高考?xì)v史大一輪復(fù)習(xí) 第四單元 19世紀(jì)以來的世界文化 第35講 詩歌、小說與戲劇課件 岳麓版必修3 (12)

1、1化學(xué)化學(xué)人人 教教 版版2第三章金屬及其重要化合物第三章金屬及其重要化合物必考內(nèi)容第四課時(shí)用途廣泛的金屬材料第四課時(shí)用途廣泛的金屬材料考考 綱綱 解解 讀讀考綱要求考綱要求命題趨勢命題趨勢1.知道銅及其重要化合物的性知道銅及其重要化合物的性質(zhì)。質(zhì)。2.了解合金的概念及重要應(yīng)用。了解合金的概念及重要應(yīng)用。3.了解常見金屬的活動(dòng)順序及金了解常見金屬的活動(dòng)順序及金屬冶煉的一般方法。屬冶煉的一般方法。4.了解化學(xué)科學(xué)發(fā)展對自然資源了解化學(xué)科學(xué)發(fā)展對自然資源開發(fā)利用的作用。開發(fā)利用的作用。高考對本部分內(nèi)容的考查以金屬及其化合高考對本部分內(nèi)容的考查以金屬及其化合物的性質(zhì)、合金的性質(zhì)、金屬的冶煉、提物的性

2、質(zhì)、合金的性質(zhì)、金屬的冶煉、提純在日常生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用為主純在日常生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用為主,題型以題型以選擇題、綜合推斷題、實(shí)驗(yàn)題為主選擇題、綜合推斷題、實(shí)驗(yàn)題為主,尤其是尤其是以金屬及其化合物在實(shí)際生產(chǎn)中的應(yīng)用為以金屬及其化合物在實(shí)際生產(chǎn)中的應(yīng)用為載體的綜合實(shí)驗(yàn)題的趨勢較大。載體的綜合實(shí)驗(yàn)題的趨勢較大。51 1考點(diǎn)一考點(diǎn)一2 2考點(diǎn)二考點(diǎn)二3 3考點(diǎn)三考點(diǎn)三4 4復(fù) 習(xí) 練 案復(fù) 習(xí) 練 案1銅銅(1)物理性質(zhì)物理性質(zhì)銅是銅是_色金屬色金屬,具有良好的具有良好的_性、性、_性和延展性。性和延展性。考點(diǎn)一銅及其化合物考點(diǎn)一銅及其化合物紫紅紫紅 導(dǎo)熱導(dǎo)熱 導(dǎo)電導(dǎo)電 (2)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)物反

3、應(yīng)物化學(xué)方程式化學(xué)方程式非金非金屬屬O2(1)潮濕的空氣中：潮濕的空氣中：2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅堿式碳酸銅,_色色)(2) _ (_固體固體)Cl2_ (_色煙色煙)S_氧化氧化性酸性酸濃硫酸濃硫酸_濃硝酸濃硝酸_稀硝酸稀硝酸_鹽鹽AgNO3、FeCl3_綠綠 黑色黑色 棕黃棕黃 Cu4HNO3=Cu(NO3)22NO22H2O 3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag、Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2 2銅的氧化物和氫氧化物銅的氧化物和氫氧化物黑色黑色 紅色紅色 藍(lán)色藍(lán)色 Cu2H2O CuH2O

4、 CuCO2 Cu2CuH2O CuOH2O 堿式碳酸銅堿式碳酸銅 白色白色 藍(lán)色藍(lán)色 藍(lán)色藍(lán)色 藍(lán)礬藍(lán)礬 膽礬膽礬 變性變性 (1)Cu在加熱條件下與在加熱條件下與O2非常容易反應(yīng)非常容易反應(yīng),利用這一性質(zhì)利用這一性質(zhì),可把可把Cu作為作為O2的吸收的吸收劑。若在實(shí)驗(yàn)題中看到加熱的銅網(wǎng)或銅粉劑。若在實(shí)驗(yàn)題中看到加熱的銅網(wǎng)或銅粉,應(yīng)想到這一作用。應(yīng)想到這一作用。(2)無水無水CuSO4常用作水的檢驗(yàn)試劑；由于其吸水效率不是太高常用作水的檢驗(yàn)試劑；由于其吸水效率不是太高,一般不作干一般不作干燥劑使用。燥劑使用。(3)銅鹽屬于重金屬鹽銅鹽屬于重金屬鹽,可使蛋白質(zhì)變性可使蛋白質(zhì)變性,故銅鹽有毒。農(nóng)業(yè)

