高中化學總復習知識總匯

1、第一部分 化學基本概念和基本理論一物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類：（一）掌握基本概念1 分子分子是能夠獨立存在并保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種微粒。（ 1 ）分子同原子、離子一樣是構成物質(zhì)的基本微粒（ 2 ）按組成分子的原子個數(shù)可分為：單原子分子如：He、Ne、Ar、Kr雙原子分子如：。2、H2、HCl、NO一多原子分子如：H2。、P4、C6H12O62原子原子是化學變化中的最小微粒。確切地說，在化學反應中原子核不變，只有核外電子發(fā)生變化。（ 1 ）原子是組成某些物質(zhì)（如金剛石、晶體硅、二氧化硅等原子晶體）和分子的基本微粒。（ 2 ）原子是由原子核（中子、質(zhì)子）和核外電子構成的。3離子離子是指帶電荷的原子或原

2、子團。（ 1 ）離子可分為：陽離子：Li、Na、H、NH 4陰離子：Cl、O2、OH、SO2 （ 2 ）存在離子的物質(zhì)：離子化合物中：NaCl、CaC2、Na2SO4 -電解質(zhì)溶液中：鹽酸、 NaOH溶液金屬晶體中：鈉、鐵、鉀、銅-4元素元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同類原子的總稱。（ 1 ）元素與物質(zhì)、分子、原子的區(qū)別與聯(lián)系：物質(zhì)是由元素組成的（宏觀看） ；物質(zhì)是由分子、原子或離子構成的（微 觀看） 。（ 2 ）某些元素可以形成不同的單質(zhì)（性質(zhì)、結構不同）同素異形體。（ 3 ）各種元素在地殼中的質(zhì)量分數(shù)各不相同，占前五位的依次是： O 、 Si、 Al 、 Fe、 Ca。5 同位素是指

3、同一元素不同核素之間互稱同位素，即具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一類原子互稱同位素。如 H 有三種同位素：11H 、 21H、 31H （氕、氘、氚） 。6核素核素是具有特定質(zhì)量數(shù)、原子序數(shù)和核能態(tài)，而且其壽命足以被觀察的一類原子。（ 1 ）同種元素、可以有若干種不同的核素同位素。（ 2 ）同一種元素的各種核素盡管中子數(shù)不同，但它們的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相同。核外電子排布相同，因而它們的化學性質(zhì)幾乎是相同的。7 原子團原子團是指多個原子結合成的集體，在許多反應中，原子團作為一個集體參加反應。原子團有幾下幾種類型：根（如SO42-、OH-、CH3CO。一等），官能團（有機物分子中能反映物質(zhì)特殊性質(zhì)的原

4、子團，如一 OH、一NO 2、 COOH等）、游離基（又稱自由基、具有不成價電子的原子團，如甲基游離基 CH3）。8 .基化合物中具有特殊性質(zhì)的一部分原子或原子團，或化合物分子中去掉某些原子或原子團后剩下的原子團。（1）有機物的官能團是決定物質(zhì)主要性質(zhì)的基，如醇的羥基（一 OH）和竣酸的竣基（一COOH）。（2）甲烷（CH4）分子去掉一個氫原子后剩余部分（ CH3）含有未成對的價電子，稱甲基或甲基游離基，也包括單原子的游離基（ Cl）基（羥基）根（氫氧根）電子式電性電中性帶負電存在于不能獨立存在，必須和其 他“基”或原子團相結合能獨立存在于溶液 或離子化合物中9.物理性質(zhì)與化學性質(zhì)物理性質(zhì)化學

5、性質(zhì)概念（宏觀）物質(zhì)不需要發(fā)生化學 變化就能表現(xiàn)出來的 性質(zhì)物質(zhì)在發(fā)生化學變化 時表現(xiàn)出來的性質(zhì)實質(zhì)（微觀）物質(zhì)的分子組成和結 構沒有發(fā)生改變時呈 現(xiàn)的性質(zhì)物質(zhì)的分子組成和結 構發(fā)生改變時呈現(xiàn)的 性質(zhì)性質(zhì)包括內(nèi)容顏色、狀態(tài)、氣味、 味道、密度、熔點、 沸點、溶解性、導電 性、導熱性等一般指跟氫氣、氧氣、 金屬、非金屬、氧化物、 酸、堿、鹽能否發(fā)生反 應及熱穩(wěn)定性等9.物理變化和化學變化物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化，僅是物質(zhì)形態(tài)的變化?；瘜W變化：變化時有其他物質(zhì)生成，又叫化學反應?；瘜W變化的特征：有新物質(zhì)生成伴有放熱、發(fā)光、變色等現(xiàn)象化學變化本質(zhì)：舊鍵斷裂、新鍵生成或轉(zhuǎn)移電子等。二者的區(qū)別是

6、：前者無新物質(zhì)生成，僅是物質(zhì)形態(tài)、狀態(tài)的變化。10 .溶解性指物質(zhì)在某種溶劑中溶解的能力。例如氯化鈉易溶于水，卻難溶于無水乙醇、苯等有機溶劑。單質(zhì)碘在水中溶解性較差， 卻易溶于乙醇、苯等有機溶劑。苯酚在室溫時僅微溶于水，當溫度大于70c時，卻能以任意比與水互溶（苯酚熔點為43C,70c時苯酚為液態(tài)）。利用物質(zhì)在不同溫度或不同溶劑中溶解性的差異，可以分離混合物或進行物質(zhì)的提純。在上述物質(zhì)溶解過程中， 溶質(zhì)與溶劑的化學組成沒有發(fā)生變化，利用簡單的物理方法可以把溶質(zhì)與溶劑分離開。還有一種完全不同意義的溶解。例如，石灰石溶于鹽酸，鐵溶于稀硫酸，氫氧化銀溶于氨水等。這樣的溶解中，物質(zhì)的化學組成發(fā) 生了變

