(浙江專用)_高中化學(xué)專題5溶液中的離子反應(yīng)微型專題重點(diǎn)突破(七)學(xué)案蘇教版必修2

1、1微型專題重點(diǎn)突破（七）微型專題- 克雄解握籍準(zhǔn)嵩效一、弱電解質(zhì)的判斷側(cè) 1 （2018 嘉興市期中）室溫下，下列事實(shí)不能說明NH H0 為弱電解質(zhì)的是（）A. 0.1 molLNH3HO 的 pH 小于 13B. 0.1 molL_1NH4CI 溶液的 pH 小于 7C.相同條件下，濃度均為 0.1 molL_1的 NaOH 溶液和氨水，氨水的導(dǎo)電能力弱D. 0.1 molL_1NH3HO 能使無(wú)色酚酞溶液變紅色答案 D_ _10_14_解析 A 項(xiàng)，室溫下 0.1 mol L_1氨水溶液 pH 1（室溫下）；2將 pH= 2 的 HA 溶液稀釋 100 倍，稀釋后 2VpHV4；3向 HA

2、 溶液中滴加 2 滴石蕊溶液，溶液呈紅色， 再加入少量 NaA 晶體，紅色變淺HA 疋兀弱 酸，是弱電 解質(zhì)。其中（5）、還 能證明 HA 的 酸性比 HCO 弱（2）鹽溶液的 pHNaA 溶液的 pH7（室溫下）（3）溶液的導(dǎo)電性0.1 molL1的 HCI 和 HA 溶液，前者的導(dǎo)電能力 明顯更強(qiáng)（4）與金屬反應(yīng)的速率相同濃度的 HCI 與 HA 溶液，與相同（形狀、顆粒大小）的金屬或碳酸鹽反應(yīng)，前者的反應(yīng)速率快其鈉鹽能與弱 酸反應(yīng)生成 HACO 通入 NaA 溶液中有 HA 生成（6）不與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)HA 溶液不與 NaHCO 溶液反應(yīng)一 1【變式 1 用食用白醋（醋酸濃度約 1 m

3、olL）進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是（）A. 白醋中滴入石蕊溶液呈紅色B. 白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生C. 蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出D. pH 試紙顯示白醋的 pH 為 23答案 D解析 石蕊溶液遇c（H+） 10一5mol jT 的溶液都可能會(huì)呈現(xiàn)紅色；白醋遇到豆?jié){有沉淀產(chǎn)生，原因是豆?jié){作為膠體，遇到電解質(zhì)會(huì)發(fā)生聚沉；而白醋與蛋殼中的CaCO 反應(yīng)放出 CQ氣體， 能說明 CHCOO 的酸性比 HCG 強(qiáng)， 但不能說明 CHCOO 是弱酸； 濃度為 1 mol一1的 CHCOOH 若是強(qiáng)電解質(zhì)，則 pH 為 0,而實(shí)際 pH 為 23，則說明 CHCOO 沒有完全電離，從而證明 C

4、HCOOH 為弱電解質(zhì)。二、一元強(qiáng)酸（堿）與一元弱酸（堿）的比較【例 2 常溫下，關(guān)于 pH 相等的鹽酸和醋酸溶液（兩溶液的 OH 濃度也相等），下列說法正確 的是（）A.c（HCl） C（CHsCOOH）3B.C（CI一）=C（CHsCOO）C.等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的 Zn 完全反應(yīng)， 鹽酸產(chǎn)生的 H2多D.用相同濃度的 NaOH溶液分別與等體積的鹽酸和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全，鹽酸消耗的 NaOH 溶液體積多答案 B解析 A 項(xiàng)，醋酸為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，pH 相等時(shí)，醋酸濃度較大，即C（HCI）vC（CH3C00H）錯(cuò)誤；B 項(xiàng)，溶液的 pH 相等，則兩溶液中的氫離子、氫

