中考化學(xué)專題練習(xí)質(zhì)量守恒定律

1、中考化學(xué)專題練習(xí)質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律一、單選題1.小明從化學(xué)方程式3fe+2o2 fe3o4中總結(jié)的信息有：參加反應(yīng)的物質(zhì)是鐵和氧氣 反應(yīng)條件是點(diǎn)燃 反應(yīng)前后原子的總數(shù)不變 反應(yīng)前后元素的種類改變 反應(yīng)時(shí)火星四射反應(yīng)生成的物質(zhì)是四氧化三鐵。其中正確的是(   ) a.                         

2、0;b.     c.             d. 2.綠原酸（c16h18o9）被譽(yù)為“第七類營養(yǎng)素”，它可以從中藥材中提取。下列有關(guān)綠原酸的說法正確的是（） a. 一個(gè)分子中含有9個(gè)水分子                 &

3、#160;                b. 在一定條件下，可燃燒生成co2和h2oc. 屬于氧化物                          

4、60;                              d. 綠原酸中氫、氧元素的質(zhì)量比為213.工業(yè)上利用下列反應(yīng)制取金屬hg：4hgs+4cao4hg+3x+caso4 該反應(yīng)中x的化學(xué)式為（   ） a. cas  

5、0;                                 b. so2               

6、;                     c. so3                           

7、         d. caso34.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?a. 探究分子的運(yùn)動(dòng)b. 證明co2密度比空氣的大c. 檢查裝置的氣密性d. 比較合金和純金屬的硬度5.能根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算是因?yàn)椋?#160;  ） a. 化學(xué)方程式表示了一種化學(xué)反應(yīng)的過程b. 化學(xué)方程式表示了反應(yīng)物和生成物各是什么c. 化學(xué)方程式不但表示了反應(yīng)物和生成物是什么，還表示了它們之間的質(zhì)量比d. 化學(xué)方程式反映了

8、質(zhì)量守恒定律6.在一個(gè)密閉容器中放入x，y，z，w四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表，下列關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識，正確的是（   ）物   質(zhì)xyzw反應(yīng)前的質(zhì)量/g8m87反應(yīng)后的質(zhì)量/g033025a. m的數(shù)值為32                         &

9、#160;                b. 若x為化合物，y為單質(zhì)，則z和w中也一定有一種單質(zhì)c. 反應(yīng)后生成30gz                         

10、;             d. 參加反應(yīng)的x與y的質(zhì)量比為1：47.把鋁箔放入cucl2溶液中，鋁箔表面覆蓋了紅色物質(zhì)，一會兒又有大量氣泡冒出。同學(xué)們對“放出氣體”這一異常現(xiàn)象進(jìn)行猜想、實(shí)驗(yàn)。其中沒有價(jià)值的是(    ) a. 小宇同學(xué)推測氣體是氫氣并檢驗(yàn)             

11、60;           b. 小琪同學(xué)猜想cucl2溶液呈酸性并測定c. 小寒同學(xué)認(rèn)為氣體是氨氣并檢驗(yàn)                         d. 小梁同學(xué)認(rèn)為試劑變質(zhì)，更換后再實(shí)驗(yàn)8.已知：co

12、+cuo  cu+co2 如圖表示向一定質(zhì)量的cuo中通入co后，加熱的過程中，某變量y隨時(shí)間的變化趨勢。y表示的是（   ）a. 固體中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)                                  

13、; b. 參與反應(yīng)的co的質(zhì)量c. 固體中氧元素的質(zhì)量                                          d.

14、0;氣體中碳元素的質(zhì)量9.在托盤天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，在兩只燒杯里分別加入50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，將天平調(diào)節(jié)至平衡；然后向左右兩燒杯中分別加入一定質(zhì)量的下列各組物質(zhì)，充分反應(yīng)后，天平發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是（  ） a. 1.8g鋁粉和1.8g鐵粉                          

15、                 b. 4.2g碳酸鎂和2g硝酸銀c. 5.6g鐵粉和5.6g鋅粉                          

16、                 d. 10g碳酸鈣和5.6g氧化鈣二、多選題10.在密閉容器中，將一定質(zhì)量的碳放在一定質(zhì)量的氧氣中燃燒，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表，其中，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)無誤的是（   ） 序號氧氣質(zhì)量/g81624碳質(zhì)量/g3126生成co2質(zhì)量/g112222a.           &

17、#160;                            b.                     