7、化，用簡單的物理方法不能把溶解的物質(zhì)提純出來。11 .液化指氣態(tài)物質(zhì)在降低溫度或加大壓強的條件下轉(zhuǎn)變成液體的現(xiàn)象。在化學工業(yè)生產(chǎn)過程中，為了便于貯存、運輸某些氣體物質(zhì)，常將氣體物質(zhì)液化。液化操作是在降溫的同時加壓，液化使用的設備及容器必須能耐高壓，以確保安全。常用的幾種 氣體液化后用途見下表。氣體名稱液化后名稱主要用途空氣液體空氣分離空氣制取氧氣、氮氣、 稀有氣體氮氣液氮冷凍劑氯氣液氯自來水消毒劑，制氯化鐵、氯化烷等氨氣液氨制冷劑，用于氨制冷機中二氧化硫液體二氧化硫漂白劑石油氣液化石油氣燃料12.金屬性元素的金屬性通常指元素的原子失去價電子的能力。元素的原子越易失去電子，該元素的金屬性越強，它

8、的單質(zhì)越容易置換出水或酸中的氫成為氫氣，它的最高價氧化物的水化物的堿性亦越強。元素的原子半徑越大， 價電子越少，越容易失去電子。在各種穩(wěn)定的同位素中，鈉元素的金屬性最強，氫氧化鈉的堿性也最強。除了金屬元素表現(xiàn)出不同強弱的金屬性，某 些非金屬元素也表現(xiàn)出一定的金屬性，如硼、硅、碑、硫等。13 .非金屬性是指元素的原子在反應中得到（吸收）電子的能力。元素的原子在反應中越容易得到電子。元素的非金屬性越強，該元素的單質(zhì)越容易與 H2化合，生成的氫化物越穩(wěn)定，它的最高價氧化物的水化物（含氧酸）的酸性越強（氧元素、氟元素除 外）。已知氟元素是最活潑的非金屬元素。 它與氫氣在黑暗中就能發(fā)生劇烈的爆炸反應，

9、氟化氫是最穩(wěn)定的氫化物。氧元素的 非金屬性僅次于氟元素，除氟、氧元素外，氯元素的非金屬性也很強， 它的最高價氧化物（C2O7）的水化物一高氯酸（HC1O4） 是已知含氧酸中最強的一種酸。金屬性強弱非金屬性強弱最高價氧化物水化物堿性強 弱最高價氧化物水化物酸性強 弱與水或酸反應，置換出H2的易難與H2化合的易難及生成氫化 物穩(wěn)定性活潑金屬能從鹽溶液中置換 出不活潑金屬活潑非金屬單質(zhì)能置換出較 不活潑非金屬單質(zhì)陽離子氧化性強的為不活潑 金屬，氧化性弱的為活潑金 屬陰離子還原性強的為非金屬 性弱，還原性弱的為非金屬性 強原電池中負極為活潑金屬， 正極為不活潑金屬將金屬氧化成高價的為非金 屬性強的單質(zhì)

10、，氧化成低價的 為非金屬性弱的單質(zhì)電解時，在陰極先析出的為 不活潑金屬電解時，在陽極先產(chǎn)生的為非 金屬性弱的單質(zhì)14 .氧化性物質(zhì)（單質(zhì)或化合物）在化學反應中得到（吸引）電子的能力稱為物質(zhì)的氧化性。非金屬單質(zhì)、金屬元素高價態(tài)的化合 物、某些含氧酸及其鹽一般有較強的氧化性。非金屬單質(zhì)的氧化性強弱與元素的非金屬性十分相似，元素的非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性也越強。氟是氧化性最強的非金屬單質(zhì)。氧化性規(guī)律有：活潑金屬陽離子的氧化性弱于不活潑金屬陽離子的氧化性，如Na + <Ag+;變價金屬中，高價態(tài)的氧化性強于低價態(tài)的氧化性，如Fe3+ > Fe2+, MnO 4- > MnO 42-

11、 > MnO 2；同種元素含氧酸的氧化性往往是價態(tài)越高,氧化性越強，如 HNO 3>HNO 2,濃度越大，氧化性也越強，如濃HNO3>稀HNO3,濃HzSO4>稀H2SO4。然而，也有例外,如氯元素的含氧酸，它們的氧化性強弱順序是HClO >HC1O2>HC1O3>HC1O4。15 .還原性物質(zhì)在化學反應中失去電子的能力稱為該物質(zhì)的還原性。金屬單質(zhì)、大多數(shù)非金屬單質(zhì)和含有元素低價態(tài)的化合物都有較強的還原性。物質(zhì)還原性的強弱取決于該物質(zhì)在化學反應中失去電子能力的大小。元素的金屬性越強，金屬單質(zhì)的還原性也越強， 金屬單質(zhì)還原性順序和金屬活動性順序基本一致。

12、元素的非金屬性越弱，非金屬單質(zhì)的還原性越強。元素若有多種價態(tài)的物質(zhì)，一般說來，價態(tài)降低，還原性越強。如含硫元素不同價態(tài)的物質(zhì)的還原性：H2S>S>SO2；含磷元素物質(zhì)的還原性PH3>P4>PO33-；鐵及其鹽的還原性：Fe>Fe2+等。16 揮發(fā)性液態(tài)物質(zhì)在低于沸點的溫度條件下轉(zhuǎn)變成氣態(tài)的能力， 以及一些氣體溶質(zhì)從溶液中逸出的能力。 具有較強揮發(fā)性的物質(zhì)大多是一些低沸點的液體物質(zhì)，如乙醇、乙醚、丙酮、氯仿、二硫化碳等。另外氨水、濃鹽酸、濃硝酸等都具有很強的揮發(fā)性。這些物質(zhì)貯存時，應密閉保存并遠離熱源，防止受熱加快揮發(fā)。17 升華在加熱的條件下，固態(tài)物質(zhì)不經(jīng)過液態(tài)直