5、氧根離子濃度相等， 根據(jù)電荷守恒可知C（CI）=c（CfCOO），正確；C 項(xiàng)，等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量 的 Zn 完全反應(yīng)，由于醋酸的濃度較大，則醋酸產(chǎn)生的H2 多，錯(cuò)誤；D 項(xiàng)，同濃度的 NaOH 溶液分別與等體積的鹽酸和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全，由于醋酸的濃度大于鹽酸，則醋酸消耗的NaOH 溶液體積多，錯(cuò)誤。方法規(guī)律（1）無(wú)論是強(qiáng)酸還是弱酸， 與 NaOH 按化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)之比反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鹽，則叫恰好完全反應(yīng)，但溶液不一定呈中性。相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的一元強(qiáng)酸（如鹽酸）與一元弱酸（如醋酸）的比較：比較項(xiàng)目酸C(H+)pH中和堿的能力與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生 H2的量開始與金屬反

6、應(yīng)的速率一兀強(qiáng)酸大小相同相同大一兀弱酸小大小相同 pH 相同體積的一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較:、比較項(xiàng)目酸C(H+)C(酸)中和堿的能力與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生 H2的量開始與金屬反應(yīng)的速率一兀強(qiáng)酸相同小小少相同一兀弱酸大大多（注：一元強(qiáng)堿與一元弱堿的比較規(guī)律與以上類似。）【變式 2 （2018 溫州市十五校聯(lián)合體段考）室溫下，相同濃度、體積相同的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是（）4A. 兩者水的電離程度相同B.分別用水稀釋相同倍數(shù)后，C（CI）c（CHCOO）C. 鹽酸的 pH 值大于醋酸溶液的 pH 值D.分別與物質(zhì)的量濃度相同的NaOH 溶液恰好反應(yīng)完全時(shí)，鹽酸消耗NaOH 溶液體積多答案 B

7、解析 鹽酸為強(qiáng)酸，醋酸為弱酸，室溫下，相同濃度、體積相同的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸的酸性比醋酸強(qiáng)。A 項(xiàng)，鹽酸的酸性比醋酸強(qiáng)，兩者電離出的氫離子濃度不同，對(duì)水的電離的抑制程度不同，水的電離程度不同，錯(cuò)誤；B 項(xiàng)，分別用水稀釋相同倍數(shù)后，鹽酸和醋酸的濃度仍然相等，但鹽酸的電離程度比醋酸大，C(CI)C(CHCOO)，正確；C 項(xiàng)，鹽酸的酸性比醋酸強(qiáng)，鹽酸的 pH 值小于醋酸溶液的 pH 值，錯(cuò)誤；D 項(xiàng)，相同濃度、體積相同的鹽酸 和醋酸溶液，含有的氯化氫和醋酸的物質(zhì)的量相等，分別與物質(zhì)的量濃度相同的NaOH 溶液恰好反應(yīng)完全時(shí)，二者消耗 NaOH 溶液的體積相同，錯(cuò)誤。三、溶液酸堿性的判斷側(cè)3 (2

8、018 臺(tái)州月考)關(guān)于溶液的酸堿性，下列說法正確的是()A.c(H+)很小的溶液一定呈堿性B.c(OH)=c(H+)的溶液一定呈中性C. 不能使酚酞溶液變紅的溶液一定呈酸性D. pH= 7 的溶液一定呈中性答案 B解析 A 項(xiàng)，溶液的酸堿性取決于溶液中C(OH)、C(H+)的相對(duì)大小，如果C(OH)C(H+),溶液呈堿性，如果C(OH)=C(H+)，溶液呈中性，如果C(OH)VC(H+)，溶液呈酸性，如果 酸的濃度很小，則C(H+)很小，但溶液仍可能呈酸性， 錯(cuò)誤；B 項(xiàng)，溶液中如果c(OH)=C(H+)，則溶液呈中性，正確；C 項(xiàng)，酚酞的變色范圍是 810,所以能使酚酞溶液變紅的溶液呈堿性，

