的密閉容器中達(dá)到平衡后.改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動且平 衡常數(shù)不變的是。增大壓強(qiáng)增大反應(yīng)物的濃度使用催化劑降低溫度(3)實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯化俊固體和氫氧化鈣固體的混合物來制取氨氣，畫出反應(yīng)及收集 的簡易裝置實(shí)驗(yàn)室還可在 (填一種試劑)中滴加濃氨水的方法快速制取少量氨 氣。 常溫下氨氣極易溶于水，溶液可以導(dǎo)電。氨水中水電離出的c(OH )107mol I/1 (填寫 “>”、"v” 或)；將相同體積、PH之和為14的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序 為。(4)合成氨的原料氫氣是一種新型的綠色能源，具有廣闊的發(fā)展前景。現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行

22、圖所示實(shí)驗(yàn)：(其中a、b均為碳棒)。如圖所示：右邊Cu電極反應(yīng)式是a電極的電極反應(yīng)式 【答案】(1)占出=一嵬.41£珈1。1氫氧化鈉固體(或生石灰或堿石灰)<c(NH4+) >c(Cl -) > c(OH -) > c(H +)(4) Cu-2e =Cu2+Q + 2H 2O + 4e - =4OH【解析】試題分析：(1)根據(jù)蓋斯定律， N2(g)+O2(g)=2NO(g) H = +180.5kJ mol 14NH(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) H= 905 kJ mol 12H2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) H=- 483.

23、6kJ - mol 1十二可得N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的=； 增大壓強(qiáng)平衡向氣體系數(shù)和減小的方向移動；增大反應(yīng)物的濃度平衡向正反應(yīng)方向移動；使用催化劑平衡不移動；降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，但平衡常數(shù)增大，所以正確；(3 )實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯化俊固體和氫氧化鈣固體的混合物來制取氨氣，反應(yīng)及收集的簡易裝置實(shí)驗(yàn)室還可在氫氧化鈉固體(或生石灰或堿石灰)中滴加濃氨水的方法快速制取少量氨氣；氨水為弱堿，對水的電離起抑制作用，氨水中水電離出的c(OHI ) <10 7 mol - L-1;將相同體積、PH之和為14的氨水和鹽酸混合后，生成氯化錢，氨水有剩余，溶液呈堿性，溶液 中c(N

24、H4+) >c(Cl -) > c(OH -) > c(H +) ; (4)左邊為燃料電池，a為正極,a電極的電極反 應(yīng)式 O + 2H 2。+ 4e -=4OH;右邊的銅為陽極，右邊 Cu電極反應(yīng)式是 Cu-2e- =Cu2+ 。 考點(diǎn)：本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、燃料電池、電解原理。18.在呼吸面具和潛水艇中可用NaQ作為供氧劑，請選擇適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品，用下圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行試驗(yàn)，證明NaO可作供氧劑。(1) A是制取CO的裝置。在實(shí)驗(yàn)室里, 方程式為：。(2分)(2)填寫表中空格：CO常用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)來制取，反應(yīng)的化學(xué)儀器加入試劑加入該試劑的目的B飽和N

25、aHCO#液1（2 分）CNaQ（2分）DNaOHO（2分）（3） N&Q與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 （2分）（4）試管F中收集滿氣體后，下一步驗(yàn)操作是： 。（2分）【答案】（12 分）（1） CaCO+ 2HCl = CaCl2+H2O+ COT（2 分）（2）除去CO氣體中混入的 HCl（2分）；與CO和水反應(yīng)，產(chǎn)生 Q（2分）；吸收未反應(yīng)的 CO氣體（2分）（3） 2N&Q+2CO= 2N&CO+ QT （2分）（4）把E中的導(dǎo)管移出水面，關(guān)閉分液漏斗活塞，用拇指堵住試管口，取出試管，把帶火星的木條伸入試管口。（2分）【解析】試題分析：由實(shí)驗(yàn)裝置可知，本實(shí)驗(yàn)首先

26、由CaC酶口鹽酸反應(yīng)生成 CO,產(chǎn)生氣體通過飽和NaHCO§液，以除去CO氣體中混入的HCl,然后過氧化鈉與 CO和水氣反應(yīng)產(chǎn)生 Q,用排水 法收集Q,最后取出試管，立即把帶火星的木條伸入試管口內(nèi)，木條復(fù)燃，證明試管中收集的氣體是氧氣。（1） A為由CaCO和鹽酸反應(yīng)生成 CO,化學(xué)方程式為 CaCG+2HCl=CaCl2+HO+COT。（2）產(chǎn)生氣體通過飽和 NaHCO§液，以除去 CO氣體中混入的HCl,然后過氧化鈉與 CO和 水氣反應(yīng)產(chǎn)生 Q,由于生成的氧氣中混有二氧化碳?xì)怏w，應(yīng)用NaOH§液洗氣，吸收未反應(yīng)的CO氣體，用排水法收集 Q,故答案為：儀器加入試