13、接變?yōu)闅鈶B(tài)的變化。常見能升華的物質(zhì)有12、干冰（固態(tài)CO2）、升華硫、紅磷、灰砷等。18 穩(wěn)定性是物質(zhì)的化學性質(zhì)的一種。 它反映出物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學反應的難易程度。 穩(wěn)定性可分為熱穩(wěn)定性、 光化學穩(wěn)定性和氧化還原穩(wěn)定性。越不活潑的物質(zhì)，其化學穩(wěn)定性越好。例如：苯在一般情況下，化學性質(zhì)比較穩(wěn)定，所以，常用苯作萃取劑和有機反應的介質(zhì)。很多反應在水溶液中進行和水作溶劑，都是利用了水的化學穩(wěn)定性。19 混合物由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)叫混合物；（ 1 ）混合物沒有固定的組成，一般沒有固定的熔沸點；（ 2 ）常見特殊名稱的混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、軟水、鹽酸、濃硫酸、福爾馬林、水

14、玻璃；爆鳴氣、水煤氣、天然氣、焦爐氣、高爐煤氣、石油氣、裂解氣、空氣；合金；過磷酸鈣、漂白粉、黑火藥、鋁熱劑、水泥、鐵觸媒、玻璃；煤、石油；石油、石油的各種餾分?！咀⒁狻坑赏禺愋误w組成的物質(zhì)為混合物如紅磷和白磷。由同位素原子組成的物質(zhì)是純凈物如H 2O 與 D 2O 混合為純凈物。20單質(zhì)由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)。如。2、C2、N2、Ar、金剛石、鐵（Fe博。HD、160、18O也屬于單質(zhì)，單質(zhì)分為金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)兩種。21 化合物由不同種元素組成的純凈物叫化合物。從不同的分類角度化合物可分為多種類型， 如離子化合物和共價化合物； 電解質(zhì)和非電解質(zhì)； 無機化合物和有機化合物；酸、堿、

15、鹽和氧化物等。22酸電離理論認為：電解電離出的陽離子全部是H + 的化合物叫做酸。常見強酸：HCI0 4、H2SO4、HCl、HN0 3 -常見弱酸：H2SO3、 H3P。4、HF、HClO、 H2CO3、H2SO3、 CH3COOH-23堿電離理論認為，電解質(zhì)電離時產(chǎn)生的陰離子全部是0H-的化合物叫堿。常見強堿：NaOH、KOH、Ba（0H）2、Ca（0H）2-常見弱堿：NH3 H 2。、Al（OH） 3、Fe（0H）324鹽電離時生成金屬陽離子（或 NH 4+）和酸根離子的化合物叫做鹽。鹽的分類：正鹽：如：（NH4）2SO4、Na2SO4 酸式鹽：如NaHC03、NaH 2P。4、Na2H

16、PO4堿式鹽：Cu2（OH）2CO3 復鹽：KAl（SO 4）2 . 12H2025氧化物由兩種元素組成，其中一種是氧的化合物叫氧化物。（ 1 ）氧化物的分類方法按組成分：金屬氧化物：Na2。、AI2O3、FeaO4非金屬氧化物：NO 2、CO、SO2、CO2（ 2 ）按性質(zhì)分：不成鹽氧化物： CO 、 NO成鹽氧化物：酸性氧化物：CO2、SO2堿性氧化物：Na2O2、CuO兩性氧化物：Al 2O3 、 ZnO過氧化物：Na2O2超氧化物：KO 226同素異形體由同種元素所形成的不同的單質(zhì)為同素異形體。（ 1）常見同素異形體：紅磷與白磷； 02與。3；金剛石與石墨。（ 2 ）同素異形體之間可以

17、相互轉(zhuǎn)化，屬于化學變化但不屬于氧化還原反應。（二）正確使用化學用語1 四種符號（1）元素符號：表示一種元素（宏觀上）。表示一種元素的一個原子（微觀上） 。表示該元素的相對原子質(zhì)量。（2）離子符號：在元素符號右上角標電荷數(shù)及電性符號（正負號） ，“1”省略不寫如：Ca2+、SO42、 C1 、Na+11162（3）價標符號：是在元素正上方標正負化合價、正負寫在價數(shù)前?！?”不能省略。如：H、C1、Na、S、0（ 4）核素符號：如2713A1 、 3216S、 168O 左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)。2 化合價化合價是指一種元素一定數(shù)目的原子跟其他元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)。在離子化合物中，失

18、去電子的為正價，失去n個電子即為正n價；得到電子為負價，得到n個電子為負n價。在共價化合物中， 元素化合價的數(shù)值就是這種元素的一個原子跟其他元素的原子形成的共用電子對的數(shù)目、 正負則由共用電子對的偏移來決定，電子對偏向哪種原子，哪種原子就顯負價；偏離哪種原子、哪種原子就顯正價。單質(zhì)分子中元素的化合價為零。3 化學式用元素符號表示單質(zhì)或化合物的組成的式子成為化學式。 根據(jù)物質(zhì)的組成以及結構特點， 化學式可以是分子式、 實驗式、結構簡式等。不同的化學式所表示的意義有區(qū)別。離子化合物的化學式表示離子化合物及其元素組成， 還表示離子化合物中陰、 陽離子最簡單的整數(shù)比， 同時也表示離子化合物的化學式量。

19、例如，氫氧化鋼這種物質(zhì)及其組成元素是鋼、氫、氧 3種元素，化學式還表示了B才+與0H-的個數(shù)比是 1： 2 ，它的化學式量為171。過氧化鈉的化學式是Na2O2， 但不能寫成NaO ， 在過氧化鈉中實際存在的離子是O22- 離子，且 Na+ ： O22- 為 2： 1， 所以，過氧化鈉的化學式只能用Na2O 2表示。某些固體非金屬單質(zhì)及所有的金屬單質(zhì)因組成、 結構比較復雜， 它們的化學式只用元素符號表示。 比如紅磷的化學式是P。4 分子式用元素符號表示物質(zhì)的分子組成的式子。一般分子式是最簡式的整數(shù)倍，多數(shù)無機物二者是一致的。但也有例外，如最簡式為 NO 2的分子可能是NO 2，也可能是 N 2

