初三化學(xué)中考酸堿鹽復(fù)習(xí)

1、 復(fù)習(xí)重點(diǎn)復(fù)習(xí)重點(diǎn) 二二. .單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的 相互關(guān)系相互關(guān)系一一. .酸、堿、鹽的組成、分類和命名酸、堿、鹽的組成、分類和命名 學(xué)會(huì)歸納學(xué)會(huì)歸納 單質(zhì)單質(zhì) 化合物化合物 金屬金屬非金屬非金屬氧化物氧化物酸酸堿堿 鹽鹽金屬氧化物金屬氧化物非金屬氧化非金屬氧化物物1.1.物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類：物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類：純凈物純凈物2.2.本章常見化合物：本章常見化合物：氧化物：氧化物：酸：酸：堿：堿：鹽：鹽： COCO2 2、SOSO2 2、CuOCuO、FeFe2 2O O3 3 HClHCl、H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3NaOHNaOH、Ca(OH)C

2、a(OH)2 2、NHNH3 3H H2 2O ONaNa2 2COCO3 3 、NaClNaCl、CuSOCuSO4 4 Cu ： CuO ： Fe ： Fe2O3 ： Cu(OH)2 ： Fe(OH)3 ： CuSO4固體：固體： CuSO4溶液：溶液： Fe Cl2溶液：溶液： Fe Cl3溶液：溶液： 紅色紅色黑色黑色銀白色銀白色紅棕色紅棕色藍(lán)色藍(lán)色紅褐色紅褐色白色白色藍(lán)色藍(lán)色淺綠色淺綠色黃色黃色學(xué)學(xué) 會(huì)會(huì) 比比 較較 1 1物質(zhì)顏色：物質(zhì)顏色：學(xué)學(xué) 會(huì)會(huì) 比比 較較 2 21. CaO Ca(OH)22. NaOH Na2CO33. FeCl3 FeCl24. Fe(OH)3 Fe

3、(OH)25. Fe O Fe2O3 Fe3O46 .NH3 NH4+ 生石灰生石灰 熟石灰熟石灰 燒堿、火堿燒堿、火堿 純堿純堿氯化鐵氯化鐵 氯化亞鐵氯化亞鐵氫氧化鐵氫氧化鐵 氫氧化亞鐵氫氧化亞鐵 氧化亞鐵氧化亞鐵 氧化鐵氧化鐵 四氧化三鐵四氧化三鐵 氨氣氨氣 銨根離子銨根離子 物質(zhì)名稱物質(zhì)名稱寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式，并指出它們各屬寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式，并指出它們各屬于哪一類化合物：于哪一類化合物：學(xué)學(xué) 以以 致致 用用 硝酸硝酸 氯化亞鐵氯化亞鐵 熟石灰熟石灰 硫酸硫酸 硫酸鐵硫酸鐵 氧化鐵氧化鐵 純堿純堿 燒堿燒堿 氯化銀氯化銀 硝酸硝酸鋇 HNOHNO3 3 FeClFeCl2 2 Ca

4、(OH) Ca(OH)2 2 H H2 2SOSO4 4 FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3 FeFe2 2O O3 3 Na Na2 2COCO3 3 NaOHNaOH AgCl Ba(NOAgCl Ba(NO3 3) )2 2 氧化物氧化物 鹽鹽 堿堿 鹽鹽 鹽鹽 酸酸 鹽鹽 堿堿 酸酸 鹽鹽 4、酸+堿鹽+水3、酸+金屬氧化物鹽+水5、酸+（某些）鹽新酸+新鹽1、酸與指示劑作用：使紫色石蕊試液變紅，使無(wú)色酚酞試液不變色酸2、酸+活潑金屬鹽+H2使紫色石蕊試液變藍(lán)使無(wú)色酚酞試液變紅堿溶液與指示劑作用堿+金屬新金屬+新鹽兩種新鹽鹽+酸新酸+新鹽鹽鹽使石蕊變紅，酚酞無(wú)色使石蕊變紅，酚

5、酞無(wú)色金屬氧化物活潑金屬使石蕊變藍(lán)使石蕊變藍(lán) 酚酞變紅酚酞變紅非金屬氧化物金 屬 鹽 二二.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系酸堿鹽鹽練練 一一 練練判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，能反應(yīng)的判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，能反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的說(shuō)明理由：寫出化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的說(shuō)明理由：鐵和稀硫酸鐵和稀硫酸 銀和稀鹽酸銀和稀鹽酸 鐵和硫酸銅溶液鐵和硫酸銅溶液 銅和氯化銀銅和氯化銀 鎂和硝酸鋅溶液鎂和硝酸鋅溶液 氫氧化鈉溶液和氯化鐵溶液氫氧化鈉溶液和氯化鐵溶液 碳酸鈣和稀鹽酸碳酸鈣和稀鹽酸 硫酸鋅溶液和硝酸鈉溶液硫酸鋅溶液和硝酸鈉溶液 碳酸鋇和硫酸鈉溶