27、劑加入該試劑的目的B飽和NaHCM液除去CO氣體中混入的HClC過氧化鈉與CO和水氣反應(yīng)產(chǎn)生 C2DNaOHO吸收未反應(yīng)的CO氣體（3）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaQ+2CO =2N0CO+Q。（4）本實(shí)驗(yàn)的目的為證明過氧化鈉可作供氧劑，收集氣體后要驗(yàn)證是否為氧氣，為防止倒 吸，應(yīng)先把E中的導(dǎo)管移出水面，然后關(guān)閉分液漏斗活塞，用帶火星的木條伸入試管口內(nèi)， 木條復(fù)燃，證明試管中收集的氣體是氧氣?？键c(diǎn)：考查過氧化鈉作為供氧劑的實(shí)驗(yàn)探究和實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計19. （8分）化學(xué)能在一定的條件下可以轉(zhuǎn)化為電能。（一）現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)： 2FeCl 3 + Cu = 2FeC

28、l 2 + CuCl 2 Ns2CO + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO2 T（1）根據(jù)兩個反應(yīng)的本質(zhì)判斷，您認(rèn)為可以設(shè)計成原電池的是（ 填反應(yīng)序號）。（二）請根據(jù) Zn + CuSO4 = ZnSO4+ Cu反應(yīng)，選擇適宜的材料和試劑設(shè)計一個 原電池。（2）畫出原電池裝置圖，并在圖中標(biāo)注出電極和電解質(zhì)溶液的名稱。（3）寫出該原電池電極反應(yīng)式：正極： ;負(fù)極：?！敬鸢浮浚?分）(1)負(fù)極：（1分）Zn 2e金屬導(dǎo)線（2）=Zn 2+ （2 分） 正極：Cu2+ + 2e=Cu（2分）【解析】略20.下圖為苯和澳的取代反應(yīng)的改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置圖。其中A為具支試管改制成的反應(yīng)容器，在其

29、下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入鐵屑粉少量。填寫下列空白：(注：澳苯與NaOH§液不可以發(fā)生水解反應(yīng))(1)向反應(yīng)容器A中逐滴加入澳和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)。寫出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式)：(2)試管C中苯的作用是 ;反應(yīng)開始后，觀察 D和E試管，看到的現(xiàn)象為： D中： ; E 中：。(3 )反應(yīng)2 min至3 min后，在 B中的NaOH溶液可觀察到的現(xiàn)象是：(4)在上述整套裝置中，具有防倒吸的儀器有 (填字母)。(5)改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)除步驟簡單，操作方便，成功率高；各步現(xiàn)象明顯；對產(chǎn)品便于觀察這 3個優(yōu)點(diǎn)外，還有一個優(yōu)點(diǎn)是： <【答案】(1) 2F

30、e+3B2=2FeBi3)；(2)除去HBr中混有的澳蒸氣；D中：石蕊試液變紅，并在導(dǎo)管口有白霧產(chǎn)生；E中：出現(xiàn)淺黃色沉淀，在導(dǎo)管口有白霧產(chǎn)生。(3)在溶液底部有無色油狀液體出現(xiàn)；(4) DEF (填字母)。(5)尾氣吸收處理完全，防止污染空氣。【解析】試題分析：(1)在A中Fe與Br2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生 FeBr3,反應(yīng)的方程式是 2Fe+ 3Br2=2FeB3;FeBr3作苯與液澳反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生澳苯和HBr,反應(yīng)的化學(xué)方程式是：,也可以寫為:;(2)苯是有機(jī)物,可以溶解有機(jī)物即鹵素單質(zhì),而無機(jī)物難溶解在其中，所以試管C中苯的作用是除去 HBr中混有的澳蒸氣；反應(yīng)開始后，觀察D中HBr溶解

31、，使溶液顯酸性，因而可以使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色；而在試管E,會發(fā)生反應(yīng)：AgNO+HBr=AgBrJ +HNQ,產(chǎn)生淡黃色沉淀。所以會看到的現(xiàn)象為：D中石蕊試液變紅，并在導(dǎo)管口有揮發(fā)的 HBr導(dǎo)致的白霧產(chǎn)生；E中出現(xiàn)淺黃色沉淀，在導(dǎo)管口有有揮發(fā)的HBr導(dǎo)致的白霧產(chǎn)生。(3)反應(yīng)2 min至3 min后，反應(yīng)產(chǎn)生的澳苯不能與NaOH生反應(yīng)，密度比水大，而未反應(yīng)的Br2與NaOHB液發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生 NaBr、NaBrO及水。鹽能夠溶解在水中，在 B中的NaOH§液可觀察到的現(xiàn)象是液體分層，在溶液底部有無色油狀液體 出現(xiàn)；(4)根據(jù)圖示可知，在上述裝置中具有防止倒吸作用的裝置是DEB (5

