中考化學(xué)考點(diǎn)梳理

1、2010年新課標(biāo)中考化學(xué)考點(diǎn)梳理（全冊(cè)）第一單元走進(jìn)化學(xué)世界考點(diǎn)梳理考點(diǎn)1 蠟燭及其燃燒的探究實(shí)驗(yàn)探究步驟觀察物質(zhì)的性質(zhì)、變化、現(xiàn)象結(jié)論、解釋觀察蠟燭的制作材料燭芯棉線、外殼石蠟由石蠟制成點(diǎn)燃前觀察蠟燭的顏色、 形態(tài)、形狀乳白色固態(tài)圓柱狀顏色：乳白色狀態(tài)：固態(tài)用小刀切下一塊石蠟，投入水中浮在水上，難溶于水，硬度小密度比水小，硬度小，難溶于水點(diǎn)燃蠟燭用火柴點(diǎn)燃蠟燭，觀察蠟燭火焰火焰分三層，第二層最明亮，內(nèi)層暗石蠟具有可燃性，其火焰分三層，第二層最亮，內(nèi)層暗取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s后取出火柴桿接觸外焰部分變黑外層溫度最高，加熱用的是外層用一干燥燒杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的燒杯

2、，迅速向燒杯內(nèi)倒入少量石灰水，振蕩燒杯內(nèi)壁有水霧，石灰水變渾濁蠟燭燃燒生成了水和二氧化碳熄滅蠟燭將蠟燭熄滅觀察有白煙蠟燭燃燒時(shí)先由固態(tài)轉(zhuǎn)變成液態(tài)，再汽化，而后燃燒用火柴點(diǎn)燃剛熄滅時(shí)的白煙白煙燃燒考點(diǎn)2 對(duì)人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究實(shí)驗(yàn)探究步驟觀察物質(zhì)的性質(zhì)、變化、現(xiàn)象結(jié)論、解釋、化學(xué)方程式用排水法收集氣體在兩個(gè)集氣瓶中裝滿(mǎn)水，用玻璃片蓋住瓶口，倒放水中。將塑料管小心插入集氣瓶?jī)?nèi)，吹氣集氣瓶中的水排出，集氣瓶?jī)?nèi)充滿(mǎn)氣體呼出的氣體大部分沒(méi)有溶于水在水中集滿(mǎn)氣體后，用玻璃片蓋住瓶口，從水中取出正放于桌上氣體無(wú)色呼出的是無(wú)色的氣體，密度比空氣大探究呼出氣體的性質(zhì)向一個(gè)盛空氣的集氣瓶和一個(gè)盛呼出氣

3、體的集氣瓶中，各滴入幾滴石灰水，振蕩盛空氣的集氣瓶?jī)?nèi)石灰水沒(méi)有變渾濁，盛呼出氣體的集氣瓶?jī)?nèi)石灰水變渾濁人呼出氣體中含有較多的二氧化碳CO2 + Ca（OH）2=CaCO3+ H2O將燃著的木條分別插入盛空氣和呼出氣體的集氣瓶中燃燒的木條在盛空氣的集氣瓶中持續(xù)燃燒一會(huì)熄滅；燃燒的木條在盛呼出氣體的集氣瓶中立即熄滅人呼出氣體中含有較少的氧氣取一塊干燥的玻璃片對(duì)著呼氣，并與放在空氣中的另一塊玻璃片比較對(duì)著呼氣的玻璃片上有水珠人呼出氣體中含有較多的水蒸氣考點(diǎn)3 化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的名稱(chēng)和作用（儀器名稱(chēng)不能寫(xiě)錯(cuò)別字）1.能直接加熱的儀器儀器圖形與名稱(chēng)主要用途使用方法和注意事項(xiàng)用于蒸發(fā)溶劑或濃縮溶液可直接

4、加熱，但不能驟冷。蒸發(fā)溶液時(shí)不可加得太滿(mǎn)，液面應(yīng)距邊緣1厘米處。 試管常用作反應(yīng)器，也可收集少量氣體可直接加熱，外壁有水時(shí)要擦干。放在試管內(nèi)的液體不超過(guò)容積的12，加熱試管內(nèi)的液體不超過(guò)容積的13。 燃燒匙 燃燒少量固體物質(zhì)可直接用于加熱。2.能間接加熱（需墊石棉網(wǎng)）的儀器儀器圖形和名稱(chēng)主要用途使用方法和注意事項(xiàng)燒杯作配制、濃縮、稀釋溶液。也可用作反應(yīng)器等。加熱時(shí)應(yīng)墊石棉網(wǎng)根據(jù)液體體積選用不同規(guī)格燒杯用作反應(yīng)器不能直接加熱，加熱時(shí)要墊石棉網(wǎng)。所裝液體的量不應(yīng)超過(guò)其容積12。 錐型瓶用作接受器、用作反應(yīng)器等一般放在石棉網(wǎng)上加熱。3.不能加熱的儀器 儀器圖形與名稱(chēng)主要用途使用方法及注意事項(xiàng)用于收集

5、和貯存少量氣體如果在其中進(jìn)行燃燒反應(yīng)且有固體生成時(shí)，應(yīng)在底部加少量水或細(xì)砂。分裝各種試劑，需要避光保存時(shí)用棕色瓶。廣口瓶盛放固體，細(xì)口瓶盛放液體。玻璃塞不可盛放強(qiáng)堿，滴瓶?jī)?nèi)不可久置強(qiáng)氧化劑等。4.計(jì)量?jī)x器儀器圖形與名稱(chēng)主要用途使用方法及注意事項(xiàng) 用于粗略量取液體的體積要根據(jù)所要量取的體積數(shù)，選擇大小合適的規(guī)格，以減少誤差。不能用作反應(yīng)器，不能用作直接在其內(nèi)配制溶液。托盤(pán)天平用于精確度要求不高的稱(chēng)量一般精確到0.1克藥品不可直接放在托盤(pán)內(nèi)，稱(chēng)量時(shí)將被稱(chēng)量物放在紙或玻璃器皿上，“左物右碼”。 滴管用于滴加液體，定滴數(shù)地加入溶液必須專(zhuān)用，不可一支多用，滴加時(shí)懸于容器口的正上方,不要與其他容器接觸。5

