蘇教化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化公開(kāi)課學(xué)習(xí)教案

1、會(huì)計(jì)學(xué)1蘇教蘇教 化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)(huxu fnyng)中的熱中的熱量變化公開(kāi)課量變化公開(kāi)課第一頁(yè)，共27頁(yè)。第2頁(yè)/共27頁(yè)第二頁(yè)，共27頁(yè)。專(zhuān)題專(zhuān)題(zhunt)2(zhunt)2化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)(huxu fnyng)中的熱量變化第3頁(yè)/共27頁(yè)第三頁(yè)，共27頁(yè)。實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論結(jié)論 實(shí)驗(yàn)一：鎂條與鹽酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)一：鎂條與鹽酸反應(yīng)，用手觸摸試管，感受溫度。用手觸摸試管，感受溫度。 實(shí)驗(yàn)二：氫氧化鋇晶體與氯實(shí)驗(yàn)二：氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)，用手觸摸燒化銨晶體反應(yīng)，用手觸摸燒杯外壁，感受溫度。杯外壁，感受溫度。 試管(shgun)外壁

2、發(fā)熱鎂與鹽酸反應(yīng)有熱量(rling)放出溫度(wnd)降低氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)需要吸收熱量活動(dòng)與探究活動(dòng)與探究一、化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化第4頁(yè)/共27頁(yè)第四頁(yè)，共27頁(yè)。一、化學(xué)反應(yīng)中的熱量(rling)變化1、放熱反應(yīng)(fn r fn yng)與吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)：有吸收熱量(rling) 的化學(xué)反應(yīng)放熱反應(yīng)：有熱量 放出的化學(xué)反應(yīng)第5頁(yè)/共27頁(yè)第五頁(yè)，共27頁(yè)。2.常見(jiàn)常見(jiàn)(chn jin)的放熱反應(yīng)和的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)(fn r fn yng)1）燃料）燃料(rnlio)的燃燒反應(yīng)的燃燒反應(yīng)2）金屬與水或酸的反應(yīng)）金屬與水或酸的反應(yīng)3）大多數(shù)化合反應(yīng)）大多

3、數(shù)化合反應(yīng)4）酸堿中和反應(yīng)）酸堿中和反應(yīng)第6頁(yè)/共27頁(yè)第六頁(yè)，共27頁(yè)。2)大多數(shù)分解反應(yīng)：大多數(shù)分解反應(yīng)：1)Ba(OH)2+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+2H2OCaCO3= CaO + CO2 3)H2、CO、C還原金屬氧化物:4)C + CO2 = 2COCuO+H2CuH2O吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)第7頁(yè)/共27頁(yè)第七頁(yè)，共27頁(yè)。判斷下列反應(yīng)是放熱反應(yīng)判斷下列反應(yīng)是放熱反應(yīng)(fn r fn yng)還是吸熱還是吸熱反應(yīng)：反應(yīng)：(1)鎂條的燃燒；鎂條的燃燒；(2)高溫煅燒石灰石；高溫煅燒石灰石；(3)氧化鈣與水反應(yīng)；氧化鈣與水反應(yīng)；(4)鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)。鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

4、。需要加熱進(jìn)行的反應(yīng)需要加熱進(jìn)行的反應(yīng)(fnyng)是否就是是否就是吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)(fnyng)?木炭(mtn)燃燒放熱放熱吸熱吸熱放放熱熱放熱放熱P35第8頁(yè)/共27頁(yè)第八頁(yè)，共27頁(yè)。1、下列說(shuō)法不正確的是 ( )A、化學(xué)反應(yīng)(huxu fnyng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B、放熱反應(yīng)一定不需要加熱即可發(fā)生C、需要加熱條件的化學(xué)反應(yīng)(huxu fnyng)都是吸熱反應(yīng)D、所有燃料的燃燒都放出熱量BC第9頁(yè)/共27頁(yè)第九頁(yè)，共27頁(yè)。2、下列既屬于氧化(ynghu)還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是 ( )A、鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)B、Ca(OH)2和NH4Cl的反應(yīng)C、灼熱的炭與CO2

5、的反應(yīng)D、甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)C第10頁(yè)/共27頁(yè)第十頁(yè)，共27頁(yè)。2.符號(hào)符號(hào)(fho)：H 3.單位單位(dnwi)：kJ mol1 H0 :吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng) 第11頁(yè)/共27頁(yè)第十一頁(yè)，共27頁(yè)。(g)H =571.6kJ mol1三三.熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式1.定義：表明定義：表明(biomng)反應(yīng)放出或吸收的反應(yīng)放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式叫熱化學(xué)方程式。熱量的化學(xué)方程式叫熱化學(xué)方程式。(g )(l)第12頁(yè)/共27頁(yè)第十二頁(yè)，共27頁(yè)。觀(guān)察觀(guān)察(gunch)與與比較比較P35化學(xué)方程式化學(xué)方程式：熱化學(xué)方程式：熱化學(xué)方程式：化學(xué)化學(xué)(huxu)方程式和熱化學(xué)方程式和熱化學(xué)(h

