中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)金屬活動(dòng)性順序

1、中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)-金屬活動(dòng)性順序【復(fù)習(xí)目標(biāo)】：1.記住金屬的活動(dòng)性順序。2.知道金屬與氧氣、酸、鹽等物質(zhì)的反應(yīng)規(guī)律和條件。3.會(huì)應(yīng)用金屬的活動(dòng)性順序解決相應(yīng)的實(shí)際問題。重點(diǎn)：能靈活應(yīng)用金屬的活動(dòng)性順序解決實(shí)際問題。難點(diǎn)：金屬與鹽溶液的反應(yīng)的應(yīng)用?！局R梳理】：1. 金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的順序：_2. 金屬活動(dòng)性順序的理解及應(yīng)用：1.金屬與氧氣的反應(yīng)2、金屬與酸的反應(yīng)3、金屬與鹽的反應(yīng)以下請?zhí)睢俺亍被颉案邷亍盢a在_下極易與氧氣反應(yīng)生成氧化物，Al、Fe在_下與氧氣較慢反應(yīng)， Cu、Ag通常不反應(yīng)，只有在在_下才與氧氣反應(yīng)，Au在_下也不與氧氣反應(yīng)。注意：Al 、Zn易氧化成致密的_，可以防銹。 規(guī)

2、律：金屬+酸_條件：金屬：_酸： _例如：HCl+Mg = H2SO4+Zn =H2SO4+Cu = 規(guī)律：金屬+鹽_條件：金屬：_鹽： _例如：Fe+CuSO4=Cu+ AgNO3 =Zn+ AgCl=1.理解：金屬活動(dòng)性指金屬原子失電子的能力；越靠前的金屬活動(dòng)性越_（即易失電子），越靠后的金屬活動(dòng)性越弱（即難失電子）。 2. 注意：金屬活動(dòng)性順序僅適用于在水溶液中的反應(yīng)，超出此范圍則不一定適用。K Ca Na太活潑易與水反應(yīng)，不與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)；鐵與酸、鹽發(fā)生的置換反應(yīng)中，產(chǎn)物是_鐵鹽（Fe2+）。 【研題得法】：一. 探究金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱XYZW鹽酸Z的硝酸鹽W的硝酸鹽例1. X、Y

3、、Z、W是四種不同金屬，為比較金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱，小亮利用這四種金屬單質(zhì)、鹽酸、Z的硝酸鹽、W的硝酸鹽，進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下表(能發(fā)生置換反應(yīng)的記為“”，不能反應(yīng)的記為“一”，無標(biāo)記的表示未做該實(shí)驗(yàn))。這四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)? ) A.X>W>Y>Z B.X>Y>W>Z C.W>X>Y>Z D.Y>W>Z>X【解題思路】：方法一:金屬與酸溶液_ _方法二:金屬與鹽溶液，反應(yīng)則金屬可以把位于其_的金屬從鹽溶液中置換出來（即“前 置后”）。相比較金屬反應(yīng)則_、不反應(yīng)則不活潑。二.探究金屬與酸的反應(yīng)例2. 某探究小組的同學(xué)對金

4、屬的性質(zhì)很感興趣，進(jìn)行了如下探究。取等質(zhì)量的A、B金屬，分別投入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量的鹽酸中， 生成氫氣的質(zhì)量（m）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖26（已知A、B金屬在生成物中的化合價(jià)均為+2價(jià)）由圖分析，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)的對話正確的是（ ）甲：時(shí)間t1時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量AB 乙：到時(shí)間t2時(shí)，金屬均有剩余丙：金屬A比B的活潑 ?。簝煞N金屬原子的相對原子質(zhì)量AB【解題思路】：此題中直線斜率越大，單位時(shí)間內(nèi)生成H2越_，金屬的活潑性越 _，金屬與酸的反應(yīng)就越 _。圖像末端水平直線越高，等質(zhì)量金屬生成的H2的總質(zhì)量越 _,金屬的相對原子質(zhì)量越 _. 三.探究金屬與鹽置換反應(yīng)后溶液的組成和析出的金屬

5、例3. 在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量鋅粒充分反應(yīng)后，有少量金屬析出，過濾后，向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成，則濾紙上的少量金屬是（ ）ACu BAg CZn和Cu DCu和Ag例4. 往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，有金屬析出，過濾、洗滌后往濾渣中加入稀硫酸，有無色氣體放出，則濾液中一定存在的物質(zhì)是（ ） AAgNO3 Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 B. Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 CFe(NO3)2 D AgNO3 Fe(NO3)2【解題思路】：在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，金屬在水溶液中就越容易_電

6、子變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；金屬的位置越靠后，該金屬的陽離子在水溶液中就比較容易_電子變成原子。析出的金屬的順序?yàn)開,溶液中溶質(zhì)的存在順序?yàn)開.四.探究金屬的組成例5. 由金屬鐵和另一種金屬組成的混合物5.6g,與足量稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)完全后共產(chǎn)生0.18g氫氣。則另一種金屬可能是（ ） A.鎂 B.鋁 C.鋅 D.銅 【解題思路】：一種金屬與另一金屬混合與足量酸反應(yīng)后，如果產(chǎn)生H2質(zhì)量變大，則應(yīng)混一種同質(zhì)量產(chǎn)生H2比原金屬 的（填多或少）；如果產(chǎn)生H2質(zhì)量變小，則應(yīng)混一種同質(zhì)量產(chǎn)生H2比原金屬 的（填多或少）。知識鏈接反應(yīng)快慢的順序（即活動(dòng)性順序）Mg Al Zn Fe；等質(zhì)量的金屬與足量的