6、.用作過(guò)濾、分離、注入溶液的儀器 儀器圖形與名稱(chēng)主要用途使用方法及注意事項(xiàng)用作過(guò)濾或向小口容器中注入液體過(guò)濾時(shí)應(yīng)“一貼二低三靠”用于裝配反應(yīng)器，便于注入反應(yīng)液長(zhǎng)頸漏斗應(yīng)將長(zhǎng)管末端插入液面下，防止氣體逸出6.干燥儀器 儀器圖形與名稱(chēng)主要用途使用方法及注意事項(xiàng)內(nèi)裝固體干燥劑或吸收劑，用于干燥或吸收某些氣體要注意防止干燥劑液化和是否失效。氣流方向大口進(jìn)小口出。洗氣瓶除去氣體中的雜質(zhì)注意氣流方向應(yīng)該長(zhǎng)管進(jìn)氣，短管出氣7.其它儀器 儀器圖形與名稱(chēng)主要用途使用方法及注意事項(xiàng)用作熱源，火焰溫度為500600所裝酒精量不能超過(guò)其容積的23，但也不能少于14。酒精燈火焰分三層為:外焰、內(nèi)焰、焰心。加熱時(shí)要用外焰

7、。熄滅時(shí)要用蓋蓋滅，不能吹滅可用作蒸發(fā)皿或燒杯的蓋子，可觀察到里面的情況不能加熱試管夾 夾持試管防止燒損和腐蝕玻璃棒用作物質(zhì)溶解、溶液蒸發(fā)的攪拌器過(guò)濾或轉(zhuǎn)移液體時(shí)用以引流攪拌時(shí)應(yīng)避免碰撞容器壁引流時(shí)應(yīng)注意使玻璃棒頂端靠近接受容器的內(nèi)壁，液體傾出容器的傾出口要緊靠玻璃棒中端使用后及時(shí)擦洗干凈，不能隨便放在桌上，應(yīng)放在干凈的容器內(nèi)或插在試管里。 鐵夾鐵圈鐵架臺(tái)用于固定或支持反應(yīng)器固定在鐵架臺(tái)上的鐵圈可用作漏斗架固定儀器時(shí)，儀器和鐵架臺(tái)的重心，應(yīng)在鐵架臺(tái)底座中間考點(diǎn)4 藥品的取用識(shí)記化學(xué)實(shí)驗(yàn)室藥品的一些圖標(biāo)。藥品取用的基本原則。實(shí)驗(yàn)室取用藥品要做到“三不”： 不準(zhǔn)用手接觸藥品 不準(zhǔn)用口嘗藥品的味道

8、不準(zhǔn)把鼻孔湊到容器口去聞氣味 取用藥品注意節(jié)約：取用藥品應(yīng)嚴(yán)格按規(guī)定用量。若無(wú)說(shuō)明，應(yīng)取最少量，即：液體取12mL；固體只需蓋滿(mǎn)試管底部。用剩的藥品要做到“三不”：既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不能拿出實(shí)驗(yàn)室，要放在指定的容器里。固體藥品的取用取用固體藥品的儀器：一般用藥匙或紙槽；塊狀固體可用鑷子夾取。取用塊狀固體用鑷子（具體操作：先把容器橫放，把藥品放入容器口，再把容器慢慢的豎立起來(lái)。(即“一橫、二放、三慢豎”）；取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時(shí)要用藥匙或紙槽（具體操作：先將試管橫放，把盛藥品的藥匙或紙槽小心地送入試管底部，再使試管直立。(即“一斜、二送、三直立”）液體藥品的取用取

9、用少量液體，可用膠頭滴管。滴加到另一容器中的方法是將滴管懸空放在容器口正上方，滴管不要接觸燒杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、亂放或平放。從細(xì)口瓶倒出液體藥品時(shí)，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染藥液；傾倒液體時(shí)，應(yīng)使標(biāo)簽向著手心，以防瓶口殘留的藥液流下腐蝕標(biāo)簽；瓶口緊靠試管口或儀器口，以免藥液流出。倒完藥液后立即蓋緊瓶塞，以免藥液揮發(fā)或吸收雜質(zhì)。取用一定量的液體藥品，常用量筒量取。量液時(shí)，量筒必須放平，倒入液體接近要求的刻度時(shí)，再改用滴管逐滴滴入量筒至刻度線。讀數(shù)時(shí)，視線與量筒內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平。注意：讀取一定液體的體積：俯視則讀數(shù)偏大，仰視則讀數(shù)遍小。量取一定液體的體積：俯

10、視則讀數(shù)偏小，仰視則讀數(shù)偏大?？键c(diǎn)5 物質(zhì)的加熱酒精燈的使用酒精燈的火焰分外焰、內(nèi)焰、焰心三部分，其中外焰溫度最高，因此，加熱時(shí)應(yīng)用外焰部分加熱；酒精燈內(nèi)的酒精不超過(guò)酒精燈容積的2/3；絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；絕對(duì)禁止用一只酒精燈引燃另一只酒精燈；使用完畢，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹滅。給物質(zhì)加熱：A：給試管中的液體加熱    試管一般與桌面成45°角，先預(yù)熱后集中試管底部加熱，加熱時(shí)切不可對(duì)著任何人B：給試管里的固體加熱：  試管口應(yīng)略向下（防止產(chǎn)生的水倒流到試管底，使試管破裂）先預(yù)熱后集中藥品加熱注意點(diǎn)：  被加熱的儀器