32、)改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)除步驟簡單， 操作方便，成功率高；各步現(xiàn)象明顯；對產(chǎn)品便于觀察這 3個優(yōu)點(diǎn)外，還有一個優(yōu)點(diǎn)是進(jìn)行了尾氣HBr的處理，環(huán)保、安全?？键c(diǎn)：考查苯和澳的取代反應(yīng)的操作、現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計與評價的知識。21.取100mLNaCO和NaSQ的混合液，加入過量 BaCl2溶液后得到10.21g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀質(zhì)量減少到2.33g ,并有氣體放出。試計算：原混合物中N&CO和NaSQ的物質(zhì)的量濃度。產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。【答案】 c (Ns2SQ) =0.1mol/L c(Na2CO)=0.4mol/L氣體體積為0.896L【解析】試題分析：發(fā) 生反應(yīng)有：Na

33、zCQ+BaCl 2=BaCO3 J +2NaCl, NazSQ+BaCl 2=BaSO4 J +2NaCl,BaCQ+2HNQ=Ba ( NQ) 2+CO2 T +H2O0 10.21g 白色沉淀是碳酸鋼、硫酸鋼的質(zhì)量之和，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到2.33g ,為硫酸鋼的質(zhì)量，故碳酸鋼的質(zhì)量為10.21g-2.33g=7.88，n( NazCQ) =n ( BaCQ)考點(diǎn)：本題考查混合物的有關(guān)計算。22.有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機(jī)產(chǎn)品。例如：(1) HX (X為鹵素原子)與丙烯加成時 H加在含H多的碳原子上，若有 H2Q存在時則H加 在含H少的碳原子上(2)苯的同系物

34、與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈上氫原子被 鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代。工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料。請根據(jù)上述路線，回答下列問題：(1) A的結(jié)構(gòu)簡式可能為 (2)反應(yīng)、的反應(yīng)類型分別為 、(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應(yīng)條件)：，(4)工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物 A須經(jīng)反應(yīng)得 D,而不采取直接轉(zhuǎn)化為 D的方法，其原因是(5)這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征：含有酚羥基苯環(huán)上的一澳代物有兩種。寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式(只寫三種)：14 / 13(2)加成反應(yīng)消去反應(yīng)取代

35、反應(yīng)SCM-CHsOHrQ-j-CH-CHO 2 露 CH才+Q I x | 21 CH?+2H2O(4) A的結(jié)構(gòu)有2種，若直接轉(zhuǎn)化為 D,得到D的結(jié)構(gòu)也有2種，其中一種不能轉(zhuǎn)化為最終產(chǎn)品，原料利用率低(5)【解析】試題分析：苯和丙烯在催化劑條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成異苯丙烷，異苯丙烷氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成 A, A是一氯代物，則支鏈上取代位置可能是甲基也可能是次甲基，所以A為I：5 皿 或- CMiCl2 c% , A反應(yīng)生成B, B發(fā)生加成反應(yīng)生成 C,則A發(fā)生消去反應(yīng)生成Ch(yiH-cHoB, B的結(jié)構(gòu)簡式為：C是，D發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH. ，則D是GpfH-CHQHU CH*，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)

36、系結(jié)合 B發(fā)生加成反應(yīng)得 C,可反推得 C的結(jié)構(gòu)簡式為：)_噸1, C發(fā)生取代反應(yīng)生成 D; ( 1 )由上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式可(2)根據(jù)上面的分析可知，反應(yīng)為加成反應(yīng)，反應(yīng)為消去反應(yīng)，反應(yīng)為取代反應(yīng)；(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為|； ( 4) A 為反應(yīng)中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)得D,而不采取直接轉(zhuǎn)化為 D的方法的原因是：A的結(jié)構(gòu)有2種，若直接轉(zhuǎn)化為 D,得到D的結(jié)構(gòu) 也有2種，其中一種不能轉(zhuǎn)化為最終產(chǎn)品，原料利用率低；（5）該物質(zhì)的水溶液遇 FeCl3溶液呈紫色，說明含有酚羥基，分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一澳代物有兩種，則苯環(huán)上有2個取代基，且位于對位位置，可能為【考點(diǎn)定位】考查有機(jī)物的推斷【名師點(diǎn)晴】注意利用正推法、逆推法推結(jié)合推斷，明確官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化是關(guān)鍵，反應(yīng)是苯y(tǒng)CH-CHj廣、_CHCHj與丙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成 卜 占 ，在光照條件下 2 Aha可與氯氣發(fā)生取上巴或（flTF1cHic1代反應(yīng)生成A為22 CUB, B和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成C,則A發(fā)生消去反應(yīng)生成B, B的結(jié)構(gòu)簡式為:,C是氯代燒，C反應(yīng)生成D, D發(fā)生氧化，則,C的結(jié)構(gòu)簡式為:- 3 H H C C or“心得安”是治療心臟