總復習用應知應會要點

1、滬教版初中化學應知應會摘要【拓展版】2014.5第一部分：基礎知識與應用第一課時用：基礎知識一：工業(yè)制取氮氣、氧氣1 .工業(yè)上通過（）的辦法制取氮氣和氧氣，依據(jù)是它們_性質點的差異，整個過程屬于變化。2 .工業(yè)制取氮氣、氧氣屬于（）變化。基礎知識二：燃燒實驗-都是 熱反應【包括緩慢氧化在內，氧化反應都熱】。1 .鎂條燃燒時發(fā)出耀眼的（），產生（）色固體，化學方程式為 ,屬于反應。用途：鎂用作焰火和 彈，這是它的 性質性的應用。2 .紅磷在空氣中燃燒時冒出大量的（），表明燃燒產生的五氧化二磷是（）色的固體，反應的化學方程式為,屬于 反應。用途：在粗略測定空氣中氧氣 含量實驗中用 量的磷的/燒來耗

2、 集氣瓶內的_氣并只產生固體， 這是它的性【屬于性質】的應用；在軍事上用作 _彈，這是它的性【屬于性質】的應用。3 .木炭在空氣中燃燒發(fā)出（）光，在氧氣中燃燒發(fā)出（）光，倒入澄清石灰水后振蕩，石灰水（），表明燃燒產生了（）。有關化學方程式為；,屬于 反應。用途：木炭在生活中常用作燃料，這是它的 性質性的應用；木炭可代代替活性炭，這是它的性質性的應用。4 .鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，產生（）色固體，實驗前要在集氣瓶底部放（）或沙土，起到（）的作用，防止集氣瓶底部 （）。有關化學方程式為： ,屬于 反應。 用途：驗證氧氣具有神奇的“ 性”-在空氣中無法燃燒的物質在氧氣中發(fā)生燃燒。5 .與空氣

3、中燃燒相比，蠟燭在氧氣中燃燒時火焰更加（），集氣瓶內壁上有（），表明燃燒產生了（）,倒入澄清石灰水后振蕩，石灰水（），表明燃燒產生了（）。用途：蠟燭用來 ,這是它的 性質 的應用；冒出的黑煙【炭黑】能消除室內煙味【說明：炭黑具有 性】.6 .硫粉在空氣中燃燒發(fā)出 色火焰，發(fā)出 的氣味，在氧氣中燃燒得 發(fā)出 色的火焰.為了減輕對空氣污染和對人體的傷害，做硫粉在氧氣中燃燒實驗前要在集氣瓶底部放一些用來，并且燃燒時要在集氣瓶口部蓋上 。有關化學方程式有： 、。用途：生產 酸；危害：化石燃料中白硫燃燒后排放 氣體引發(fā) 型酸雨?；A知識三：碳循環(huán)1 .二氧化碳的產生的三種途徑分別是（），其中（）為空氣中

4、二氧化碳含量升高的主要原因。2 .二氧化碳的消耗途徑主要是綠色植物的（），預防溫室效應的辦法有（）、植樹造林和開發(fā)（）等。3 .空氣中二氧化碳含量大致不變的原因是（）。4 .二氧化碳的用途：（1）二氧化碳用途之一是用作滅火劑，這是它的化學性質（）的應用也是它的物理性質（）的應用；（2）干冰用作增雨劑、致冷劑，這是只與它的（）性質相關的應用；）性質的應用，常通過（O）等方法增加大棚內二氧（3）二氧化碳用來生產碳酸飲料，原因是（4）二氧化碳用作（）肥，這是它的（化碳的含量。（5）鑒別氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液:5 .二氧化碳的危害：室內二氧化碳含量的升高會導致（）、空氣中二氧化碳含量升高會導致（）

5、效應。6 .綠色植物通過（）作用產生二氧化碳?；A知識四：二氧化碳是常用的滅火劑1 .二氧化碳的物理性質中的（2 .二氧化碳氣體滅火原理是（ ）。3 .液態(tài)二氧化碳滅火器適用在（ 基礎知識五：識記典型氣體發(fā)生裝置 氣體發(fā)生裝置是由反應原理中的）化學性質中的（）等場合。和藥品的 決定的）、（）與滅火有關。）,液態(tài)二氧化碳滅火的優(yōu)點是1 .由于高鎰酸鉀是（ ）體，反應條件是（ ）， 型，這一裝置的特征有（）等。2 .過氧化氫溶液是（）體，二氧化鎰是（）因而高鎰酸鉀制取氧氣的發(fā)生裝置采用的是（）體，反應在常溫進行，因而過氧化氫制取氧氣的發(fā)生裝21）等。）共四種；（）、（）和玻璃棒置采用的是（）型，這

6、一裝置的特征有（基礎知識六：過濾1 .過濾操作中用到的儀器有（）（）（）（三種屬于玻璃儀器，玻璃棒的作用是（）；2 .碳酸鈉與碳酸鈣等適宜通過（）法分離：（1）獲得難溶物的操作步驟：（）、（）、洗滌、烘干（2）獲得溶質的步驟：溶解、過濾、（）、（）3 .在日常生活中，（）運用了過濾原理。4 .過濾后所得的濾液是否是純水？（）原因是（）。基礎知識七：明磯在凈水中的作用是：具有吸附作用，能加速（）基礎知識八：活性炭在凈水中的作用是吸除（），消除（）。基礎知識九：自來水生產過程中的（）環(huán)節(jié)一定發(fā)生化學變化。基礎知識十：降低水的硬度的辦法1 .硬水的危害有（）等。2 .（）、（）是常用的降低水的硬度的