9、不能使酚酞溶液變紅的溶液，可能是鹽的中性溶液或酸性溶液，如氯化鈉鹽溶液不能使酚酞溶液變紅，錯(cuò)誤；D 項(xiàng)，pH= 7 的溶液不一定呈中性，如 100C時(shí)，純水的 pHv 7,則該溫度下，pH= 7 的溶液呈堿性，只有C(OH)=C(H+)時(shí)，溶液一定呈中性， 與 pH 無(wú)必然 聯(lián)系，錯(cuò)誤。方法總結(jié)(1)溶液的酸堿性取決于溶液中C(H+)和C(OH)的相對(duì)大小。只有在常溫下，才能根據(jù)C(H+)與 1X107molL1或 pH 與 7 的大小判斷。 鹽溶液的酸堿性的判斷5鹽的類別溶液的酸堿性原因強(qiáng)酸弱堿鹽呈酸性，pHC(OH)水解實(shí)質(zhì)：鹽電離 出的離子與 HO 電 離出的或 OH 結(jié) 合生成弱電解質(zhì)

10、強(qiáng)堿弱酸鹽呈堿性，pH7弱酸陰離子與 H2O 電離出的*結(jié)合，使C(OH)C(J)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽呈中性，pH= 7, H2O 的電離平衡不被破壞，不水解弱酸的酸式鹽若電離程度 水解程度，c(H+)c(OH )，呈酸性，女口 NaHSQ NaHC4若電離程度 水解程度，c(H+)n(OH)，酸過量：由c(H+)(過量)求 pH(后)。若n(H+) )vn(OH) )，堿過量：由c(OH)()(過量) )先求c(H+) )，再求 pH(后) )。若已知強(qiáng)酸中 pH(A)和強(qiáng)堿中 pH(B)，等體積混合又有:pH(A) + pH(B) = 14，則恰好中和。mol-L_1= 1.0X10_9mol-L一

11、1,故所得溶液的 pH= 9。(4)pH = 3 的HA溶液中由水電離出的答案(1)v(2)v一 9(3)9(4)1X10先求出混合前酸中總的pH(后)=7。7pH(A) + pH(B) 14，則堿過量。pH(A) + pH(B)V14，則酸過量。8(2)弱酸與強(qiáng)堿pH(A) + pH(B)W14,則酸過量，一般顯酸性(因一般電離大于水解)。pH(A) + pH(B) 14，則表示酸中已電離的C(H+)小于堿中已電離的C(OH_)，等體積混合后可能顯酸性、中性、堿性。弱堿與強(qiáng)酸pH(A) + pH(B) 14，則堿過量，一般顯堿性(電離一般大于水解)。pH(A) + pH(B)V14 ,則表示

12、酸中已電離的C(H+)大于堿中已電離的C(OH),等體積混合后可能顯酸性、中性、堿性?！咀兪?4 pH= 5 和 pH= 3 的兩種鹽酸以 1：2體積比混合，該混合溶液 pH 為()A. 3.2B. 4.0D. 5.0答案 A解析 設(shè)取 pH= 5 和 pH=3 的兩種鹽酸分別為VL 和 2VL, pH= 5 的鹽酸，c(H+) =105molLI_3pH = 3 的鹽酸C(H) = 10 molL10_5mol L_1XVL + 10_1 2 3mol L_1X2VLVL+2VLlg(6.7X_410 ) = 4 0.8 = 3.2。1 (2018 嘉興期中)下列各組物質(zhì)中，前者為強(qiáng)電解質(zhì)，

13、后者為電解質(zhì)的是()A.硫酸、氯氣B.碳酸氫鈉、醋酸C.食鹽、酒精D.碳酸、碳酸鈉答案 B解析 A 項(xiàng)，硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，氯氣是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；B 項(xiàng)，碳酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，正確；C 項(xiàng)，食鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，酒精是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；D 項(xiàng)，碳酸是弱電解質(zhì)，碳酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，錯(cuò)誤。2 (2018 桐鄉(xiāng)市鳳鳴中學(xué)期中)下列各式中，屬于正確的電離方程式的是()A.HCO=CO_+ H+B. HCO+ OH_=HO+ CO_C. NH+ H+=NHD.NH!H2ONHt+OHC. 4.2則混合后，C(H 十)混=6.7X101+molL ;pH= IgC(H )=_9考題