11、外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂；加熱時(shí)玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心，以免容器破裂。燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應(yīng)放在石棉網(wǎng)上，以免容器破裂。給試管里藥品加熱時(shí)，應(yīng)先使試管均勻受熱預(yù)熱，以免容器破裂。給試管里固體加熱時(shí)，試管口一般應(yīng)略向下傾斜，以免濕存水或生成水倒流，使試管炸裂?？键c(diǎn)6 儀器的洗滌1、用試管刷刷洗，刷洗時(shí)須轉(zhuǎn)動(dòng)或上下移動(dòng)試管刷，但用力不能過(guò)猛，以防止試管損壞。2、儀器洗干凈的標(biāo)志是：玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下?？键c(diǎn)7 化學(xué)研究的對(duì)象化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學(xué)?？键c(diǎn)8 近代化學(xué)理論的建立 原子、分

12、子理論：由道爾頓（英國(guó)人）、阿伏加德羅（意大利）建立了原子分子理論。 元素周期律、元素周期表：由門(mén)捷列夫（俄國(guó)人）發(fā)現(xiàn)。第二單元我們周?chē)目諝饪键c(diǎn)梳理考點(diǎn)1 空氣成分的發(fā)現(xiàn)科學(xué)史：二百多年前，法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫用定量方法研究了空氣的成分。得出結(jié)論：空氣由氧氣和氮?dú)饨M成，其中氧氣約占空氣總體積的1/5。、空氣中氧氣含量的測(cè)定： （1）藥匙中盛放的藥品是紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替原因是木炭、硫粉燃燒產(chǎn)生的分別是二氧化碳?xì)怏w和二氧化硫氣體，集氣瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)沒(méi)有明顯變化，不能很好地測(cè)出氧氣的體積。鐵呢,在空氣中就不能燃燒） （2）實(shí)驗(yàn)原理及方法：利用過(guò)量的紅磷在集有空氣的集氣瓶中燃燒，（使集氣瓶

13、中氣體體積減小，壓強(qiáng)減小），觀察集氣瓶中進(jìn)水的多少，來(lái)測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù) （3）實(shí)驗(yàn)中你看到的現(xiàn)象是紅磷燃燒時(shí)產(chǎn)生白煙；燒杯中的水沿導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶里，集氣瓶?jī)?nèi)水面上升了約1/5體積。（4）該反應(yīng)的文字表達(dá)式是 （5）實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵：裝置不能漏氣；集氣瓶中預(yù)先要加入少量水；紅磷要過(guò)量；待紅磷熄滅并冷卻后，打開(kāi)彈簧夾。（6）若測(cè)得水面上升小于1/5體積的原因可能是：紅磷不足，氧氣沒(méi)有全部消耗完裝置漏氣沒(méi)有冷卻到室溫就打開(kāi)彈簧夾。（7） 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：空氣由氧氣和氮?dú)饨M成，其中氧氣約占空氣總體積的1/5?？键c(diǎn)2 空氣的主要成分和組成空氣的主要成分及體積分?jǐn)?shù)空氣成分氮?dú)庋鯕庀∮袣怏w二氧化碳其他氣體和

14、雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)78% 21%094%003%003%考點(diǎn)3 空氣是一種寶貴的資源氧氣、氮?dú)?、稀有氣體的主要用途成分主要性質(zhì)主要用途氧氣化學(xué)性質(zhì)：供給呼吸、支持燃燒物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，不易溶于水，密度比空氣略大潛水、醫(yī)療急救、煉鋼、氣焊以及登山和宇宙航行等氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)不活潑物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，密度比空氣略小根據(jù)化學(xué)性質(zhì)不活潑常用作保護(hù)氣；醫(yī)療上用作冷凍麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等稀有氣體化學(xué)性質(zhì)：很不活潑（惰性）物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光利用惰性作保護(hù)氣；用于航標(biāo)燈、閃光燈、霓虹燈的電源；用于激光技術(shù)，制造低溫環(huán)境等考點(diǎn)4 空氣的污染及防治

15、 有害氣體：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮空氣中的有害物質(zhì) 煙塵（可吸入顆粒物）空氣污染的危害：損害人體健康，影響作物生長(zhǎng)，破壞生態(tài)平衡，導(dǎo)致全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等。保護(hù)空氣的措施：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，積極植樹(shù)造林、種草等。城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)、預(yù)報(bào)：根據(jù)我國(guó)空氣污染的特點(diǎn)和污染防治重點(diǎn)，目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目暫定為：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等?？键c(diǎn)5 氧氣的化學(xué)性質(zhì)氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能與多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，具有氧化性。下表是氧氣與一些物質(zhì)反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象、化學(xué)方程式及注意點(diǎn)（見(jiàn)）物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象（在O2中燃燒）文字表達(dá)式注意木炭發(fā)出白

16、光放出熱量點(diǎn)燃點(diǎn)燃C + O2= CO2盛有木炭的燃燒匙應(yīng)由上而下慢慢伸入瓶中硫發(fā)出藍(lán)紫色火焰（在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰）生成有刺激性氣味的氣體放出熱量點(diǎn)燃 S + O2= SO2硫的用量不能過(guò)多，防止空氣造成污染紅磷（暗紅）產(chǎn)生大量白煙生成白色固體放出熱量 點(diǎn)燃4P + 5O2 = 2P2O5此反應(yīng)生成的P2O5為白色固體，現(xiàn)象應(yīng)描述為白煙.用于發(fā)令槍鋁（銀白色固體）劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光生成白色固體放出大量的熱量點(diǎn)燃4Al + 3O2 =2Al2O3鋁非常薄預(yù)先放少量水或沙，防止生成物濺落瓶底，炸裂瓶底鋁在空氣中不能燃燒鎂條發(fā)出耀眼的白光生成白色固體放出大量的熱量 2Mg + O2=