6、液碳酸鋇和硫酸鈉溶液 碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液 1 1金屬跟酸、金屬跟鹽是否能發(fā)生反應(yīng)，要金屬跟酸、金屬跟鹽是否能發(fā)生反應(yīng)，要根據(jù)金屬活動(dòng)性順序加以判斷。根據(jù)金屬活動(dòng)性順序加以判斷。2 2鐵跟鹽酸、稀硫酸等起置換反應(yīng)，生成亞鐵跟鹽酸、稀硫酸等起置換反應(yīng)，生成亞 鐵鹽鐵鹽。3 3金屬跟硝酸起反應(yīng)時(shí)，由于硝酸的氧化性金屬跟硝酸起反應(yīng)時(shí)，由于硝酸的氧化性很強(qiáng)，一般不生成氫氣。且即使活動(dòng)性排在很強(qiáng)，一般不生成氫氣。且即使活動(dòng)性排在氫后面的金屬，也能和硝酸發(fā)生氧化還原反氫后面的金屬，也能和硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)。應(yīng)。學(xué)學(xué) 會(huì)會(huì) 歸歸 納納 1 14 4鈉、鉀等化學(xué)性質(zhì)極為活潑的金鈉、鉀

7、等化學(xué)性質(zhì)極為活潑的金屬，跟鹽溶液反應(yīng)的情況比較復(fù)雜，屬，跟鹽溶液反應(yīng)的情況比較復(fù)雜，例如鈉跟硫酸銅溶液反應(yīng)：例如鈉跟硫酸銅溶液反應(yīng)：2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 2 2NaOH+CuSO2NaOH+CuSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+Cu(OH)+Cu(OH)2 2學(xué)學(xué) 會(huì)會(huì) 歸歸 納納 2 2 1 1復(fù)分解反應(yīng)能不能發(fā)生，要考復(fù)分解反應(yīng)能不能發(fā)生，要考慮生成物中是否有沉淀、氣體或慮生成物中是否有沉淀、氣體或水生成水生成。2.2.鹽跟堿、鹽跟鹽反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物鹽跟堿、鹽跟鹽反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物必須是可溶的必須是可溶的。1 .金屬活動(dòng)順序表.K Ca

8、 Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 兩兩 個(gè)個(gè) “表表”2 . 酸堿鹽溶解性表 鉀鈉銨硝溶 鹽酸鹽不溶為Ag 硫酸鹽不溶為Ba 碳酸鹽大多為不溶 堿中只溶K Na Ca 和Ba八大沉淀八大沉淀. .八大反八大反應(yīng)應(yīng) 1、AgCl BaSO4 ； BaCO3 CaCO3 ； Mg(OH) 2 Al(OH)3 Fe(OH)3 Cu(OH) 2 2 2、酸、酸+ +金屬金屬 鹽鹽+ +金屬金屬 4、堿堿+ +非金屬氧化物非金屬氧化物 3、 酸酸+ +堿堿 酸酸+ +金屬氧化物金屬氧化物 酸酸+ +鹽鹽 堿堿+ +鹽鹽 鹽鹽+ +鹽鹽Cl - :SO4 2-

9、:CO3 2- :NH4 +:AgNOAgNO3 3 溶液和稀溶液和稀 HNOHNO3 3 Ba(NOBa(NO3 3) )2 2 溶液和稀溶液和稀 HNOHNO3 3稀稀 HClHCl和澄清的石灰水和澄清的石灰水堿溶液和濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙堿溶液和濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙 學(xué)學(xué) 會(huì)會(huì)“歸歸 納納”四大離子的鑒定四大離子的鑒定: :歸歸 納納 提提 高高 1 1、八大沉淀中八大沉淀中不與稀酸反應(yīng)的不與稀酸反應(yīng)的為為 、 ； 與稀酸反應(yīng)產(chǎn)生氣與稀酸反應(yīng)產(chǎn)生氣 體的體的為為 、 ； 與稀酸反應(yīng)的難溶性的與稀酸反應(yīng)的難溶性的堿堿 、 、 、 。2 2、不與任何物質(zhì)不與任何物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的的