20、O4。有些單質(zhì)、 原子晶體和離子晶體通常情況下不存在簡單分子， 它的化學式則表示這種晶體中各元素的原子或離子數(shù)目的最簡整數(shù)比，如 C、Si02、CsCl、Na2CO3、2CaSC4 H 2O 等。分子式的意義：（ 1 ）表示物質(zhì)的元素組成；（ 2 ）表示該物質(zhì)的一個分子；（3）表示分子中各元素的原子個數(shù)；（4）表示該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。例如，硫酸的分子式是 H2SO4,它表示硫酸這種物質(zhì)，也表示了硫酸的一個分子及分子是由2個氫原子、1個硫原子、4個氧原子組成。H2SO4同時也表示它的相對分子質(zhì)量為1.008 X 2+32.07+16.00 X 4=98.086 =985 .實驗式也稱最簡式。僅

21、表示化合物中各元素原子個數(shù)比的式子。有機物往往出現(xiàn)不同的化合物具有相同的實驗式。如乙煥和苯的實驗式是CH,甲醛、乙酸、乳酸和葡萄糖等的實驗式是CH2。已知化合物的最簡式和相對分子質(zhì)量，就可求出它的分子式， 如乙酸最簡式CH2O,式量為60, （CH2O）n=60, n=2 ,所以乙酸分子式為 C2H4。2。6 . 電子式在元素符號周圍用“”或“ X ”表示其最外層電子數(shù)的式子。（1）用電子式表示陰離子時要用括起，電荷數(shù)寫在括號外面的右上角。NH4+、H3O +等復雜陽離子也應如此寫。（2）書寫簡單離子構成的離子化合物的電子式時可以遵循下面幾點：簡單陽離子的電子式即是離子符號。簡單陰離子的電子式

22、即是元素符號周圍有8個小圓點外加及電荷數(shù)。陰、陽離子交替排列。如：'"1 !"（3）注意各原子的空間排序及孤對電子、單電子的存在。如：£：©：（次氯酸）（4）用電子式表示某物質(zhì)形成過程，要注意“左分右合箭頭連”的原則。如：k*小白；"應止二廣|二011（5）另外，各電子式的書寫還應注意力求均勻、對稱、易識別。7 .結構式用短線將分子中各原子按排列數(shù)序和結合方式相互連接起來的式子。書寫規(guī)律：一共用電子對畫一短線，沒有成鍵的電子不畫出。氫氣（H2） H:H H H氮氣（N2）N三NEM-E氨（NH3）次氯酸（HClO） 目二 H O Cl用

23、結構式表示有機物的分子結構更具有實用性，并能明確表達同分異構體，例如:乙酸（C2H4。2）早HC0OH.甲酸甲酯（C2H4。2）8.結構簡式它是結構式的簡寫,JLH一般用于有機物，書寫時應將分子中的官能團表示出來，它可以把連接在相同原子的相同結構累加書寫，也不需把所有的化學鍵都表示出來。例如:乙烷（C2H4。2）新戊烷（C5H12）CH3CH3C(CH3)4苯（C6H6）XX 或乙酸（C2H4。2）CH3COOH9 .原子結構示意圖用以表示原子核電荷數(shù)和核外電子在各層上排布的簡圖，如鈉原子結構簡圖為:表示鈉原子核內(nèi)有11個質(zhì)子，弧線表示電子層（3個電子層），弧線上數(shù)字表示該層電子數(shù)（K層2個電

24、子，M層1個 電子）。原子結構示意圖也叫原子結構簡圖，它比較直觀，易被初學者接受，但不能把弧線看作核外電子運行的固定軌道。10 .電離方程式表示電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時離解成自由移動離子過程的式子。強電解質(zhì)的電離方程式用“="。弱電解質(zhì)的電離方程式用“ =”鏈接。弱酸的酸式酸根的電離用“<=t”。HCO 3CO3 + H +強酸的酸式酸根的電離用“=”。2 +HSO4 = SO42 + H多元弱酸的電離分步進行。H3PO4 |fH2PO4 + H +H2PO4HPO42 + H +2-3-+HPO4PO4 + H多元弱堿的電離認為一步完成。Fe（OH）3:Fe3+ + 3OH1

25、1 .離子反應方程式的書寫規(guī)則用實際參加反應的離子的符號表示離子反應的式子叫做離子方程式。離子方程式書寫原則如下：只能將易溶、易電離的物質(zhì)寫成離子式；如 NaCI、Na2SO4、NaNO3、CuSO4 -將難溶的（如 BaSO4、BaCO3、AgCl，難電離的（如 HClO、HF、CH3COOH、NH3Y2O、H2O）,易揮發(fā)的氣體 （如SO2、CO2、H2s）用化學式表示。微溶物：若處于混濁態(tài)要寫成分子式，澄清態(tài)改寫成離子式。弱酸的酸式鹽酸根不可拆開。如HCO3 > HSO3 > HS o堿性氧化物亦要保留分子式。離子方程式除了應遵守質(zhì)量守恒定律外，離子方程式兩邊的離子電荷總數(shù)一

26、定相等（離子電荷守恒）。12 .熱化學方程式表明反應所放出或吸收的熱量的方程式，叫做熱化學分方程（1）要注明反應的溫度和壓強，若反應是在298 K和1.013X 10 Pa條件下進行，可不予注明。（2）要注明反應物和生成物的聚集狀態(tài)或晶型。常用s、l、g、aq分別表示固體、液體、氣體、溶液。（3） AH與方程式計量系數(shù)有關，注意方程式與對應4H不要弄錯，計量系數(shù)以“ mol”為單位，可以是小數(shù)或分數(shù)。（4）在所寫化學反應計量方程式后寫下H的數(shù)值和單位，方程式與H應用分號隔開。（5）當AH為"一"或Hv。時，為放熱反應，當 出為"十"或AH>0時，為

