學(xué)業(yè)水平考試知識(shí)點(diǎn)歸納

1、一、物質(zhì)的量1.物質(zhì)的量用來(lái)衡量組成物質(zhì)的粒子數(shù)量的物理量，其單位是摩爾（mol） 。1 mol 任何微粒所含的微粒數(shù)0.012 kg 12c 所含的碳原子數(shù)6.021023阿伏加德羅常數(shù)：6.021023 mol1稱為阿伏加德羅常數(shù)（na） 。物質(zhì)的量（n） 、阿伏加德羅常數(shù)（na）與微粒數(shù)（ n）之間的關(guān)系：n = nna。2.摩爾質(zhì)量定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量（m） ，單位為 g?mol1。物質(zhì)的摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子/原子質(zhì)量。物質(zhì)的量（n） 、物質(zhì)的質(zhì)量（m）和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系：n = mm。3.氣體摩爾體積定義：一定的溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)

2、的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積（vm） ，單位為l?mol1。標(biāo)準(zhǔn)狀況（0， 101kpa）下， vm22.4 l?mol1。物質(zhì)的量（n） 、氣體的體積（v）和氣體摩爾體積（vm）之間的關(guān)系：n = vvm。4.物質(zhì)的量濃度定義：以單位體積的溶液中所含溶質(zhì)b 的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì) b 的物質(zhì)的量濃度 （cb） ，單位為 mol?l1 。在一定物質(zhì)的量濃度的溶液中，溶質(zhì)b 的物質(zhì)的量（ n） 、溶液的體積（v）和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（cb）之間的關(guān)系： n = cb?v 。溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則有以下關(guān)系：c稀釋前v稀釋前=c稀釋后v稀釋后容量瓶：常用于配

3、制一定體積、濃度準(zhǔn)確的溶液。物質(zhì)的量 (mol)阿伏加德羅常數(shù) (/mol 或mol1)微粒數(shù) (無(wú)單位 )物質(zhì)的量濃度 (mol/l)標(biāo)況下的氣體體積(l)氣體摩爾體積 (l/mol)質(zhì)量(g)溶液體積 (l)摩爾質(zhì)量 (g/mol)二、膠體1.定義：分散質(zhì)的微粒直徑介于1100 nm 之間的分散系稱為膠體。2.溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子的大小不同。3.丁達(dá)爾現(xiàn)象：當(dāng)可見光束通過(guò)膠體時(shí)，在入射光側(cè)面可觀察到光亮的通路，這種現(xiàn)象稱為丁達(dá)爾現(xiàn)象。4.丁達(dá)爾現(xiàn)象可用于檢驗(yàn)溶液和膠體。5.聚沉：膠體形成沉淀析出的現(xiàn)象稱為聚沉。6.引起膠體聚沉的條件：加入可溶性鹽、加熱、攪拌等。三、離子反

4、應(yīng)1.電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)。2.酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水是電解質(zhì)；其它化合物為非電解質(zhì)。3.離子反應(yīng)：有離子參與的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。4.將化學(xué)方程式改寫為離子方程式時(shí)，可溶性的酸堿鹽要改寫成離子形式，其它物質(zhì)不改寫。四、氧化還原反應(yīng)1.定義：在反應(yīng)過(guò)程中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。2.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移。3.化合價(jià)升高失去電子被氧化/發(fā)生氧化反應(yīng)/生成氧化產(chǎn)物本身作還原劑/具有還原性；化合價(jià)降低得到電子被還原/發(fā)生還原反應(yīng)/生成還原產(chǎn)物本身作氧化劑/具有氧化性。五、原子結(jié)構(gòu)1.對(duì)一個(gè)原子來(lái)說(shuō)：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)=原子序數(shù)

5、2.一般用符號(hào)a zx 表示一個(gè)質(zhì)量數(shù)為a、質(zhì)子數(shù)為z 的原子。3.質(zhì)量數(shù)（ a）質(zhì)子數(shù)（ z）+中子數(shù)（ n）4.具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子稱為核素。5.質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素 。如1h 和2h、16o 和17o。6.由相同元素組成，不同形態(tài)的單質(zhì)互稱為同素異形體 。如 o2和 o3、金剛石和石墨。六、元素周期律1.元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，這個(gè)規(guī)律叫做元素周期律。2.元素周期律是由門捷列夫發(fā)現(xiàn)的。3.原子、離子等粒子的半徑大小比較：電子層數(shù)越多，半徑越大；若電子層數(shù)相等，核電荷數(shù)越大，半徑越小。4.最高化合價(jià)元素原