17、2MgO點(diǎn)燃能用于照明彈等鐵絲劇烈燃燒，火星四射生成黑色固體放出大量的熱量點(diǎn)燃3Fe + 2O2=Fe3O4 預(yù)先放少量水或沙，防止生成物濺落瓶底，炸裂瓶底鐵絲在空氣中不能燃燒考點(diǎn)6 氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法藥品：過(guò)氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳反應(yīng)原理：( 1 )過(guò)氧化氫 二氧化錳 水+氧氣 2H2O2 2H2O + O2（2）高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2（3）氯酸鉀 二氧化錳 氯化鉀+氧氣 2KClO3 2KCl + 3O2實(shí)驗(yàn)裝置：包括發(fā)生裝置和收集裝置（見(jiàn)右圖）用高錳酸鉀制氧氣，并用排水法收集。實(shí)驗(yàn)步驟可以概括如下：查：檢查

18、裝置的氣密性。裝：將藥品裝入試管，用帶導(dǎo)管的單孔橡皮塞塞緊試管。定：將試管固定在鐵架臺(tái)上點(diǎn)：點(diǎn)燃酒精燈，先使試管均勻受熱后對(duì)準(zhǔn)試管中藥品部位加熱。收：用排水法收集氧氣離：收集完畢后，先將導(dǎo)管撤離水槽。熄：熄滅酒精燈。5、注意事項(xiàng)：檢查裝置的氣密性；(用帶導(dǎo)管的單孔膠塞塞緊試管，把導(dǎo)管一端浸入水里，兩手緊貼試管的外壁，如果導(dǎo)管口有氣泡冒出，則裝置的氣密性良好。)將藥品裝入試管中，試管內(nèi)的藥品要平鋪試管底部，均勻受熱。并在試管口放一團(tuán)棉花（目的是防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管），用帶導(dǎo)管的單孔膠塞塞緊試管,導(dǎo)管不能伸入試管太長(zhǎng)，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出氣體。將試管固定在鐵架臺(tái)上；（注意：鐵夾要夾

19、在試管的中上部（離試管口約1/3處）試管口應(yīng)略向下傾斜:防止藥品中的水分受熱后成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，而使試管破裂。）(4)點(diǎn)燃酒精燈,要用酒精燈的外焰對(duì)準(zhǔn)藥品的部位加熱；加熱時(shí)先均勻受熱后固定加熱；用排水法收集氧氣（當(dāng)導(dǎo)管口產(chǎn)生連續(xù)、均勻的氣泡時(shí)才開(kāi)始收集剛開(kāi)始有氣泡時(shí)，因容器內(nèi)或?qū)Ч軆?nèi)還有空氣不能馬上收集，當(dāng)氣泡連續(xù)、均勻逸出時(shí)才開(kāi)始收集；）；收集完畢，先將導(dǎo)管移出水槽；再熄滅酒精燈, 這樣做的目的是：防止水槽中的水倒吸入試管使試管炸裂。 6.收集方法：排水法：因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒?。向上排空氣法：因?yàn)檠鯕饷芏缺瓤諝饴源?。（?dǎo)管口要伸到集氣瓶底處，便于將集氣瓶?jī)?nèi)的空氣趕盡）7.檢

20、驗(yàn)方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，如果木條復(fù)燃，說(shuō)明帶瓶?jī)?nèi)的氣體是氧氣。8.驗(yàn)滿(mǎn)方法： 用向上排空氣法收集時(shí)，用帶火星的木條伸入集氣瓶口，如果木條復(fù)燃，說(shuō)明帶瓶?jī)?nèi)的氧氣已滿(mǎn)；用排水法收集時(shí)，當(dāng)氣泡從瓶外冒出時(shí)，說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的氧氣已滿(mǎn)?？键c(diǎn)7 氧氣的工業(yè)制法分離液態(tài)空氣法 氮 氣空 氣 加 壓 降 溫 液 態(tài) 空 氣 加熱蒸 發(fā) 液 氧 氧 氣 貯 存 在 藍(lán) 色 鋼 瓶 中 原理: 氮?dú)馀c氧氣沸點(diǎn)不同本單元基本概念 1、物理變化：沒(méi)有生成新物質(zhì)的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發(fā) 2、化學(xué)變化：生成新物質(zhì)的變化。如物質(zhì)的燃燒、鋼鐵的生銹化學(xué)變化的本質(zhì)特征：生成新的物質(zhì)?；瘜W(xué)變化一定伴隨著物理變化，物

21、理變化不伴隨化學(xué)變化。 3、物理性質(zhì)：不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。 4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)（可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性）。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。 5、純凈物：只由一種物質(zhì)組成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。 6、混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的。如空氣、蔗糖水等（里面的成分各自保持原來(lái)的性質(zhì)）混 合 物 里 各 成 分 均 保 持 原 有 的 性 質(zhì)。 7、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。如N2 O2 S P等。 8、化合物：由不同種元素組成的純潔物。如C

22、O2 KClO3 SO2 等。 9、氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。 10、化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。A+B =AB 11、分解反應(yīng)：由一中反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。AB =A +B 12、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧的反應(yīng)。（緩慢氧化也是氧化反應(yīng)） 13、緩慢氧化：是進(jìn)行很慢、不易察覺(jué)的不發(fā)光的氧化反應(yīng)。如動(dòng)植物呼吸、鋼鐵生銹,釀醋,釀酒等。14、催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。（又叫觸媒）應(yīng)講某種物質(zhì)是某個(gè)反應(yīng)的催化劑，如不能講二氧化錳是

