2022年2022年化學(xué)選修四第二章知識(shí)點(diǎn)

1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載六.平穩(wěn)常數(shù)【學(xué)問點(diǎn)】定義：在肯定溫度下,當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)狀態(tài)時(shí),生成物濃度以系數(shù)為指數(shù) 的冪的乘積與反應(yīng)物濃度以系數(shù)為指數(shù)的冪的乘積的比值為一個(gè)常數(shù)；這個(gè)常數(shù)就 為該反應(yīng)的化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)（簡(jiǎn)稱平穩(wěn)常數(shù)）表達(dá)式：對(duì)于一般的可逆反應(yīng),ma（g）+ nb（ g）pc（ g） + qd（ g）當(dāng)在肯定溫度下達(dá)到平穩(wěn)時(shí),k=留意：化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)只與有關(guān)；在平穩(wěn)常數(shù)表達(dá)式中：水 液態(tài) 的濃度.固體物質(zhì)的濃度不寫互為可逆反應(yīng)的k 值互為倒數(shù)；平穩(wěn)常數(shù)的意義：（1）平穩(wěn)常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度（也叫反

2、應(yīng)的限度）；k 值越大,表示反應(yīng)進(jìn)行得越完全,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大；k 值越小,表示反應(yīng)進(jìn)行得越不完全,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越小；留意：反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大,k 值不肯定增大；由于k 只與溫度有關(guān)；（2）判定正在進(jìn)行的可逆為否平穩(wěn)及反應(yīng)向何方向進(jìn)行：對(duì)于可逆反應(yīng)： mag+ nbgpcg+ qdg ,在肯定的溫度下的任意時(shí)刻,【典型例題】1.以下關(guān)于化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)的說(shuō)法中錯(cuò)誤選項(xiàng)a. 某特定反應(yīng)的平穩(wěn)常數(shù)僅為溫度的函數(shù)b. 催化劑不能轉(zhuǎn)變平穩(wěn)常數(shù)的大小c.平穩(wěn)常數(shù)發(fā)生變化,化學(xué)平穩(wěn)必定發(fā)生移動(dòng)d.化學(xué)平穩(wěn)發(fā)生移動(dòng),平穩(wěn)常數(shù)必發(fā)生轉(zhuǎn)變2.已知 450時(shí),反應(yīng) 2so2g o2 g2so3g的 k50,由此估計(jì)在

3、450時(shí),反應(yīng) 2 so3 g2so2g o2 g的化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)為a 50b 0.02c100d無(wú)法確定3.cs+h2ogcog+h2g , k=4.在肯定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：co2g+h 2gcog+h2og、 其化學(xué)平穩(wěn)常數(shù) k 與溫度 t 的關(guān)系如下：t 70080083010001200k0.60.91.01.72.6請(qǐng)回答以下問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)k 表達(dá)式為；（2）該反應(yīng)為反應(yīng)；（填“吸熱”或“放熱”）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載pqmn精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度有如下關(guān)系：qc=cc

4、83;cd/c濃度商；qc k ,反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行qc k ,反應(yīng)處于平穩(wěn)狀態(tài)qc k ,反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行（3）利用可判定反應(yīng)的熱效應(yīng)a ·cb ,叫該反應(yīng)的（3）800,固定容積的密閉容器中,放入混合物,起始濃度為cco=0.01 mol/l、 ch2o=0.03 mol/l、cco2=0.01 mol/l、ch2 =0.05 mol/l 、就反應(yīng)開頭時(shí) 、h2o 的消耗速率比生成速率 填大.小或不能確定 平穩(wěn)移動(dòng)（填正.逆. 不）4某溫度下, 各物質(zhì)的平穩(wěn)濃度符合下式：cco2 × ch2=cco ×ch2o,試判此時(shí)的溫度為；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料

