中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)金屬活動(dòng)性順序_第1頁
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文檔簡介

1、中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)-金屬活動(dòng)性順序【復(fù)習(xí)目標(biāo)】:1.記住金屬的活動(dòng)性順序。2.知道金屬與氧氣、酸、鹽等物質(zhì)的反應(yīng)規(guī)律和條件。3.會應(yīng)用金屬的活動(dòng)性順序解決相應(yīng)的實(shí)際問題。重點(diǎn):能靈活應(yīng)用金屬的活動(dòng)性順序解決實(shí)際問題。難點(diǎn):金屬與鹽溶液的反應(yīng)的應(yīng)用。【知識梳理】:1. 金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的順序:_2. 金屬活動(dòng)性順序的理解及應(yīng)用:1.金屬與氧氣的反應(yīng)2、金屬與酸的反應(yīng)3、金屬與鹽的反應(yīng)以下請?zhí)睢俺亍被颉案邷亍盢a在_下極易與氧氣反應(yīng)生成氧化物,Al、Fe在_下與氧氣較慢反應(yīng), Cu、Ag通常不反應(yīng),只有在在_下才與氧氣反應(yīng),Au在_下也不與氧氣反應(yīng)。注意:Al 、Zn易氧化成致密的_,可以防銹。 規(guī)

2、律:金屬+酸_條件:金屬:_酸: _例如:HCl+Mg = H2SO4+Zn =H2SO4+Cu = 規(guī)律:金屬+鹽_條件:金屬:_鹽: _例如:Fe+CuSO4=Cu+ AgNO3 =Zn+ AgCl=1.理解:金屬活動(dòng)性指金屬原子失電子的能力;越靠前的金屬活動(dòng)性越_(即易失電子),越靠后的金屬活動(dòng)性越弱(即難失電子)。 2. 注意:金屬活動(dòng)性順序僅適用于在水溶液中的反應(yīng),超出此范圍則不一定適用。K Ca Na太活潑易與水反應(yīng),不與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng);鐵與酸、鹽發(fā)生的置換反應(yīng)中,產(chǎn)物是_鐵鹽(Fe2+)。 【研題得法】:一. 探究金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱XYZW鹽酸Z的硝酸鹽W的硝酸鹽例1. X、Y

3、、Z、W是四種不同金屬,為比較金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱,小亮利用這四種金屬單質(zhì)、鹽酸、Z的硝酸鹽、W的硝酸鹽,進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn),結(jié)果如下表(能發(fā)生置換反應(yīng)的記為“”,不能反應(yīng)的記為“一”,無標(biāo)記的表示未做該實(shí)驗(yàn))。這四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)? ) A.X>W>Y>Z B.X>Y>W>Z C.W>X>Y>Z D.Y>W>Z>X【解題思路】:方法一:金屬與酸溶液_ _方法二:金屬與鹽溶液,反應(yīng)則金屬可以把位于其_的金屬從鹽溶液中置換出來(即“前 置后”)。相比較金屬反應(yīng)則_、不反應(yīng)則不活潑。二.探究金屬與酸的反應(yīng)例2. 某探究小組的同學(xué)對金

4、屬的性質(zhì)很感興趣,進(jìn)行了如下探究。取等質(zhì)量的A、B金屬,分別投入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量的鹽酸中, 生成氫氣的質(zhì)量(m)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖26(已知A、B金屬在生成物中的化合價(jià)均為+2價(jià))由圖分析,甲、乙、丙、丁四位同學(xué)的對話正確的是( )甲:時(shí)間t1時(shí),產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量AB 乙:到時(shí)間t2時(shí),金屬均有剩余丙:金屬A比B的活潑 丁:兩種金屬原子的相對原子質(zhì)量AB【解題思路】:此題中直線斜率越大,單位時(shí)間內(nèi)生成H2越_,金屬的活潑性越 _,金屬與酸的反應(yīng)就越 _。圖像末端水平直線越高,等質(zhì)量金屬生成的H2的總質(zhì)量越 _,金屬的相對原子質(zhì)量越 _. 三.探究金屬與鹽置換反應(yīng)后溶液的組成和析出的金屬