7、酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣多少的順序（與金屬的相對原子質(zhì)量和化合價(jià)有關(guān)）_；酸與金屬反應(yīng)有如下圖像，金屬與H2的質(zhì)量關(guān)系： 五.探究天平平衡問題例6. 在托盤天平的兩邊各放一只盛有足量相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀鹽酸的燒杯，調(diào)至平衡，然后向左邊燒杯中加6g鐵，欲使天平再次保持平衡，應(yīng)向右邊燒杯中加入（ ）A. 6 g銅B. 6 g鎂C.4 g氧化鈣D. 10 g碳酸鈣【解題思路】：金屬加入燒杯質(zhì)量增加，和酸反應(yīng)生成H2逸出后質(zhì)量又_，燒杯中實(shí)際增加的質(zhì)量是進(jìn)、出物質(zhì)的質(zhì)量_.如果欲使天平再次保持平衡，另一邊燒杯中增加的質(zhì)量應(yīng)該與之_?！具_(dá)標(biāo)練習(xí)】：A組： 1.人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬。下面對金屬的利

8、用不是由金屬活動(dòng)性決定的是（ ）A. 用鐵回收含銀廢液中的銀 B. 用鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣 C. 古代的金銀制品能保存至今 D. 用鋁合金制作門窗框架2.京京同學(xué)對金屬活動(dòng)性順序等知識進(jìn)行了研究。（1）根據(jù)右圖中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，稀鹽酸里的A、B、C、D四種 金屬中，在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫后面的金屬是（填字 母） 。（2）將甲、乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，乙表面析出紅色固體，甲沒有明顯現(xiàn)象。判斷甲、乙、銅三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?。3.若金屬錳(Mn)在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)不正確的是( )A.Mn + H2SO4 = MnSO4+ H2 B.Mg + Mn

9、SO4 = MgSO4+ MnC.Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn D.Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu4. 為探究Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序，某興趣小組設(shè)計(jì)了下圖所示的四組實(shí)驗(yàn)方案，你認(rèn)為不可行的是 （ ）5. 將質(zhì)量相等的A、B、C三種金屬，同時(shí)分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且足 量的稀鹽酸中，反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結(jié)論正確的是( )(已知：A、B、C在生成物中均為+2價(jià))A放出H2的質(zhì)量是ABC B金屬活動(dòng)性順序是ABCC反應(yīng)速率最大的是A D相對原子質(zhì)量是CBA6.小瑩同學(xué)向過量的稀硫酸中加入一定質(zhì)量

10、的鎂條后，繪制了如下表示其變化 過程的坐標(biāo)曲線圖，其中不正確的是（ ）7. 在CuSO4和FeSO4的混合溶液中加入Mg粉，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A若Mg粉有剩余，溶液中只有Fe2+，而無Mg2+和Cu2+B若Mg粉無剩余，溶液中如有Cu2+，則必定有Fe2+C若Mg粉有剩余，溶液中只有Mg2+，而無Fe2+和Cu2+D若Mg粉無剩余，溶液中無Cu2+，則一定有Mg2+和Fe2+ 8由金屬鎂和另一種金屬組成的混合物6g,與足量稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)完全后共產(chǎn)生0.2g氫氣。則另一種金屬可能是（ ） A.鋁 B.鐵C.鋅D.銅9按右圖方法進(jìn)行試驗(yàn)，當(dāng)天平平衡后，向各燒杯中分別加入金屬m g，待金屬完全

11、溶解后，兩天平指針是（ ）A.甲中指針指向零點(diǎn)，乙中指針向左偏 B.甲中指針指向零點(diǎn)，乙中指針向右偏C.甲、乙指針都向左偏 D.甲、乙指針都指向零點(diǎn)B組：1. 在已調(diào)平的托盤天平兩邊各放一個(gè)等質(zhì)量的燒杯，向燒杯中各加入質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等的足量稀硫酸，然后在左右兩盤的燒杯中分別放入等質(zhì)量的鎂粉和鐵粉。下列現(xiàn)象不可能觀察到的是（ ）A天平指針開始偏向放鎂粉的燒杯一邊B. 天平指針最終偏向放鎂粉的燒杯一邊 C天平指針開始偏向放鐵粉的燒杯一邊 D.只有鐵粉有剩余 2.某學(xué)生為了驗(yàn)證鐵、鋅、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了四種方案：將Zn、Cu分別加入到FeSO4溶液中將Zn、Cu分別加入到ZnSO

12、4溶液中將Zn分別加入到FeSO4、CuSO4溶液中將Fe 分別加入到ZnSO4、CuSO4溶液中（ ）A. 或 B. 或 C. 或 D. 或 3.向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一些鋅粉，完全反應(yīng)后過濾。不可能存在的情況是 （ ）A濾紙上有Ag，濾液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+B濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Ag+、Zn2+、Mg2+C濾紙上有Ag、Cu、Zn，濾液中有Zn2+、Mg2+D濾紙上有Ag、Cu、Zn、Mg，濾液中有Zn2+、Mg24.為驗(yàn)證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性是依次減弱的，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了圖2所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)。其中不必進(jìn)行的是 （ ） 5.由兩種金屬組成的混合物共30 g，與足量鹽酸完全反應(yīng)，共放出1 gH2，試判斷原混合物的組成不可能是（ ）A. Zn 和 Mg B.Fe 和Al C.Zn 和Fe D. Fe和Cu6. 現(xiàn)有銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種，現(xiàn)欲測定其組成。【查閱資料】（1）鎂、鐵、鋅皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，且生成+2價(jià)的可溶性金屬硫酸鹽和氫氣。（2）相對原子質(zhì)量：Mg24、Fe56、Zn65【實(shí)驗(yàn)步驟及數(shù)據(jù)】取該混合物粉末8.0g放入