18、;                   c.                              

19、60;         d. 11.某物質(zhì) m在空氣中完全燃燒時(shí)，生成質(zhì)量比為22:9的co2和h2o，則m的化學(xué)式可能是（   ） a. ch2o                           

20、;      b. ch3oh                                 c. c2h2      

21、0;                          d. c2h412.在一個(gè)密閉容器中有x、y、z、w四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表，則關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識正確的是(   )物質(zhì)xyzw反應(yīng)前質(zhì)量（g）221620反應(yīng)后質(zhì)量（g）17m611a. 參加反應(yīng)的z與w質(zhì)量

22、比為6：11b. m=6c. 該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)d. 若x和y的相對分子質(zhì)量分別是15和2，則他們的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：213.將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下： 物質(zhì)abcd反應(yīng)前質(zhì)量（g）6.43.24.00.5反應(yīng)后質(zhì)量（g）待測2.567.20.5下列說法中錯(cuò)誤的是（  ） a. a和b是反應(yīng)物，d一定是催化劑b. 反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)量為4.64gc. c物質(zhì)中元素的種類，一定等于a、b二種物質(zhì)中元素的種類d. 若物質(zhì)a與物質(zhì)b的相對

23、分子質(zhì)量之比為2：1，則反應(yīng)中a與b的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：114.在一個(gè)密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g251515反應(yīng)后質(zhì)量/g11未測122下列說法中，不正確的是（    ） a. 未測值為12        b. 丙一定是催化劑        c. 乙全部發(fā)生了反應(yīng) 

24、0;      d. 甲與乙反應(yīng)的質(zhì)量比為14：3三、填空題15.硝酸銨是一種常用的化肥，受熱易分解在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：nh4no3n2o+2x（1）上述化學(xué)方程式中x的化學(xué)式為 _（2）n2o中氮元素的化合價(jià)為 _（3）硝酸銨屬于 _（選填“復(fù)合肥料”、“氮肥”“鉀肥”或“磷肥”） 16.化學(xué)方程式：4al+3o22al2o3可讀作_  17.氫氣在氧氣中燃燒生成水的反應(yīng)可表示為：2h2+o2 2h2o，這個(gè)式子不僅表明了反應(yīng)物是_，生成物是_，反應(yīng)條件是_，還表示了各物質(zhì)之間

25、的質(zhì)量關(guān)系，即氫氣與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)，每_份質(zhì)量的氫氣跟_份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成_份質(zhì)量的水。 18.“84消毒液”的有效成分naclo中氯元素的化合價(jià)為cl2常用作自來水消毒劑，其實(shí)驗(yàn)室制法為：mno2+4hcl（濃）x+cl2+2h2o，則x的化學(xué)式為_ 19.綠色植物光合作用發(fā)生的反應(yīng)表達(dá)式為“二氧化碳+水 有機(jī)物+氧氣”，則生成的有機(jī)物中一定含_元素，可能含_元素（填元素符號） 20.為了驗(yàn)證物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)“參加反應(yīng)的反應(yīng)物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量相等”，某校乙興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證： 【實(shí)驗(yàn)方案】如圖探究實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】反應(yīng)后，乙興趣小組的天平指針指向刻度盤中的_（選填”

26、左邊“、”右邊“或”中間“）【解釋與結(jié)論】乙興趣小組出現(xiàn)上述現(xiàn)象原因是：_【反思與評價(jià)】若乙小組使用的試劑不變但要得到反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的結(jié)論，你認(rèn)為應(yīng)對實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行怎樣的改進(jìn)？_四、解答題21.為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊襁_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?？請說明理由 22.實(shí)驗(yàn)室制氧氣的方法之一是用過氧化氫溶液的分解反應(yīng)：2h2o2o2+2h2o，試求反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比 五、實(shí)驗(yàn)探究題23.某學(xué)習(xí)小組探究質(zhì)量守恒定律時(shí)，在天平兩端各放等質(zhì)量的兩個(gè)錐形瓶(瓶口用單孔塞和導(dǎo)管連接起來，氣球中裝有等質(zhì)量的大理石)，如圖所示(實(shí)驗(yàn)過程中不考慮浮力的影響)左盤錐形瓶中盛有m 克水，右