7、辦法，（）最常用。3 .（）水是純凈物，缺乏礦物質，常喝有（）健康?；A知識十一：物質的組成與構成1.直接構成物質的微粒有（）、（）、（）三類，多數(shù)純凈物由它的（）子構成，如水是由（）構成的。2金屬、（）氣體以及金剛石硅等由（）子構成，如銅是由（）構成的，氨氣是由（）構成的，金剛石是由（）構成的，水銀是由（）構成的。3 .食鹽是由（）和（）構成的，氫氧化鈉由（）和（）構成，碳酸鈣由（）和（）構成,概括地說無機物中的（）和（）是由離子構成的，若其能溶于水，則形成的溶液必導電。4 .物質的化學性質由直接構成它的微粒保持：保持水的化學性質的微粒是（）【填寫化學符號，下同】，保持氯化鈉化學性質的微粒是

8、（）和（），保持鐵的化學性質的微粒是（），保持酸性的微粒是（），保持堿性的微粒是（）。5 .氧氣是由（ ）元素組成的，由（ ）構成；氧氣和臭氧的混合氣體由 （）元素組成，由（）和（ ）構成；二氧化碳由（）和（）兩種（）組成的，由（）構成的；空氣由（）等元素組成的，由（）、（）、（）等多種分子構成。6 .從微觀上看，混合物與純凈物的本質差異在物質的（）成上：一般說來，（）由一種分子構成【原子的結合方式唯一】，（）由多種分子構成【原子的結合方式多樣】?；A知識十二：電解水實驗1 .電解水的實驗目的是探究水的（）。2 .理論依據(jù)是：（）。3 .主要現(xiàn)象：（）極氣體是（）極氣體體積的（）倍，簡稱“正（

9、）負（ ）”【據(jù)“正一負二”也 可方便地判斷電極】；正極氣體使帶火星的木條（），負極氣體燃燒只產生（），簡稱：“正（）負（）”。4 .通過電解水實驗得到的 有關水的組成 的結論是（）。5 .推測：在同溫同壓的條件下， 氣體的體積比等于分子數(shù)之比，則氫分子與氧分子的分子數(shù)比為 一：。6 .（1）水中加入少量燒堿或硫酸的作用是（），電解前后燒堿或硫酸的質量（）；不能把燒堿或硫酸換成蔗糖，原因是（）。（2）分解水獲取氫氣有助于緩解（）污染，原因是（）；分解水的兩個途徑是（）或（）。（3）氫氣等所有（）氣體點燃前一定要（檢驗），原因是（）。（4）保持水的化學性質的微?！倦娊馑邪l(fā)生分解的微?！渴牵ǎ?，

10、不變的微粒是（）?；A知識十三：”分子一原子”的主要觀點：1 .分子、原子都能直接構成物質，都可以再分；2 .分子、原子都能保持對應物質的化學性質；3 .分子、原子的本質區(qū)別是分子在化學變化（）.而原子在化學變化中（）：4 .5 .化學變化的基本過程杲（）。從宏觀上在此過程中改變的是（），不變的是（）；從微觀上看改變的（），不變的是（）?；A知識十四：通過燃燒法獲得較純凈的氮氣初步測定空氣中氧氣的體積含量1 .選用過量的（）燃燒可除去空氣中的氧氣不引入新的氣體，原因是（）；2 .由于五氧化二磷有一定毒性，最好采用（）裝置完成磷的燃燒實驗；3 .過量紅磷燃燒測定氧氣體積含量的主要現(xiàn)象：（1）紅磷

11、在集氣瓶繼續(xù)燃燒冒出大量（）并逐漸減弱直至熄滅；（2）集氣瓶內進水量約占集氣瓶（）積的（）?；A知識十五：空氣中氣體的體積含量（）約占7 8%,氧氣約占（），稀有氣體合計約占（），這三成分相對穩(wěn)定；稀有氣體（群）屬于（） 物?；A知識十六：化學符號中數(shù)字的意義右下角數(shù)字通常表示（），如“ H2O”中的“ 2”表示（）；前方數(shù)字表示（），如“ 2O”中的“ 2”表示（），前方有數(shù)字的化學符號只有（）意義；右上角數(shù)字表示（），如“ Ca2+”中的“ 2”表示（）；I2正上方數(shù)字表示（），如" S”中的“ 2”表示（），如“ 1Mg 0 ”中“ 2”表示（）?；局R十七：常見的金屬1 .

12、最常用的合金是（）合金；2 .體溫表內液態(tài)金屬是（）；3 .導電性最好的金屬是（）；4 .生活中常用的紅色【或紫紅色】金屬是（），它（）與稀鹽（硫）酸反應；5 .水瓶膽內壁上用的金屬是（）；6 .前的金屬單質都與稀酸的反應：都屬于（）反應，都產生（）氣，者B （）熱聯(lián)想：“金屬+酸”探究金屬活動性順序的依據(jù)是：氣泡冒得越快金屬越（）；7 .金屬與稀酸的反應都（）熱，反應后溶液的質量都（）；第三課時用：基本知識十八：煉銅原理一.濕法煉銅（“曾青得鐵則化為銅”）：1 .鐵與硫酸銅（溶液）反應的主要現(xiàn)象是 、,化學方程式為 （_反應）。2 .“曾青”是指溶于水的含銅化合物，如硫酸銅、氯化銅（化學式：