27、吸熱反應。例如：C （石墨）+ 02（g） = CO2（g）; AH= - 393.6 kJ Hol表示體系在298 K、1.013 x51Pa下，反應發(fā)生了 1 mol的變化（即1 mol的C與1 mol的02生成1 mol的C02）時，相 應的熱效應為一393.6 kJ ,mo放出393.6 kJ的熱。2c （石墨）+ 202（g） = 2CO2（g）； aH= - 787.2 kJ- rmol表示體系中各物質(zhì)在 298 K,1.013 xlPa下，反應發(fā)生了 1 mol的變化（即1mol的2c與1mol的202完全反應生成1mol 的2CO2）時的熱效應為一787.2 kJ 一: mot

28、出787.2 kJ的熱。二化學反應與能量（一）掌握化學反應的四種基本類型1 化合反應兩種或兩種以上的物質(zhì)相互作用，生成一種物質(zhì)的反應。即A + B + C =E如： ca0 + H20= ca（0H） 24N02+ 0 2 + 2H20 =4HN0 32 分解反應一種物質(zhì)經(jīng)過反應后生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應。即AB = C + D 如：CaCO3= CaO + CO 2 T2KMnO 4= K2MnO4+ MnO 2+ 0 2T3 置換反應一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應。如： 2Mg + CO 2= 2MgO + C4 復分解反應兩種化合物相互交換成分，生成另外

29、兩種化合物的反應。如：AgNO3 + HCI=AgCl ，+ HNO 3（二）氧化還原反應：氧化劑、還原劑1 基本概念氧化反應：物質(zhì)失去電子（化合價升高）的反應。還原反應：物質(zhì)得到電子（化合價降低）的反應。被氧化：物質(zhì)失去電子被氧化。（所含元素化合價升高）。被還原：物質(zhì)得到電子被還原。 （所含元素化合價降低） 。氧化劑：得到電子的物質(zhì)。還原劑：失去電子的物質(zhì)。氧化性：物質(zhì)得電子的能力。還原性：物質(zhì)失電子的能力。氧化產(chǎn)物：氧化反應得到的產(chǎn)物。還原產(chǎn)物：還原反應得到的產(chǎn)物。氧化還原反應：有電子轉(zhuǎn)移（電子得失或共用電子對偏移）的反應，實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，特征是化合價的升降。2概念間的關系3.氧化還原反

30、應的一般規(guī)律表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律同種元素具有多種價態(tài)時，一般處于最高價態(tài)時只具有氧化性、處于最低價態(tài)時只具有還原性、處于中間可變價時既具有氧化性又具有還原性。性質(zhì)強弱規(guī)律氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化劑得電子-還原產(chǎn)物還原劑失電子-氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物反應先后規(guī)律在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種還原劑時，若加入氧化劑，則它首先與溶液中最強的還原劑作用；同理，在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種氧化劑時，若加入還原劑，則它首先與溶液中最強的氧化劑作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入C12,首先被氧化的是Fe2+價態(tài)歸中規(guī)律含不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化

31、還原反應時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價+低價一中間價”的規(guī)律。電子守恒規(guī)律在任何氧化一還原反應中，氧化劑得電子（或共用電子對偏向）總數(shù)與還原劑失電子（或共用電子對偏離）總數(shù)一定相 等。4.氧化性、還原性大小的比較（1）由元素的金屬性或非金屬性比較a金屬陽離子的氧化性隨其單質(zhì)還原性的增強而減弱單一加庾住一斯密耳、出% Mr.圾、4. Zn.品一 %、丹，r CV姓四距_汽.小W對一陽一，的亙化喉b、非金屬陰離子的還原性隨其單質(zhì)的氧化性增強而減弱(2)由反應條件的難易比較不同的氧化劑與同一還原劑反應時，反應條件越易，其氧化劑的氧化性越強。如：2KMnO 4+ 16HC1 = 2KC1 + 2M

32、nCl 2+ 5Cl2 T + 8H 2。(常溫)MnO2 + 4HC1 (濃)=MnCl2 + Cl2 T +2H 2O(加熱)前者比后者容易發(fā)生反應，可判斷氧化性：KMnO 4>MnO2o同理，不同的還原劑與同一氧化劑反應時，反應條件越易，其還原劑的還原性越強。(3)根據(jù)被氧化或被還原的程度不同進行比較當不同的氧化劑與同一還原劑反應時，還原劑被氧化的程度越大，氧化劑的氧化性就越強。如：2Fe + 3Cl2 2FeC3, S + Fe I FeS ,根據(jù)鐵被氧化程度的不同(Fe3+、Fe2+),可判斷氧化性：Cl2>S。同理，當不同的還原劑與同一氧化劑反應時，氧化劑 被還原的程度

33、越大，還原劑的還原性就越強。(4)根據(jù)反應方程式進行比較氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物簡記：左右(5)根據(jù)元素周期律進行比較一般地，氧化性：上下，右左；還原性：下上，左右。(6)某些氧化劑的氧化性或還原劑的還原性與下列因素有關：溫度：如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強。濃度：如濃硝酸的氧化性比稀硝酸的強。酸堿性：如中性環(huán)境中 NO3一不顯氧化性，酸性環(huán)境中NO3一顯氧化性；又如 KMnO 4溶液的氧化性隨溶液的酸性增強而 增強。注意：物質(zhì)的氧化性或還原性的強弱只決定于得到或失去電子的難易,與得失電子的多少無關?！咀⒁狻浚褐袑W化學