5、上常用石灰乳和故銅鹽有毒。農(nóng)業(yè)上常用石灰乳和CuSO4混合使用混合使用,是被稱為是被稱為“波爾多液波爾多液”的農(nóng)藥。的農(nóng)藥。(4)區(qū)別紅色物質(zhì)區(qū)別紅色物質(zhì)Cu和和Cu2O的方法的方法向紅色物質(zhì)中加入稀硫酸向紅色物質(zhì)中加入稀硫酸,若溶液由無色變成藍(lán)色若溶液由無色變成藍(lán)色,則該紅色物質(zhì)為則該紅色物質(zhì)為Cu2O,否否則為則為Cu。反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2OH2SO4=CuSO4CuH2O干燥管干燥管 cdb 先變紅先變紅,后褪色后褪色 2OHCl2=ClClOH2O 【探究反思】【探究反思】(5)反應(yīng)結(jié)束后反應(yīng)結(jié)束后,取出取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)其中含有少量的發(fā)現(xiàn)

6、其中含有少量的CuCl2或或CuO雜雜質(zhì)。根據(jù)資料信息分析：質(zhì)。根據(jù)資料信息分析：若雜質(zhì)是若雜質(zhì)是CuCl2,則產(chǎn)生的原因是則產(chǎn)生的原因是_。若雜質(zhì)是若雜質(zhì)是CuO,則產(chǎn)生的原因是則產(chǎn)生的原因是_。加熱時(shí)間不足或溫度偏低加熱時(shí)間不足或溫度偏低 通入通入HCl的量不足的量不足 C C A將將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可制得膽礬溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可制得膽礬B相對于途徑相對于途徑,途徑途徑更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想CCuSO4在在1100 分解所得氣體分解所得氣體X可能是可能是SO2和和SO3的混合氣體的混合氣體DY可能是葡萄糖可能是葡萄糖請回答下列問題：請回答下列問

7、題：(1)根據(jù)反應(yīng)原理根據(jù)反應(yīng)原理,操作操作所需的混酸溶液中硝酸和硫酸的理論配比所需的混酸溶液中硝酸和硫酸的理論配比(物質(zhì)的物質(zhì)的量之比量之比)為為_。操作。操作中需要把中需要把NO與與_(氣體氣體)混合通入水中混合通入水中,混入該氣混入該氣體的目的是體的目的是_ (用化學(xué)方程式表示用化學(xué)方程式表示)。(2)溶液溶液中存在一定濃度的中存在一定濃度的Fe3、Cu2,在該濃度時(shí)生成氫氧化物沉淀的在該濃度時(shí)生成氫氧化物沉淀的pH如下表。操作如下表。操作中某學(xué)生設(shè)計(jì)物質(zhì)中某學(xué)生設(shè)計(jì)物質(zhì)X為為H2O,若加水調(diào)整溶液若加水調(diào)整溶液pH,則則Fe(OH)3開開始沉淀的始沉淀的pH_1.9(填填“”或或“”)

8、；而實(shí)際操作中一般不用此法調(diào)節(jié)溶；而實(shí)際操作中一般不用此法調(diào)節(jié)溶液液pH,其主要原因是其主要原因是_。23 O2 4NO3O22H2O=4HNO3 不利于蒸發(fā)濃縮不利于蒸發(fā)濃縮(或蒸發(fā)濃縮消耗很多的能量或蒸發(fā)濃縮消耗很多的能量) 開始沉淀開始沉淀沉淀完全沉淀完全Fe31.93.2Cu24.76.7(3)操作操作中物質(zhì)中物質(zhì)Y為為_。查閱資料知。查閱資料知CuSO45H2O的溶解度曲線如的溶解度曲線如上圖所示上圖所示,則操作則操作應(yīng)采取的措施是蒸發(fā)濃縮、應(yīng)采取的措施是蒸發(fā)濃縮、_、過、過濾、洗滌、干燥等。濾、洗滌、干燥等。H2SO4 冷卻到冷卻到30 下結(jié)晶下結(jié)晶 1溶液中的溶液中的Cu2常為藍(lán)

9、色常為藍(lán)色(濃濃CuCl2溶液為綠色溶液為綠色,稀稀CuCl2溶液為藍(lán)色溶液為藍(lán)色),可作可作為為Cu2的鑒別依據(jù)。例如：的鑒別依據(jù)。例如：CuSO4溶液呈藍(lán)色溶液呈藍(lán)色,在推斷題中在推斷題中,“藍(lán)色溶液藍(lán)色溶液”基本可基本可作為作為Cu2的存在依據(jù)。的存在依據(jù)。2Cu2與堿反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀與堿反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀Cu(OH)2,這也是鑒定這也是鑒定Cu2的原理之一。的原理之一。總結(jié)提升總結(jié)提升(3)生物煉銅：生物煉銅：“吃巖石的細(xì)菌吃巖石的細(xì)菌”能耐受銅鹽的毒性能耐受銅鹽的毒性,并能利用空氣中的氧氣并能利用空氣中的氧氣氧化硫化亞銅礦石氧化硫化亞銅礦石,然后把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化為可溶性的硫酸銅。生