6、子的最外層電子數(shù)；最高化合價(jià)+最低化合價(jià)8 。元素na mg c n si p s cl 最高價(jià)最低價(jià)+1 +2 +4 -4 +5 -3 +4 -4 +5 -3 +6 -2 +7 -1 最高價(jià)氧化物及其水化物na2o naohmgo mg(oh)2co2h2co3n2o5hno3sio2h4sio4p2o5h3po4so3h2so4cl2o7hclo4氣態(tài)氫化物ch4nh3sih4ph3h2s hcl 5.元素周期表中，行稱為周期，列稱為族。6.最外層電子數(shù)主族序數(shù)；電子層數(shù)周期序數(shù)。7.元素的金屬性是指元素的原子失電子的能力；還原性是指物質(zhì)失電子的能力。8.元素的非金屬性是指元素的原子獲得電

7、子的能力；氧化性是指物質(zhì)得電子的能力。9.同周期從左向右，元素原子的失電子能力逐漸減弱、得電子能力逐漸增強(qiáng)；同主族從上到下，元素原子的失電子能力逐漸增強(qiáng)、得電子能力逐漸減弱。10.元素原子的失電子能力越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；元素原子的得電子能力越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。元素的元素的金屬性非金屬性得電子能力氧化性最高價(jià)氧化物的水化物的酸性氫化物的穩(wěn)定性與氫氣化合的難易程度失電子能力還原性最高價(jià)氧化物的水化物的堿性原子半徑七、化學(xué)鍵1.定義：相鄰原子間的強(qiáng)相互作用稱為化學(xué)鍵。2.共價(jià)鍵：原子間通過(guò)共用電子形成的化學(xué)鍵，叫做共價(jià)鍵。3.離子鍵：陰、陽(yáng)離子

8、之間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵，叫做離子鍵。4.金屬元素（含nh+4）原子與非金屬元素原子間形成離子鍵，非金屬元素原子間形成共價(jià)鍵。5.含有離子鍵的化合物稱為離子化合物；只含有共價(jià)鍵的化合物稱為共價(jià)化合物。6.反應(yīng)物生成物e1e2反應(yīng)吸熱反應(yīng)；e1 br2 i2cl2 + 2ki = 2nacl + i2br2 + 2ki = 2kbr + i2si + o2sio2sio2 + 2c高溫si + 2co工業(yè)制硅sio2 + 2naoh = na2sio3 + h2o sio2 + cao高溫casio3sio2屬于酸性氧化物sio2 + 4hf = sif4 + 2h2o 此反應(yīng)常被用來(lái)刻蝕玻

9、璃sio2 + caco3高溫casio3 + co2sio2 + na2co3高溫na2sio3 + co2生產(chǎn)玻璃發(fā)生的主要的化學(xué)反應(yīng)4al + 3o2點(diǎn)燃2al2o3鋁在氧氣里燃燒，發(fā)出耀眼的白光fe2o3 + 2al 高溫al2o3 + 2fe 鋁熱熱反應(yīng)，常用于焊接鋼軌2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h22al + 2naoh + 6h2o = 2naal(oh)4 + 3h2四羥基合鋁酸鈉naal(oh)4=naalo2+2h2o alcl3 + 3nh3 h2o = al(oh)3 + 3nh4cl 實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鋁的原理al(oh)3 + 3h+ = al3+

10、+ 3h2o al(oh)3 + oh= al(oh)4(四羥基合鋁酸根) al(oh)3屬于兩性氫氧化物，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)， 又能與強(qiáng)堿反應(yīng)al2o3 + 6h+ = 2al3+ + 3h2o al2o3 + 2oh+ 3h2o = 2al(oh)4al2o3屬于兩性氫氧化物，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)， 又能與強(qiáng)堿反應(yīng)2cu + o2 + h2o + co2 = cu2(oh)2co32cu + o22cuo 2cu + s cu2s 4cuo 高溫2cu2o + o2黑色固體變紅cuso4?5h2o cuso4 + 5h2o藍(lán)色固體變白十二、常見指示劑常見指示劑酸堿紅色石蕊試紙不變色變藍(lán)紫色石蕊試液變