5、 - - - 歡迎下載如上升溫度,值增大,就正反應(yīng)為吸熱反應(yīng), . h0；如上升溫度,值減小,就正反應(yīng)為放熱反應(yīng), . h0；【常見錯(cuò)誤及留意事項(xiàng)】精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載過(guò)增大 的用量,來(lái)提高成本高的反應(yīng)物的利用率；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載七.綜合運(yùn)算（ v.c.k.轉(zhuǎn)化率等）【學(xué)問點(diǎn)】速率表達(dá)式濃度表達(dá)式平穩(wěn)常數(shù)表達(dá)式轉(zhuǎn)化率表達(dá)式氣體體積分?jǐn)?shù)表達(dá)式【典型例題】1.在肯定溫度下, 將 2mola 和 2molb 兩種氣體相混合后于容積為2l 的某密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng) 3ag+bgxcg+2dgh<0,2min 末反應(yīng)達(dá)到平

6、穩(wěn)狀態(tài),生成了 0.8mold,并測(cè)得 c的濃度為 0.4mol/l ,請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?.恒溫下,將a mol n2 與 b mol h 2 的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng)： n2 g + 3 h2g2nh3g（1）如反應(yīng)到達(dá)某時(shí)刻t 時(shí), nt n2 = 13mol,nt nh3 = 6mol,運(yùn)算 a 的值（ 2）反應(yīng)達(dá)平穩(wěn)時(shí), 混合氣體的體積為716.8l 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ,其中 nh3 的含量 體積分?jǐn)?shù) 為 25%；運(yùn)算平穩(wěn)時(shí) nh3 的物質(zhì)的量；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（1）x 值等于 （3）生成 d的反應(yīng)速率為 （2）a 的轉(zhuǎn)化率為 （4）

7、該溫度下反應(yīng)的平穩(wěn)常數(shù)為精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（5）平穩(wěn)體系中 c的體積分?jǐn)?shù)為 （6）假如增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng),就平穩(wěn)體系中c 的體積分?jǐn)?shù) 2.在 10l 容器中,加入 2mol 的 so2g 和 2mol 的 no2g ,保持溫度恒定,發(fā)生反應(yīng)： so2g+no2gso3g+nog ；當(dāng)達(dá)到平穩(wěn)狀態(tài)時(shí),測(cè)得容器中so2 g 的轉(zhuǎn)化率為 50%試求：該溫度下.該容器中,再連續(xù)加入1mol 的 so2g ,就：4. 恒溫下,向一個(gè)2l 的密閉容器中充入1 mol n 2 和 2.6 mol h 2,反應(yīng)過(guò)程中對(duì)nh3的濃度進(jìn)行檢

8、測(cè),得到的數(shù)據(jù)如下表所示：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載時(shí)間/min51015202530cnh3/mol/l0.080.140.180.200.200.20（1）化學(xué)平穩(wěn)將向 方向移動(dòng), no2 的轉(zhuǎn)化率將 ；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（2）經(jīng)運(yùn)算,當(dāng)達(dá)到新的平穩(wěn)狀態(tài)時(shí),容器中so2 g 的濃度為 mol/l；（3）整個(gè)過(guò)程中, so2 的轉(zhuǎn)化率由 50%變?yōu)?%,no2 的轉(zhuǎn)化率由 %變?yōu)?%；（ 4 ） 計(jì) 算 結(jié) 果 給 我 們 的 啟 示 為 ： 增 大 一 種 反 應(yīng) 物 物 的 用 量 , 其 轉(zhuǎn) 化 率 將 （填“增大”.“不變”或“減小”）

9、另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將 （填“增大”.“不變”或“減小”） ；現(xiàn)實(shí)生產(chǎn)中的意義為：可以通5min 內(nèi),用 n2 濃度的變化表示的反應(yīng)速率為,此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平 衡常數(shù) k=；反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)后,保持溫度.容積不變,如向平穩(wěn)體系中加入0.4 mol n 2 . 1 mol h2 和 0.2 mol nh 3 ,化學(xué)平穩(wěn)將向方向移動(dòng)【常見錯(cuò)誤及留意事項(xiàng)】精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載八.平穩(wěn)圖像【學(xué)問點(diǎn)】要觀看圖像的：面：橫.縱坐標(biāo)的含義即函數(shù)關(guān)系；線：坐標(biāo)中曲線的變化即函數(shù)的增減性.斜率等； 點(diǎn)：曲線上的原點(diǎn).交點(diǎn).拐點(diǎn)

