【化學】2011屆新課標高中總復習：第5課時《微粒間作用力和物質的多樣性》課件

1、【例【例1 1】 (2010全國)下面關于SiO2晶體網狀結構的敘述正確的是()A存在四面體結構單元，O處于中心，Si處于4個頂角B最小的環(huán)上，有3個Si原子和3個O原子C最小的環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為12D最小的環(huán)上，有6個Si原子和6個O原子解析：解析：考查學生的空間想象能力和信息遷移能力。二氧化硅是原子晶體，結構為空間網狀，存在硅氧四面體結構，硅處于中心，氧處于4個頂角，所以A項錯誤；在SiO2晶體中，每6個Si和6個O形成一個12元環(huán)(最小環(huán))，所以D對，B、C都錯誤 選 D。D考點一晶體的結構與性質點評：點評：怎樣理解SiO2的結構，可從晶體硅進行轉化，晶體硅與金剛石結構相似，只需

2、將C原子換成Si原子，再將Si-Si鍵斷開，加入氧即可：但是若將題目中B、C、D三個選項前面分別加上“平均每個”，則本題的答案就又變了，這時就要應用均攤法了，由于每個Si原子被12個環(huán)所共用，每個O原子被6個環(huán)所共用，每個Si-O鍵被6個環(huán)所共用，則均攤之后在每個環(huán)上含有0.5個Si,1個O,2個Si-O鍵，此時則B、D錯誤，C正確了，也即在1mol SiO2中含有4mol SiO鍵(這是我們經常碰到的)?！咀兪骄毩暋咀兪骄毩暋肯铝杏嘘P化學鍵與晶體結構說法正確的是( )A分子晶體中一定存在共價鍵B離子化合物的點一定比共價化合物的高C非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物D含有陰離子的化合物一定

3、含有陽離子解析：解析：本題考查的是化學鍵知識。惰性氣體(屬單原子分子)對應的晶體屬于分子晶體，但晶體中只存在分子間作用力，無任何化學鍵存在，故A錯；晶體熔沸點順序一般為：原子晶體離子晶體分子晶體，共價化合物多數(shù)是分子晶體，但也有些是原子晶體如二氧化硅，故B錯；非金屬元素組成的化合物多數(shù)是共價化合物，但也可以形成離子化合物，如銨鹽，故C錯；由電荷守恒可知，D正確。D考點二分子的結構與綜合考點二分子的結構與綜合【例【例2 2】(1)W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為(2)W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為(3)X的硝酸鹽水溶液顯性，用離子方程式解

4、釋原因(4)Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。(5)比較Y、Z生成氫化物的穩(wěn)定性：(用分子式表示)。解析：解析： (1) W、X為金屬，其最高價氧化物對應的水化物為堿，且兩種堿可以反應生成鹽和水，則為NaOH和Al(OH)3，二者反應的離子方程式：Al(OH)3+OH - +2H2O (2) W為Na，W可以和Y形成W2Y，則Y為-2價，為A族元素，且和鈉同周期，所以為S。W2Y為Na2S，電子式為 (3) X的硝酸鹽為Al(NO3)3，由于 的水解： +3H2O Al(OH)3+3

5、H+，其溶液呈酸性。2AlO3Al(4) Y的低價氧化物為SO2；并且Z和Y同周期，原子序數(shù)比Y大，所以Z為Cl。Y的低價氧化物和Z的單質反應的方程式：SO2+Cl2+2H2O H2SO4+2HCl。(5) 非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強；由于非金屬性：ClS，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HClH2S。(6) 對電子層結構相同的粒子，核電荷數(shù)越大，則原子半徑越小，所以Na+Al3+，S2-Cl-。但由于S2-、Cl-有3層電子，Na+、Al3+有2層電子，所以S2-Cl-Na+Al3+。(7) Z的最高價氧化物Cl2O7是酸性氧化物，與水反應生成對應的酸：Cl2O7+H2O 2HClO4,0