13、 ）、硝酸銅（化學式： ）。3 .反應后溶液的質量（），鐵片（固體）的質量（）【選：“增加”或“減少”】。二.干法煉銅：1 .反應原理：一氧化碳與氧化銅反應的化學方程式為 1是否屬于置換反 應？為什么？ 。2 .出現(xiàn) 等現(xiàn)象表明發(fā)生了反應，出現(xiàn)表明氧化銅已完全反應。3 .如何處理尾氣？ 。4 .在收集（或點燃）尾氣前將氣體（溶液有助于燃燒，若溶液增重了a克【二氧化碳被完全吸收，逸出的水蒸氣忽略】，則 克的氧化銅發(fā)生了反應。基本知識十九：煉鐵原理1 .煉鐵用的設備主要是（），原料是（）共四種。焦炭的2個作用分別是（,）,相關的化學方程式為（，）。2 .煉鐵原理。（1）如上圖所示：實驗的主要現(xiàn)象：

14、一是是固體粉末由（）色變?yōu)椋ǎ┥?，二是澄清石灰水變（）。?“晚歸”的是意思是停止加熱后繼續(xù)通入一氧化碳氣體至裝置冷卻,（2） “早出晚歸”的是（）進（）出”地依次通過的試、澄清石灰水、,目的依次是,澄清石灰水 表明二氧化碳“早出”的目的是（ ），防止的混合后遇熱使裝置發(fā)生（目的是（3）煉鐵原理化學方程式為（）,該反應是否屬于置換反應？（），原因是）用來檢驗并吸收二氧化碳。）,正確處理方法之一是3 .磁鐵、硫酸銅溶液或稀鹽（硫）酸可用來檢驗（4 .尾氣不能排放到空氣中一定要進行處理原因是（5 .若澄清石灰水增重了0.44克，該數(shù)據(jù)能否用來計算參加反應的氧化鐵質量？為什么？如何改進?若粗玻璃管內

15、固體質量實驗后減少了0.16克，則 克氧化鐵發(fā)生了反應。6 .若將氧化鐵換成四氧化三鐵，有關化學方程式為。如何證明反應產生了鐵?7 .工業(yè)生產上用爐煉鐵，其他原料為 、。焦炭的作用是 基本知識二十：會寫基本的化學方程式并判斷反應類型1.電解水（），屬于（）反應。2.氫氣燃燒（），屬于（）反應。3 .過氧化氫分解制氧氣（），屬于（）反應。4 .高鎰酸鉀分解制氧氣（），屬于（）反應。5 .鐵絲在氧氣中燃燒（），屬于（）反應。6 .木炭在氧氣中燃燒（），屬于（）反應。7 .碳完全燃燒【氧氣充足】（），屬于（）反應。8 . 8.碳不完全燃燒【氧氣不足】（），屬于（）反應。9 .煤氣（一氧化碳）燃燒（）

16、，屬于（）反應。10 .天然氣（甲烷 CH4）燃燒（）。11 .紅（白）磷在空氣中燃燒（），屬于（）反應。12 .硫粉（S）燃燒（），屬于（）反應。13.鎂在空氣中燃燒（），屬于（）反應。14 .實驗室制取二氧化碳的反應原理（）。15 .二氧化碳與水反應（），屬于（）反應。16.碳酸受熱分解（），屬于（）反應。17.二氧化碳與澄清石灰水反應（）【檢驗二氧化碳的反應】18吸收二氧化碳的反應（）【吸收二氧化碳的反應】19.鋁與氧氣反應（），屬于（）反應?！咀⒁猓?鋁元素對人體有害， 鋁表面有致密的氧化鋁阻礙鋁與氧氣進一步反應并使鋁耐腐蝕，對健康有益，不能用利器刷洗鋁鍋；2.要限用鋁來包裝食品飲料】

17、20.銅在空氣中加熱（），屬于（）反應。21.鎂與稀鹽酸反應（），屬于（）反應。22.鎂與稀硫酸反應（），屬于（）反應。23.鐵與硫酸銅（溶液）反應（）【濕法煉銅原理】，屬于（）反應。24鋅與硫酸銅溶液反應（），屬于（）反應。25.銅與硝酸銀溶液反應（），屬于（）反應。26.鐵與稀鹽酸反應（），WT (）反應。27.鐵與稀硫酸反應（），WT (）反應。28.鋅與稀硫酸反應（），WT (）反應。29.鋅與稀鹽酸反應（），WT (）反應。30煉鐵原理（）。31.硫與汞反應產生硫化汞（HgS）（）,屬于（）反應。.32.生石灰與水反應制熟石灰【生石灰吸水、加熱食物】（）反應。33.，業(yè)上燒制生石灰（

18、，業(yè)獲取二氧化碳）。（）,WT (）反應。34 .純堿溶液與澄清石灰水反應制少量燒堿。（），屬于（）反應。35 .化學除銹（2） , ,都屬于（）反應。37 .稀鹽酸與燒堿反應。 ,屬于反應中 反應。38 .稀鹽酸與消石灰反應。 ,屬于一反應中反應?；A知識二十一：溶解、溶質與溶劑1 .“溶解”是（）對的，“難溶”是（）對的；常溫下氯化鈉的溶解度為36.0克，則它屬于（）溶物質。2 .溶質：“三態(tài)皆可，可為多種”；溶解在溶劑中的質量才能認定為溶質的質量。3 .溶解時吸熱的是（）等，溶解時放熱的是（）等。4 .溶劑：（1）（）是最常用的溶劑，白酒中水是溶（）；（2）碘灑中的溶劑是（）【碘酒的全稱

19、是碘的酒精溶液】；（3）汽油、苯等也可作為溶劑?；A知識二十二：加快固體溶解的方法-（）、（）、（）。基礎知識二十三：稀釋題解題依據(jù)-稀釋過程中不變的是溶（）；溶質來自濃溶液?；局R二十四：配制 50克15%氯化鈉溶液1.15%的意義：每100克（）中含有（）克（）。2 .步驟：計算、稱量、溶解和裝瓶。3 .需氯化鈉（）克，水（）毫升。4 .所需儀器：天平（精確度：_）、藥匙、量筒（規(guī)格：_毫升）、（）管、燒杯、玻璃棒、細口瓶共7種，其中玻璃棒的作用是（）。5 .裝瓶時粘貼的標簽上必須標注的內容是：溶液的名稱、 。6 .（）環(huán)節(jié)中不規(guī)范的操作是帶來誤差的常見原因，（）等會導致結果偏大，（）等