23、催化劑，而應(yīng)講二氧化錳是氯酸鉀分解反應(yīng)的催化劑 15、催化作用：催化劑在反應(yīng)中所起的作用。第三單元自然界的水考點(diǎn)梳理考點(diǎn)1 水的組成水的電解實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：正、負(fù)電極上都有氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后正、負(fù)兩極所收集氣體體積比約12。簡(jiǎn)為: 正氧負(fù)氫 氧一氫二通電且將負(fù)極試管所收集的氣體移近火焰時(shí)，氣體能燃燒呈淡藍(lán)色火焰；用帶火星的木條伸入正極試管中的氣體，能使帶火星的木條復(fù)燃。 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：水在通直流電的條件下，分解產(chǎn)生氫氣和氧氣。2H2O =2H2+ O2水是由氫元素和氧元素組成的。在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分成原子，而原子不能再分。 注:為加強(qiáng)水的導(dǎo)電性,給水中可加入適量的稀硫酸或氫氧化鈉溶液考點(diǎn)2 物質(zhì)

24、的簡(jiǎn)單分類(lèi) 單質(zhì)（一種元素）：如：H2、O2、Fe、S等 純凈物（一種物質(zhì) 物質(zhì) 化合物（多種元素）：如：H2O、KMnO4、CO2等 混合物（多種物質(zhì)）考點(diǎn)3 分子 原子概念：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。注意：分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，但不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)，因?yàn)橐恍┪锢硇再|(zhì)（如顏色、狀態(tài)等）是由大量的分子聚集在一起才表現(xiàn)出來(lái)，單個(gè)分子不能表現(xiàn)。 原子是化學(xué)變化中的最小粒子。2.分子原子的區(qū)別和聯(lián)系分 子原 子相似之處（1）都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，（2）質(zhì)量、體積都非常小，（3）處于永恒運(yùn)動(dòng)之中,且溫度越高,運(yùn)動(dòng)速率越快.（4）分子原子之間有間隔，溫度越高,間隔越大.(5) 同種分子（

25、或原子）性質(zhì)相同，不同種分子（或原子）性質(zhì)不同主要區(qū)別（1）保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（2）在化學(xué)反應(yīng)中可再分：分子可分成原子，原子重新組合成新的分子（1）化學(xué)變化的最小微粒（2）在化學(xué)反應(yīng)中不可再分，只是重新組合.相互聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的, 原子經(jīng)過(guò)組合可構(gòu)成分子。3.從宏觀組成和微觀構(gòu)成上對(duì)比宏觀組成微觀構(gòu)成（以分子構(gòu)成的物質(zhì)為）混合物由不同種物質(zhì)組成由不同種子構(gòu)成純凈物由同一種物質(zhì)組成由同一種分子構(gòu)成化合物由不同種元素組成的純凈物分子是由不同種元素的原子構(gòu)成的氧化物由兩種元素組成的純凈物，其中之一為氧元素分子是由兩種原子構(gòu)成的，其中的一種為氧原子單質(zhì)由兩種元素組成的純凈物分子是由同種元

26、素的原子構(gòu)成的 金屬單質(zhì)，如：鐵、銅、金等 4.由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)： 固體非金屬單質(zhì)，如：硫、磷、硅等 稀有氣體單質(zhì)，如：氦氣、氖氣等考點(diǎn)5 運(yùn)用分子、原子觀點(diǎn)解釋有關(guān)問(wèn)題和現(xiàn)象物理變化和化學(xué)變化物理變化：分子本身沒(méi)有變化；化學(xué)變化：分子本身發(fā)生改變。即分子可分成原子，原子重新組合成新的分子.2.有些生活中的現(xiàn)象和自然現(xiàn)象也可用分子、原子的觀點(diǎn)解釋。如：a：路過(guò)酒廠門(mén)口,并未喝酒,卻能聞到酒的香味？b：在煙廠工作,雖不會(huì)吸煙,身上卻有一身煙味？c：衣服洗過(guò)以后,經(jīng)過(guò)晾曬,濕衣變干.那么,水到那里去了?d：糖放在水中,漸漸消失,但水卻有了甜味.為什么?e：半杯酒精倒入半杯水中,卻不滿(mǎn)一杯.怎么

27、回事?考點(diǎn)6 生活用水的凈化生活用水的凈化主要目的是除去自然水中的難溶物和有臭味的物質(zhì)。自來(lái)水廠凈化過(guò)程原水靜置絮凝沉淀反應(yīng)沉淀過(guò)濾吸附消毒生活用水凈化方法靜置沉淀：利用難溶物的重力作用沉淀于水底，這樣的凈化程度較低。吸附沉淀：加明礬等凝劑使懸浮物凝聚沉淀。過(guò)濾：把不溶性固體物質(zhì)從液體中分離。吸附：利用木炭或活性炭等除去有臭味的物質(zhì)和一些可溶性雜質(zhì)?？键c(diǎn)7 過(guò)濾過(guò)濾所需的儀器和用品：漏斗、燒杯、玻璃棒(作用是引流，防止液體外濺。)、帶鐵圈的鐵架臺(tái)和濾紙。過(guò)濾操作要點(diǎn)：一貼：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁（中間不要留有氣泡，以免影響過(guò)濾速度）二低：濾紙低于漏斗邊緣;漏斗里的液面應(yīng)低于濾紙邊緣三靠：傾倒液體時(shí)