6、.25 mol Cl2O7放出Q kJ的熱量，故H0，對應的熱化學方程式為 Cl2O7(l)+H2O(l) 2HClO4(aq);H=-4Q kJ/mol。答案：答案：(1) Al(OH)3+OH- +2H2O(2) (3)酸；Al3+3H2O Al(OH)3+3H+(4)SO2+Cl2+2H2O H2SO4+2HCl (5)HClH2S(6)S2-Cl-Na+Al3+(7)Cl2O7(l)+H2O(l) 2HClO4(aq) H=-4QkJmol-1-2AlO【變式練習【變式練習】用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分別表示含有18個電子的八種粒子(離子或分子)。請回答：(1)A元素是

7、_、B元素是_、C元素是_(用元素符號表示)。(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子 _ 。(3)E是所有含18個電子的粒子中氧化能力最強的分子，其分子式是_。(4)F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是_，電子式是_ 。(5)G分子中含有4個原子，其分子式是_。(6)H分子中含有8個原子，其分子式是_。KClSHClF2H2SH2O2C2H610解析：解析：(1) aA+含有18個電子，則其質子數(shù)a=18+1=19，A為K元素；bB-含有18個電子，則其質子數(shù)b=18-1=17，B為Cl元素；同理知C為S元素。(2)由兩種元素組成的雙原子18電子分子只有HCl。(3)氧化能力最強的分子是F

8、2。(4)由兩種元素組成的三原子18電子分子只有H2S。(5)H2O2和PH3都是含有4個原子的18電子分子。含有8個原子的18電子分子是C2H6。1.(2010邢臺二模)美國科學家發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了鋁的“超級原子”結構Al13和Al14。已知這類“超級原子”最外層電子數(shù)之和為40時處于相對穩(wěn)定狀態(tài)。則正確的是( )AAl13和Al14互為同位素BAl13超級原子中Al原子通過離子鍵結合CAl14最外層電子數(shù)之和為42，與A族元素的性質相似DAl13和Al14都具有較強的還原性，容易失去電子生成陽離子C解析：解析：Al13和Al14是單質，而同位素所指的為元素，A錯誤；Al13單質之間的鋁原

9、子結合的作用力為金屬鍵，B錯誤；由于最外層電子數(shù)之和為40時處于相對穩(wěn)定狀態(tài)，Al13容易生成陰離子，D錯誤。2.對三硫化四磷分子的結構研究表明，該分子中沒有不飽和鍵，且各原子的最外層均已達到了8個電子的結構。則一個三硫化四磷分子中含有的共價鍵個數(shù)是( )A7個 B9個C19個 D不能確定B解析：解析：本題主要考查的是分子的結構。從題意可知，三硫化四磷分子的結構為 ，從結構可知，一個三硫化四磷分子中含有9個共價鍵。綜上分析可知，本題選B項。解析：解析：本題主要考查的是分子的結構。依據題給信息，要能發(fā)生氫交換，必須存在OH上的H，如沒有，則不能進行氫交換，次磷酸鈉(NaH2PO2)不能進行氫交換

10、，則無羥基氫，所以在次磷酸分子中只有一個OH。綜上分析可知，本題選B項。3.(2010金華模擬)已知磷酸分子 中的三個氫原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子發(fā)生氫交換，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O進行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不再能跟D2O發(fā)生氫交換，由此可推斷出H3PO2的分子結構是( )AHOPHOH BHPOHOHCHPOOHH DPHHHOOB4.(2010南寧三模)所謂合金，就是不同種金屬(也包括一些非金屬)在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物。根據下列四種金屬的熔沸點，其中不能形成合金的是( ) A.Al與Na B.Cu和NaC.Cu與Al D.Fe與CuBNaCu

11、AlFe熔點97.510836601535沸點883259522003000解析：解析：分析數(shù)據得出，答案為B，因為銅的熔點(1083)高于Na的沸點(883)，無法制得合金。5.(2010上海質量分析)利用相關數(shù)據作出的推理或判斷一定正確的是( )A用弱酸的電離常數(shù)比較相同條件下強堿弱酸鹽溶液的堿性強弱B用物質熔沸點數(shù)據推斷物質的晶體類型C根據溶液的pH判斷該溶液的酸堿性D依據相對分子質量，判斷物質熔沸點的高低A解析解析:晶體的熔沸點與晶體類型沒有嚴格劃分，如金屬汞常溫下是液態(tài)的，而有些分子晶體如蔗糖等常溫下是固態(tài)的，故B錯誤；根據溶液的pH判斷該溶液的酸堿性應該是在一定的溫度下判斷，不同溫