20、會導致結果偏小?；局R二十五：稀釋實驗的步驟一一計算、量取、稀釋、裝瓶，所需儀器為：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒、細口瓶等，量取環(huán)節(jié)不規(guī)范的操作是帶來誤差的常見原因。基礎知識二十六：一定能使不飽和溶液轉化為飽和溶液的辦法有增加（）種溶質或保持溫度不變蒸發(fā)減少溶（）。基礎知識二十七：一定能使飽和溶液轉化為不飽和溶液的辦法是增加溶（）?；A知識二十八：升溫實現(xiàn)飽和的物質代表是氫氧化（），降溫實現(xiàn)飽和的物質代表是硝酸（）； 在變溫實現(xiàn)“飽和 U=不飽和"【不結晶】的過程中溶質、溶劑、溶液的質量都不變，溶質的質量分數(shù)也不變【數(shù)值由“飽和”狀態(tài)時的溶解度決定】；如變溫后發(fā)生結晶，則溶液仍飽和，溶

21、質質量分 數(shù)由變溫后的溶解度決定?；A知識二十九：結晶蒸發(fā)結晶的代表是氯化（），降溫結晶的代表是硝酸（）?；A知識三十：溶解度曲線上的交點表示在某溫度下，兩種物質的溶解度（）?；A知識三十一：一定溫度下某種飽和溶液的溶質質量分數(shù)溶S度100克100%第五課時用:基礎知識三十二：有趣的“先后” -有序操作，實驗無憂1 .檢查氣密性”與“裝入藥品”哪先哪后？原因是 .2 .檢查氣密性操作中“手握容器外壁” “導管插入水中”哪先哪后？為什么？3 .裝入藥品時，先加固體還是先加液體？ .液體常通過什么儀器添加？ 或.哪種儀器能控制液體加入速度？ .4 .“擦干試管外壁”與“加熱”哪先哪后？為什么？ .

22、5 .“預熱”與“對準藥品加熱”哪先哪后？為什么 .6 .高鎰酸鉀制氧氣并用排水法收集，“最后從水中撤出導管”與“熄滅酒精燈”哪先哪后？為什么？7 .一氧化碳與氧化鐵反應中，“通入一氧化碳”與“加熱”哪先哪后？為什么？8 . 一氧化碳與氧化鐵反應中，最后“停止通一氧化碳”與“停止加熱”哪先哪后？為什么？9 .西氣東輸，“通入氮氣”與“通入天然氣”哪先哪后？為什么？10 .“除銹”與“油漆”哪先哪后？為什么？ 基本知識三十三：指示劑顯色規(guī)律石蕊顯色中規(guī)律是“酸性 _堿性中性_,酚酬:顯色規(guī)律是“堿性 其他 基本知識三十四：身邊的酸1.汽水、啤酒里的酸 ; 2.胃液里的酸 ; 3.蓄電池里的酸 ;

23、 4.食醋里的酸5敞口后增重的是 【濃度變 ； 6.敞口后濃鹽酸的瓶口有白 _【濃度變 ；7.實驗室制取二氧化碳用 酸；8.除鐵銹用 或?；局R三十五：酸雨 -的雨水；與 、等有關，與二氧化碳 基本知識三十六：身邊的堿1.用作建筑材料的堿 ; 2.改良酸性土壤的堿 ;3 .實驗室常用來吸收二氧化碳的堿 ;4 .配制波爾多液的堿;5 .溶解放熱的堿是 。 基本知識三十七：身邊的鹽1 .腌菜的鹽;2 .硝酸鉀屬于 肥，原因是 ;3 .發(fā)酵粉里主要成分之一是碳酸 ;4 .草木灰里的碳酸鉀屬于 酸鹽、屬于肥，它的溶液呈性，能使 變紅，pH;5 .生活中可用作洗滌劑的是碳酸 ,化學式，俗稱是 ,屬于它

24、的溶液呈性, 能使 變紅，pH;6 .水垢中的碳酸鹽是 一 貝殼中的碳酸鹽是 ,實驗室用它們可取代 制二氧化碳，工業(yè)上可用貝殼 取代 燒制【獲取二氧化碳】；7 .配制波爾多液用的鹽是 ,溶液呈色。8.溶解吸熱的鹽是 等?；局R三十八：身邊的氧化物1 .增雨齊I 劑:固態(tài) （俗： ）;2 .最常用的溶劑： 【相對分子最 的氧化物】；3 .有劇毒【極易與 結合使人缺氧】的氣態(tài)氧化物： 4 .最常用的食品干燥劑： ,它能水反應發(fā)生 熱反應；基本知識三十九：營養(yǎng)素1 .六類營養(yǎng)素是指： 類、油脂、水、無機鹽【即礦物質】、,碳酸鈣屬于2 .食用蔬果補充的首要營養(yǎng)素是 一基本知識三十九：材料1 .材料分

25、為 和人工材料兩大類，蠶絲、 、等屬于天然材料；2 .材料是日常生活中用的最多的人工材料，如PE、PVC、滌綸等；3 .石棉網是由 材料制成的；4 .橡膠管是由 材料制成的；5 .導管是由材料制成的；6 .玻璃棒是由材料制成的；7 .蒸發(fā)皿是由 材料制成的；8 .堪蝸鉗是由 材料制成的?；局R四十：催化劑1 .催化劑的作用是 但不改變 的質量；2 .催化劑不是反應物，原因是 ;3 .一個反應可用多種催化劑；4 .一是人體內的催化劑，屬于蛋白質。初中化學實用基本技能一姓名：基本技能一：區(qū)分兩類變化1 （）變化中產生新物質，如（），霉變、變便、真空包裝的食品袋膨袋等是生活中常見的化學變化；2同種

