化學(xué)選修三共價(jià)鍵之鍵參數(shù)

1、1 1、鍵能：、鍵能： （1 1）是氣態(tài)基態(tài)原子形成）是氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol1mol化學(xué)鍵化學(xué)鍵 釋放的釋放的最低能量。最低能量。化學(xué)鍵的形成要釋放能量化學(xué)鍵的形成要釋放能量化學(xué)鍵的斷裂要吸收能量化學(xué)鍵的斷裂要吸收能量二、鍵參數(shù)二、鍵參數(shù) （2 2）破壞）破壞1mol1mol化學(xué)鍵化學(xué)鍵所需的所需的最低能量最低能量共價(jià)鍵的鍵參數(shù)v鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol1mol化學(xué)鍵化學(xué)鍵時(shí)放出的最低能量，通常取正值時(shí)放出的最低能量，通常取正值鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，越不容易斷裂鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，越不容易斷裂思考與交流思考與交流P P32321 1、形成、形成2mo1HC

2、l2mo1HCl釋放能量：釋放能量：(436.0kJ+242.7kJ(436.0kJ+242.7kJ）- 2- 2431.8 kJ= -184.9 kJ431.8 kJ= -184.9 kJ形成形成2mo1HBr2mo1HBr釋放能量：釋放能量：(436.0kJ+193.7kJ)- 2(436.0kJ+193.7kJ)- 2366kJ =-102.97kJ366kJ =-102.97kJHClHCl釋放能量比釋放能量比HBrHBr釋放能量多釋放能量多, ,因而生成的因而生成的HClHCl更更穩(wěn)定穩(wěn)定, ,即即HBrHBr更容易發(fā)生熱分解生成相應(yīng)的單質(zhì)更容易發(fā)生熱分解生成相應(yīng)的單質(zhì). .H=H=

3、反應(yīng)物鍵能總和反應(yīng)物鍵能總和- -生成物鍵能總和生成物鍵能總和2 2、鍵長(zhǎng)：、鍵長(zhǎng)：兩原子核間的平均間距兩原子核間的平均間距共價(jià)半徑：相同原子的共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)的一半稱為共價(jià)半徑共價(jià)半徑：相同原子的共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)的一半稱為共價(jià)半徑通常：鍵長(zhǎng)越短，往往鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定通常：鍵長(zhǎng)越短，往往鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定某些共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)某些共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)NH3分子的結(jié)構(gòu)分子的結(jié)構(gòu)3、鍵、鍵角：角：定定義：分子中相鄰兩鍵間的夾角義：分子中相鄰兩鍵間的夾角多原子分子的鍵角一定，多原子分子的鍵角一定，表明共價(jià)鍵具有方向性。表明共價(jià)鍵具有方向性。鍵角與鍵長(zhǎng)是反映分子鍵角與鍵長(zhǎng)是反映分子空間構(gòu)型空間構(gòu)型的重要參數(shù)的重要參數(shù)3

4、3、鍵角、鍵角 CH4 CCl4 10928 NH310718 H2O 105 CO2 180 常見(jiàn)鍵角：常見(jiàn)鍵角： 共價(jià)鍵的方向性共價(jià)鍵的方向性 求近似反應(yīng)熱。求近似反應(yīng)熱。求求1molN1molN2 2完全反應(yīng)合成完全反應(yīng)合成NHNH3 3的反應(yīng)熱。的反應(yīng)熱。已知：已知：N NNN、H-HH-H、N-HN-H的鍵能分別為的鍵能分別為946kJ/mol946kJ/mol、436.0kJ/mol436.0kJ/mol、390.8kJ/mol390.8kJ/mol 解析：解析： 則則1molN1molN2 2完全反應(yīng)的反應(yīng)熱是：完全反應(yīng)的反應(yīng)熱是： 946kJ + 436.0kJ946kJ +

5、436.0kJ3 3 390.8kJ390.8kJ6 6 526.8kJ526.8kJ 鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小，鍵越易斷裂，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小，鍵越易斷裂，化學(xué)性質(zhì)越活潑?；瘜W(xué)性質(zhì)越活潑。思考思考3 3：通過(guò)上述例子，你認(rèn)為鍵長(zhǎng)、鍵能對(duì)分：通過(guò)上述例子，你認(rèn)為鍵長(zhǎng)、鍵能對(duì)分子的化學(xué)性質(zhì)有什么影響？子的化學(xué)性質(zhì)有什么影響？思考思考2 2: :N N2 2、O O2 2、F F2 2跟跟H H2 2的反應(yīng)能力依次增強(qiáng)，從鍵能的角的反應(yīng)能力依次增強(qiáng)，從鍵能的角度應(yīng)如何理解這一化學(xué)事實(shí)度應(yīng)如何理解這一化學(xué)事實(shí)? ?鍵能大小是：鍵能大小是：F-HO-HN-HF-HO-HN-H，意味著形成這些鍵時(shí)放出，意味著

6、形成這些鍵時(shí)放出的能量依次增大，化學(xué)鍵越來(lái)越穩(wěn)定，所以的能量依次增大，化學(xué)鍵越來(lái)越穩(wěn)定，所以N2、O2、F2跟跟H2的反應(yīng)能力依次增強(qiáng)的反應(yīng)能力依次增強(qiáng)小結(jié)：小結(jié)：1 1、鍵能：、鍵能：鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，越不容易斷裂鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，越不容易斷裂通常取正值通常取正值H=H=反應(yīng)物鍵能總和反應(yīng)物鍵能總和- -生成物鍵能總和生成物鍵能總和2 2、鍵長(zhǎng)：兩原子核間的平均間距、鍵長(zhǎng)：兩原子核間的平均間距通常：鍵長(zhǎng)越短，往往鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定通常：鍵長(zhǎng)越短，往往鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定3、鍵角：、鍵角： COCO分子和分子和NN2 2分子的某些性質(zhì)分子的某些性質(zhì) 等電子原理：等電子原理：原

7、子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子具有原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)是相近相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)是相近的的 CO2、SCN-、具有相同的原子數(shù)3，并且價(jià)電子總數(shù)都為16，都為直線形結(jié)構(gòu)。SO2、O3、NO2-，具有相同的原子數(shù)3，總價(jià)電子數(shù)都為18，都為平面V形結(jié)構(gòu)。CO32-、NO3-、SO3具有相同的原子數(shù)4，并且價(jià)電子數(shù)都為24，都為平面三角形結(jié)構(gòu)。SO42-、PO43-、ClO4-具有相同的原子數(shù)5，總價(jià)電子數(shù)為32，都為正四面體結(jié)構(gòu)。CH4、NH4+具有相同的原子數(shù)5，總價(jià)電子數(shù)為8，都為正四面體結(jié)構(gòu)。PO33-、SO32-、ClO3-具有相同的原子數(shù)4，總價(jià)電子數(shù)為26，都為三角錐結(jié)構(gòu)。核外電子總數(shù)為2個(gè)電子的微粒：He、H-、Li+ 、Be2+核外電子總數(shù)為10個(gè)電子的微粒：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 （分子類）Na+ 、Mg2+ 、Al3+ 、NH4+ 、H3O+ （陽(yáng)離子類）N3-、O2-、F-、OH-、NH2-（陰離子類）10個(gè)電子的等電子體：N2和CO，HCN和C2H2；它們具有相似的結(jié)構(gòu)，都有三鍵：氮氮三鍵、碳碳三鍵、碳氧三鍵、碳氮三鍵。鍵與鍵與鍵的對(duì)比鍵的對(duì)比鍵鍵鍵鍵重疊方式重疊方式重疊方向重疊方向重疊形狀重疊形狀