6、uxu)方程式的區(qū)別？方程式的區(qū)別？CaCO3=CaO + CO2 高溫高溫(gown)C + O2=CO2 點(diǎn)燃 CaCO3(s)=CaO(s) + CO2(g) H= + 178.5kJ/molC(s)+ O2(g)=CO2(g) H= - 393.6kJ/mol 第13頁(yè)/共27頁(yè)第十三頁(yè)，共27頁(yè)。觀(guān)察觀(guān)察(gunch)與比較與比較氫氣氫氣(qn q)燃燒的熱化學(xué)燃燒的熱化學(xué)方程式：方程式： 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H =571.6 kJ mol- 1 H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) H =285.8 kJ mol- 1 H2(g) +1/

7、2 O2(g) =H2O(g) H =241.8 kJ mol-1 2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) H = + 571.6 kJ mol- 1熱化學(xué)方程式的特點(diǎn)熱化學(xué)方程式的特點(diǎn)(tdin)及書(shū)寫(xiě)注意點(diǎn)？及書(shū)寫(xiě)注意點(diǎn)？第14頁(yè)/共27頁(yè)第十四頁(yè)，共27頁(yè)。（1）標(biāo)明物質(zhì)(wzh)的聚集狀態(tài)。 （2）用）用H 標(biāo)明標(biāo)明(biomng)反應(yīng)放出或吸收的熱量。反應(yīng)放出或吸收的熱量。（3）熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)或簡(jiǎn) 單分?jǐn)?shù)。用g、l、s分別代表氣態(tài)（gas）、液態(tài)(liquid)、固態(tài)(solid)。放熱為負(fù)值，吸熱為正值?；瘜W(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)， 只表示物質(zhì)

8、的量。(4) (4) H 的值與計(jì)量數(shù)成正比。的值與計(jì)量數(shù)成正比。對(duì)于相同的化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)， H 也不同。第15頁(yè)/共27頁(yè)第十五頁(yè)，共27頁(yè)。提示：熱化方程式的書(shū)寫(xiě)步驟提示：熱化方程式的書(shū)寫(xiě)步驟 1.寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式；寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式； 2.標(biāo)出各物質(zhì)標(biāo)出各物質(zhì)(wzh)的聚集狀態(tài)；的聚集狀態(tài)； 3.根據(jù)已知條件在方程式后列出根據(jù)已知條件在方程式后列出H 的數(shù)值。的數(shù)值。練習(xí)第16頁(yè)/共27頁(yè)第十六頁(yè)，共27頁(yè)。P35問(wèn)題問(wèn)題(wnt)解決解決第17頁(yè)/共27頁(yè)第十七頁(yè)，共27頁(yè)。 化學(xué)反應(yīng)中為什么會(huì)化學(xué)反應(yīng)中為什么會(huì) 伴隨伴隨著能量著能量(nngling)轉(zhuǎn)化？轉(zhuǎn)化？第

9、18頁(yè)/共27頁(yè)第十八頁(yè)，共27頁(yè)。反應(yīng)物的總能量高反應(yīng)物的總能量高生成物的總能量低放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)(fn r fn yng)生成物的總能量生成物的總能量高高反應(yīng)物的總能量低反應(yīng)物的總能量低吸熱吸熱反應(yīng)反應(yīng)第19頁(yè)/共27頁(yè)第十九頁(yè)，共27頁(yè)。（1）當(dāng)生成物的總能量(nngling)大于反應(yīng)物的總能量(nngling)時(shí)，為吸熱反應(yīng)， H0，（）；（2）當(dāng)生成物的總能量(nngling)小于反應(yīng)物的總能量(nngling)時(shí)，為放熱反應(yīng)， H0，（）。四、反應(yīng)熱與能量的關(guān)系四、反應(yīng)熱與能量的關(guān)系第20頁(yè)/共27頁(yè)第二十頁(yè)，共27頁(yè)?；瘜W(xué)反應(yīng)(huxu fnyng)：舊鍵的破壞和新鍵的形成。第2

10、1頁(yè)/共27頁(yè)第二十一頁(yè)，共27頁(yè)。P36例題例題(lt)已知:斷開(kāi)(dun ki)1mol H2中的HH鍵需要吸收436.4kJ的能量，斷開(kāi)(dun ki)1molCl2中的ClCl鍵需要吸收242.7kJ的能量，生成1molHCl中的HCl鍵需要放出431.8kJ的能量。試說(shuō)明H2 Cl2 2HCl是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？吸收(xshu)熱量放出熱量：431.8kJ2(436.4+242.7) kJ第22頁(yè)/共27頁(yè)第二十二頁(yè)，共27頁(yè)。2、反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系(gun x)：反應(yīng)熱H等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物總鍵能。（1）放熱反應(yīng)：反應(yīng)物斷鍵吸收的能量(nngling)小于生成物成鍵放出的能量(nngling)， H0，（）；（2）吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物斷鍵吸收(xshu)的能量大于生成物成鍵放出的能量， H0，（）。從微觀(guān)角度分析第23頁(yè)/共27頁(yè)第二十三頁(yè)，共27頁(yè)。D第24頁(yè)/共27頁(yè)第二十四頁(yè)，共27頁(yè)。、H= 1366.8kJ/molD第25頁(yè)/共27頁(yè)第二十五頁(yè)，共27頁(yè)。3.下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)(shxi)正確的是A2SO2 + O2 = 2SO3 H= 196.6 kJ/mol