11、紅變藍(lán)藍(lán)色石蕊試紙變紅不變色酚酞（無(wú)色）不變色變紅ph 試紙（黃色）變紅變藍(lán)淀粉 ki 試紙遇到常見的強(qiáng)氧化劑如（氯水、溴水、過(guò)氧化氫、硝酸等）時(shí)會(huì)變藍(lán)十三、有機(jī)物1.有機(jī)物受熱或見光放電有機(jī)物僅由碳和氫兩種元素組成的有機(jī)化合物總稱為烴?；衔锞哂邢嗤姆肿邮?，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象，叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的兩種化合物互為同分異構(gòu)體 （如正丁烷和異丁烷） 。結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差1 個(gè)或者若干個(gè)ch2的化合物互稱為同系物 。甲烷分子式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：ch4（正四面體型）甲烷是天然氣、沼氣、瓦斯的主要成分石油石油主要是由含有不同數(shù)目碳原子的烴組成的復(fù)雜混合物可以通過(guò)分餾、裂化、裂

12、解來(lái)煉制石油乙烯分子式： c2h4結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ch2ch2（平面型）乙烯是無(wú)色、稍有氣味的氣體，難溶于水，可用來(lái)催熟果實(shí)乙烯能使酸性kmno4溶液退色（乙烯被氧化）煤煤是由有機(jī)化合物和無(wú)機(jī)化合物組成的復(fù)雜的混合物將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過(guò)程叫做煤的干餾苯分子式： c6h6結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（平面型）苯是無(wú)色、有特殊氣味、有毒的液體，密度比水小，難溶于水苯不能與酸性kmno4溶液反應(yīng)苯不能與溴水反應(yīng)，向溴水中加入苯，振蕩，靜置：上層橙色，下層無(wú)色（萃取）乙醇結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ch3ch2oh（ oh 稱為羥基）乙醇俗稱酒精，是優(yōu)良的有機(jī)溶劑乙酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ch3cooh（ cooh 稱為羧基）乙酸俗稱醋酸

13、，有酸性，能使紫色的石蕊溶液變紅酸性酸+金屬 =鹽 +水2ch3cooh+2na= 2ch3coona+h2 氫之前的金屬都可以酸+堿 =鹽+水ch3cooh+naoh= ch3coona+h2o 酸+堿性氧化物 =鹽+水2ch3cooh + na2o= 2ch3coona + h2o 酸+鹽 =新鹽 +新酸2ch3cooh + na2co3= 2ch3coona +co2+ h2o 酸+指示劑可使紫色石蕊試液變紅，ph 試紙變紅油脂油脂酸性（堿性）條件下水解可用來(lái)制取高級(jí)脂肪酸（鹽）和甘油糖類由 c、h、o 三種元素組成糖類分為單糖（不水解，如葡萄糖、果糖，他們是同分異構(gòu)體）、二糖（可水解，如蔗糖、麥芽糖）、多糖（可水解，如淀粉、纖維素）淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖蛋白質(zhì)屬于有機(jī)高分子化合物，水解生成氨基酸濃的鹽溶液會(huì)使蛋白質(zhì)從溶液中析出，不影響蛋白質(zhì)的生理活性；紫外線照射、加熱或加入有機(jī)化合物、酸、堿、重金屬鹽（如銅鹽、鉛鹽、汞鹽等）會(huì)使蛋白質(zhì)聚沉，蛋白質(zhì)失去生理活性。高 分 子材料蛋白質(zhì)、橡膠、塑料、纖維等都屬于高分子材料2.化學(xué)反應(yīng)甲烷燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，屬于氧化反應(yīng)甲烷和氯氣的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)ch3cl（一氯甲烷）是氣體，ch2cl2（二氯甲烷） 、chcl3三氯甲烷、 ccl4四氯甲烷都是油狀液體，而且密度都比水大。屬