14、精選-精練菇思艙類旁潤(rùn)答案 D解析 A 項(xiàng)應(yīng)用“”；B C 項(xiàng)是復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。3.（2018 曙光中學(xué)高一第二學(xué)期第二次階段）下列事實(shí)中，能說明 HA 是弱酸的是（）一 1A. 0.10 molLHA 溶液能使紫色石蕊溶液變紅B. 0.10 mol jT HA 溶液能與雞蛋殼反應(yīng)生成 CO 氣體C.0.10 molLNH4CI 呈酸性，0.10 molLNH4A 溶液呈中性D. 等體積的 0.10 molL1HA 溶液與 0.10 molL-1NaOH 溶液恰好完全反應(yīng)答案 C4.（2018 浙江“七彩陽(yáng)光”聯(lián)盟聯(lián)考）室溫下， 關(guān)于 pH= 3的鹽酸和醋酸，下列說法正確的是（）A.

15、等體積的兩溶液，導(dǎo)電能力是鹽酸強(qiáng)B.等體積的鹽酸和醋酸溶液加水稀釋90 倍后，c（CI一）vc（CH3COO）C. 將 pH= 3 的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低D. 中和等體積等濃度的 NaOH 溶液，醋酸消耗的體積多答案 B解析 A 項(xiàng)，pH= 3 的鹽酸和醋酸中離子濃度相同，導(dǎo)電能力相同，錯(cuò)誤；B 項(xiàng)，相同 pH 的鹽酸和醋酸中，醋酸的濃度大，稀釋過程中，醋酸會(huì)進(jìn)一步電離，所以c（Cl一）vc（CHCOO）,正確；C 項(xiàng)，酸性溶液稀釋，溶質(zhì)離子濃度均減小，但OH 濃度會(huì)增大，錯(cuò)誤；D 項(xiàng)，相同pH 的鹽酸和醋酸中，醋酸的濃度大，中和相同量的 NaOH 消耗的醋酸體積小一些，

16、錯(cuò)誤。5. （2018 桐鄉(xiāng)市段考）常溫下，下列說法正確的是（）A.0.1 molL醋酸溶液與等濃度等體積的氫氧化鈉溶液混合后，c（H+） c（OH）B. 常溫下，0.1 molL一1的鹽酸和醋酸溶液的導(dǎo)電能力相同一一 11一 1C.常溫下，pH= 11 的 NaOH 溶液和氨水中由水電離產(chǎn)生的c（OH一）均為 1X10一mol L一D.足量的鋅粉分別與等體積的鹽酸（pH = 1） 和醋酸 （0.1 molL一1）反應(yīng)，收集到相同條件下 的氣體體積不相同答案 C解析等濃度等體積的醋酸與 NaOH 溶液混合恰好反應(yīng)生成 CHCOONa 水解顯堿性，A 錯(cuò)誤； 常溫下，10鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱

17、電解質(zhì)，同濃度的鹽酸導(dǎo)電能力強(qiáng)于醋酸，B 錯(cuò)誤；pH=1 的鹽酸c（HCl） = 0.1 molL：同體積同濃度的 HCI 和 CHCOO 物質(zhì)的量相同，與足量 鋅粉反應(yīng)生成的物質(zhì)的量相同，D 錯(cuò)誤。6.（2018 寧波諾丁漢大學(xué)附中高一第二學(xué)期期中 ）25C時(shí)，向 20 mL0.1 md L一1CHCOOH溶液中逐滴加入 0.1 mol L一1NaOH 溶液，其 pH 變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）。下列 說法正確的是（）A. b 點(diǎn)表示的溶液中c(Na+) c(CfCOOH)B. c 點(diǎn)表示 CHCOOH 和 NaOH 恰好反應(yīng)完全C. a 點(diǎn)溶液中c(CfCOO)約為 103molL一