27、盤錐形瓶中盛有m 克稀鹽酸，天平保持平衡。（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，將氣球中的大理石倒入錐形瓶中，觀察到的現(xiàn)象是_，天平的指針_(填“偏左”、“偏右”或“在標(biāo)尺中央”，下同)。 （2）待上述實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)完成后，將錐形瓶瓶口上的單孔塞、導(dǎo)管和氣球去掉，天平的指針_；原因是_。 （3）由此可知，在探究質(zhì)量守恒定律時(shí)，當(dāng)有氣體參加或氣體生成時(shí)，我們應(yīng)該讓反應(yīng)在_容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)。 六、綜合題24.下圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀過程，其中“ ”和“ ”表示兩種不同原子。（1）該反應(yīng)屬于 _(填基本反應(yīng)類型)反應(yīng)。 （2）虛線框內(nèi)應(yīng)填的微觀圖示是 _ (選填a，b，c，d)，你選擇的依據(jù)是_。25.作為

28、重要的能源，燃料對于人類社會是非常重要的。 （1）氫氣被認(rèn)為是理想的清潔、高能燃料，可以通過以下反應(yīng)制得：2nacl+2h2o 2x+cl2+h2，其中x的化學(xué)式是_。 （2）乙醇可用作酒精燈、內(nèi)燃機(jī)等的燃料，寫出乙醇充分燃燒的化學(xué)方程式：_。 （3）在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)，反之亦然。在20、101kpa下，1m3一氧化碳和1m3甲烷分別充分燃燒，消耗氧氣的體積比為_。 （4）使燃料充分燃燒通?？紤]兩點(diǎn)：一是燃燒時(shí)要有足夠的空氣；二是_。 答案解析部分一、單選題1.【答案】b 【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的概念、讀法和含義 【解析】【解答】根據(jù)化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物

29、是鐵和氧氣，生成物是四氧化三鐵，反應(yīng)條件的點(diǎn)燃；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變，元素的種類、質(zhì)量不變；通過化學(xué)方程式不能觀察到現(xiàn)象。故答案為：b?！痉治觥扛鶕?jù)化學(xué)方程式的意義來分析。2.【答案】b 【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用 【解析】【分析】a、根據(jù)綠原酸的化學(xué)式c16h18o9 ， 該物質(zhì)的分子由16個(gè)c原子、18個(gè)h原子和9個(gè)o原子構(gòu)成，并不含有水分子；故a不正確；b、根據(jù)綠原酸的化學(xué)式c16h18o9 ， 該物質(zhì)由c、h、o三種元素組成，完全燃燒時(shí)生成co2和h2o；故b正確；c、氧化物是指由兩種元素組成且含氧元素的化合物，而綠原酸由c、h、o三種元素組成，

30、雖含氧但不屬于氧化物；故c不正確：d、綠原酸c16h18o9中氫氧元素的質(zhì)量比=（1×18)：（16×9)=1：82：1；故d不正確；故選b3.【答案】a 【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用 【解析】【解答】解：反應(yīng)前：hg：4，s：4，ca：4，o：4；反應(yīng)后：hg：4，s：1，ca：1，o：4；故3x中含有3個(gè)硫原子，3個(gè)鈣原子，故x的化學(xué)式為：cas；故選：a【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變進(jìn)行解答4.【答案】a 【解析】【解答】解：a、稀鹽酸不易揮發(fā)，即使有少量的揮發(fā)遇到酚酞，酚酞也不變色，所以不能探究分子的運(yùn)動(dòng)，故a錯(cuò)誤；b、蠟燭的熄滅說明了氣