28、，燒杯口緊靠玻璃棒；玻璃棒輕輕靠在三層濾紙一邊；漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁?？键c(diǎn)8 硬水及其軟化 概念 硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水，軟水：不含或含有較少可溶性鈣、鎂化合物的水，。 硬水和軟水的檢驗(yàn)：把肥皂水倒入水中攪拌，若水易起浮渣且泡沫少的為硬水，浮渣少且泡沫較多的是軟水。 使用硬水對(duì)生活生產(chǎn)的危害用硬水洗滌衣物既浪費(fèi)肥皂，又不易洗凈，時(shí)間長(zhǎng)還會(huì)使衣物變硬。鍋爐用硬水，易使?fàn)t內(nèi)結(jié)垢，不僅浪費(fèi)燃料，且易使?fàn)t內(nèi)管道變形、損壞，嚴(yán)重者可引起爆炸。 硬水軟化的方法：煮沸；蒸餾考點(diǎn)9 制取蒸餾水過(guò)程與裝置見(jiàn)課本圖3-21和圖3-22，實(shí)驗(yàn)討論：冷凝管內(nèi)的水流方向是從下而上，是為了提高冷凝效果。

29、蒸餾裝置中溫度計(jì)的水銀球放在支管口處是為了測(cè)定水蒸氣的溫度。簡(jiǎn)易裝置中導(dǎo)氣管很長(zhǎng)以及燒杯中的冷水都是起冷凝作用?？键c(diǎn)10 愛(ài)護(hù)水資源節(jié)水標(biāo)志人類(lèi)擁有的水資源既豐富又短缺課本P59P60中國(guó)節(jié)水標(biāo)志由水滴、人手和地球變形而成。綠色的圓形代表地球，象征節(jié)約用水是保護(hù)地球生態(tài)的重要措施。標(biāo)志留白部分像一只手托起一滴水，手是拼音字母 JS的變形，寓意節(jié)水，表示節(jié)水需要公眾參與，鼓勵(lì)人們從我做起，人人動(dòng)手節(jié)約每一滴水；手又象一條蜿蜒的河流，象征滴水匯成江河。 節(jié)約用水愛(ài)護(hù)水資源的措施： 防止水體污染 工業(yè)廢水未達(dá)標(biāo)排放水中水體污染的主要因素： 農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放 減少污染物

30、的產(chǎn)生 對(duì)被污染的水體進(jìn)行處理，使之符合排放標(biāo)準(zhǔn)防止水體污染的措施： 農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用農(nóng)藥和化肥 生活污水集中處理后再排放考點(diǎn)12 氫氣的物理、化學(xué)性質(zhì)及用途物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，密度比空氣小（密度最?。｜c(diǎn)燃化學(xué)性質(zhì)：可燃性：純凈的氫氣在空氣（氧氣）中安靜地燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，放熱。2H2 + O2 = 2H2O(若氫氣不純，混有空氣或氧氣，點(diǎn)燃時(shí)可能發(fā)生爆炸，所以點(diǎn)燃?xì)錃馇埃欢ㄒ獧z驗(yàn)氫氣的純度.)還原性（氫氣還原氧化銅）H2 + CuO = Cu + H2O實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黑色粉末變紅色；試管口有水珠生成氫氣的用途：充灌探空氣球；作高能燃料；冶煉金屬。第四單元物質(zhì)

31、構(gòu)成的奧秘考點(diǎn)梳理考點(diǎn)1 原子的構(gòu)成 構(gòu)成原子的粒子 質(zhì)子：一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷 原子核 原子 (+) 中子：不帶電(不顯電性) 核外電子：一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷 (-) 表4-2 幾種原子的組成原子的種類(lèi)核電荷數(shù) 原 子 核核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫1101碳6666氧8888鈉11111211鐵26263026從上表中可獲得以下信息:、在原子里，核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，、質(zhì) 子 數(shù) 不 一 定 等 于 中 子 數(shù) 、原 子 中 不 一 定 含 有 中 子 、質(zhì)子數(shù)不同，原子種類(lèi)不同。 既質(zhì)子數(shù)決定了原子的種類(lèi) 考點(diǎn)2 相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）定 義：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，

32、其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。計(jì) 算 公 式： 相對(duì)原子質(zhì)量(Ar) = 某原子的實(shí)際質(zhì)量/C原子質(zhì)量的1/12 注意： 相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。它的單位是1，省略不寫(xiě) 。 在相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算中，所選用的是一種含6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子，它質(zhì)量的1/12約等于1.66×10-27 kg。 .相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)考點(diǎn)3 元素 元素的定義：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。 元素的種類(lèi)決定于核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）。 地殼中含量列前四位的元素（

33、質(zhì)量分?jǐn)?shù)）：氧、硅、鋁、鐵，其中含量最多非金屬元素是氧，含量最多的金屬元素是鋁。4.生物細(xì)胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氫、氮。5. 元素、原子的區(qū)別和聯(lián)系 (見(jiàn)下表)元 素原 子區(qū)別A是從宏觀角度表明物質(zhì)組成的概念例:水是由氫元素和氧元素組成的。A是從微觀角度表明物質(zhì)構(gòu)成的概念例:一個(gè)水分子，是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。B只可論種類(lèi)，不能論個(gè)數(shù)和質(zhì)量B即可論種類(lèi)，也可論個(gè)數(shù)和質(zhì)量C. 是粒子的總稱(chēng)C. 粒子；聯(lián)系具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的同一類(lèi)原子（或離子）總稱(chēng)為同一種元素考點(diǎn)4 元素符號(hào)元素符號(hào)：用拉丁文名稱(chēng)表示。書(shū)寫(xiě): 由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫(xiě)，如：H、O、S、C、P等。

34、由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母要大寫(xiě)，第二個(gè)字母要小寫(xiě)（即“一大二小”），如：Ca、Na、Mg、Zn等。元素符號(hào)表示的意義：表示一種元素；表示這種元素的一個(gè)原子。：若在元素符號(hào)前加數(shù)字, 只表示這種元素的一個(gè)原子 表示氫元素 例如: H 表示一個(gè)氫原子 2H：表示二個(gè)氫原子 4. 書(shū)寫(xiě)并記住118號(hào)元素及常見(jiàn)元素的符號(hào) 5、元素的分類(lèi) 金屬元素 “钅”字旁 非金屬元素 固態(tài)非金屬元素 “石”字旁液態(tài)非金屬元素 “氵”字旁 氣態(tài)非金屬元素 “氣”字頭考點(diǎn)5 元素周期表簡(jiǎn)介 根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，把它們科學(xué)有序地排列起來(lái)，就得到了元素周期表元素周期表按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編了

