歷年化學(xué)高考真題

1、歷年化學(xué)高考真題6、高壓電機、復(fù)印機工作時會產(chǎn)生臭氧，該氣體有強氧化性。下列敘述中不正確的是A 臭氧和氧氣是氧的同素異形體 B 臭氧可使?jié)駶櫟?KI 淀粉試紙變藍(lán)C 臭氧的存在對人體有益無害 D 臭氧是很好的消毒劑和脫色劑Z 在反應(yīng)混合物7、在一定溫度不同壓強( p1 Cl2 Fe3+ I2 B上述實驗中，共有兩個氧化還原反應(yīng) C實驗生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I 試紙變藍(lán)D實驗證明 Fe2+既有氧化性又有還原性bL(氣體體積均在同溫同壓下測定)，9、將 aLNH 3 通過灼熱的裝有鐵觸媒的硬質(zhì)玻璃管后，氣體體積變?yōu)?該 bL 氣體中的 NH 3 體積分?jǐn)?shù)是ABCDpH 大于 7，10、右圖中

2、每條折 線表示周期表AA 中的某一 族元素氫化物的沸點變化，每個小黑點代表一 種氫化物，其中 a 點代表的是 AH2S BHCl CPH3 D SiH411 、某酸 HX 稀溶液和某堿 YOH 稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等，兩溶液混合后，溶液的 下表判斷合理的是編號HXYOH溶液的體積關(guān)系強酸強堿V(HX) = V(YOH)強酸強堿V(HX) 0操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應(yīng)關(guān)系錯誤的是(操作及現(xiàn)象通入 CO2，溶液變渾濁。再升溫至65 以上，溶液變澄清通入 CO2，溶液變渾濁。 至過量，渾濁消失 通入 CO2，溶液變渾濁。溶液，紅色褪去。通入 CO2，溶液變渾濁， 至過量，渾濁消失， NaOH 溶液

3、，又變渾濁。答案 B 。*12 (2007年理綜北京卷 )有 Na2CO3溶液、 CH3COONa溶液、 NaOH溶液各 25 mL ，物質(zhì)的量濃度均 為 0.1 mol/L ，下列說法正確的是 ( )(A)三種溶液 pH 的大小順序是(B) 若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)， pH 變化最大的是(C)若分別加入 25 mL 0.1mol/L 鹽酸后， pH 最大的是(D)若三種溶液的 pH 均為 9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是N 答案 C 。a4D繼續(xù)通 CO2再加入品紅Na2SiO3溶液Ca(ClO) 2溶液繼續(xù)通CO2再加 入足量 Ca(OH) 2溶液8 / 16 C a225 (2007年理綜

4、北京卷 )(15)碳、氫、氧 3 種元素組成的有機物 A，相對分子質(zhì)量為 102，含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 為 9.8% ，分子中氫原子個數(shù)為氧的 5 倍。(1) A 的分子式是 。(2) A 有 2 個不同的含氧官能團，其名稱是 。(3) 一定條件下， A 與氫氣反應(yīng)生成 B，B 分子的結(jié)構(gòu)可視為 1個碳原子上連接 2個甲基和另外 2個結(jié)構(gòu) 相同的基團。 A 的結(jié)構(gòu)簡式是。 A 不能發(fā)生的反應(yīng)是 (填寫序號字母 ) 。 a取代反應(yīng) b消去反應(yīng) c酯化反應(yīng) d還原反應(yīng)(4) 寫出兩個與 A 具有相同官能團、并帶有支鏈的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。(5) A 還有另一種酯類同分異構(gòu)體，該異構(gòu)體在酸性條件下水解

5、，生成兩種相對分子質(zhì)量相同的化合物， 其中一種的分子中有 2 個甲基，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(6) 已知環(huán)氧氯丙烷可與乙二醇發(fā)生如下聚合反應(yīng)： nnOHCH 2CH2OHnHClB 也能與環(huán)氧氯丙烷發(fā)生類似反應(yīng)生成高聚物，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡式是 答案 (1)C5H10O2。 (2)羥基、醛基。(其中的任意二個 )。(3)。 b。 (4)、 、 、 、 、(5) CH 3COOCH(CH 3)2H2OCH3COOH HOCH(CH 3)2。(6) 。26 (2007年理綜北京卷 )(13 分)短周期元素的單質(zhì) (反應(yīng)條件略去 )：單質(zhì)XX、Y、Z 在通常狀況下均為氣態(tài)，并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系單質(zhì)Y離子