26、物質的熱脹冷縮或“三態(tài)變化”都屬于（）變化，如（）的熔化、（）的揮發(fā)、干冰的（ ）；3混合物的分離屬于 （）變化，如分離液態(tài)（）、石油的（）、（）結晶、（）結晶、（）法分離固液混合物等；4 （）變化一定改變物質的化學性質和部分物理性質【據(jù)此可驗證化學變化的發(fā)生】，（）變化可以改變物質的物理性質。基本技能二：物質的性質與用途1 .（）性質一定要通過化學變化才能得到體現(xiàn)或驗證，如（）性只有通過燃燒才能驗證。2 .（）性、（）性、（）性、毒性、腐（）性、活潑性和熱穩(wěn)定性等都是化學性質。3 .在.條件下能分解 . . ”或“.與 能反應 . ”等語句一般描述的是物質的（）性質。4 .物質的密度、 遨竺

27、、氣味、味道、熔點、燥點、（）性、吸附性、揮發(fā)性、導電性、導熱性等方面的性質屬于物理性質。5 .用作.”、.用于.”、.用來.”等語句描述的是物質的（ ）?；炯寄苋簠^(qū)分混合物與純凈物區(qū)分方法一：（）有唯一的化學式，（）不能用一個化學式表示-一個化學式對應一種純凈物。區(qū)分方法二：（）中有多種物質，如通過（）燃燒實驗可證明空氣是（）合物且體積最多的氣體不是氧氣；（）中只有一種物質，如（）。區(qū)分方法三：一般，（）物有多種分子，微觀示意圖中有（）種結合方式；（）物只有一種分子，微觀示意圖中有（）種結合方式?；炯寄芩模鹤R別化學反應1 .有氧氣參加的反應一定屬于（）反應。2 .“多變一”的是（）反應

28、，“一變多”的是（）反應，“單化各一前后變”指的是（）反應。3 .（）反應一定有單質生成；4 .（）反應一定有元素化合價的改變；5 .（）反應一定沒有元素化合價的改變；6 .（）反應生產產品最符合綠色化學的要求；7 .AB+CD=AD+CB 是指（）反應?；炯寄芪澹赫J識常見的重要儀器并了解其基本用途與用法1.酒精燈；2.試管；3.鐵架臺；4.集氣瓶；5.水槽；6.分液漏斗；7.長頸漏斗；8.漏斗；9.廣口瓶；10.細口瓶；11.滴瓶；12.滴管；13.燒杯；14.燃燒匙；15.量筒；16.玻璃棒；17.蒸發(fā)皿；18.石棉網；19.導管；20.止水夾；21.注射器；22.玻璃片；23.藥匙；2

29、4.鑲子；25）甘摒鉗；26.托盤天平基本技能六：制取氣體藥品的選擇與制取裝置的選擇、催化劑1 .藥品的選擇：首先必須保證獲取氣體的（）性，從經濟上考慮成本不能太（）、反應的速度要（）等；2 .氣體的制?。ㄖ苽洌┑难b置由（）裝置和（）裝置兩部分組成。3 .發(fā)生裝置的作用是（）。4 .發(fā)生裝置的選擇與（）和（）以及反應速率有關，舉一例說明（）.5 .（）制氧氣選用固體加熱型的發(fā)生裝置，用過氧化氫制氧氣、實驗室制二氧化碳都用（）型發(fā)生裝置。6 .在過氧化氫制氧氣中，（）從分液漏斗內加入 【分液漏斗的作用是（）。能否用長頸漏斗？（）】，過氧化氫濃度高低、有無催化劑等因素能改變反應速率；不加催化劑（如

30、二氧化鎰）反應照樣發(fā)生，產物的種類和質量都不變，只是速度變慢【催化劑可以（）使用，原因是（）】7 .從物理性質上分析，選取氣體的收集方法主要應考慮氣體的（）、（），從化學性質上分析，選取氣體的收集方法要考慮氣體在空氣和水中的（）性。舉一例說明（）。8 .（）都能用向上排氣法收集，原因之一是它們的密度都比空氣（9 .（）法收集到的氣體純凈，（）法收集到氣體干燥?；炯寄芷撸簷z驗氧氣）;燃著的木條可用來（）現(xiàn)象表明氧氣已集滿；向上排氣法的驗滿方法是）。最常見的檢驗方法是用帶火星的木條（含有空氣、氧氣等三種以上的一組氣體。 基本技能八：氧氣驗滿排水法收集氧氣時出現(xiàn)（基本技能九：檢驗二氧化碳一一檢驗方

31、法是（ 基本技能十：二氧化碳驗滿一一驗滿方法是（ 基本技能十一：氣體的制備（取）A實驗室制備純凈的氣體（如氧氣）要考慮的因素主要有：實3i的安全性、氣體的 度、產氣的 度、藥 品的、操作的度或實施的便利性。B氣體的制取裝置一般包括發(fā)生裝置和收集裝置兩部分。選擇氣體發(fā)生 裝置要從 和 兩方面考慮， 從物理性質出發(fā)收集氣體基本的考慮因素有 和，從化學性質出發(fā)收集氣體基本的考慮因素有氣體 在 或 中的性、毒性等，當然制備干燥的氣體除了要考慮選擇合適的收集方法外還要收集之 前讓氣體正確的通過合適的干燥劑?！菊故荆簝煞N常見的干燥裝置】 發(fā)生裝置：包含反應的發(fā)生容器（可帶后續(xù)添加液態(tài)藥品的儀器,如 試管、

