2020年中考化學一輪復習講練測專題6溶液及溶解度曲線測試

1、2020 中考專題 06 溶液及溶解度曲線（測試）1、 【2019 四川瀘州 】下列物質不溶于水的是（ ）A.酒精 B .硝酸 C .蔗糖 D .鐵銹【答案】 D【解析】A酒精易溶于水，故選項錯誤。B、硝酸易溶于水，故選項錯誤。C、蔗糖易溶于水，故選項錯誤。D、鐵銹的主要成分是氧化鐵，難溶于水，故選項正確。故選：D。2、 【 2018 四川綿陽】陽剛同學按教材中的家庭小實驗自制汽水，可是家里沒有冰箱，為了使自制的汽水變得冰涼可口，他想到可以從集鎮(zhèn)上購霾一種商品來產(chǎn)生制冷效果，他應該購買的是（ ）A. 硝酸銨B. 小蘇打 C. 生石灰 D. 食鹽【答案】 A【解析】A硝酸鏤溶于水溫度降低，符合題

2、意；B、小蘇打即碳酸氫鈉，溶于水放熱不明顯，不符合題意；C、生石灰玉與水反應放出大量的熱，不符合題意；D、食鹽溶于水時，溫度變化不明顯，不符合題意。3、 【2019 山東濰坊 】下列物質不屬于溶液的是（ ）A.生理鹽水 B .白醋 C醫(yī)用酒精D .冰水混合物【答案】 D【解析】A生理鹽水是均一穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故 A錯；B、白醋是均一穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故B錯；C、醫(yī)用酒精均一穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故 C錯；D、冰水混合物是由水一種物質組成，屬于純凈物，不是溶液，故 D正確。故選：D。4、 【2019江蘇揚州 】配制 50g 溶質質量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液，不需要用到的儀器是（）

3、A.集氣瓶 B .燒杯 C .玻璃棒 D .量筒【答案】 A【解析】A配制50g溶質質量分數(shù)為15%勺氯化鈉溶液，無需使用集氣瓶，故選項正確。2020 中考B、配制50g溶質質量分數(shù)為15%勺氯化鈉溶液，燒杯用于完成溶解操作，故選項錯誤。C、配制50g溶質質量分數(shù)為15%勺氯化鈉溶液，玻璃棒用于溶解時的攪拌，故選項錯誤。D、配制50g溶質質量分數(shù)為15%勺氯化鈉溶液，量筒用于準確量取水，故選項錯誤。故選：A。5、 【2018湖南長沙】 小軍同學需要快速配制一杯可口的白糖溶液，下列措施不能達到目的的是( )A. 用冰水溶解B.用熱水溶解C.把白糖碾成粉末后溶解D.溶解時用筷子攪拌【答案】 A【解

4、析】A、溫度越低，分子的運動速度越慢，即蔗糖的溶解速度越慢，用冰水溶解不能達到目的，符合題B、溫度越高，分子的運動速度越快，即蔗糖的溶解速度越快，用熱水溶解能達到目的，不符合題意;C、白糖碾成粉末增加蔗糖與水的接觸面積，能加快蔗糖的溶解速度，把白糖碾成粉末后溶解能達到目的,不符合題意；D、用筷子不斷攪拌，能加快分子運動速度，能加快固體物質的溶解速度，溶解時用筷子攪拌能達到目的,不符合題意。故選A。6、 【2019.河南 】實驗室用氯化鈉配制 50g 質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液。下列說法中不正確的是()A.所需氯化鈉的質量為3gB.氯化鈉放在托盤天平的左盤稱量C.俯視量筒讀數(shù)會使所配溶液偏稀D.

5、所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒等【答案】 C【解析】A溶質質量=溶液質量X溶質的質量分數(shù)，配制 50g質量分數(shù)為6%勺氯化鈉溶液，需氯化鈉的質量=50gX6%= 3g,故選項說法正確。B、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，氯化鈉放在托盤天平的左盤稱量，故選項說法正確。C、用量筒量取水時，俯視液面，讀數(shù)比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質質量分數(shù)偏大，故選項說法錯誤。D、配制50g質量分數(shù)為6%勺氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進行溶解；在這些操作中需要的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒，其中屬于玻璃