34、中提及的“化”名目繁多.要判別它們分屬何種變化，必須了解其過程.請你根據(jù)下列知識來指出每一種“化”發(fā)生的是物理變化還是化學變化。1 .風化結晶水合物在室溫和干燥的空氣里失去部分或全部結晶水的過程。2 .催化能改變反應速度，本身一般參與反應但質(zhì)量和化學性質(zhì)不變。應了解中學里哪些反應需用催化劑。3 .岐化同一種物質(zhì)中同一元素且為同一價態(tài)原子間發(fā)生的氧化還原反應。如：2c12+ 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O4 .酸化向某物質(zhì)中加入稀酸使之呈酸性的過程。比如KMnO4溶液用H2SO4酸化，AgNO3溶液用HNO 3酸化。5 .鈍化塊狀的鋁、鐵單質(zhì)表面在冷的濃硫酸或

35、濃硝酸中被氧化成一層致密的氧化物保護膜，阻止內(nèi)層金屬與酸繼續(xù)反應。6 .硬水軟化通過物理、化學方法除去硬水中較多的Ca2+、Mg2+的過程。7 .水化烯、煥與水發(fā)生加成反應生成新的有機物。如：乙烯水化法：CH2=CH2 + H2O 42f化CH3CH2OH刀口熱、刀口比乙煥水化法：CH=CH + H2O 如心化甲 CH 3CHO加熱、加比8 .氫化(硬化)液態(tài)油在一定條件下與 H2發(fā)生加成反應生成固態(tài)脂肪的過程。植物油轉(zhuǎn)變成硬化油后，性質(zhì)穩(wěn)定，不易變質(zhì)，便于運輸?shù)取? .皂化油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應的過程。產(chǎn)物：高級脂肪酸鈉 +甘油10 .老化橡膠、塑料等制品露置于空氣中，因受空氣氧化、日

36、光照射而使之變硬發(fā)脆的過程。11 .硫化向橡膠中加硫，以改變其結構(雙鍵變單鍵)來改善橡膠的性能，減緩其老化速度的過程。12 .裂化在一定條件下，分子量大、沸點高的燒斷裂為分子量小、沸點低的煌的過程。目的：提高汽油的質(zhì)量和產(chǎn)量。比如石 油裂化。13 .酯化醇與酸生成酯和水的過程。14 .硝化(磺化)苯環(huán)上的H被一NO2或一SO3H取代的過程。(三)化學反應中的能量變化1 .化學反應中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化：(1)吸熱反應：化學上把吸收熱量的化學反應稱為吸熱反應。如C+CO20= 2CO為吸熱反應。(2)放熱反應：化學上把放出熱量的化學反應稱為放熱反應。如2H2+O企皇選2H2O為放熱

37、反應。2 .化學反應中能量變化的本質(zhì)原因化學反應中的能量變化與反應物和生成物所具有的總能量有關。如果反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能 量，在發(fā)生化學反應時放出熱量；如果反應物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，在發(fā)生化學反應時吸收熱量。3 .反應熱、燃燒熱、中和熱、熱化學方程式(1)反應熟：在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱用AH表示。單位： kJ - miol(2)燃燒熱：在101kPa時1mo1 H2物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的能量，叫該物質(zhì)的燃燒熱。如：101kPa時1mo1 H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出 285.5kJ - mo11的熱量，這就是 H2的

38、燃燒熱。H2(g)+12 O2 (g) =H2O(1); H= 285. 5kJ - mo1(3)中和熱：在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應而生成1mo1 H2O,這時的反應熱叫做中和熱。H+（aq）+OH （aq）=H2O（1）; H= 57.3kJ- m1ol【注意】：化學反應的幾種分類方法：1 .根據(jù)反應物和生成物的類別及反應前后物質(zhì)種類的多少分為：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。2 .根據(jù)反應中物質(zhì)是否有電子轉(zhuǎn)移分為：氧化還原反應、非氧化還原反應。3 .根據(jù)反應是否有離子參加或生成分為：離子反應、非離子反應。4 .根據(jù)反應的熱效應分為：放熱反應、吸熱反應。5 .根據(jù)反應進行的程度

39、分為：可逆反應、不可逆反應。三.化學中常用計量1 .同位素相對原子質(zhì)量以12C的一個原子質(zhì)量的1/12作為標準，其他元素的一種同位素原子的質(zhì)量和它相比較所得的數(shù)值為該同位素相對原 子質(zhì)量，單位是“一”，一般不寫。2 .元素相對原子質(zhì)量（即平均相對原子質(zhì)量）由于同位素的存在，同一種元素有若干種原子，所以元素的相對原子質(zhì)量是按各種天然同位素原子所占的一定百分比計 算出來的平均值，即按各同位素的相對原子質(zhì)量與各天然同位素原子百分比乘積和計算平均相對原子質(zhì)量。3 .相對分子質(zhì)量一個分子中各原子的相對原子質(zhì)量X原子個數(shù)的總和稱為相對分子質(zhì)量。4 .物質(zhì)的量的單位一一摩爾物質(zhì)的量是國際單位制（SI）的7個

40、基本單位之一，符號是 no用來計量原子、分子或離子等微觀粒子的多少。摩爾是物質(zhì)的量的單位。簡稱摩，用 mol表示使用摩爾時，必須指明粒子的種類：原子、分子、離子、電子或其他微觀粒子。1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。阿伏加德羅常數(shù)符號 N a,通常用6.02 x23mol -1這個近似值。物質(zhì)的量，阿伏加德羅常數(shù)，粒子數(shù)（ N）有如下關系： n=N - A5 .摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。用 M表示，單位：g - mo1或kg - mol L任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以 g - mol為單位時，其數(shù)值上與該物質(zhì)的式量相等。物質(zhì)的量（n）、物質(zhì)的質(zhì)量（m）、摩爾質(zhì)量（