31、體二氧化碳即不能燃燒也不能支持燃燒，而下層的蠟燭先熄滅上層的后熄滅，說明二氧化碳?xì)怏w從下到上慢慢充滿燒杯，說明氣體密度比空氣大，故b正確；c、若有氣泡產(chǎn)生，說明裝置氣密性好，故c正確；d、合金比它的組成成分的金屬硬度大，熔點(diǎn)低，所以可以通過刻劃來看它們的硬度，故d正確故選a【分析】a、鹽酸不能使酚酞試液變色判斷；b、根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)操作分析可以判斷；c、根據(jù)裝置氣密性的檢驗(yàn)方法判斷；d、根據(jù)合金與組成成分的硬度大小判斷；5.【答案】c 【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的概念、讀法和含義，質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用 【解析】【分析】可以根據(jù)化學(xué)方程式的含義方面進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論【解答】化學(xué)方

32、程式可以表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，也可以表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，還可以表示各物質(zhì)之間的粒子個(gè)數(shù)比；根據(jù)各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系可以進(jìn)行有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算故選c【點(diǎn)評】利用化學(xué)方程式的計(jì)算的根據(jù)是化學(xué)方程式中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系6.【答案】d 【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用 【解析】【解答】a、由質(zhì)量守恒定律，y應(yīng)是反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的y的質(zhì)量為22g+18g-8g=32g，故m的數(shù)值為3g+32g=35g，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤，a不符合題意；b、若x為化合物，y為單質(zhì)，但z和w中不一定有一種單質(zhì)；故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤，b不符合題意；c、生成的z的質(zhì)量為30g-8g=22g，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤，c不符合題意；

33、d、參加反應(yīng)的x與y的質(zhì)量比為8g：32g=1：4，故選項(xiàng)說法正確，d符合題意故答案為：d.【分析】本題可分析先x、z、w三種物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量變化情況，確定是反應(yīng)物還是生成物；然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定m的值，推測y是反應(yīng)物還是生成物，進(jìn)而進(jìn)行分析7.【答案】c 【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用 【解析】【分析】運(yùn)用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)反應(yīng)前氯化銅溶液和鋁箔的組成元素，分析猜想的物質(zhì)是否符合元素種類不變的基本規(guī)律，對猜想、實(shí)驗(yàn)進(jìn)行評價(jià)；或根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行類比，判斷猜想所具有的可能性，對猜想、實(shí)驗(yàn)進(jìn)行評價(jià)【解答】a、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，反應(yīng)前的氯化銅溶液中含有氫元素，推測生成氫氣

34、不違反反應(yīng)前后元素不變的規(guī)律；故a有價(jià)值；b、根據(jù)金屬鋁能與酸反應(yīng)生成氫氣，由于實(shí)驗(yàn)中觀察到有氣泡冒出，因此，猜想氯化銅溶液呈酸性有其道理；故b有價(jià)值；c、氨氣由氮、氫元素組成，反應(yīng)前各物質(zhì)中都不含氮元素，猜想不符合質(zhì)量守恒定律；故c沒有價(jià)值；d、氯化銅為鹽，其溶液與鋁反應(yīng)只能產(chǎn)生銅，而實(shí)驗(yàn)中卻產(chǎn)生氣泡，因此猜測溶液變質(zhì)，通過更換溶液進(jìn)行驗(yàn)證；故d有價(jià)值；故選c8.【答案】b 【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用 【解析】【解答】a、一氧化碳還原氧化銅生成銅，開始固體中含有銅元素，不會是0，不符合題意；b、一氧化碳還原氧化銅時(shí)要先通入一氧化碳一會再加熱，所以開始通入的一氧化碳沒有參與反應(yīng)，待試管中空氣