10、 、 、 、 。3、生成鹽和水反應(yīng)類型（共3種）： 、 、 。 4、過(guò)量Fe投入AgNO3、Cu(NO3)2溶液中，得到固體 ；Fe、Cu投入大量AgNO3溶液中，得到固體為 ， 若Fe有剩余，濾液中溶質(zhì)為_。 討討 論論 制取制取MgMgSOSO4 4的可能方法有幾種？的可能方法有幾種？從中選出五種最佳制法，寫出相從中選出五種最佳制法，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)的化學(xué)方程式。 (1)(1)金屬金屬+ +非金屬非金屬鹽（無(wú)氧酸鹽）鹽（無(wú)氧酸鹽） (2)(2)金屬氧化物金屬氧化物+ +非金屬氧化物非金屬氧化物鹽（含氧酸鹽（含氧酸 鹽）鹽）(3) (3) 金屬金屬+ +酸酸鹽鹽+ +氫氣氫氣(4) (

11、4) 金屬金屬+ +鹽鹽新金屬新金屬+ +新鹽新鹽(5) (5) 酸酸+ +金屬氧化物金屬氧化物鹽鹽+ +水水 根據(jù)物質(zhì)間相互關(guān)系，制鹽的可能方法有十種：(6) (6) 酸酸+ +堿堿鹽十水鹽十水(7) (7) 酸酸+ +鹽鹽新鹽新鹽+ +新酸新酸(8) (8) 堿堿+ +非金屬氧化物非金屬氧化物鹽鹽+ +水水(9) (9) 堿堿+ +鹽鹽新堿新堿+ +新鹽新鹽(10) (10) 鹽鹽+ +鹽鹽兩種新鹽兩種新鹽 寫寫 一一 寫寫1.1.寫出制取寫出制取ZnZnClCl2 2的可能方法的化學(xué)的可能方法的化學(xué)方程式。方程式。2.2.寫出由氧化鐵制備氫氧化鐵的有關(guān)寫出由氧化鐵制備氫氧化鐵的有關(guān)反應(yīng)的

12、化學(xué)方程式。反應(yīng)的化學(xué)方程式。 復(fù)習(xí)重點(diǎn)復(fù)習(xí)重點(diǎn) 二二. .單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的 相互關(guān)系相互關(guān)系一一. .酸、堿、鹽的組成、分類和命名酸、堿、鹽的組成、分類和命名寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式，并指出它們各屬寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式，并指出它們各屬于哪一類化合物：于哪一類化合物：學(xué)學(xué) 以以 致致 用用 硝酸硝酸 氯化亞鐵氯化亞鐵 熟石灰熟石灰 硫酸硫酸 硫酸鐵硫酸鐵 氧化鐵氧化鐵 純堿純堿 燒堿燒堿 氯化銀氯化銀 硝酸硝酸鋇 HNOHNO3 3 FeClFeCl2 2 Ca(OH) Ca(OH)2 2 H H2 2SOSO4 4 FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3

13、 FeFe2 2O O3 3 Na Na2 2COCO3 3 NaOHNaOH AgCl Ba(NOAgCl Ba(NO3 3) )2 2 氧化物氧化物 鹽鹽 堿堿 鹽鹽 鹽鹽 酸酸 鹽鹽 堿堿 酸酸 鹽鹽 使石蕊變紅，酚酞無(wú)色使石蕊變紅，酚酞無(wú)色金屬氧化物活潑金屬使石蕊變藍(lán)使石蕊變藍(lán) 酚酞變紅酚酞變紅非金屬氧化物金 屬 鹽 二二.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系酸堿鹽鹽 1 1金屬跟酸、金屬跟鹽是否能發(fā)生反應(yīng)，要金屬跟酸、金屬跟鹽是否能發(fā)生反應(yīng)，要根據(jù)金屬活動(dòng)性順序加以判斷。根據(jù)金屬活動(dòng)性順序加以判斷。2 2鐵跟鹽酸、稀硫酸等起置換反應(yīng)，生成亞鐵跟鹽酸、稀硫酸等起置換反應(yīng)，生成亞 鐵鹽鐵鹽。3 3金屬跟硝酸起反應(yīng)時(shí)，由于硝酸的氧化性金屬跟硝酸起反應(yīng)時(shí)，由于硝酸的氧化性很強(qiáng)，一般不生成氫氣。且即使活動(dòng)性排在很強(qiáng)，一般不生成氫氣。且即使活動(dòng)性排在氫后面的金屬，也能和硝酸發(fā)生氧化還原反氫后面的金屬，也能和硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)。應(yīng)。學(xué)學(xué) 會(huì)會(huì) 歸歸 納納 1 13、生成鹽和水反應(yīng)類型（共3