32、錐形瓶 等）及導管和合適 的橡皮塞、創(chuàng)設反應條件的儀器， 分為固體加熱型和固液不加熱型等類,一般說來前者的長處是可靠性強、制出的氣體干燥，后者的優(yōu)點是安全性好、操作簡單。制取氧氣、二氧化碳、氫氣：只有高鎰酸鉀制氧氣采用固體加熱型發(fā)生裝置（高鎰酸鉀是固體，并且需要加熱），其它皆用固液不加熱型發(fā)生裝置。收集裝置：對收集裝置的選擇與氣體與空氣的相對密度、溶解性、氣體毒性、氣體在空氣或水中的穩(wěn)定性等因素有關。包含導管、收集氣體的容器（通常是集氣瓶）、排水法還需水槽，分為 排水法、向上排氣法、向下排氣法等類型,其中排水法收集到的氣體純凈。氧氣、氫氣和二氧化碳的收集方法比較：a只有一種收集方法的是二氧化碳

33、：向上排氣法（密度比空氣大，溶于水；集氣容器口部向上，導管伸到底部）；b只有氫氣可以采用向下排氣法（氫氣密度比空氣d氧氣和氫氣都可用小，集氣容器口向下）；c氧氣和二氧化碳都可用向上排氣法（密度都比空氣大）；排水法（都難溶于水）。C長頸漏斗與分液漏斗的比較：（1）共同點：。（2）不同點：a多次直接添加液體用漏斗，實驗室制常用此漏斗；b_便于實現(xiàn)液體回流以 便于控制反應的發(fā)生與停止用 漏斗:（試管內帶有塑料等不與實驗藥品反應的帶孔隔板，詳見右圖，檢查氣密性的方法是 ）c便于控制液體加入速度與加入量用 漏斗，實驗室用 制O2常用此漏斗;d醫(yī)用注射器可以取代 漏斗。基本技能十二：鑒別物質（或檢驗）的解

34、題關鍵抓住物質之間的性質差異，語言敘述順序為：操作方法一現(xiàn)象一結論，即敘述時要依次說清：“用 什么？怎么辦？怎么樣？”若鑒別的對象質量（或體積）較大，首先應進行取樣。如要鑒別空氣、氧氣、二氧化碳或（氮氣），只需要用燃著的木條就行了 （1）主要原因是：在空氣中，燃著的木條能繼續(xù)燃燒，而在氧氣中，木條將燒得更旺。（2）具體方案為：將燃著的木條分別伸入氣體，木條燒得更旺表明瓶內是氧氣，木條正常燃燒表明瓶內是 空氣，木條熄滅表明瓶內是二氧化碳（或氮氣）?；炯寄苁簷z查裝置的氣密性1 .檢查氣密性在加藥品之（）。2 .檢查時要保證留下（）條氣體的出路，然后將（）插入（）中，手握容器。基本技能十四：硬

35、水的檢驗方法之一是（）?；炯寄苁澹河梦⒘５挠^點解釋現(xiàn)象1.（）等現(xiàn)象體現(xiàn)出微粒是運動的。2.（）等現(xiàn)象體現(xiàn)出微粒之間有空隙。3 . 一般說來，升溫或減壓，微粒間的空隙（）；降溫或加壓，氣體中微粒之間的空隙（）。4 .在一種物質的熱脹冷縮或“三態(tài)變化”中改變的是（），在化學變化中改變的是 （）。5 .宏觀顆粒之間有空隙能否證明微粒間有空隙？（）。6 .從微粒的觀點對一種物質的熱脹冷縮作出解釋。【熱脹中微粒之間的空隙（），物體的體積（），冷縮中微粒之間的空隙（），物體的體積（），熱脹冷縮中微粒本身（）】）?；炯寄苁赫J識金屬元素（1）元素名稱帶有“”偏旁；（2）汞元素也是金屬元素?；炯寄?/p>

36、十七：認識單質1.化學式中只有一種元素；2.微觀示意圖表現(xiàn)為“（）種球，（）種結合方式”?；炯寄苁耍鹤R別氧化物的方法：1 .化學式中只有二種元素，并且一定含有（）元素【從化學符號上看，除了 “ O”之外另外還有一種大寫字母；2 .專業(yè)名稱一定有“（）”二字；3 .微觀示意圖表現(xiàn)為“（）種球，（）種結合方式”?；炯寄苁牛鹤R別有機物1 .有機物一定含（）的（）物；2 .含碳的無機物有（）、（）兩類。初中化學實用基本技能二姓名基本技能二十：全方面掌握元素概念1 .物質由（）組成；2 .元素是具有相同（）數(shù)的（）子的集體稱呼，元素是（）觀概念，只講“種”不談“個”；3 .一種元素有（）種原子，

37、元素種類【原子序數(shù)】由（）數(shù)決定，元素種類與中子數(shù)、電子數(shù)（）關；4 .地殼中含有的前五種元素：氧硅鋁鐵鈣5 .元素符號的意義：1）宏觀意義： ; 2）微觀意義： ; 3） 等所有金屬元素、Si等部分 非金屬元素和He等稀有氣體元素還可表示 ; 4）當元素符號前面出現(xiàn)數(shù)字時，元素符號表示。006 .記得一些元素及原子團常見化合價口訣：單質中價為零（如 O2 03）；鉀鈉氫錢（根）銀是正一；鈣 鎂銅鋅是正二；硅鋁元素正四三；氫氧（根）硝酸（根）氯負一；碳酸（根）硫酸（根）氧負二。7 .熟記簡單元素（原子）及符號：碳氫氧硫碘氮磷鉀8 .熟記微量元素及符號：鐵（貧血）鉆（貧血）鎰銅鋅（智力發(fā)育，生長