6、儀器的是玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒，故選項說法正確。2020 中考故選：Q7、【2019廣西北部灣】下列說法正確的是（）A.洗滌劑去油污屬于乳化現(xiàn)象B.硝酸俊固體溶于水會出現(xiàn)放熱現(xiàn)象C.化學反應前后催化劑質量發(fā)生變化D .自來水經(jīng)過活性炭吸附可得到蒸儲水【答案】A【解析】A洗滌劑去除油污，是在洗滌劑的作用下油污轉化為小顆粒而隨水流沖走，是乳化現(xiàn)象。正確;B、硝酸俊固體溶解于水時吸收熱量，導致溫度降低。錯誤；C、催化劑在化學反應前后質量不變。錯誤；D、自來水經(jīng)過活性炭吸附僅僅除去部分有色物質和有異味的物質，可溶性的雜質不能去除，不能得到蒸儲水。錯誤；故選：Ao8、12019.重慶A卷】欲配制質

7、量分數(shù)為 6%勺NaCl溶液，下列有關操作正確的是 （）A.取固體 B. 稱固體 C. 量取水 D. 溶解【答案】D【解析】取氯化鈉固體時，瓶塞到放在桌面上，防止藥品腐蝕桌面；稱氯化鈉固體時，祛碼放在托盤天平的右盤，氯化鈉放在左盤；量取水讀數(shù)時，視線應該與凹液面最低處相持平；溶解氯化鈉時使用玻璃棒加快氯化鈉溶解。故選Do9、【2019山東濱州】某同學選用氫氧化鈉固體與水配制20g溶質質量分數(shù)為10%勺氫氧化鈉溶液，下列說法錯誤的是（）需稱取氫氧化鈉固體2.0g ;稱量前托盤天平應先檢查游碼是否歸零，并調節(jié)平衡；用托盤天平稱量氫氧化鈉固體時，為防止污染托盤，可將氫氧化鈉放在紙上稱量；選用250m

8、L量筒量取18mL的水；存放溶液時，為確保數(shù)據(jù)準確，將試劑瓶用蒸儲水清洗后，立即倒入所配溶液封存A. B. C. D. 【答案】B【解析】溶質質量 =溶液質量X溶質的質量分數(shù)，配制 20g溶質質量分數(shù)為10%勺氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉的質量=20gX 10%=2g故選項說法正確。稱量前托盤天平應先檢查游碼是否歸零，并調節(jié)平衡，故選項說法正確。托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，且氫氧化鈉具有腐蝕性，應放在玻璃器皿中稱量，故選項說法錯誤。溶劑質量=溶液質量-溶質質量，所需溶劑的質量為 20g-2g=18g （合18mL）,應用規(guī)格為20mL的量筒量取 水的體積，故選項說法錯誤。存放溶液時，為

9、確保數(shù)據(jù)準確，將試劑瓶用蒸儲水清洗后，立即倒入所配溶液封存，會造成實際量取的水的體積偏大，則使溶質質量分數(shù)偏小，故選項說法錯誤。故選：B。10、12019甘肅天水】甲、乙兩種固體（不含結晶水）的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A. tiC時，甲、乙飽和溶液溶質的質量分數(shù)相等B.乙中含有少量甲時，可用降溫結晶法提純乙C. 12c時，將50g甲加入50g水中，可得到100g溶液D. 12c時的甲、乙飽和溶液分別降溫到tJC時，析出晶體的質量甲大于乙【答案】A【解析】根據(jù)溶解度曲線判斷t1C時，甲、乙的溶解度相等，甲、乙飽和溶液溶質的質量分數(shù)相等都等于S 100%, A項正確；甲的溶解度比乙

10、受溫度影響大，乙中含有少量甲時，可用蒸發(fā)結晶法提純乙，S 100B項錯誤；12c時，甲的溶解度是 80g,將50g甲加入50g水中，可得到90g溶液，C項錯誤；12c時相同質量的甲、乙飽和溶液分別降溫到t1C時，析出晶體的質量甲大于乙，D項錯誤。故選 Ao下列分析錯誤的是（11、12019.河北】常溫下，對100mL氯化鈉飽和溶液進圖示實驗。A.實驗1后，甲、乙中溶液的溶質質量分數(shù)相等B.實驗2后，乙中比甲中氯化鈉的溶解度大C.實驗2后，甲中溶液為氯化鈉的不飽和溶液D.實驗2后，甲、乙中溶液所含溶質質量相等【答案】 B【解析】A實驗1后，甲、乙中溶液的溶質質量分數(shù)相等正確，正確但不符合題意，故