12、度無法確定，故C錯誤；有些分子間存在氫鍵，所以光依據相對分子質量，判斷物質熔沸點的高低是不正確的，故D錯誤。6.(2010北京朝陽區(qū))已知C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構成該晶體的微粒間只以單鍵結合。下列關于C3N4晶體的說法錯誤的是( )A該晶體屬于原子晶體，其化學鍵比金剛石更牢固B該晶體中每個碳原子連接4個氮原子、每個氮原子連接3個碳原子C該晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子結構D該晶體與金剛石相似，都是原子間以非極性鍵形成空間網狀結構D解析：解析：本題考查了原子晶體的結構與性質。由C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度可知，C3N4晶體為原子晶體，故A正確；每個碳原子可以形成4

13、個共價鍵，每個氮原子可以形成3個共價鍵，故B、C正確；C、N間只以極性共價鍵結合，D錯誤。20 7.正硼酸(H3BO3)是一種片層狀結構白色晶體，層內的H3BO3分子通過氫鍵相連(如下圖)。下列有關說法正確的是( )A正硼酸晶體屬于原子晶體BH3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關C分子中硼原子最外層為8e-穩(wěn)定結構D含1 mol H3BO3的晶體中有3 mol氫鍵D解析：解析：氫鍵相連應為分子晶體；H3BO3分子的穩(wěn)定性與分子內的共價鍵有關，而氫鍵與晶體的熔沸點有關；分子中硼原子最外層為6e-；從圖上分析每個H3BO3分子與其他分子形成6個氫鍵，每個氫鍵有一半屬于該分子，所以，一個分子擁有的氫鍵個數(shù)

14、為6 0.5=3。8.(2010上海市高中質量分析)AD是原子序數(shù)在20以內的元素，其性質或結構信息如下表：元素性質或結構信息元素性質或結構信息A其單質是一種本身有毒又可用來消毒的有色氣體B該元素在人體中累積超過一定量會造成老年癡呆癥C原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1D帶二個單位負電荷的陰離子，其核外電子層結構與Ar原子相同請根據表中的信息回答下列問題：(1)A元素在元素周期表中的位置是_，B原子核外電子排布式為_。(2)B和D形成的化合物只能用干法制取，其化學方程式是_。( 3 ) C 的 單 質 特 別 穩(wěn) 定 ， 原 因 在 于_;在C的氫化物的水溶液中存在平衡：NH3+H2O NH3H2

15、O +OH-2Al+3S Al2S3+4NH第三周期A族1s22s22p63s23p1 氮氣分子中氮氮鍵為氮氮叁鍵，鍵長短，鍵能大，難以打斷(4)D的最高價氧化物對應水化物的濃溶液所具有的特性有：_。解析：解析：A單質是一種本身有毒又可用來消毒的有色氣體，由此可判斷為Cl；B元素在人體中累積超過一定量會造成老年癡呆癥，由此可判斷為Al；C原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，可得出該元素的原子核外電子排布式為1s22s22p3，為N；D帶二個單位負電荷的陰離子其核外電子層結構與Ar原子相同，為S。吸水性、脫水性、強氧化性9.(2010安慶市高三聯(lián)考)閱讀下表中的部分短周期主族元素的相關信息。元素代號

16、相關信息請回答：元素代號相關信息TT的單質能與冷水劇烈反應，所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子XX的原子最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的三倍Y在第三周期元素中，Y的簡單離子半徑最小ZT、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分(1)元素T與X按原子個數(shù)比1 1形成的化合物B所含的化學鍵有_(填化學鍵類型)。已知在標準狀況下，39g B與足量CO2反應放出Q kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：離子鍵、共價鍵(2)將Y與Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高價氧化物對應水化物的溶液中直至過量(邊滴加邊振蕩)，寫出此過程中發(fā)生反應的離子方程式： _(3)已知1 mol化合