38、發(fā)育）硒（抗癌）碘（甲狀腺腫大、呆小癥）9 .熟記與實驗與生活關系最密切的元素及符號：鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、銅、汞、銀、碘等10 .了解用元素（原子）符號表示的物質：金屬、稀有氣體以及金剛石和硅等11 .元素在化學變化前后種類（）質量（）；葡萄糖燃燒后留下黑色灰燼，葡萄糖中一定含有的元素是（）；石蠟燃燒后產生二氧化碳和水，石蠟中一定含有的元素是（），不一定含有的元素是（）。1.6克A完全燃燒產生4.4克二氧化碳和3.6克水，則A中含有的元素為（）。12 .單質是只含一種元素的（）物，化合物是含有多種元素的（）物。只含一種元素的物質不一定是單質，如（）；含有多種元素的物質也不一定是化合物，如（

39、）。13 .元素周期表方格里直接的信息：元素的名稱、元素符號、原子序數(shù)、相對原子質量；推理得到的信息：元素的分類【從漢字的偏旁看】、原子中電子數(shù)（質子數(shù)、核電荷數(shù)）【原子中：原子序數(shù)=質子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)、得失電子的能力等。14 .（）反應中一定有元素化合價的改變，（）反應中一定沒有元素化合價的改變。15 .商品標簽上出現(xiàn)的“鈣” “鐵” “碘”等都是指 【選：元素、原子、單質】?；炯寄芏唬撼Ｒ娀瘜W式的書寫一：金剛石（）紅磷（）鎂（）鋁（）銅（）鐵（）汞（）；二：氮氣（）氧氣（）氫氣（）； 三：水【氧化氫】（）過氧化氫（）；四：氧化鈣（）氧化鎂（）氧化銅（）；五：一氧化碳（）二氧化碳

40、（）二氧化硫（）二氧化鎰（）四氧化三鐵（）五氧化二磷（）；六：高鎰酸鉀（）鎰酸鉀（）碳酸氫錢（）硝酸?。ǎ┢撸禾妓徕}（）碳酸鈉（）氫氧化鈣（）氫氧化鈉（）氯化鈣（）氯化鈉（）八:鹽酸（）碳酸（）硫酸（）硫酸鋅（）硫酸銅（）硫酸鎂（）九：氧化鋁（）氧化鐵（）氯化鐵（）氯化亞鐵（）硫酸鐵（）硫酸亞鐵（）基本技能二十二：計算相對分子質量（Mr） 所有原子的相對原子質量 （Ar）之和；單位和相對原子質量一樣為“1”基本技能二十三：計算相對元素質量比-相對原子質量與相對原子數(shù)之積相比?；炯寄芏模恨q證看物質，如二氧化碳對人類有用的一面是（）等，有害的一面是（）等?；炯寄芏澹喝轿徽J知化學式：一

41、宏觀角度：1.該物質的專業(yè)名稱；2.該物質的組成（即含有的 ）; 3.從元素的角度細分該物質 二微觀角度：1 .構成該物質的微粒種類（可據(jù)此對該物質進行歸類）：單獨的元素符號-（）構成；氯化鈉（NaCl）-Na +和Cl-構成；其余-分子構成；2 .分子名稱（物質名稱后加分子二字）；3 .分子中原子種類；4 .通過右下角數(shù)字或微觀示意圖認知分子中的構成情況（化學式不可切割：“分子”中無分子）；5 .能用微觀示意圖表示原子和簡單分子；6 .從物質微觀示意圖推測物質或變化【特別注意：分子式就是化學式，化學計量之比常是分子數(shù)比1三計算角度【將復雜的化學式通過原子分類匯總轉化為簡明的化學式往往有助于我

42、們進行有關計算】:1 .分子中的原子總數(shù)；2 .物質中的各原子的數(shù)目比；3 .化合價；4 .相對分子質量；5 .元素質量比；6 .元素質量分數(shù)基本技能二十六：認識燃燒發(fā)生的條件1 .燃燒的基本條件為： , ,可燃物與接觸【含碳燃料在氧氣充足的 條件下則發(fā)生完全燃燒：放熱多污染輕；氧氣不足則發(fā)生不完全燃燒，燃燒放熱 污染2 .溫度、保持空氣或持續(xù)給可燃物提供 、提高氧氣、增加可燃物與氧氣 的 面積等能促進燃燒。3 .滅火的三大原理是： 、。4 .噴水在滅火中的作用是 ,隔離帶在撲滅森林火災中的作用是 , 用燈帽蓋滅酒精燈的滅火原理是 ?；炯寄芏撸赫J識由燃燒引起的爆炸發(fā)生條件1 .要滿足燃燒

43、條件；2.可燃物與助燃氣體（常：空氣）充分混合：3.相對有限的空間?；炯寄芏耍耗芨鶕?jù)文字信息書寫簡單的化學方程式1碳酸氫俊【NH4HCO3】受熱后產生氨氣（NH3）、二氧化碳和水（），屬于（）反應。光照、葉綠素2 .光合作用（）CO2+（ ）H2O5C6H12。6+（ ）O2）,屬于（）反應。）,屬于（）反應。）。）。）,屬于（）反應。）。），屬于（）反應。3 .堿式碳酸銅CU2（OH）2CO3受熱后產生氧化銅、二氧化碳和水（4 .鎂在二氧化碳中燃燒產生氧化鎂和碳（5 .過氧化鈉（Na 2O2）和二氧化碳反應產生碳酸鈉和氧氣（6 .氫氧化鈉（溶液）與硫酸銅（溶液）反應產生硫酸鈉和氫氧化銅