35、號(hào)，叫做原子序數(shù)，原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同。 8 O 氧16002.元素周期表的結(jié)構(gòu) 原子序數(shù) 元素符號(hào) （核電荷數(shù)） 元素名稱(chēng) 相對(duì)原子質(zhì)量- 周期表每一橫行叫做一個(gè)周期，共有7個(gè)周期。周期表每一個(gè)縱行叫做一族，共有16個(gè)族（8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族）。3.元素周期表的意義是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)知識(shí)的重要工具；為尋找新元素提供了理論依據(jù)；由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性質(zhì)越相似，可以啟發(fā)人們?cè)谠刂芷诒淼囊欢▍^(qū)域?qū)ふ倚挛镔|(zhì)（如農(nóng)藥、催化劑、半導(dǎo)體材料等）。考點(diǎn)6 核外電子的分層排布1、118號(hào)元素元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖表示金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素的最外層電子一

36、般為多少? 2.原子的最外層電子數(shù)與元素的分類(lèi)、化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系元素的分類(lèi)最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)結(jié)論元素的化學(xué)性質(zhì)決定于原子的最外層電子數(shù)稀有氣體元素8個(gè)（氦為2個(gè)）相對(duì)穩(wěn)定，不易得失電子穩(wěn)定金屬元素一般少于4個(gè)易失去最外層電子不穩(wěn)定非金屬元素一般多于4個(gè)易得到電子不穩(wěn)定（注：原子最外層電子數(shù)為8（氦為2）的結(jié)構(gòu)稱(chēng)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。）3.原子結(jié)構(gòu)示意圖含義：（以鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖為例）各部分的意義：圓圈表示原子核,圓圈內(nèi)的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù),弧線表示電子層,弧線上數(shù)字為該電子層上的電子數(shù) 。 原子核質(zhì)子數(shù)原子核電子層上的電子數(shù)質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))電子層考點(diǎn)7 離子定義：帶電荷的原子（或原子團(tuán)）。分

37、類(lèi) 陽(yáng)離子：帶正電荷的離子，如Na+、Mg2+ 離子 陰離子：帶負(fù)電荷的離子，如Cl-、O2-離子符號(hào)表示的意義：表示離子（或一個(gè)離子），如：Mg2+表示鎂離子（一個(gè)鎂離子） 2Mg2+ 表示每個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷 表示兩個(gè)鎂離子注:離子符號(hào)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)（系數(shù)）表示離子的個(gè)數(shù)；4.離子符號(hào)的表示方法離子符號(hào)。離子符號(hào)表示式Xn+或Xn-，X表示元素符號(hào)或原子團(tuán)的化學(xué)式，X右上角的“+”或“-”表示離子帶的是正電荷還是負(fù)電荷，“n”表示帶n個(gè)單位的電荷。例如，Al3+表示1個(gè)鋁離子帶3個(gè)單位正電荷；3SO42-表示3個(gè)帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的硫酸根離子。若離子帶1個(gè)單位的正電荷或個(gè)單位的負(fù)電

38、荷，“1”省略不寫(xiě)。如： 陽(yáng)離子：Na+ 陰離子：Cl-5.常見(jiàn)原子團(tuán)離子： SO42- 硫酸根離子 CO32- 碳酸根離子 NO3- 硝酸根離子 OH- 氫氧根離子 NH4+ 銨根離子6.離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系 即:原子中：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)（原子不帶電）陽(yáng)離子中：質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)（帶正電） 陰離子中：質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)（帶負(fù)電）考點(diǎn)9 化學(xué)式1.定義: 用元素符號(hào)和數(shù)字來(lái)表示物質(zhì)組成的式子。2.化學(xué)式的寫(xiě)法 氣態(tài)非金屬單質(zhì)用雙原子分子表示如：氫氣H2，氧氣O2，氮?dú)釴2，A 單質(zhì) 直接用元素符號(hào)來(lái)表示 稀有氣體:如氦-He,氖Ne,氬-Ar金屬: 如鐵Fe,銅Cu,鎂-Mg大多數(shù)固態(tài)非金

39、屬單質(zhì):磷P,硫S,碳-CB化合物的化學(xué)式 正價(jià)寫(xiě)左邊，負(fù)價(jià)寫(xiě)右邊，同時(shí)正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。 氧化物中另一種元素在前,氧元素在后,如:CO2 MgO P2O5 化學(xué)式的涵義（以CO2為例說(shuō)明） 表示一種物質(zhì)：表示二氧化碳。宏觀上 表示該物質(zhì)由哪些元素組成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成。 表示該物質(zhì)的一個(gè)分子：表示一個(gè)二氧化碳分子。微觀上 表示分子的構(gòu)成：表示每個(gè)二氧化碳分子由一個(gè)碳原子和二個(gè)氧原子構(gòu)成。 注:若在化學(xué)式前加數(shù)字,就只表示微觀意義. 如: 2CO2只表示兩個(gè)二氧化碳分子 4.幾點(diǎn)注意事項(xiàng)一種物質(zhì)只有一個(gè)化學(xué)式，書(shū)寫(xiě)化學(xué)式時(shí)，要考慮到元素的排列順序，還要考慮到表示原子個(gè)數(shù)