11、選項錯誤；B、實驗2后，乙中比甲中氯化鈉的溶解度大錯誤，因為溫度不變，溶解度不變，錯誤符合題意，故選項正確；C、實驗2后，甲中溶液為氯化鈉的不飽和溶液正確，因為加入了溶劑，正確但不符合題意，故選項錯誤；D、實驗2后，甲、乙中溶液所含溶質質量相等正確，因為乙中的溶質不再溶解，正確但不符合題意，故選項錯誤；故選：B。12、 【 2018 浙江寧波】20時，四個實驗小組分別取不同質量的NaCl ，逐漸加人到各盛有50g 水的燒杯中，不斷攪拌直到不再溶解為止，然后分別稱量剩余NaCl 的質量。記錄數(shù)據(jù)如表：實驗小組第一組第二組第三組第四組水的質量/g50505050所取 NaCl 的質量/g15202

12、530剩余 NaCl 的質量/g02712下列說法錯誤的是()A 20時，50gNaCl 飽和溶液中含有18gNaClB.用蒸發(fā)的方法可以使不飽和溶液變成飽和溶液C.第二組所得溶液的溶質與溶劑的質量比為9: 25D.相同溫度下，NaCl在水里的溶解度與水的質量無關【答案】 A【解析】由表格中的數(shù)據(jù)分析知，第一組中的 15gNaCl 在 20時固體全部溶解，而第二、三、四組的NaCl固體，在20c時均溶解了 18g,所以20c時，NaCl固體的溶解度是18g,A、 20時，50g 水中含有 18gNaCl ，故說法錯誤；B、用蒸發(fā)的方法減少溶劑，可以使不飽和溶液變成飽和溶液，故說法正確；C、第二

13、組所得溶液的溶質與溶劑的質量比為18: 50=9: 25,故說法正確；D、該實驗中，相同溫度下，NaCl在水里的溶解度與水的質量無關，故說法正確；故選 A。13、12019四川瀘州】以下是Ns2CO、NaHCO勺溶解度表。下列說法中錯誤的是（）0C10C20 C30 C40 C50 C60 CNaCO的溶解度（g/100g水）7.112.521.539.749.048.546.0NaHCO勺溶解度（g/100g水）6.98.19.611.112.714.516.4A. 40c的飽和NaCQ溶液升溫到60 C,會析出晶體B. 60c的NaHCM液蒸干并充分灼燒，可得到NaHC端體C. 30c的溶

14、質質量分數(shù)為 25%勺NaCQ溶液降溫到20C ,有晶體析出D.20c的飽和NS2CO溶液中通足量CO,生成的 NaHC8部分析出【答案】B【解析】A 40c到60c時，碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而而減小，所以40c的飽和NS2CO溶液升溫到60 C,會析出晶體，故正確；B、碳酸氫鈉受熱會分解，所以NaHCO容液蒸干并充分灼燒，得到的是碳酸鈉，故錯誤；C、20 c時碳酸鈉的飽和溶液溶質質量分數(shù)為100g+21.5g所以30c的溶質質量分數(shù)為 25%勺NaCO溶液降溫到20C,有晶體析出，故正確；D、NaCO溶液中通足量 CO生成NaHCO由化學方程式可知 N&CO轉化為NaHCO量會增

15、力口,而20c時NaCO的溶解度大于 NaHCO勺溶解度，所以 20c的飽和NmCO溶液中通足量 CO,生成的NaHC8部分析出，故正確；故選：B。14、12019山東東營】夏季，魚蝦養(yǎng)殖池內常設置一些水泵，把水噴向空中，從化學角度分析，噴水的目的是（）A.降低養(yǎng)殖池內水的溫度B .增大與空氣的接觸面積，便于氧氣溶解C.增加觀賞性D .便于太陽照射，殺滅水中的病菌【答案】B【解析】A、設置一些水泵，把水噴向空中，增加水與空氣的接觸面積，使溶于水的氧氣量增加，而不是降 低養(yǎng)殖池內水的溫度，故選項錯誤。B、設置一些水泵，把水噴向空中，增加水與空氣的接觸面積，使溶于水的氧氣量增加，故選項正確。C、設

16、置一些水泵，把水噴向空中，增加水與空氣的接觸面積，而不是增加觀賞性，故選項錯誤。D、設置一些水泵，把水噴向空中，增加水與空氣的接觸面積，而不是便于太陽照射、殺滅水中的病菌，故選項錯誤。故選： B。15、 【 2019 湖南懷化 】下列有關溶液的說法中，正確的是( )A.溶液都是無色的B.將NaCl放入植物油中攪拌，能形成溶液C.將40%勺NaOH§液均分成兩份，每份溶液的溶質質量分數(shù)都為20%D.溶液是穩(wěn)定的混合物【答案】 D【解析】A溶液可以有顏色，例如氯化銅是藍色，故A錯；B、NaCl不溶于植物油，形成懸濁液，故 B錯；C、將40%勺NaOH均分成兩份，每份溶液的溶質質量分數(shù)都為