10、.等特別點(diǎn)的含義；有用口訣：時(shí)間平穩(wěn)圖象： “先拐先平,條件高”即a上述反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)b上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的h0c x .y.z 均為氣態(tài)dz 為氣態(tài), x 和 y 中只有一種 為氣態(tài),5. 符合右側(cè)圖象的反應(yīng)為（）；正逆 （） （） （） 3 （） （ l ）2 （ l ） （） 4 （） 5（）4 （） 6 （） （） （）2 （）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載遇多個(gè)變量時(shí)：“定一議二”,即【典型例題】1.反應(yīng) 2（） （）2（） . h0 在不同溫度及壓強(qiáng)下,產(chǎn)物的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下列圖；就： , ppc%t1p2t2p2t1p1t6. （） （） （）

11、h 0 的可逆反應(yīng)中, 在恒溫條件下, b 的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)的關(guān)系如下列圖,有關(guān)表達(dá)正確選項(xiàng)點(diǎn), 正 逆；點(diǎn), 正 逆點(diǎn)比點(diǎn)反應(yīng)速率快精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2. 對(duì)于可逆反應(yīng) （） （）（） （） 反應(yīng)過(guò)程中, 其他條件不變時(shí),產(chǎn)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度或壓強(qiáng)p 的關(guān)系如圖請(qǐng)判定以下說(shuō)法正確選項(xiàng)（）；7.對(duì)于反應(yīng) n2g 3h2g2nh3gh0,以下討論目的和示意圖相符的為ab討論目的壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響 p2p1溫度對(duì)反應(yīng)的影響精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載降溫,化學(xué)平穩(wěn)向正反應(yīng)方向移動(dòng)使用催化劑可使d%有所增加圖示化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù) b 的顆粒越小,正反應(yīng)

12、速率越快,有利于平穩(wěn)向正反應(yīng)方向移動(dòng)4cd3. 化學(xué)平穩(wěn) （） （）p（） （） ,3精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載如下列圖為 a 的轉(zhuǎn)化率同壓強(qiáng).溫度的關(guān)系, 分析可知：此反應(yīng)正反應(yīng)熱,z體4. 下圖為溫度和壓強(qiáng)對(duì)x+y2z 反應(yīng)影響的示意圖；的數(shù)積以下表達(dá)正確選項(xiàng)分討論目的平穩(wěn)體系增加 n2 對(duì)反應(yīng)的影響催化劑對(duì)反應(yīng)的影響210kpa 100kpa 1000kpa精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載溫度精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載c過(guò)程的自發(fā)性只能用于判定化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向,不能確定反應(yīng)為否肯定發(fā)生精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - -

13、 - 歡迎下載圖示8.如下列圖,可逆反應(yīng)：2ag+bg2cg h<0的圖像正確選項(xiàng)（）8.【常見錯(cuò)誤及留意事項(xiàng)】九.化學(xué)反應(yīng)方向【學(xué)問點(diǎn)】熵：描述體系紛亂度的物理量；同一物質(zhì)的熵與其集合狀態(tài)有關(guān)：s（g）s（l ）s（s） 判定反應(yīng)進(jìn)行方向的方法：.ht.s<0能自發(fā)進(jìn)行； >0不能自發(fā)進(jìn)行； =0反應(yīng)處于平穩(wěn)狀態(tài)即當(dāng) h0, s0時(shí),反應(yīng)肯定能自發(fā)進(jìn)行當(dāng) h0, s0時(shí),反應(yīng)肯定不能自發(fā)進(jìn)行當(dāng) h0, s0時(shí)反應(yīng)不肯定能自發(fā)進(jìn)行,溫可使反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行當(dāng) h0, s0時(shí)反應(yīng)不肯定能自發(fā)進(jìn)行,溫可使反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行留意：a) 焓判據(jù)和熵判據(jù)共同打算一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方向,不能獨(dú)立使用；b