17、物A與Na2SO3在溶液中發(fā)生反應時，轉移2 mol電子，寫出該反應的離子方程式： _ (4)在一定條件下，X、Y兩種單質以及有孔惰性電極在化合物TZ的水溶液中可形成原電池，為新型海水航標燈提供能源，寫出該原電池正極的電極反應式： _。(5)用惰性電極電解化合物YZ3的水溶液，寫出該電解池的總化學反應方程式：_。解析：解析：本題是一道常見元素推斷題，主要考查同學們的推斷能力和綜合運用知識的能力。 T的單質能與冷水劇烈反應，所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子，而在強堿性溶液中含有OH-，為10e-結構，故陽離子也為此結構，所以T為元素Na； X的原子最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的三倍，

18、最外層電子數(shù)不超過8個，故可推斷X為元素O； 在第三周期元素中，簡單離子半徑最小的是Al3+，故Y為元素Al；家用消毒劑的主要成分通常為NaClO，故A為NaClO，結合T、X、Z組成的36電子化合物，滿足條件，故Z為元素Cl。(1)在Na2O2中，有離子鍵和非極性共價鍵。(2)將AlCl3溶液滴加到NaOH溶液中，堿過量，所以反應為Al3+4OH +2H2O，再滴加AlCl3，此時Al3+和AlO 發(fā)生雙水解，Al3+3 +6H2O 4Al(OH)3。2AlO2AlO(3)主要是ClO-將 氧化， +ClO- +Cl- (4) Al-O2原電池的電極反應式的書寫，負極：Al-3e-+4OH-

19、 +2H2O，正極：O2+4e-+2H2O 4OH-。 (5)電解AlCl3溶液，要考慮到離子的放電順序。2AlO24SO23SO24SO答案（1）2Na2O2(s)+2CO2(g) 2Na2CO3(s)+O2(g)H=-4Q kJ/mol （2）Al3+4OH- AlO+2H2O， Al3+3AlO+6H2O 4Al(OH)3 （3） +ClO- +Cl- （4） O2+4e-+2H2O 4OH- （5）2AlCl3+6H2O 2Al(OH)3+3H2+3Cl2 2-4SO2-3SO電解10.(2010先知化學檢測)A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。A元素組成的同素異形體中，

20、有分子晶體和原子晶體；C元素組成的同素異形體在紫外光作用下或氟利昂存在下發(fā)生轉化；D元素在周期表中族序數(shù)等于周期數(shù)；工業(yè)上用熱還原法冶煉E單質。(1)A、B、C的氫化物中屬于等電子粒子的有(寫一組，用化學式表示)：_(10電子組)或 _(18電子組)。A、B、C三種元素可以組成具有等電子數(shù)、等原子數(shù)的粒子有(用化學式表示)_。NH3、H2O、CH4 N2H4、H2O2、CH3CH3 CO、N2(等14電子體)或CO2、N2O(等22電子體)33(3)B和E元素組成的物質是一種結構材料，耐高溫、耐磨。它的化學式為_。(4)1g D單質在C單質中燃燒放熱為a kJ，寫出其燃燒的化學方程式：_Si3

21、N44Al(s)+3O2(g) 2Al2O3(s)H=-108a kJmol-1 (2)新型無機非金屬材料DB廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領域。制備DB物質方法：在高溫下，D2C3、B2和A反應生成DB和AC，寫出化學方程式：Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO 高溫解析解析依題意，A元素組成的同素異形體中有分子晶體和原子晶體，A為碳元素，金剛石為原子晶體，C60等為分子晶體；紫外光或氟利昂使O3轉化成氧氣，C元素是氧；由于原子序數(shù)依次增大，B必為氮；周期表中，周期數(shù)等于主族序數(shù)的元素有三種：氫、鈹、鋁，根據原子序數(shù)限制D為鋁；E的原子序數(shù)大于13，且工業(yè)上用熱還原法冶煉E的單質，E為硅元素，工業(yè)上，用焦炭還原二氧化硅制粗硅。(1)等電子粒子，可以從10電子組、18電子組角度思考；等電子數(shù)、等原