41、M）之間的關系如下：M=m - n6 .氣體摩爾體積：單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。1用Vm表小,Vm=V + n。常用單位 L mol 一標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4 L - mo1J阿伏加德羅定律及推論：定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都會有相同數(shù)目的分子。理想氣體狀態(tài)方程為：PV=nRT （R為常數(shù)）由理想氣體狀態(tài)方程可得下列結論：同溫同壓下，Vi: V2=n 1: n2同溫同壓下，Pi : P2=M l： M2同溫同體積時，nl: n2=Pl： P27 .物質(zhì)的量濃度以單位體積里所含溶質(zhì) B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。符號CbC

42、B=nB（mol）/V（L）（nB是溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，V是溶液體積），單位是mol L物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)的換算公式：c1000%四.物質(zhì)結構、元素周期律（一）原子結構1 .原子（azX）中有質(zhì)子（帶正電）：Z個，中子（不顯電性）：（AZ）個，電子（帶負電）：Z個2 .原子中各微粒間的關系：A=N+Z ( A:質(zhì)量數(shù)，N:中子數(shù)，Z:質(zhì)量數(shù))Z=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)M zMn= 1836Me-(質(zhì)量關系)3 .原子中各微粒的作用(1)原子核幾乎集中源自的全部質(zhì)量，但其體積卻占整個體積的千億分之一。其中質(zhì)子、中子通過強烈的相互作用集合在一起，使原子核十分“堅固”。在化學反應時不會發(fā)生

43、變化。另外原子核中蘊含著巨大的能量一一原子能(即核能)。(2)質(zhì)子帶一個單位正電荷。質(zhì)量為 1.6726 X-217kg,相對質(zhì)量1.007。質(zhì)子數(shù)決定元素的種類。(3)中子不帶電荷。質(zhì)量為1.6748 X-17kg,相對質(zhì)量1.00&中子數(shù)決定同位素的種類。(4)電子帶1個單位負電荷。質(zhì)量很小，約為 11836 X 1.6726爻%吼與原子的化學性質(zhì)密切相關，特別是最外層電數(shù)數(shù)及排布 決定了原子的化學性質(zhì)。4 .原子核外電子排布規(guī)律(1)能量最低原理：核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后再由里往外排布在能量逐步升高的電子層里，即依次：Kf Lf MR N- O-PfQ 順序

44、排列。(2)各電子層最多容納電子數(shù)為2n2個，即K層2個，L層8個，M層18個，N層32個等。(3)最外層電子數(shù)不超過 8個，次外層不超過18個，倒數(shù)第三層不超過 32個【注意】以上三條規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立理解其中某條。如 M層不是最外層時，其電子數(shù)最多為18個，當其是最外層時，其中的電子數(shù)最多為 8個。(二)元素周期律、元素周期表1 .原子序數(shù)：人們按電荷數(shù)由小到大給元素編號，這種編號叫原子序數(shù)。(原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù))2 .元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，這一規(guī)律叫做元素周期律。具體內(nèi)容如下：隨著原子序數(shù)的遞增，原子核外電子層排布的周期性變化：最外層電子

45、數(shù)從1一8個的周期性變化。原子半徑的周期性變化：同周期元素、隨著原子序數(shù)遞增原子半徑逐漸減小的周期性變化。元素主要化合價的周期性變化：正價+1 f+7 ,負價7的41期牲變化。元素的金屬性、非金屬性的周期性變化：金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強的周期性變化?！咀⒁狻吭匦再|(zhì)隨原子序數(shù)遞增呈周期性變化的本質(zhì)原因是元素的原子核外電子排布周期性變化的必然結果。3 .元素周期表(1)元素周期表的結構：橫七豎十八第一周期2種元素短周期J第二周期8種元素I第三周期8種元素周期,第四周期18種元素(橫向)長周期J第五周期18種元素I第六周期32種元素【不完全周期：第七周期 26種元素主族(A): IA、口

46、A、WA、IV A、V A、VIA、A A族副族(B): IB、口 B、WB、IV B、V B、VI B、B B（縱向）第VW族：三個縱行，位于vn B族與I B族中間零族：稀有氣體元素【注意】表中各族的順序：I A、口 A、W B、IV B、V B、VI B、vn B、VIII、IB、口 B、W A、IV A、NA、VI A、W A、0（2）原子結構、元素性質(zhì)與元素周期表關系的規(guī)律：原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)電子層數(shù)=周期數(shù)（電子層數(shù)決定周期數(shù)）主族元素最外層電子數(shù)=主族序數(shù)=最高正價數(shù)負價絕對值=8主族序數(shù)（限IVAW A）同一周期，從左到右：原子半徑逐漸減小，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬逐漸增

47、強，則非金屬元素單質(zhì)的氧化性增 強，形成的氣態(tài)氧化物越穩(wěn)定，形成的最高價氧化物對應水化物的酸性增強，其離子還原性減弱。同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。則金屬元素單質(zhì)的還原性增 強，形成的最高價氧化物對應的水化物的堿性增強，其離子的氧化性減弱。（3）元素周期表中“位、構、性”的三角關系原子瑪祠I（4）判斷微粒大小的方法同周期元素的原子或最高價離子半徑從左到右逐漸減?。ㄏ∮袣怏w元素除外），如：Na>Mg>Al; Na+> Mg2+>Al3+同主族元素的原子半徑或離子半徑從上到下逐漸增大，如：O<S<Se, F <

48、;Cl <Br-o電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，如：K+>Ca2+o核電荷數(shù)相同，電子數(shù)越多半徑越大，如：Fe2+>Fe3+o電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，一般通過一種參照物進行比較，如：比較Al3+與，-的半徑大小，可找出與 Al3+電子數(shù)相同，與S2一同一主族元素的 O2-比較，Al3+<O2、O2 <S2 >故Al3+<S2。具有相同電子層結構的離子，一般是原子序數(shù)越大，離子半徑越小，如：rS2 >rCl >rK+>rCa2+（5）電子數(shù)相同的微粒組核外有10個電子的微粒組：原子：Ne；分子：CH4、NH3、H2。、HF；陽離