44、（7 .焦炭（C）與二氧化碳在高溫下反應產生一氧化碳（8 .氧化銅與稀硫酸反應產生硫酸銅和水（9 .硫粉與汞反應產生硫化汞（HgS）（10 .一氧化碳與一氧化氮在催化劑作用下轉化為氮氣和二氧化碳（）?；炯寄芏牛褐獣曰瘜W方程式的基本意義【a反應三要素、b反應類型、c反應前后分子種類和數(shù)目情況、d反應前后原子的種類和數(shù)目情況、e物質質量比等】：a看出反應三要素：_物、反應_、 物。b反應類型：從反應物的種類、生成物的種類、生成物與反應物之間的關系、吸放熱、反應條件、元素化合價是否改變等角度進行分類。c由 數(shù)看出：反應所涉各物質的 數(shù)（常）比。d原子情況：左右兩邊 原子種類、數(shù)目-據(jù)此可求某未

45、知的化學式。e反應所涉各物質之間的 比：相對分子質量（常）與 數(shù)相乘所得的乘積之比?；炯寄苋耗芨鶕?jù)化學方程式求物質的質量【“2” “3” “4”為關鍵步驟！】1 .找準數(shù)量關系：求何種【或哪些】純凈物的質量，已知何種純凈物的質量。2 .設置未知數(shù)設置的與實用的意義前后要一致：“設。的質量為?！薄疚粗獢?shù)后能否有單位？（）】1.1. 平豎直隊列齊：（1）第一行：書寫化學方程式：最關鍵的步驟之一，如寫錯，后續(xù)皆錯?。?）第二行：標注相關的相對質量【一定要準，一定要第一時間復查！】（3）第三行：標注實際質量數(shù)據(jù)4 .列方程，求解。5 .完成其他后續(xù)計算。6 .作答。注意：計算過程中數(shù)據(jù)要有出處、

46、要準確，全程注意單位的正確使用！解題步驟要完整、清晰！ 基本技能三十一：了解合金（1）識別合金：方法一：合金的組成與純金屬不同，在性質上的改變在合金的名稱上會有所體現(xiàn)（硬度更大、顏色變化、耐腐蝕性等），如硬鋁、青銅、黃銅、不銹鋼等；方法二：合金是混合物，不能用一個化學式來表示，如氧化鐵是氧化物而不是合金，它的化學式為Fe2O3；（2）合金中可有非金屬單質，如生鐵和鋼都是含碳的鐵合金；（3）具有金屬的導電性導熱性等普通性質，特別之處在于是硬度更大熔點更低，此外合金與純金屬相比在顏色、耐腐蝕性都會有所改變；（4）鐵合金是最常用的合金，鋼、生鐵、不銹鋼都屬于鐵合金（主要成分都是鐵）；基本技能三十二：

47、認識生銹的外界條件-必要條件:鐵與氧氣和水都接觸；促進條件:酸液與鹽水促鐵生銹?；炯寄苋毫私夥冷P三方法一保持清潔和（）（聯(lián)：“潔身自好”）、二隔絕（）和（）（聯(lián)：“穿上防銹衣”）、三制成防銹（）【如不銹鋼】（聯(lián)：“強身健體”）。 口訣：清潔身體皮膚白，保持干燥心里美。防銹服裝身上穿，春夏秋冬都喜歡。銘?zhàn)x入體我身強，英雄本色歲月長。基本技能三十四：了解質量守恒定律一.適用于所有化學反應，不適用于物理變化；二.驗證實驗的設計要一般做到裝置密封浮力不變：空氣不參與反應不產生氣體的反應除外；三.能說出化學變化中的“變”與“不變”6個不變：原子種類、原子數(shù)目、原子質量，元素種類、元素質量，反應前

48、后物質總質量2個必變：物質種類、分子種類 基本技能三十五：了解化學符號的種類與表示方法1 .化學數(shù)字歌“”為簡化稿:化學符號天天見，微粒數(shù)字寫最前，從此只有微觀義;化合價標正上方，離子電荷右上顯，數(shù)字位置要分明;右下角數(shù)最易錯，分子原子先后說，小心謹慎要記牢。2 .第一類：元素符號 -如“碳氫氧氮磷硫”的元素符號依次為（）第二類：微粒符號（1）原子符號-即（）符號；（2）分子符號（同化學式）：a單質氣體分子-右下多加2; b簡單的化合物分子-常從名稱寫出；3 -2-2-原子團：NH，OH NO3CO3SO4（4）離子符號-根據(jù)化合價來寫【金屬與酸或金屬與鹽溶液之間的反應可以證明：原子與離子之間

49、可 以】；（5）保持物質化學性質的微粒符號（直接構成物質的微粒符號）：如保持二氧化碳化學性質的微粒符號（）。（6）原子、分子、物質的微觀示意圖-如水分子的微觀示意圖為（）（7）能根據(jù)微觀示意圖寫分子等微粒符號A原子用球表示，不同的球表示不同的（）；B分子由原子結合而成，通過相連的球表示 -a單質分子用（）種球（）種結合方式表示-如“ ”表示氫原子，"表示的是（）b化合物分子用（）種球（）種結合方式表示，氧化物分子用（）種球（）種結合方式表示如以“ 表示氫原子，用"表示硫原子，那么“ T ”表示的是（）構成的一種物質，如以“c 一種球;分散開來表示自由的若干個原子或由（ “ o O O 表示（）d球與球以多種方式結合起來表示（）物。第三類：化學式與化合價（1）根據(jù)名稱寫化學式（分子式）-先讀右寫：如五氧化二氮的化學式為（）。（2）根據(jù)