35、排盡，點(diǎn)燃酒精燈加熱，此時(shí)一氧化碳和氧化銅反應(yīng)，參與反應(yīng)的一氧化碳逐漸增加，待完全反應(yīng)后一氧化碳的質(zhì)量不再變化，符合題意；c、開始固體氧化銅中含有氧元素，不會是0，反應(yīng)后固體中氧元素的質(zhì)量不斷減少，不會增加，不符合題意；d、一氧化碳和氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后碳元素的質(zhì)量不變，不符合題意。故答案為：b?！痉治觥勘绢}是圖像的判斷題，解答時(shí)要通過題目要求分析涉及到的各物質(zhì)之間量的關(guān)系，結(jié)合變化趨先做出判斷，如隨著橫坐標(biāo)物質(zhì)量的變化縱坐標(biāo)表示的物質(zhì)的量的變化趨勢，增加或降低等，再確定圖形中的起點(diǎn)、終點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)是否符合題意。9.【答案】a 【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用 【解析】a

36、中鋁粉反應(yīng)成三價(jià)鋁,鐵粉反應(yīng)成二價(jià)鐵,所以27克鋁放出3克氫,56克鐵放出兩克氫.雖然放入的質(zhì)量相同但是放出氫氣的量不同.b中1mol碳酸鎂反應(yīng)放出1個(gè)二氧化碳,即84克碳酸鎂放出44克二氧化碳,4,2g碳酸鎂放出2,2g,相當(dāng)于留在溶液中2克.氧化銅反應(yīng)不放出氣體所以2g全部留在溶液中.c中放入的鐵和鋅雖然質(zhì)量一樣但是摩爾數(shù)不同所以放出的氫氣量也不同,所以兩邊質(zhì)量不同.d跟b類似,10g碳酸鈣放出4,4克二氧化碳,所以跟放入5,6g氧化鈣是一樣的.故選：a二、多選題10.【答案】ac 【解析】【解答】解：碳、氧質(zhì)量比為3：8或小于3：8時(shí)碳完全燃燒時(shí)生成物只有二氧化碳，碳、氧質(zhì)量比為3：4或

37、大于3：4時(shí)碳不完全燃燒時(shí)生成物只有一氧化碳；中碳、氧質(zhì)量比為3：8，所以此時(shí)碳能完全燃燒，生成物只有二氧化碳，所以正確；中當(dāng)生成22g二氧化碳時(shí)消耗16g氧氣，而碳剩余6g，所以剩余的碳和二氧化碳要反應(yīng)生成一氧化碳，所以不能得到22g二氧化碳，所以錯(cuò)誤；碳、氧質(zhì)量比為1：4，小于3：8，所以此時(shí)碳能完全燃燒，生成物只有二氧化碳，根據(jù)碳的質(zhì)量可確定二氧化碳的質(zhì)量為22g，所以正確；故選ac【分析】根據(jù)碳的完全燃燒與不完全燃燒和反應(yīng)時(shí)的碳、氧質(zhì)量關(guān)系，即可得到本題答案11.【答案】a,d 【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用 【解析】【解答】解：生成物中碳元素和氫元素的質(zhì)量比=（22×）：（9

38、×）=6：1，其在反應(yīng)物中的原子個(gè)數(shù)比為：=2：1，故反應(yīng)物中碳原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為2：1，ad符合題意.故答案為：ad.【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，生成物中碳元素和氫元素的質(zhì)量比即為反應(yīng)物中碳元素和氫元素的質(zhì)量比.12.【答案】b,d 【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用 【解析】【解答】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，2g+2g+16g+20g=17g+m+6g+11g，解得m=6z、w的質(zhì)量減少為反應(yīng)物，x、y的質(zhì)量增加為生成物a、由分析可知，參加反應(yīng)的z與w質(zhì)量比為：（16g6g）：（20g11g）=10：9，故說法錯(cuò)誤；b、由分析可知，m=6，故b說法正確；