17、40%故C錯；D、溶液是均一穩(wěn)定的混合物，故 D正確。故選：D。16、12019 .福建】tC時，加熱燒杯中的石灰水，發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，測得此時溶液的pH >7。關于溶液變渾濁的原因， 同學們有兩種觀點： Ca(OH)2 的溶解度隨溫度升高而減小； Ca(OH)2 與空氣中的CO2 反應。他們設計以下方案進行探究，其中沒有意義的是( )A. 濁液的燒杯，用冷水冷卻，恢復至t ，觀察渾濁是否消失B. 量濁液，過濾，往濾渣中加入鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生C. 量濁液，過濾，往濾液中加入 Na2CO3 溶液，觀察是否有沉淀生成D. 條件不變，隔絕空氣，再做一個加熱石灰水的對比實驗【答案】C【解析】

18、考查物質的溶解度隨溫度的變化及酸堿鹽的應用。觀點： Ca(OH)2 的溶解度隨溫度的升高而降低，所以在石灰水中，溫度升高，Ca(OH)2會析出，溶液變渾濁；觀點：Ca(OH)2會與空氣中的CO2反應，生成CaCO,溶液變渾濁。若將裝有濁液的燒杯冷卻到tC,溶解度增大，若濁液變澄清，則觀點正確，A 可證明，有意義；若取適量濁液， 過濾，往濾渣中滴加鹽酸，若有氣泡生成，則說明濾渣中含有CaCO3，則觀點正確， B 可證明，有意義；若取適量濁液，過濾，往濾液中加入Na 2CO3 溶液，其中可能會含有未C 不可證明，無反應完的 Ca(OH)2 ，所以可能還是會有CaCO3 沉淀生成，所以無法證明其中沉

19、淀的成分，意義；若在其他條件不變的情況下隔絕空氣，這樣可以排除空氣中 CO2的影響，若石灰水變渾濁，則可以證明觀點正確，反之觀點正確，D可證明，有意義。故選擇：C17、12019.云南】甲和乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示。下列敘述正確的是（）甲的溶解度隨溫度的升高而增大40c時，使甲的飽和溶液析出晶體可用加熱升溫、冷卻降溫和蒸發(fā)溶劑三種方法20c時，向125g溶質質量分數(shù)為20%勺乙溶液中加入15g乙固體并振蕩，有固體不溶解將相同質量的甲和乙的飽和溶液分別從40c降溫至10C,甲析出晶體的質量大A. B . C . D .【解析】通過分析溶解度曲線可知，小于40c時，甲的溶解度隨溫度的升高而增

20、大，故錯誤;40c時，使小于40c時或大于40c時，甲物質的溶解度隨溫度的降低、升個時，溶解度都會減少，所以 甲的飽和溶液析出晶體可用加熱升溫、冷卻降溫和蒸發(fā)溶劑三種方法，故正確;20c時，乙物質的溶解度是36g,向125g溶質質量分數(shù)為20%勺乙溶液中含有溶質質量為：125gx 20%=25g,加入15g乙固體并振蕩，有固體不溶解，故正確；將相同質量的甲和乙的飽和溶液分別從40c降溫至10C,甲物質的溶解度變化最大，所以甲析出晶體的質量大，故正確。故選：Do18、12019山東臨沂】過氧化氫溶液常用于家庭、醫(yī)療等方面，它具有殺菌、漂白、防腐和除臭等作用。醫(yī)療上常用3%勺過氧化氫溶液消毒。（1

21、）過氧化氫中氫、氧元素的質量比為 。（2）若配制500g溶質質量分數(shù)為3%勺過氧化氫溶液，需溶質質量分數(shù)為30%勺過氧化氫溶液的質量【答案】（1） 1: 16; （2） 50go【解析】（1）過氧化氫（H2O）中氫、氧元素的質量比為（1X2） : （16X2） = 1： 16;（2）設需溶質質量分數(shù)為 30%勺過氧化氫溶?的質量為 x,則：500gx 3%= xX30% 解得： x=50g19、12019吉林長春】在實驗室，用溶質質量分數(shù)為6%勺氯化鈉溶液配制 50g溶質質量分數(shù)為3%勺氯化鈉溶液，回答下列問題（1）需溶質質量分數(shù)為 6%勺氯化鈉溶液 g（2）若用量筒量取水時仰視讀數(shù)，而其它操

