難溶電解質(zhì)教學(xué)幾點(diǎn)思考

1、難溶電解質(zhì)教學(xué)幾點(diǎn)思考長(zhǎng)沙縣第七中學(xué) 葉青摘要: 難溶電解質(zhì)的溶解平衡”只是化學(xué)平衡在難溶電解質(zhì)的應(yīng)用，沒(méi)有增加高難、高深的內(nèi)容，就是平衡的內(nèi)容。溶度積（Ksp）就是平衡常數(shù)，以平衡常數(shù)的理論去理解溶度積的概念、表達(dá)式及其應(yīng)用。關(guān)鍵詞: 難溶電解質(zhì) 溶解平衡 溶解平衡的建立、移動(dòng) 弱電解質(zhì)的電離平衡 溶解度和溶解性過(guò)飽和狀態(tài)、飽和狀態(tài)及未飽和狀態(tài) 溶度積（Ksp）與離子積（Qc）隨著現(xiàn)行高考制度和高中化學(xué)教學(xué)方式的不斷改革，高考更具有科學(xué),對(duì)考點(diǎn)的考察更貼近考生，更注重考察學(xué)生對(duì)知識(shí)的應(yīng)用能力,而不是對(duì)教材的死記硬背。作為教師應(yīng)對(duì)高考考點(diǎn)進(jìn)行認(rèn)真研究，收集高考有關(guān)動(dòng)態(tài)，改革教學(xué)，使之更適應(yīng)學(xué)生

2、的學(xué)習(xí)，使其知道高考就是這樣考?！半y溶電解質(zhì)的溶解平衡”是一個(gè)讓學(xué)生害怕的考點(diǎn)，學(xué)生即使是對(duì)“弱電解質(zhì)的電離平衡”、“水的電離和溶液的酸堿性”、“鹽類水解平衡”相當(dāng)了解，可是在學(xué)習(xí)“難溶電解質(zhì)的溶解平衡”仍然出現(xiàn)“糊涂”。這里就從高考的角度，談?wù)劇半y溶電解質(zhì)的溶解平衡”的教學(xué)。先談?wù)勑抡n標(biāo)和2012年考綱對(duì)“難溶電解質(zhì)的溶解平衡”的要求：在人教版的選修四教材新課標(biāo)“難溶電解質(zhì)的溶解平衡”的要求是能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；在2012年高考考綱要求是了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。當(dāng)然從內(nèi)容的編排來(lái)看，“難溶電解質(zhì)的溶解平衡”編在弱電解質(zhì)的電離平衡、水的電離和溶液的酸堿

3、性、鹽類水解平衡之后，目的是為了讓學(xué)生能更全面地了解水溶液中離子平衡的相關(guān)理論，讓他們能更透徹地理解在溶液中發(fā)生離子反應(yīng)的原理、動(dòng)態(tài)平衡存在的普遍性，學(xué)會(huì)辨證地看待問(wèn)題，分析問(wèn)題、處理問(wèn)題。作為老師應(yīng)該直截了當(dāng)告訴學(xué)生，“難溶電解質(zhì)的溶解平衡”只是化學(xué)平衡在難溶電解質(zhì)的應(yīng)用，沒(méi)有增加高難、高深的內(nèi)容，就是平衡的內(nèi)容。在實(shí)驗(yàn)引入教學(xué)時(shí)，要讓學(xué)生弄懂以下一些問(wèn)題：1、Ag和Cl-的反應(yīng)能進(jìn)行到底嗎？2、溶解度和溶解性的理解，結(jié)合初中化學(xué)和高中已經(jīng)學(xué)習(xí)的內(nèi)容。3、用化學(xué)平衡的原理分析溶解平衡的建立、移動(dòng)，理解“逆”、“等”、“定”、“動(dòng)”等詞語(yǔ)。4、以AgCl為例理解電離和沉淀溶解平衡：AgCl的沉

4、淀溶解平衡為AgCl（s）Cl-（aq）Ag（aq）；電離方程式為AgClCl-Ag（注意：難溶強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式用“”）。5、比較難溶電解質(zhì)的溶解平衡與弱電解質(zhì)的電離平衡的影響因素：影響因素沉淀溶解平衡電離平衡內(nèi)因電解質(zhì)本身的性質(zhì)外因溫度溫度升高，多數(shù)溶解平衡向溶解的方向移動(dòng)溫度升高正向移動(dòng)稀釋向溶解的方向移動(dòng)正向移動(dòng)同離子效應(yīng)加入相同離子，向生成沉淀的方向移動(dòng)逆向移動(dòng)6、溶度積（Ksp）就是平衡常數(shù)，以平衡常數(shù)的理論去理解溶度積的概念、表達(dá)式及其應(yīng)用。7、用溶度積（Ksp）與離子積（Qc）理解溶液的過(guò)飽和狀態(tài)、飽和狀態(tài)及未飽和狀態(tài)。QcKsp時(shí)，溶液處于過(guò)飽和狀態(tài)，有沉淀析出，直至溶液飽

5、和，達(dá)到新的平衡；QcKsp時(shí)，溶液處于飽和狀態(tài)，沉淀與理解處于平衡狀態(tài)；QcKsp時(shí)，溶液處未過(guò)飽和狀態(tài)，無(wú)沉淀析出，若加入過(guò)量難溶電解質(zhì)，難溶電解質(zhì)溶解直至溶液飽和。8、影響溶度積的因素：Ksp 只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與沉淀的量無(wú)關(guān)，并且溶液中的離子濃度的變化能使平衡移動(dòng)，并不改變Ksp。9、用平衡移動(dòng)的理論理解：“沉淀的生成”即溶解沉淀平衡向左移動(dòng)；“沉淀的溶解”即溶解沉淀平衡向右移動(dòng)；“沉淀的轉(zhuǎn)化”兩個(gè)或兩個(gè)以上平衡的相互影響。a bcd4x10-5 2x10-5c(Ba2+)/mol·L-10 2x10-5 4x10-5c(SO42-)/mol·L-1