39、c、該反應(yīng)中，z、w的質(zhì)量減少為反應(yīng)物，x、y的質(zhì)量增加為生成物，不一定是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成單質(zhì)與化合物，該反應(yīng)不一定屬于置換反應(yīng)，故c說法錯(cuò)誤；d、若x和y的相對分子質(zhì)量分別是15和2，則他們的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為 × =1：2；正確；故選：bd【分析】本題主要考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用、反應(yīng)物和生成物的判斷、各物質(zhì)的質(zhì)量比等，難度不大13.【答案】ab 【解析】【解答】解：a、由表格信息可知反應(yīng)后c質(zhì)量增加了3.2克，是生成物；b質(zhì)量減少了0.64克，是反應(yīng)物；d質(zhì)量不變，可能是做催化劑，也可能是雜質(zhì)，故a說法錯(cuò)誤； b、根據(jù)a分析，反應(yīng)物還少2.56克，所以a是反應(yīng)物，所以反應(yīng)后物質(zhì)

40、a的質(zhì)量為6.4g2.56g=3.84g，故b說法錯(cuò)誤；c、反應(yīng)物是a和b，生成物是c，所以此反應(yīng)是化合反應(yīng)，c物質(zhì)中元素的種類，一定等于a、b二種物質(zhì)中元素的種類，故c說法正確；d、物質(zhì)a與物質(zhì)b的質(zhì)量比為2.56：0.64=4：1，若物質(zhì)a與物質(zhì)b的相對分子質(zhì)量之比為2：1，則反應(yīng)中a與b的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為2：1，故d說法正確故選：ab各物質(zhì)的質(zhì)量總和反應(yīng)后質(zhì)量增加的是生成物，減少的是反應(yīng)物，由表格信息可知反應(yīng)后c質(zhì)量增加了3.2克，是生成物；b質(zhì)量減少了0.64克，是反應(yīng)物；d質(zhì)量不變，做催化劑或者是雜質(zhì)反應(yīng)物還少2.56克，所以a是反應(yīng)物，所以反應(yīng)后物質(zhì)a的質(zhì)量為3.84g，反應(yīng)物是

41、a和b，生成物是c，所以是化合反應(yīng)，c物質(zhì)中元素的種類，一定等于a、b二種物質(zhì)中元素的種類；物質(zhì)a與物質(zhì)b的質(zhì)量比為2.56：0.64=4：1；若物質(zhì)a與物質(zhì)b的相對分子質(zhì)量之比為2：1，則反應(yīng)中a與b的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：1，從而可以解答【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成14.【答案】b,c 【解析】【解答】甲的質(zhì)量反應(yīng)減少了，所以甲是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量為：25g11g=14g；丙的質(zhì)量沒有改變，所以可能沒有參加反應(yīng)，也可能是催化劑；丁的質(zhì)量反應(yīng)后增加了，是生成物，生成丁的質(zhì)量為：22g5g=17g由質(zhì)量守恒定律可知，乙是反應(yīng)物，參加反應(yīng)

42、的乙的質(zhì)量為：17g14g=3g，未測值為：15g3g=12g反應(yīng)可表示為：甲+乙丁a由分析可知，未測值為12，故正確；b丙可能是催化劑，也可能是沒有參加反應(yīng)，故錯(cuò)誤；c參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量為3g，故錯(cuò)誤；d參加反應(yīng)的甲與乙的質(zhì)量比為：14g：3g=14：3，故正確故選bc【分析】本題是運(yùn)用化學(xué)中的基本思想質(zhì)量守恒思想，通過歸納不同物質(zhì)或不同變化過程中相同點(diǎn)和不同點(diǎn)有效地尋找出它們之間的內(nèi)在聯(lián)系以及融合點(diǎn)和嫁接點(diǎn)，從而培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新思維能力三、填空題15.【答案】h2o；+1；氮肥 【解析】【解答】解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和方程式中的已知條件可得，x的化學(xué)式中n元素的個(gè)數(shù)應(yīng)為1+12=0，h

43、元素的個(gè)數(shù)應(yīng)為4÷2=2，o元素的個(gè)數(shù)應(yīng)為（31）÷2=1故答案為：h2o（2）因?yàn)閛元素的化合價(jià)為2價(jià)，在化合物里，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，故n的化合價(jià)為+1價(jià)故答案為：+1（3）硝酸銨（nh4no3）含有氮元素屬于氮肥故答案為：氮肥【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子，重新組合而生成其他物質(zhì)的過程在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變據(jù)此答題；（2）根據(jù)化合價(jià)的規(guī)律，在化合物里，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0據(jù)此答題；（3）