18、 1D. b、d 兩點(diǎn)的溶液中，均有C(CH3COOH*C(CH3COO) = 0.1 molL答案 C7.(2018 東陽(yáng)段考)(1)某溫度下，純水的c(H+) = 2.0X107mol L1,則此時(shí)c(OH)為_ , Kw=_，溫度不變，向水中滴入稀鹽酸，使c(H ) = 5.0X10 molL一4 5,貝 Uc(OH)=_，該溶液 pH 為_(已知 lg 5 = 0.7) o25 C 時(shí)，將 pH= 9 的 NaOH 溶液與 pH= 4 的 H2SQ 溶液混合，若所得混合溶液的pH= 7,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練題組一弱電解質(zhì)的判斷5 (2018 臺(tái)州質(zhì)量評(píng)估)室溫下，不能說明 HCO 為弱電解質(zhì)的是(

19、)A. 0.01 molLHCO溶液 pH 大于 2B. NaHCO 溶液顯堿性C. 向紫色石蕊溶液中呼氣，溶液變紅色D. 向 N&CO 溶液中滴加醋酸，有氣泡產(chǎn)生答案 C一 1 一 一 一解析 A 項(xiàng)，0.01 molLHCO 溶液 pH 大于 2,說明 HCO 未完全電離，說明 HCO 為弱電 解質(zhì)，正確；B 項(xiàng)，NaHC 蹄液顯堿性，說明碳酸氫鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，說明HCO 為弱電解質(zhì)，正確；C 項(xiàng)，二氧化碳的水溶液顯酸性，向紫色石蕊溶液中呼氣，溶液變紅色，只能說 明碳酸為電解質(zhì)，不能說明HCO 為弱電解質(zhì)，錯(cuò)誤；D 項(xiàng)，向 NCO 溶液中滴加醋酸，有氣11則 NaOH 溶液與 H

20、bSQ 溶液的體積比為_o(3)_氯化銨溶液顯(填“酸”“堿”或“中”)性，該溶液中各離子的濃度大小順序?yàn)開o一 7一 1一 14101答案(1)2.0X10 molL4.0X108.0X10 molL4.3(2)10：1(3)酸c(Cl) c(NH+) c(H+) c(OH)微型專題練- -旳點(diǎn)姿磁帚此提離12泡產(chǎn)生，說明醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，而醋酸為弱酸，說明2 下列敘述中，能說明該物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是（）A. 熔化時(shí)不導(dǎo)電B. 不是離子化合物，而是共價(jià)化合物C. 水溶液的導(dǎo)電能力很差D. 溶液中溶質(zhì)分子和電離出的離子共存 答案 D解析 A 項(xiàng)，熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電是區(qū)分離子化合物和共價(jià)化合物的

21、條件，而不是區(qū)分強(qiáng)、弱電解質(zhì)的條件；B 項(xiàng)，有許多共價(jià)化合物（如 HCI、H2SC4等）是強(qiáng)電解質(zhì)；C 項(xiàng)，水溶液的 導(dǎo)電能力不僅與電解質(zhì)的強(qiáng)弱有關(guān)，還與溶液的濃度有關(guān)；D 項(xiàng)，弱電解質(zhì)的電離是可逆的，溶液中溶質(zhì)分子和電離出的離子共存，則說明該物質(zhì)是弱電解質(zhì)。3. pH= 2 的兩種一元酸 x 和 y，體積均為 100 mL 稀釋過程中 pH 與溶液體積的關(guān)系如下圖 所示。分別滴加 NaOH 溶液（c= 0.1 molL1）至 pH= 7,消耗 NaOH 溶液的體積為 V、Vy, 則（）A. x 為弱酸，VVyC. y 為弱酸，Vc（NaOH）B.c（NH ） =c（Na+） =c（OH）C.