6、以上問(wèn)題的理解，學(xué)生往往沒(méi)有多大問(wèn)題，但是實(shí)際運(yùn)用有一些困難，不妨看看下面的幾個(gè)例題：1、某一溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）提示：BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42- (aq)的平衡常數(shù)Ksp=c(Ba2+)c(SO42-)，稱為溶度積常數(shù)。A. 加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)；B. 通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)；C. d點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成；D. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp。解析：(1)曲線上所有的點(diǎn)表示在某一溫度時(shí)溶液都處于飽和狀態(tài)；曲線右側(cè)所有的點(diǎn)表示在某一溫度時(shí)溶液都處于過(guò)飽和狀態(tài)；曲線左側(cè)所有的點(diǎn)表示在

7、某一溫度時(shí)溶液都處于未飽和狀態(tài)。(2)結(jié)合衡常數(shù)Ksp=c(Ba2+)c(SO42-)分析，A. 加入Na2SO4 時(shí)c(SO42-)增大，相應(yīng)c(Ba2+)減小，應(yīng)為由a點(diǎn)變到c點(diǎn)；B.蒸發(fā)時(shí)c(SO42-)和 c(Ba2+)都增大，而由d點(diǎn)變到c點(diǎn)時(shí)c(SO42-)不變；D.溫度不變則有Ksp不變。C.正確。2、通過(guò)計(jì)算說(shuō)明溶解度與溶度積的關(guān)系(1)298K時(shí)，AgCl的溶解度為1.79×10-3gL-1，試求該溫度下AgCl的溶度積。解析：已知AgCl的摩爾質(zhì)量為143.4 gmol-1，則AgCl溶解度為= 1.79×10-3gL-1/143.4 g·mo

8、l-11.25×10-5（molL-1）則c（Ag）c（Cl-）1.25×10-5molL-1KSPc（Ag）c（Cl-）（1.25×10-5）21.56×10-10（mol2L-2）(2)298K時(shí)，Ag2CrO4的KSP為9.0×10-12 mol3L-3，試求該溫度下Ag2CrO4的溶解度。解析：已知Ag2CrO4的溶解平衡Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq)+CrO42- (aq)，則：KSP(Ag2CrO4)9.0×10-12 mol3L-3c2 (Ag+) c (CrO42-)，令c (CrO42-)為c，那么有：(2c

9、)2 c9.0×10-12 mol3L-3求出c (CrO42-)c1.31×10-4 molL-1該溫度下Ag2CrO4的溶解度為1.31×10-4 molL-1詳細(xì)比較：物質(zhì)溶解度溶度積AgCl1.25×10-5molL-11.56×10-10Ag2CrO41.31×10-4 molL-19.0×10-12可知：AgCl的KSP比Ag2CrO4的KSP大，但AgCl的溶解度反而比Ag2CrO4 的小，這是由于兩者的溶度積表示式類型不同。3、在含有濃度均為0.01molL-1的Cl-、Br-、I-離子的溶液中，緩慢加入Ag

10、NO3稀溶液，析出三種沉淀的先后順序是（ ）A. AgCl、AgBr、AgI B. AgI、AgBr、AgCl C. AgBr、AgCl、AgI D. 三種沉淀同時(shí)析出解析：查閱教材沉淀溶解平衡Ksp（1825）沉淀所需Ag的最小濃度AgCl（s）Cl-（aq）Ag（aq）1.8×10-10mol2L-21.34×10-5molL-1AgBr（s）Br-（aq）Ag（aq）5.0×10-13mol2L-27.07×10-7molL-1AgI（s）I-（aq）Ag（aq）8.3×10-17mol2L-29.11×10-9molL-1緩慢

11、加入AgNO3稀溶液，c(Ag)從0開始增大，先達(dá)到9.11×10-9molL-1，開始沉淀I-，接著達(dá)到7.07×10-7molL-1，逐步沉淀Br-，最后達(dá)到1.34×10-5molL-1，最后沉淀Cl-。B.正確。4、將等體積AgCl和AgI的飽和溶液的清液混合，向其中加入足量AgNO3固體，最終將會(huì)（ ）A只有AgCl沉淀 B只有AgI沉淀CAgCl，AgI都沉淀，以AgCl為主 DAgCl，AgI都沉淀，以AgI為主解析：查閱教材列表物質(zhì)Ksp（1825）混合前離子濃度混合后各離子濃度AgCl1.8×10-10mol2L-21.34×

12、10-5molL-1c(Ag) 6.7×10-6molL-1c(Cl-) 6.7×10-6molL-1c(I-) 4.55×10-9molL-1AgI8.3×10-17mol2L-29.11×10-9molL-1要弄清：(1)混合即有Qcc(Ag) × c(I-)6.7×10-6molL-1×4.55×10-9molL-13.0×10-16mol2L-2Ksp(AgI)，首先沉淀的為AgI；(2) 加入足量AgNO3固體，I- 、Cl-都會(huì)變成沉淀，因?yàn)榛旌锨半x子濃c(Cl-)c(I-)，所以以AgCl為主，C.正確。這四個(gè)題目看似復(fù)雜，其實(shí)只要弄懂了溶度積的含義、溶解平衡的應(yīng)用，就容易理解多了，解答這樣的題目可以做到“事半功倍”。通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，完善學(xué)生對(duì)與