6、化合物丙共價化合物乙單質(zhì)Z已知： a. 常見雙原子單質(zhì)分子中， X 分子含共價鍵最多。b. 甲分子含 10 個電子，乙分子含 18 個電子。(1) X 的電子式是 。(2) 實驗室可用下圖所示裝置 (缺少收集裝置，夾持固定裝置略去 )制備并收集甲。在圖中方框內(nèi)繪出用燒瓶收集甲的儀器裝置簡圖。試管中的試劑是 (填寫化學(xué)式 ) 。 燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是(用電離方程式表示 ) 。(3) 磷在 Z 中燃燒可生成兩種產(chǎn)物，其中一種產(chǎn)物丁分子中各原子最外層不全是8電子結(jié)構(gòu)，丁的化學(xué)式(4) n mol 丁與 n mol 丙在一定條件下反應(yīng)，生成 4n mol 乙和另一化合物，該化合物蒸氣的密

7、度是相同狀 況下氫氣的 174 倍，其化學(xué)式是 。答(3)PCl 5。 (4)P3N3Cl6。27案 (2007年理綜北京卷 )(17 分)某課外小組對一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進行研究。 (1)下表為“鋁與氯化銅溶液反應(yīng)”實驗報告的一部分：( 實驗步驟 實驗現(xiàn)象1 將打磨過的鋁片 (過量 ) 產(chǎn)生氣泡，析出疏松的紅色)放入一定濃度的 CuCl 2 固體，溶液逐漸變?yōu)闊o色一段時間后固體由紅色變?yōu)?綠色視其主要成分為 Cu2(OH)2CO3(是離子反應(yīng)的只寫離子方程式溶液中 反應(yīng)結(jié)束后分離出溶液 備用 紅色固體用蒸餾水洗滌 后，置于潮濕空氣中按反應(yīng)類型寫出實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式各一個置換反應(yīng)

8、 化合反應(yīng)(2) 用石墨作電極，電解上述實驗分離出的溶液，兩極產(chǎn)生氣泡。持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可觀l ( O 2H8 )3 O H察到的現(xiàn)象是 。解釋此現(xiàn)象的離子方程式是(3) 溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色。 1.0 105。提示 (3) 食鹽中碘以 KIO 3形式存在， b中反應(yīng)所產(chǎn)生的 I2中只有 1/5是來自于 KIO 3。要注意單位 是 mg/kg 。08年可能用到的相對原子質(zhì)量： H 1 C 12 N 14 O 165. 據(jù)報道，我國擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車將在北京奧運會期間為運動員提供服務(wù)。某種氫 氧燃料電池的電解液為 KOH 溶液，下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是A. 正

9、極反應(yīng)式為： +2H 2O+4e =4OHB. 工作一段時間后，電解液中 KOH 的物質(zhì)的量不變 5.D 6.C 7. A 8.D C.該燃料電池的總反應(yīng)方程式為： 2H2+O2=2H 2OD.用該電池電解 CuCl 2溶液，產(chǎn)生 2.24 L Cl 2(標(biāo)準(zhǔn)狀況 )時，有 0.1 mol 電子轉(zhuǎn)移6. 對 H2O 的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是7. 1 mol 過氧化鈉與 2 mol 碳酸鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻， 殘留的固體物質(zhì)是A.Na 2 CO3B.Na 2O 2 Na2CO 3C.NaOH Na 2CO3D.Na2O2 NaOH Na 3CO38. 下

10、列敘述正確的是A. 金屬與鹽溶液的反應(yīng)都是置換反應(yīng)B. 陰離子都只有還原性C. 與強酸、強堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物D. 分子晶體中都存在范德瓦耳斯力，可能不存在共價鍵9.下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是9.A 10.B 11.C 12.D KOH Na 2SO4 AlCl 3 NaHCO 3 Ba(OH) 2 H2SO4HCl NaAlO 2Ca(OH) 2 Na2CO3 BaCl3A. B.C.D.10. X 、Y 均為元素周期表中前 20號元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是A. 由mXa+與nYb,得 m+a=nbB. X 2的還原性一定大

11、于 YC. X, Y 一定不是同周期元素D.若X 的原子半徑大于 Y,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 HmX 一定大于 HnY11. 下列敘述正確的是2A.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液Ph=7時， c (SO4 )c (NH )B. 兩種蠟酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和 c2,pH 分別為 a 和 a+1，則 c1=10c2C. pH=11 的 NaOH 溶液與 pH=3 的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D. 向 0.1 mol/L 的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大12. 工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl 4(g)+2H 2(g)=Si(s)+4HCl(g); H Q