44、根據(jù)硝銨的組成考慮16.【答案】鋁和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成三氧化二鋁 【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的概念、讀法和含義 【解析】【解答】解：讀化學(xué)方程式時(shí)，“+”讀作“和”，“”讀作“生成”，條件也要讀出，質(zhì)量比、微觀粒子個(gè)數(shù)比也可以讀出因此，該化學(xué)方程式讀作：鋁和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成三氧化二鋁【分析】讀化學(xué)方程式時(shí)，“+”讀作“和”，“”讀作“生成”，條件也要讀出，質(zhì)量比、微觀粒子個(gè)數(shù)比也可以讀出17.【答案】氫氣和氧氣；水；點(diǎn)燃；4；32；36 【解析】【解答】化學(xué)方程式不僅表明了該反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，還可以表示反應(yīng)物、生成物微粒間的個(gè)數(shù)比，另外通過相對分子質(zhì)量還可以表示各物質(zhì)之

45、間的質(zhì)量關(guān)系?；瘜W(xué)方程式2h2+o2 2h2o所表示的意義是：反應(yīng)物氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成生成物水；每兩個(gè)氫氣分子和一個(gè)氧氣分子反應(yīng)生成兩個(gè)水分子；每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成36份質(zhì)量的水.故答案為：氫氣和氧氣；水；點(diǎn)燃；4；32；36【分析】化學(xué)方程式可表示：反應(yīng)物和生成物的種類；反應(yīng)的條件；反應(yīng)物和生成物的微觀粒子個(gè)數(shù)比；反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比等.18.【答案】mncl2 【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用 【解析】【解答】解：由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式mno2+4hcl（濃）x+cl2+2h2o，反應(yīng)前錳、氧、氫、氯原子個(gè)

46、數(shù)分別為1、2、4、4，反應(yīng)后的生成物中錳、氧、氫、氯原子個(gè)數(shù)分別為0、2、4、2，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個(gè)x分子由1個(gè)錳原子和2個(gè)氯原子構(gòu)成，則物質(zhì)x的化學(xué)式為mncl2 故答案為：mncl2 【分析】由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷生成物x的化學(xué)式19.【答案】c、h；o 【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用 【解析】【解答】解：根據(jù)綠色植物光合作用發(fā)生的反應(yīng)表達(dá)式為“二氧化碳+水 有機(jī)物+氧氣”，因?yàn)榉磻?yīng)物二氧化碳和水中含有c、h、o三種元素，所以生成物中也應(yīng)該有這三種元素，故可判斷生成的有機(jī)物中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素 故答案為

47、：c、h，o【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變20.【答案】右邊；產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中；有氣體參與或生成的反應(yīng)，應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行 【考點(diǎn)】驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律 【解析】【解答】解：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：氫氧化鈉可以和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)后甲小組的天平依然平衡；碳酸鈉可以和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，由于產(chǎn)生了二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中，所以能夠觀察到天平的指針向刻度盤的右邊； 解釋與結(jié)論：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以知道甲小組的結(jié)論為質(zhì)量守恒；而乙小組雖然天平不再平衡是由于產(chǎn)生了二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中去了；反思與評價(jià)：若要使反應(yīng)前后天平依然平衡，乙小組應(yīng)該在密閉的容器中完成實(shí)驗(yàn)故答案為：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：右邊；解釋與結(jié)論：產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中；反思與評價(jià)：有氣體參與或生成的反應(yīng)，應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行【分析】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：碳酸鈉可以和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，由于產(chǎn)生了二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中，所以能夠觀察到天平的指針向刻度盤的右邊，可以據(jù)此解答；解釋與結(jié)論：根據(jù)質(zhì)量守恒定律和反應(yīng)的特點(diǎn)進(jìn)行解答；反思與評價(jià)：若要使反應(yīng)前后天平依然平衡，乙小組應(yīng)該在密閉的容器中完成實(shí)驗(yàn)四、解答題21.【答案】不能；氫氧化鈣與硝酸鈉相互交換成分沒有沉淀