5、例3. 在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,加入一定量鋅粒充分反應(yīng)后,有少量金屬析出,過濾后,向?yàn)V液中滴加稀鹽酸,有白色沉淀生成,則濾紙上的少量金屬是( )ACu BAg CZn和Cu DCu和Ag例4. 往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉,充分反應(yīng)后,有金屬析出,過濾、洗滌后往濾渣中加入稀硫酸,有無色氣體放出,則濾液中一定存在的物質(zhì)是( ) AAgNO3 Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 B. Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 CFe(NO3)2 D AgNO3 Fe(NO3)2【解題思路】:在金屬活動(dòng)性順序中,金屬的位置越靠前,金屬在水溶液中就越容易_電

6、子變成離子,它的活動(dòng)性就越強(qiáng);金屬的位置越靠后,該金屬的陽離子在水溶液中就比較容易_電子變成原子。析出的金屬的順序?yàn)開,溶液中溶質(zhì)的存在順序?yàn)開.四.探究金屬的組成例5. 由金屬鐵和另一種金屬組成的混合物5.6g,與足量稀硫酸反應(yīng),反應(yīng)完全后共產(chǎn)生0.18g氫氣。則另一種金屬可能是( ) A.鎂 B.鋁 C.鋅 D.銅 【解題思路】:一種金屬與另一金屬混合與足量酸反應(yīng)后,如果產(chǎn)生H2質(zhì)量變大,則應(yīng)混一種同質(zhì)量產(chǎn)生H2比原金屬 的(填多或少);如果產(chǎn)生H2質(zhì)量變小,則應(yīng)混一種同質(zhì)量產(chǎn)生H2比原金屬 的(填多或少)。知識鏈接反應(yīng)快慢的順序(即活動(dòng)性順序)Mg Al Zn Fe;等質(zhì)量的金屬與足量的

7、酸完全反應(yīng),產(chǎn)生氫氣多少的順序(與金屬的相對原子質(zhì)量和化合價(jià)有關(guān))_;酸與金屬反應(yīng)有如下圖像,金屬與H2的質(zhì)量關(guān)系: 五.探究天平平衡問題例6. 在托盤天平的兩邊各放一只盛有足量相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀鹽酸的燒杯,調(diào)至平衡,然后向左邊燒杯中加6g鐵,欲使天平再次保持平衡,應(yīng)向右邊燒杯中加入( )A. 6 g銅B. 6 g鎂C.4 g氧化鈣D. 10 g碳酸鈣【解題思路】:金屬加入燒杯質(zhì)量增加,和酸反應(yīng)生成H2逸出后質(zhì)量又_,燒杯中實(shí)際增加的質(zhì)量是進(jìn)、出物質(zhì)的質(zhì)量_.如果欲使天平再次保持平衡,另一邊燒杯中增加的質(zhì)量應(yīng)該與之_?!具_(dá)標(biāo)練習(xí)】:A組: 1.人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬。下面對金屬的利

8、用不是由金屬活動(dòng)性決定的是( )A. 用鐵回收含銀廢液中的銀 B. 用鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣 C. 古代的金銀制品能保存至今 D. 用鋁合金制作門窗框架2.京京同學(xué)對金屬活動(dòng)性順序等知識進(jìn)行了研究。(1)根據(jù)右圖中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷,稀鹽酸里的A、B、C、D四種 金屬中,在金屬活動(dòng)性順序里,位于氫后面的金屬是(填字 母) 。(2)將甲、乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中,乙表面析出紅色固體,甲沒有明顯現(xiàn)象。判斷甲、乙、銅三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?。3.若金屬錳(Mn)在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間,則下列反應(yīng)不正確的是( )A.Mn + H2SO4 = MnSO4+ H2 B.Mg + Mn