12、kJ mol Q 0 某溫度、壓強下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進行以上反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng) )，下列敘述正確的是A.反應(yīng)過程中，若增大壓強能提高SiCl4 的轉(zhuǎn)化率B. 若反應(yīng)開始時 SiCl 4為 1 mol,則達平衡時，吸收熱量為 Q kJC. 反應(yīng)至 4 min 時，若 HCl 濃度為 0.12 mol/L,則 H 2的反應(yīng)速率為 0.03 mol/( Lmin)D. 當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為 0.025Q kJ時，生成的 HCl 通入 100 mL 1 mol/L 的 NaOH 溶液恰好反應(yīng) 25(16 分)菠蘿酯是一種具有菠蘿香氣的食用香料，是化合物甲與苯氧乙酸發(fā)生化反應(yīng)的產(chǎn)物。(1)

13、 甲一定含有的官能團的名稱是 (2) 5.8 g 甲完全燃燒可產(chǎn)生 0.3 mol CO2和 0.3 mol H2O，甲蒸氣對氫氣的相對密度是29，甲分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡式是 (3) 苯氧乙酸有多種酯類的同分異構(gòu)體，其中能與FeCl2溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且有 2 種一硝基取代物的同分異構(gòu)體是(寫出任意 2 種的結(jié)構(gòu)簡式)(4) 已知：菠蘿酯的合成路線如下：試劑 X 不可選用的是(選填字母)a. CH3COONa 溶液 b. NaOH 溶液 c.NaHCO 3溶液d. Na 丙的結(jié)構(gòu)簡式是 ，反應(yīng)的反應(yīng)類型是 反應(yīng)的化學(xué)方程式是26. （3分）通常狀況下， X、Y和 Z是三種氣態(tài)

14、單質(zhì)。 X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素（稀有 氣體元素除外）； Y 和 Z均由元素 R組成，反應(yīng) Y+2I -+2H + I2+Z+H 2O常作為 Y 的臨定反應(yīng)。（1）Y 與 Z 的關(guān)系是（選填字母） 。a.同位素b. 同系物c. 同素異形體d. 同分異構(gòu)體（2）將 Y 和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色。簡述用褪色的溶液區(qū)別二者的實驗方法（3）舉出實例說明 X 的氧化性比硫單質(zhì)的氧化性強（用化學(xué)方程式表示）。（4）氣體（ CN）2與 X 化學(xué)性質(zhì)相似，也能與 H2反應(yīng)生成 HCN （其水溶液是一種酸）。HCN 分子中含有 4個共價鍵，其結(jié)構(gòu)式是 。 KCN 溶液顯堿性，原

15、因是（用離子方程式表示） 。（5）加熱條件下，足量的 Z與某金屬 M 的鹽 MCR 3（C為碳原素）完全反應(yīng)生成 CR2和 MmRn（m、n均 為正整數(shù) ）。若 CR2 質(zhì)量為 1g， M mRn質(zhì)量為 2g，M 的相對原子質(zhì)量為 a，則 MmRn 中 m:n （ 用含 1、 2 和 a的代數(shù)式表示 ）。27. （17分）X、Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子，均由原子序數(shù)小于10的元素組成， X 有 5個原子核。通常狀況下， W 為無色液體。已知 :X+Y Z+W（1）Y 的電子式是 。（2）液態(tài) Z 和 W 的電離相似，都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子，液態(tài)Z 的電離方程式是（3）用圖示

16、裝置制備NO 并驗證其還原性。有下列主要操作：a.向廣口瓶內(nèi)注入足量熱 NaOH 溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中。b. 關(guān)閉止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。c. 待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸。步驟 c后還缺少的一步主要操作是 。紅磷充分燃燒的產(chǎn)物與 NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式是 步驟 c 滴入稀硝酸后燒杯中的現(xiàn)象是 反應(yīng)的離子方程式是 。（4）一定溫度下，將 1 mol N2O4置于密閉容器中，保持壓強不變，升高溫度至T1的過程中，氣體由無色逐漸變?yōu)榧t棕色。溫度由 T1 繼續(xù)升高到 T2的過程中，氣體逐漸變?yōu)闊o色。若保持T2,增大壓強，氣體逐漸