40、的角碼應(yīng)寫(xiě)的部位。一般化合物的中文名稱(chēng)，讀法和書(shū)寫(xiě)的順序正好相反?？键c(diǎn)10 化合價(jià)聯(lián)系A(chǔ)l3、O2-、Mg2Al、 O、 Mg符號(hào)標(biāo)在元素符號(hào)的右上角 左數(shù)目右符號(hào)標(biāo)在元素符號(hào)的正上方 左符號(hào)右數(shù)目表示方法離子化合價(jià)化合價(jià)A同種元素的化合價(jià)與離子的電荷，通常數(shù)值相等，正負(fù)相同，位置不同，寫(xiě)法相反l、O、Mg322元素化合價(jià)的表示方法及與離子表示方法的區(qū)別. 元素化合價(jià)的一般規(guī)律氫元素的化合價(jià)通常顯+1價(jià)，氧元素的化合價(jià)顯-2價(jià)。在化合物中，金屬元素為正價(jià),非金屬元素一般為負(fù)價(jià).非金屬與氫或金屬化合時(shí)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)；非金屬與氧元素化合時(shí)，非金屬元素顯正價(jià)。在化合物中，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零

41、。在單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零。牢記常見(jiàn)元素的化合價(jià)： 或 一價(jià)氫氟鉀鈉銀， 一價(jià)鉀、鈉、氯、氫、銀  二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅， 二價(jià)氧、鈣、鋇、鎂、鋅三鋁四硅五價(jià)磷， 三鋁 四硅 五氮,磷二三鐵，二四碳， 談變價(jià)，也不難二四六硫三五氮， 二、三鐵,  二,四碳銅汞二價(jià)最常見(jiàn)， 二、四、六硫都齊全一五七氯都齊全， 銅、汞二價(jià)最常見(jiàn) 單質(zhì)零價(jià)永不變。 氫一(+1)氧二(-2)為標(biāo)準(zhǔn) 單質(zhì)價(jià)態(tài)總為零.常見(jiàn)根（原子團(tuán)）的化合價(jià)根的名稱(chēng)銨根氫氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根離子符號(hào)NH4+OH-NO3-SO42-CO32-PO43-化合價(jià)+1-1-1-2-2-3化合價(jià)

42、的應(yīng)用檢驗(yàn)化學(xué)式的正誤；根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價(jià)；根據(jù)元素的化合價(jià)推求實(shí)際存在物質(zhì)的化學(xué)式。6.一些數(shù)字的含義: 、元素符號(hào)前的數(shù)字：表示原子個(gè)數(shù) 2N、化學(xué)式前面的數(shù)字：表示分子個(gè)數(shù) 2H2O、離子符號(hào)前面的數(shù)字：表示離子個(gè)數(shù)、元素符號(hào)右上角的數(shù)字：表示該離子所帶的電荷數(shù) Mg2+、元素符號(hào)正上方的數(shù)字：表示該元素的化合價(jià) 、化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字：表示該分子所含有的某原子個(gè)數(shù) H2O考點(diǎn)11 有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量(Mr)=各元素的(相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù))之和    例 計(jì)算5CuSO4·5H2O的相對(duì)分子質(zhì)量總和

43、。    5CuSO4·5H2O=5×64+32+16×4+5×(1×2+16)    =5×160+5×18 =1250計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比    例: 計(jì)算氧化鐵中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比。    氧化物的化學(xué)式：Fe2O3，則    m( Fe)m(O)=56×216×3=11248=73 3.原子個(gè)數(shù)比

44、：腳標(biāo)比4.元素質(zhì)量比: 相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)比5.計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)  例：計(jì)算硝酸銨(NH4NO3)中，含氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。      w(N)=N的相對(duì)原子質(zhì)量 X 原子個(gè)數(shù) / NH4NO3 的相對(duì)分子質(zhì)量 ×100%=14 X 2 / 14 X 2 + 1 X 4 +16 X 3 X 100% =35%6.計(jì)算一定質(zhì)量的化合物中含某元素的質(zhì)量 某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變形：化合物的質(zhì)量=某元素的質(zhì)量÷化合物中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)第五單元化學(xué)方程式考點(diǎn)梳理考點(diǎn)1 質(zhì)量守恒定

45、律質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律的分析歸納： 原子的種類(lèi)不變 原子的數(shù)目不變 五個(gè)不變 原子的質(zhì)量不變 元素的種類(lèi)不變 反應(yīng)物和生成物總質(zhì)量不變 元素的質(zhì)量不變 物質(zhì)種類(lèi)一定改變 兩個(gè)一定改變 分子的種類(lèi)一定改變 一個(gè)可能改變分子總數(shù)可能改變關(guān)鍵詞的理解“參加化學(xué)反應(yīng)的”：所給予物質(zhì)不一定都參加反應(yīng)，若反應(yīng)物有剩余，剩余的物質(zhì)沒(méi)有參加反應(yīng)。所以必須強(qiáng)調(diào)“參加化學(xué)反應(yīng)”， “質(zhì)量總和”: 是參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和和反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和。如：鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量和參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量的和等于反應(yīng)后生成的

46、氧化鎂的質(zhì)量。(3) 質(zhì)量守恒定律只能用于解釋化學(xué)變化。探究質(zhì)量守恒定律的幾個(gè)重要實(shí)驗(yàn)白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定（P88）鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定（P89）蠟燭燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定（P90）鎂條燃燒（P91）質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算；運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)反應(yīng)中的一些簡(jiǎn)單的現(xiàn)象和問(wèn)題；判斷化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)的組成；確定化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)的化學(xué)式。考點(diǎn)2 化學(xué)方程式定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。化學(xué)方程式提供的信息（意義或含義）哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)（反應(yīng)物是什么）生成了哪些物質(zhì)（生成物是什么）反應(yīng)條件反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比反應(yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)量比化學(xué)方程式的讀法 （以C + O2 CO2為例）質(zhì)：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳；量：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量