22、 兩種溶液中水的電離程度相同D. 等體積的氨水和氫氧化鈉溶液分別與相同濃度的鹽酸完全中和時(shí)，氨水所消耗的鹽酸體 積多答案 BHCO 為弱電解質(zhì)，正確。D. y 為強(qiáng)酸，VV/13解析 A 項(xiàng)，NH H20 是弱電解質(zhì)，pH 相同的氨水和氫氧化鈉溶液，c(NHHH2O)C(NaOH),正確；B 項(xiàng)，氨水中存在一水合氨和水的電離平衡，故溶液中的離子有氫離子、氫氧根離子 和銨根離子，根據(jù)電荷守恒有：c(OH)=c(NHt) +c(H+)，同理，在 NaOH 溶液中：c(OH)=c(Na+) +c(H+)，又兩溶液 pH 相同，故c(NH；) =c(Na+)vc(OH)，錯(cuò)誤；C 項(xiàng)，pH 相同 的氨

23、水和氫氧化鈉溶液，水電離的H 濃度相同，正確；D 項(xiàng)，NH H2O 是弱電解質(zhì)，電離程度小， 濃度大， 等體積的氨水和氫氧化鈉溶液分別與相同濃度的鹽酸完全中和時(shí)，氨水所消耗的鹽酸體積多，正確。5.(2018 溫州市“十五校聯(lián)合體”聯(lián)考)一定溫度下， 等體積、pH 相等的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是 ()A. 兩溶液中，所含溶質(zhì)的分子數(shù)：鹽酸等于醋酸B. 與等體積等濃度 NaHCO 昆合，開始產(chǎn)生 CO 速率相等，后來鹽酸快C.等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的 Zn 完全反應(yīng)， 鹽酸產(chǎn)生的 H2多D.用同濃度的 NaOH 溶液分別與兩溶液恰好反應(yīng)完全，根據(jù)消耗的NaOH 溶液體積的多少可

24、以判斷醋酸是弱電解質(zhì)答案 D解析 A 項(xiàng)，HCI 是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，溶液中不存在溶質(zhì)的分子，錯(cuò)誤；B 項(xiàng)，與等體積等濃度 NaHCO 昆合，開始產(chǎn)生 CO 速率相等，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，未電離的醋酸繼續(xù)電離H十，反應(yīng)速率快，錯(cuò)誤； C 項(xiàng)，等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的Zn 完全反應(yīng)，由于醋酸的濃度較大，則醋酸產(chǎn)生的H2多，錯(cuò)誤；D 項(xiàng)，同濃度的 NaOH 溶液分別與等體積的鹽酸和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全，由于醋酸的濃度大于鹽酸，則醋酸消耗的 NaOH 溶液體積多，醋酸是弱電解質(zhì)，正確。6.相同物質(zhì)的量濃度的 NaCN 和 NaCIO 相比，NaCN 溶液的 pH 較大，則下列關(guān)于同溫、同體

25、積、同濃度的 HCN 和 HCIO 的說法中正確的是( )A. 酸的強(qiáng)弱：HCNHCIOB. pH： HCIOHCNC.與 NaOH 恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗 NaOH 的物質(zhì)的量：HCIOHCND.酸根離子濃度：C(CN)NaCIO 可以確定酸性：HCNHCIO 由于是同體積、同濃度的 HCN 和 HCIO 與 NaOH 恰好反應(yīng)，故消耗 NaOH 的量相同，所以 A、B C 均錯(cuò)誤；由酸性越強(qiáng)電離程度越大， 故c(CN_)=Njt+ H+ sQ，因電離呈酸性， 正確；D 項(xiàng)，CHCHQH 屬于非電解質(zhì)， 錯(cuò)誤。& （2018 金華十校期末聯(lián)考）下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是（）A.