17、變?yōu)榧t棕色。氣體的物質(zhì)的量n隨溫度 T 變化的關(guān)系如圖所示。溫度在 T1-T2 之間，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。溫度在 T2-T3之間，氣體的平均相對分子質(zhì)量是（保留1 位小數(shù)） 。28. （14 分）由 Fe2O3、 Fe、CuO、C、Al 中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進行下列實驗（部分產(chǎn)物略 去）：（1）取少量溶液 X，加入過量的 NaOH 溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO2，無明顯、變化，說明樣品中不含有的物質(zhì)是（填寫化學(xué)式） 。（2）Z 為一種或兩種氣體：若 Z 只為一種氣體，試劑 a為飽和 NaHCO 3溶液，則反應(yīng) I 中能同時生成兩種氣體的化學(xué)方程式是若 Z為兩種氣體的混

18、合物，試劑 a為適量水，則 Z 中兩種氣體的化學(xué)式是 （3）向 Y 中通入過 量氯氣，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽離子是（填寫離子符號） 。(4) 取 Y 中的溶液，調(diào) pH 約為 7，加入淀粉 KI 溶液和 H2O2，溶液呈落色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2mol I - 時，共轉(zhuǎn)移 3 mol 電子，該反應(yīng)的離子方程式是 。Y 中的紅色固體，則原樣品中所有可 。10.B 11.C 12.D(5) 另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)。若溶液中一定不會產(chǎn)生 能存在的物質(zhì)組合是(各組合中的物質(zhì)用化學(xué)式表示) _ 參考答案5.D 6.C 7. A8.D 9.A25. (16 分 )(1) 羥基

19、(2) CH 2=CH-CH 2-OH(3)( 答對其中任意兩個均給分 )(4) a cClCH 2COOH 取代反應(yīng)26. (13 分 )(1) cSO2；若溶液不變紅，則原通入氣體是O3(2) 加熱褪色后的溶液，若溶液恢復(fù)紅色，則原通入氣體為點燃(3) 2Fe+3Cl 22FeCl3 Fe+SFeS(其他合理答案均給分)(4) H-CNCN+H2OHCN+OH -27. (17 分 )(1)(2)2NH 3(l)NH +NH(3) 打開止水夾，通入少量氧氣 P2O5+6OH -=2PO +3H2O Cu 片逐漸溶解，有無色氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色3Cu+8H +2NO=3Cu2+2NO

20、 +4H2O（4）2NO22NO+O 2 30.728. （ 14分）（1）Al（2）（3）Cu2+ Fe3+ H+（4）2Fe2+3H2O2+4I+=2Fe（OH）3 +2I2（ 5）CuO 、 C; CuO、C、Fe2O309 年H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 Si 28 P 31 S 325化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。下列說法正確的是：A 苯酚有一定毒性，不能作消毒劑和防腐劑B白磷著火點高且無毒，可用于制造安全火柴C油脂皂化生成的高級脂肪酸鈉是肥皂的有效成分5678910CABCCDD 用食醋去處水壺中的水垢時所發(fā)生的事水解放應(yīng) 6下列敘述不正確的是A

21、 鐵表面鍍鋅，鐵作陽極 B船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕7：17；X 與 W 同主族； YC鋼鐵夕陽腐蝕的正極反應(yīng)： D工業(yè)上電解飽和和食鹽水的陽極反應(yīng)： 7W、X、Y、Z均為短周期元素， W 的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為 的原子序數(shù)是 W 和 X 的原子序數(shù)之和的一半；含 Z 元素的物質(zhì)焰色反映 為黃色。下列判斷正確的是A 金屬性： YZ B 氫化物的沸點：(3) 工業(yè)上可用鋁與欽錳礦 (主要成分為 MnO 2)反應(yīng)來冶煉金屬錳。 用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是 (用化學(xué)方程式表 示 ) 。MnO2在 H 2O 2分解反應(yīng)中作催化劑。若將適量 MnO 2加入酸化后的 H 2O2溶液中， MnO 2溶解產(chǎn)生 Mn* * 2 * ，該反應(yīng)的離子方程式是 。答案 (1)2Al 6H = 2Al 33H2或 2Al 3Cu2 = 2Al 3 3Cu；2CuO2H2OCO2 = Cu 2(OH) 2CO3。(2)白色沉淀生成，后沉淀逐漸溶解至消失。Al33OH = Al(OH) 3，(3) 3MnO 2 4Al 高溫 3Mn 2Al 2O3。 MnO2H2O22