9、SO4 = MgSO4+ MnC.Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn D.Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu4. 為探究Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序,某興趣小組設(shè)計(jì)了下圖所示的四組實(shí)驗(yàn)方案,你認(rèn)為不可行的是 ( )5. 將質(zhì)量相等的A、B、C三種金屬,同時(shí)分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且足 量的稀鹽酸中,反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖中所提供的信息,得出的結(jié)論正確的是( )(已知:A、B、C在生成物中均為+2價(jià))A放出H2的質(zhì)量是ABC B金屬活動(dòng)性順序是ABCC反應(yīng)速率最大的是A D相對原子質(zhì)量是CBA6.小瑩同學(xué)向過量的稀硫酸中加入一定質(zhì)量

10、的鎂條后,繪制了如下表示其變化 過程的坐標(biāo)曲線圖,其中不正確的是( )7. 在CuSO4和FeSO4的混合溶液中加入Mg粉,下列說法錯(cuò)誤的是( )A若Mg粉有剩余,溶液中只有Fe2+,而無Mg2+和Cu2+B若Mg粉無剩余,溶液中如有Cu2+,則必定有Fe2+C若Mg粉有剩余,溶液中只有Mg2+,而無Fe2+和Cu2+D若Mg粉無剩余,溶液中無Cu2+,則一定有Mg2+和Fe2+ 8由金屬鎂和另一種金屬組成的混合物6g,與足量稀鹽酸反應(yīng),反應(yīng)完全后共產(chǎn)生0.2g氫氣。則另一種金屬可能是( ) A.鋁 B.鐵C.鋅D.銅9按右圖方法進(jìn)行試驗(yàn),當(dāng)天平平衡后,向各燒杯中分別加入金屬m g,待金屬完全

11、溶解后,兩天平指針是( )A.甲中指針指向零點(diǎn),乙中指針向左偏 B.甲中指針指向零點(diǎn),乙中指針向右偏C.甲、乙指針都向左偏 D.甲、乙指針都指向零點(diǎn)B組:1. 在已調(diào)平的托盤天平兩邊各放一個(gè)等質(zhì)量的燒杯,向燒杯中各加入質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等的足量稀硫酸,然后在左右兩盤的燒杯中分別放入等質(zhì)量的鎂粉和鐵粉。下列現(xiàn)象不可能觀察到的是( )A天平指針開始偏向放鎂粉的燒杯一邊B. 天平指針最終偏向放鎂粉的燒杯一邊 C天平指針開始偏向放鐵粉的燒杯一邊 D.只有鐵粉有剩余 2.某學(xué)生為了驗(yàn)證鐵、鋅、銅三種金屬的活動(dòng)性順序,設(shè)計(jì)了四種方案:將Zn、Cu分別加入到FeSO4溶液中將Zn、Cu分別加入到ZnSO

12、4溶液中將Zn分別加入到FeSO4、CuSO4溶液中將Fe 分別加入到ZnSO4、CuSO4溶液中( )A. 或 B. 或 C. 或 D. 或 3.向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一些鋅粉,完全反應(yīng)后過濾。不可能存在的情況是 ( )A濾紙上有Ag,濾液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+B濾紙上有Ag、Cu,濾液中有Ag+、Zn2+、Mg2+C濾紙上有Ag、Cu、Zn,濾液中有Zn2+、Mg2+D濾紙上有Ag、Cu、Zn、Mg,濾液中有Zn2+、Mg24.為驗(yàn)證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性是依次減弱的,某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了圖2所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)。其中不必進(jìn)行的是 ( ) 5.由兩種金屬組成的混合物共30 g,與足量鹽酸完全反應(yīng),共放出1 gH2,試判斷原混合物的組成不可能是( )A. Zn 和 Mg B.Fe 和Al C.Zn 和Fe D. Fe和Cu6. 現(xiàn)有銅與另一種金屬的混合物粉末,另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種,現(xiàn)欲測定其組成?!静殚嗁Y料】(1)鎂、鐵、鋅皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng),且生成+2價(jià)的可溶性金屬硫酸鹽和氫氣。(2)相對原子質(zhì)量:Mg24、Fe56、Zn65【實(shí)驗(yàn)步驟及數(shù)據(jù)】取該混合物粉末8.0g放入

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