26、 NaNQB. NaHSQC. CHCOONaD. NHCI答案 D9.在常溫下，將 pH= 9 的 NaOH 溶液與 pH= 11 的 NaOH 溶液等體積混合后，溶液的 pH 最接 近于（）A. 9.3B. 9.7C. 10D. 10.7答案 D_ 5一 1解析 常溫下，pH= 9 的 NaOH 溶液中c（OH一）= 1X10一mol L一，pH= 11 的 NaOH 溶液中c（OH10-3Kvmol L一1，則混合液中的c（H+）= 半2CH一11液的 pH=- lg （2.0 x10） = 11 lg 2 = 10.7。1110.常溫下，將 0.1 molL氫氧化鈉溶液與 0.06 m

27、olL硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的 pH 等于（）A. 1.7B. 2.0C. 12.0D. 12.4答案 B一 1 一+0.06 molLx20.1 molL解析 將兩種溶液混合后，硫酸過量，溶液中的C（H ）=0.01 molL，則溶液的 pH= 2.0，選項(xiàng) B 正確。題組四水解的實(shí)質(zhì)及水解規(guī)律的探究）=1x10一3mol L一1，混合液中氫氧根離子濃度為c（OH）=10一5+ 10一3mol 1410-一仆3molL =2.0 x10 mol10L一1,所以混合1611短周期元素 W X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，其簡(jiǎn)單離子都能破壞水的電離平衡的是（）2 一+3 +A. W、XB

28、. X、Yc.Y3+、ZD. X、Z2一答案 c解析 簡(jiǎn)單離子中 H 可抑制水的電離，弱堿的陽(yáng)離子及弱酸陰離子(水解)可促進(jìn)水的電離。 依題意知，vW、X+、Y四種離子分別是ONa+、Al3+、si、Na+不能水解，故AB D 錯(cuò)誤；C 中 Y3+(Al3+)、Z2(S2)均能水解，C 正確。12.常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的三種正鹽NaX NaYNaZ 的水溶液，其 pH 分別為 8 9、10,則 HX HY HZ 的酸性由強(qiáng)到弱的順序是()A. HX HZ HYB. HZ HY HXC. HX HY HZD. HY HZ HX答案 C解析 三種鹽的陽(yáng)離子都是 Na+，當(dāng)物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，溶

29、液的 pH 分別為 8、9、10,堿 性逐漸加強(qiáng)，也就是 X、Y、的水解程度依次增大。因?yàn)樵饺菀姿獾乃岣鶎?duì)應(yīng)的酸的 酸性越弱，因此三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠X HY HZ13.常溫時(shí)，將濃度和體積分別為C1、V的 NaOH 溶液和C2、V2的 CHCOOH 溶液混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是()A. 若 pH7,則一定是C1V=C2UB.在任何情況下都是c(Na+) +C(H+) =c(CHCOO) +c(OH)C. 當(dāng) pH= 7 時(shí)，若V1=Va,則一 -定是C2C1D. 若 v =Va,C1=C2,貝yc(CH3COO) +C(CH3COOH=C(Na+)答案 A解析 A

30、項(xiàng)，pH 7 時(shí)，可以是C1V=C2M,也可以是C1V1C2V2,錯(cuò)誤；B 項(xiàng)，符合電荷守恒， 正確；C 項(xiàng)，當(dāng) pH= 7 時(shí)，醋酸一定過量，正確；D 項(xiàng)，符合物料守恒，正確。14. 常溫下，向 20.00 mL0.100 0 molL的醋酸溶液中逐滴加入 0.100 0 molL的 NaOH溶液，pH 隨 NaOH 溶液體積的變化如圖所示。下列說法不正確的是()A.在反應(yīng)過程中，c(Na+) +c(H+) =c(CH3CO(一)+c(OH)B. pH= 5 時(shí)，C(CH3COO)C(Na+)C(H+)C(OH)17C. pH= 6 時(shí)，c(Na ) +C(H ) c(OH ) +c(CH3COOH= 0.100 0 molL