22、作均正確，則所得溶液中溶質質量分數(shù) （選填“大于” “小于”或“等于"）3%（3）混勻時用到的玻璃儀器由燒杯、 。【答案】（1） 25 （2）小于（3）玻璃棒【解析】（1）根據(jù)配制過程中溶質的質量不變列方程可得出需溶質質量分數(shù)為6%勺氯化鈉溶液為25g:（2）量筒量取水時仰視讀數(shù)，結果是水取多了，故溶質的質量分數(shù)偏小；（3）混勻需要的儀器為燒杯和玻璃棒。20、12019湖南邵陽】如圖為甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線圖。請根據(jù)圖回答下列問題：1":4A/C（1） t1C時，甲、乙、丙三種物質的溶解度由大到小的順序是 ；（2）欲將t1C時丙的不飽和溶液變成飽和溶液，可 溫度（填

23、“升高”或者“降低”）（3）現(xiàn)有t1C時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液，將它們均升溫至t2C,則所得溶液中溶質的質量分數(shù)最小的是?！敬鸢浮浚?）丙乙甲；（2）升高；（3）甲?！窘馕觥浚?）通過分析溶解度曲線可知，t1 C時，甲、乙、丙三種物質的溶解度由大到小的順序是：丙乙甲； （2）丙物質的溶解度隨溫度的升高而減小，所以欲將t1 C時丙的不飽和溶液變成飽和溶液，可升高溫度；（3）現(xiàn)有t1 C時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液，將它們均升溫至t2 C,甲、乙物質的溶解度增大，丙物質的溶解度減小，所以則所得溶液中溶質的質量分數(shù)最小的是甲。21、12019湖南郴州】已知NH4Cl、KNO在不同溫度時的溶解

24、度溫度/ c1020304050607080溶解度/gNHCl 29.433.337.241.445.850.455.260.265.6KNO 13.320.931.645.863.985.5110138169請回答下列問題:(1)在35c時,KNO的溶解度NHCl的溶解度?！癡”(2)若KNC3固體中含有少量 NH4C1固體，可采用獲得KNC3晶體。(填“蒸 發(fā)結晶”或“降溫(3)25c時，將15克KNC3固體溶解在50克水中，所得溶液為。(填“飽和溶液”或“不飽和溶液”)。(精確到0.1%)(4) 20c時，飽和NH4CI溶液溶質質量分數(shù)為(1) ；(2)降溫結晶；(3)不飽和溶液；(4)

25、 27.1%?！窘馕觥?1) NHCl、KNC的溶解度都隨著溫度的升高而增大，由NHCl、KNC的溶解度在30-40C時溶解度大小，則在 35c時，KNC的溶解度NHCl的溶解度。(2)硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而 NHCl受溫度影響較小，若 KNC3固體中含有少量 NH4CI固體，可 采用降溫結晶的方法獲得KNC3晶體。(3) 25c時，硝酸鉀的溶解度在 31.6g - 45.8g之間，50克水中最多能溶解硝酸鉀15.8g - 22.9g , 25C時，將15克KNQ固體溶解在50克水中，所得溶液為不飽和溶液。溶解度(4)飽和溶液中溶質質量分數(shù)=溶解度+1QQ呂X100% 20c時，飽和N

26、H4Cl溶液溶質質量分數(shù)為37.2名37 2g+100g x 100險 27.1%。22、【2019貴州安順】生命的孕育和維系需要水，人類的日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開水，水是最常用的溶劑。A、B兩種物質的溶解度曲線如圖 1所示；20c時，將 A B兩種固體各50g,分別加入到盛有100g水的燒 杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖 2所示；升溫到50c時，A、B兩種固體在水中的溶解情況如圖 3所示。(A、B兩物質均不含結晶水)請回答下列問題:從20c到50c的變化過程中，一直處于飽和狀態(tài)的是 (填"A”或"B”)的溶液。圖1中能表示A物質溶解度隨溫度變化的曲線是 (填“甲”或“乙”)。圖1中P點的含義。圖3中A溶液的溶質質量分數(shù) 。(精確到0.1%)【答案】B;甲；20c時，A、B物質的溶解度相等；33.3%?！窘獯稹?0c時，將A