49、子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O + ；陰離子：N3、O2、F、OH、NH 2 o核外有18個電子的微粒：原子：Ar;分子：SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O2;陽離子：K+、Ca2+;陰離子：P3、S2、HS、Cl、O22 0（三）化學鍵和晶體結構1?；瘜W鍵：相鄰原子間強烈的相互作用叫作化學鍵。包括離子鍵和共價鍵（金屬鍵） 。2 .離子建(1)定義：使陰陽離子結合成化合物的靜電作用叫離子鍵。(2)成鍵元素：活潑金屬(或 NH4+)與活潑的非金屬(或酸根，OH)(3)靜電作用：指靜電吸引和靜電排斥的平衡。3 .共價鍵(1)定義：原子間通過共用電子對所形成的相互作用叫

50、作共價鍵。(2)成鍵元素：一般來說同種非金屬元素的原子或不同種非金屬元素的原子間形成共用電子對達到穩(wěn)定結構。(3)共價鍵分類：非極性鍵：由同種元素的原子間的原子間形成的共價鍵(共用電子對不偏移)。如在某些非金屬單質(zhì)(H2、C12、。2、P4)共價化合物(H2O2、多碳化合物)、離子化合物(Na2O2、CaC2)中存在。極性鍵：由不同元素的原子間形成的共價鍵(共用電子對偏向吸引電子能力強的一方)。如在共價化合物(HCl、H2。、CO2、NH3、H2SO4、SQ2)某些離子化合物(NaOH、Na2SO4、NH 4CI)中存在。4 .非極性分子和極性分子(1)非極性分子中整個分子電荷分布是均勻的、對

51、稱的。極性分子中整個分子的電荷分布不均勻，不對稱。(2)判斷依據(jù)：鍵的極性和分子的空間構型兩方面因素決定。雙原子分子極性鍵-極性分子，如：HCl、NO、CO非極性鍵-非極性分子，如：H2、Cl2、N2、。2。多原子分子，都是非極性鍵-非極性分子，如P4、S8 。有極性鍵幾何結構對稱-非極性分子，如：CO2、CS2、CH4、Cl4o幾何結構不對稱-極性分子，如H2O2、NH3、H2O。5 .分之間作用力和氫鍵(1)分子間作用力把分子聚集在一起的作用力叫作分子間作用力。又稱范德華力分子間作用力比化學鍵弱得多，它對物質(zhì)的熔點、沸點等有影響。一般的對于組成和結構相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用

52、力越大，物質(zhì)的熔點、沸點也越高 (2)氫鍵某些物質(zhì)的分子間 H核與非金屬強的原子的靜電吸引作用。氫鍵不是化學鍵，它比化學鍵弱得多，但比范德華力稍強。氫鍵主要存在于 HF、H2。、NH3、CH3CH2OH分子間。如 HF分子間氫鍵如下:故HF、H2。、NH 3的沸點分別與同族氫化物沸點相比反常的高。6.晶體分子晶體分子間的分子間作用力相結合的晶體叫作分子晶體。原子晶體相鄰原子間以共價鍵相結合而形成空間網(wǎng)狀結構的晶體叫原子晶體。離子晶體離子間通過離子鍵結合而成的晶體叫作離子晶體。金屬晶體通過金屬離子與自由電子間的較強作用(金屬鍵)形成的單質(zhì)晶體叫作金屬晶體7.四種晶體類型與性質(zhì)比較晶體類型離子晶體

53、原子晶體分子晶體金屬晶體組成晶體的粒子陽離子和陰離子原子分子金屬陽離子和自由電子組成晶體粒子間的相互作用離子鍵共價鍵范德華力（有的還有氫鍵）金屬鍵典型實例NaCl金剛石、晶體硅、SiO2、SiC冰、干冰金屬單質(zhì)晶體 的物 理特 性熔點沸占 J熔點較高、沸點高熔、沸點高熔、沸點低熔沸點高導熱性不良不良不良良導電性固態(tài)不導電，熔 化或溶于水能導電差差導電延展性不良不良不良良硬度略硬而脆高硬度較小較大8.物質(zhì)熔點、沸點高低的比較（1）不同晶體類型的物質(zhì)：原子晶體 >離子晶體 >分子晶體（2）同種晶體類型的物質(zhì)：晶體內(nèi)微粒間的作用力越大，溶、沸點越高。原子晶體要比較共價鍵的強弱（比較鍵能和

54、維長），一般地說原子半徑越小，鍵能越大，維長越短，共價鍵越牢固，晶體的溶沸點越高。如：熔點：金剛石 > 水晶金剛砂晶體硅離子晶體要比較離子鍵的強弱，一般地說陰陽離子電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離子間作用力越大，離子鍵越強，溶沸點越高。如：熔點：MgO>MgCl 2>NaCl>CsCl分子晶體：a.組成和結構相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高。b.組成和結構不相似的物質(zhì)，極性大則熔沸點高（如CO>N 2）。c.有些還與分子的形狀有關。 如有機同分異構體中， 一般線性分子的熔沸點比帶支鏈的高，如正戊烷,異戊烷 >新戊烷。d.有些與分子中含有的碳碳雙鍵的多少有關。組成結構相似的有機物，一般含碳碳雙鍵多的熔沸點低，如油酸甘油酯（油）的熔點比硬脂酸甘油酯（脂肪）的低。五.溶液（一）分散系1 .分散系化學上把一種或幾種物質(zhì)分散成很小的微粒分布在另一種物質(zhì)中所組成的體系。分散成粒子的物質(zhì)叫分散質(zhì)，另一種物質(zhì)叫分散劑。分散質(zhì)、分散劑均可以是氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)。2 .四種分散系比較溶液膠體濁液微粒直徑<10-9 m10-910-7 m>10-7 m微粒組成分子或 離子分子的集 合體或高 分子小液滴或固體小 顆粒特點均一、穩(wěn) 定、透明均一、穩(wěn) 定、透明不均一、不穩(wěn)定、 不透明能