10、物煉銅的然后把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化為可溶性的硫酸銅。生物煉銅的優(yōu)點(diǎn)：優(yōu)點(diǎn)：a.成本低：成本低：b.污染??；污染??；c.反應(yīng)條件簡單；反應(yīng)條件簡單；d.含量含量(品位品位)很低的礦石也可以被很低的礦石也可以被利用。利用。1合金合金(1)概念：合金是指概念：合金是指_熔合而成熔合而成的具有的具有_的物質(zhì)。的物質(zhì)。(2)性能：合金具有不同于各成分金屬的物理、化學(xué)性能或機(jī)械性能。性能：合金具有不同于各成分金屬的物理、化學(xué)性能或機(jī)械性能。熔點(diǎn)：一般比它的各成分金屬的低；熔點(diǎn)：一般比它的各成分金屬的低；硬度和強(qiáng)度：一般比它的各成分金屬的大。硬度和強(qiáng)度：一般比它的各成分金屬的大?？键c(diǎn)二金屬材料及合金考點(diǎn)二金屬

11、材料及合金由兩種或兩種以上的金屬由兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬或金屬與非金屬) 金屬特性金屬特性 鐵、鉻、錳鐵、鉻、錳 鋼鐵鋼鐵 低碳鋼低碳鋼 中碳鋼中碳鋼 高碳鋼高碳鋼 合金鋼合金鋼 (1)組成合金的成分不一定是兩種或兩種以上的金屬組成合金的成分不一定是兩種或兩種以上的金屬,可以是金屬與非金屬可以是金屬與非金屬,合合金中一定含金屬元素。金中一定含金屬元素。(2)合金的性質(zhì)不是各成分金屬的性質(zhì)之和。合金的性質(zhì)不是各成分金屬的性質(zhì)之和。(3)并非所有的金屬都能形成合金并非所有的金屬都能形成合金,兩種金屬形成合金兩種金屬形成合金,其前提是兩種金屬在同其前提是兩種金屬在同一溫度范圍內(nèi)都能熔化

12、一溫度范圍內(nèi)都能熔化,若一種金屬的熔點(diǎn)大于另一種金屬的沸點(diǎn)若一種金屬的熔點(diǎn)大于另一種金屬的沸點(diǎn),則二者不能形則二者不能形成合金。成合金。(4)常溫下常溫下,多數(shù)合金是固態(tài)多數(shù)合金是固態(tài),但鉀、鈉合金呈液態(tài)。但鉀、鈉合金呈液態(tài)。解析解析鋁鋰合金中的鋁能與酸和堿反應(yīng)鋁鋰合金中的鋁能與酸和堿反應(yīng),鋰能與酸反應(yīng)鋰能與酸反應(yīng),故鋁鋰合金不耐酸故鋁鋰合金不耐酸堿腐蝕。堿腐蝕。D 解析解析合金的導(dǎo)電性比純金屬的弱。合金的導(dǎo)電性比純金屬的弱。B C 解析解析由合金的形成可知由合金的形成可知,兩種金屬若能夠形成合金兩種金屬若能夠形成合金,則熔點(diǎn)較高的金屬的則熔點(diǎn)較高的金屬的熔點(diǎn)不能大于熔點(diǎn)較低的金屬的沸點(diǎn)。鐵的

13、熔點(diǎn)高于鈉的沸點(diǎn)熔點(diǎn)不能大于熔點(diǎn)較低的金屬的沸點(diǎn)。鐵的熔點(diǎn)高于鈉的沸點(diǎn),兩種金屬不能形兩種金屬不能形成合金。參考答案選成合金。參考答案選C。D 1金屬在自然界中存在的形態(tài)金屬在自然界中存在的形態(tài)除了除了_、_等極少數(shù)金屬外等極少數(shù)金屬外,絕大多數(shù)金屬以絕大多數(shù)金屬以_的形式存在于的形式存在于自然界中。在這些金屬化合物中自然界中。在這些金屬化合物中,金屬元素都顯金屬元素都顯_化合價(jià)?；蟽r(jià)。2金屬冶煉的實(shí)質(zhì)金屬冶煉的實(shí)質(zhì)使金屬化合物中的金屬離子使金屬化合物中的金屬離子_電子被電子被_為金屬單質(zhì)的過程：為金屬單質(zhì)的過程：Mnne=M?？键c(diǎn)三金屬礦物的開發(fā)和利用考點(diǎn)三金屬礦物的開發(fā)和利用金金 鉑鉑 化合物化合物 正正 得得 還原還原 弱弱 不易不易 容易容易 較差較差 B D 請回答下列問題：請回答下列問題：(1)中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是_,產(chǎn)物中的單質(zhì)產(chǎn)物中的單質(zhì)B是是_。(2)中所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是中所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)中所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程