14、) 當(dāng)外界條件發(fā)生轉(zhuǎn)變時(shí),化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向可能轉(zhuǎn)變；【典型例題】1.以下物質(zhì)中,熵值 s 最大的為a 金剛石b cl 21ci 2gdcus2.以下說(shuō)法正確選項(xiàng)a. 凡為放熱反應(yīng)都為自發(fā)的,吸熱反應(yīng)都為非自發(fā)的b. 自發(fā)反應(yīng)熵肯定增大,非自發(fā)反應(yīng)熵削減或不變c 熵增加的放熱反應(yīng)肯定自發(fā)進(jìn)行d.自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)3.已知：298 k.101× 105pa 下：石墨：h=00 kj·mol-1 .s=574 j·mol-1 ·k-1 ； 金剛石： h= 188 kj ·mol-1 .s= 239 j ·mol-1 ·

15、k-1 ；依據(jù)焓判據(jù)可知,穩(wěn)固性：石墨金剛石,依據(jù)熵判據(jù)可知,穩(wěn)固性：石墨金剛石,【常見錯(cuò)誤及留意事項(xiàng)】十.速率.平穩(wěn)試驗(yàn)【學(xué)問點(diǎn)】影響速率的因素及結(jié)果：影響平穩(wěn)的因素及結(jié)果：空白試驗(yàn)；對(duì)比試驗(yàn)；【典型例題】1.4ml 0.01mol/l kmno4 和 2ml 0.1mol/l h 2c2o4 混合反應(yīng),反應(yīng)方程式為：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載kmno4 h2c2o43h2so4=k2so42mnso410co2；用儀器測(cè)得反應(yīng)過(guò)程混合溶液中的（mno4 ）與隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖t 1t 2 時(shí)間段的試驗(yàn)現(xiàn)象為

16、分析 t 1t 2 時(shí)間段反應(yīng)速率明顯加快可能的緣由為：設(shè)計(jì)簡(jiǎn)潔試驗(yàn)驗(yàn)證的分析可供挑選的試劑： 0.01mol/lkmno4.0.1mol/lh2c2o4.0.2mol/lh2c2o4. mnso4 s反應(yīng)溫度： 25.50顯示,通常條件下h2o2 穩(wěn)固,不易分解；為了達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康?你對(duì)原試驗(yàn)方案的改進(jìn)為；（4）試驗(yàn).中,測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖；分析上圖能夠得出的試驗(yàn)結(jié)論為；2-3.在 cucl2 水溶液中存在如下平穩(wěn)：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載試驗(yàn)試驗(yàn)cuh2 o42+4cl-cucl4+4h2o能使黃綠色 cucl2 溶液向藍(lán)色轉(zhuǎn)化的操作為精品學(xué)習(xí)資料

17、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載加入試劑4ml 0.01mol/l kmno42ml 0.1mol/l h 2 c2o4（藍(lán)色）（綠色）a.蒸發(fā)濃縮b .加水稀釋c.加入 agno3d.加入食鹽晶體精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載反應(yīng)溫度現(xiàn)象記錄記錄溶液顏色開頭變淺和完全褪色的時(shí)間2.某試驗(yàn)小組以h2o2 分解為例,討論濃度.催化劑.溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響；在常溫下依據(jù)如下方案完成試驗(yàn)；試驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物催化劑10ml2% h2o2 溶液無(wú)4.如下列圖 、 燒瓶 a.b 中裝有相同濃度的no2 和 n2o4的混合氣體 、 中間用止水夾k 夾緊、 燒杯甲中盛放 100ml6mol/l的 hcl 溶液、 燒杯乙中盛放 100ml冷水；(1) 現(xiàn)向燒杯甲的溶液中放入25gnaoh固體、就 a 燒瓶中氣體的顏色、理由為；43(2) 向燒杯乙中放入25gnhno固體、 攪拌使之溶解； b 燒瓶中氣體的顏色、精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載10ml5% h2o2 溶液無(wú)理由為；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載 1精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載10ml5% h2o2 溶液1ml0.1mol·l fecl3 溶液(3) 相關(guān)方程式（注明反應(yīng)熱&