高二第二期中化學(xué)

1、2012-2013學(xué)年度第二學(xué)期期中測(cè)試高二化學(xué)(選修3 1-2章)試題2013.4一選擇題 （共16個(gè)小題，每題3分，共48分，每題四個(gè)選項(xiàng)中只有一個(gè)符合題意） 1下列能級(jí)中軌道數(shù)為5的是（ ） A.s能級(jí) B.p能級(jí) C.d能級(jí) D.f能級(jí)2下列有關(guān)認(rèn)識(shí)正確的是（ ） A各能級(jí)的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序分別為1、3、5、7 B各能層的能級(jí)都是從s能級(jí)開(kāi)始至f能級(jí)結(jié)束 C各能層含有的能級(jí)數(shù)為n-1D各能層含有的電子數(shù)為2n23對(duì)于鈉原子的第3層電子的p軌道3px、3py. 3pz間的差異，下列幾種說(shuō)法中正確的是（ ）A. 電子云形狀不同 B原子軌道的對(duì)稱類型不同C電子（基態(tài)）的能量不

2、同 D電子云空間伸展的方向不同4下列電子排布中，原子處于激發(fā)狀態(tài)的是（ ） A. ls22s22p5 B.1s22s22p63s2 C. ls22s22p63s23p6 D.1s22s22p63s23p63d54s25X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布分別為ns1、3s23pl和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是（ ）A. XY2 B. X2 Y2 C.X2Y3 D.Y2Z3'6.下列說(shuō)法中，正確的是（ ） A在周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)B在周期表里，元素所在的周期數(shù)等于原子核外電子層數(shù)C最外層電子數(shù)為8的都是稀有氣體元素的原子D元素的原

3、子序數(shù)越大，其原子半徑也越大7 現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下： 1 s22s22p63s23p4ls22s22p63s23p3ls22s22p31s22s22p5則下列有關(guān)比較中正確的是（ ）A第一電離能：>>> B。原子半徑：>>>C電負(fù)性：>>> D最高正化合價(jià)：>=>8.下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是()    A原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子B原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子C2

4、p軌道上有一個(gè)空軌道的X原子與3p軌道上只有一個(gè)空軌道的Y原子D最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子9. 用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2S和SO3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是（ ）A直線形；三角錐形   BV形；三角錐形C直線形；平面三角 DV形；平面三角形10根據(jù)科學(xué)人員探測(cè)；在海洋深處的沉積物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物，其組成的兩種分子的下列說(shuō)法正確的是：（ ） A. 它們都是極性鍵形成的極性分 B它們都只有共價(jià)鍵 C它們都是非極性分子 D它們的立體結(jié)構(gòu)都相同11. 下列說(shuō)法中正確的是（ ）A分子的形狀BF3與BCl3全等 B分子的形狀CHC13

5、與CH3 CI全等 CCCl4與C2H6分子中心原子原子軌道雜化的方式相同DBF3與NF3分子中心原子原子軌道雜化的方式相同12第四周期元素原子中未成對(duì)的電子數(shù)最多可達(dá)（ ） A7個(gè) B6個(gè) C5個(gè) D4個(gè)13.X 、Y 、Z、 W為四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中X 、Z同主族，Y、 Z同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，X原子的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，W的最高正化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為6。下列說(shuō)法正確的是（ ）A 四種元素的簡(jiǎn)單氫化物中，W的氫化物的沸點(diǎn)最高B X、Y、Z三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)閅 XZC Y、Z、W 三種元素的非金屬行由大到

6、小的順序?yàn)閃ZYD Y、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸14.下列說(shuō)法正確的是（ ） A.在分子中，兩個(gè)成建的原子間的距離叫做鍵長(zhǎng) B.含有極性鍵的分子一定是極性分子 C.鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解 D.H-Cl鍵能為431.8kJ/mol,H-Br鍵能為298.7kJ/mol這可以說(shuō)明HCl比HBr分子穩(wěn)定 15四種主族元素的離子aXm、bYn、cZn和dRm（a、b、c、d為元素的原子序數(shù)），它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若mn，對(duì)下列敘述的判斷正確的是A. abnm B.元素的原子序數(shù)abcdC.元素非金屬性RZ D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性XY16 第一電離能數(shù)據(jù)

7、分析電離能(kJ/mol)I1I2I3I4A5781817274511575B496456269129542關(guān)于A、B說(shuō)法中不正確的是（ ） A.A的+3價(jià)化合物穩(wěn)定 B. B為第一主族元素C.B的價(jià)電子排布式ns1 D. 第一電離能越大金屬性越強(qiáng)二填空（共52分）17 （14）X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)Z、Y電負(fù)性大小 、第一電離能大小 ;（用元素符號(hào)回答）(2)XZ2與YZ2分子的立體

8、結(jié)構(gòu)分別是 和 ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是 (寫分子式)，理由是 ;(3)Q的元素符號(hào)是 ，它屬于第 周期，它的最外層電子軌道表達(dá)式為 ，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為 ;18(12分)有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中只有C、E是金屬元素；A和E屬同一主旗，它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪紴閚s1。D原子的最高正價(jià)與負(fù)份的代數(shù)和為4，B和D也屬同一族，C原子最外層電子數(shù)等于D原子最外層電子數(shù)的一半。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)E能發(fā)生焰色反應(yīng)的原因，B元素原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。(2) A、B、D 三種元素組成的兩種含氧酸中（常見(jiàn)）酸性大小_ _。 原因是

9、_。(3)寫出C元素原子的價(jià)電子排布式_ 。 (4)寫出A和B形成的化合物的電子式 微粒間的作用力有19.（14分）納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會(huì)生活和高科技領(lǐng)域。A和B的單質(zhì)單位質(zhì)量的燃燒熱大，可用作燃料。已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：電離能(kJ/mol)I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540（1）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如右圖所示，該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背了  、，B元素位于元素周期表五個(gè)區(qū)域中的 區(qū) 。根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，預(yù)測(cè)A和

10、氯元素形成的簡(jiǎn)單分子中的孤對(duì)電子為 是否為極性分子，原因是_。(2)鐵原子或鐵離子外圍有較多能量相近的空軌道，所以能與一些分子或例子形成配合物。.能與鐵原子或鐵離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是六氰合鐵離子Fe(CN)63-中不存在（填序號(hào)）A .極性鍵 B.非極性鍵 C.配位鍵 D.離子鍵 E.鍵 F.鍵20（12分）已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，。E的K、L、M層排滿，且最外層只有一個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題(答題時(shí)，A、B、