高一化學硫化氫和硫ppt課件

1、1 一、除夕爆竹一、除夕爆竹 煙火話硫磺煙火話硫磺古代煉丹古代煉丹無意中無意中黑火藥黑火藥中國古代四大發(fā)明中國古代四大發(fā)明之一，主要成分之一，主要成分為為硫磺、硝石和木炭硫磺、硝石和木炭問題：你能寫出黑火藥反應的化學方程式嗎？問題：你能寫出黑火藥反應的化學方程式嗎？S + 2KNO3 + 3C K2S + 3CO2 + N2點燃點燃2.1 1、硫元素的存在形態(tài)：、硫元素的存在形態(tài)：游離態(tài)游離態(tài)( (單質單質) )：天然硫，火山口附近：天然硫，火山口附近 或地殼巖層里?；虻貧r層里。化合態(tài)：主要有硫化物、硫酸鹽；煤、石油化合態(tài)：主要有硫化物、硫酸鹽；煤、石油和蛋白質里都含有少量的硫。和蛋白質里都

2、含有少量的硫。3.w幾種重要的礦物：幾種重要的礦物： 黃鐵礦（硫鐵礦）黃鐵礦（硫鐵礦）FeS2， 黃銅礦黃銅礦CuFeS2， 石膏石膏CaSO4 2H2O， 芒硝芒硝Na2SO4 10H2Ov硫元素在地殼中含量不高硫元素在地殼中含量不高 但分布很廣。但分布很廣。4.黃色黃色/淡黃色固體，俗稱硫磺，熔淡黃色固體，俗稱硫磺，熔 沸點較低（沸點較低（熔點是熔點是112.8，沸點，沸點 是是444.6）；難溶于水，易溶于）；難溶于水，易溶于 CS2，微溶于乙醇。，微溶于乙醇。通常，單質硫是由分子晶體，分子式為通常，單質硫是由分子晶體，分子式為S8。硫有多種同素異形體。硫有多種同素異形體。（可用（可用C

3、S2洗去試管壁的洗去試管壁的S）2、硫單質的物理性質硫單質的物理性質：5.S-2S0S+4S+6思考思考: :由硫的化合價推斷硫具由硫的化合價推斷硫具有哪些化學性質有哪些化學性質? ?3 3、化學性質：、化學性質：6.思考：氯氣與硫的氧化性哪一個強？思考：氯氣與硫的氧化性哪一個強？體現(xiàn)氧化性體現(xiàn)氧化性現(xiàn)象：劇烈反應，反應物保持紅熱狀態(tài)，現(xiàn)象：劇烈反應，反應物保持紅熱狀態(tài)， 放出大量熱，放出大量熱， 生成黑色的硫化亞鐵生成黑色的硫化亞鐵S SS S0 0-2-2(1)與金屬反應與金屬反應 Fe+S FeS(黑色黑色) 2Cu+S Cu2S(黑色黑色)現(xiàn)象：銅絲在硫蒸氣中燃燒發(fā)紅，變成黑色物質。現(xiàn)

4、象：銅絲在硫蒸氣中燃燒發(fā)紅，變成黑色物質。7.可以用硫粉來處理散落的汞滴?？梢杂昧蚍蹃硖幚砩⒙涞墓?。 討論討論 硫能與大多數(shù)金屬反應，硫能與大多數(shù)金屬反應， 請寫出硫粉請寫出硫粉與鈉、鋁、汞等反應的化學方程式與鈉、鋁、汞等反應的化學方程式 Hg+S HgS (黑色黑色)2Al+3S Al2S3(制取制取Al2S3的唯一途徑）的唯一途徑） 2Na+S Na2S (常溫即可反應常溫即可反應,爆炸爆炸) 提問提問 硫與金屬反應體現(xiàn)硫的什么性質？硫與金屬反應體現(xiàn)硫的什么性質？ 當硫與變價金屬如鐵、銅反應時有何特點？當硫與變價金屬如鐵、銅反應時有何特點？ 8. S + H2 H2S (2)與非金屬反應

5、與非金屬反應 純氧：藍紫色火焰純氧：藍紫色火焰 空氣：淡藍色火焰空氣：淡藍色火焰 硫作為氧化劑，硫作為氧化劑，具氧化性。具氧化性。 硫作為還原劑，具還原性。硫作為還原劑，具還原性。劃火柴時常聞到的一股嗆鼻的氣味，就是劃火柴時常聞到的一股嗆鼻的氣味，就是火柴頭成份中的硫燃燒后產生的二氧化硫?；鸩耦^成份中的硫燃燒后產生的二氧化硫。 2S + C CS20+4點燃點燃S + O2 SO2 點燃點燃9.（3）硫與其它物質的反應）硫與其它物質的反應S + 2KNO3 + 3C K2S + N2 + 3CO2 黑火藥的成份是硝酸鉀、硫黃、木炭，燃燒黑火藥的成份是硝酸鉀、硫黃、木炭，燃燒時發(fā)生如下反應：時發(fā)

6、生如下反應：硫能與強堿溶液反應硫能與強堿溶液反應 3S + 6KOH 2K2S +K2SO3 + 3H2O 0 -2 +4氧化產物氧化產物與與還原產物還原產物的物質的量之比為的物質的量之比為（ Na2SO3 ）（Na2S） 1 : 2點燃點燃10.氧化性：氧化性： HNO3(濃濃) H2SO4(濃濃) 232662 拓展：拓展：(4)與強氧化性酸反應與強氧化性酸反應 S+ H2SO4(濃濃) SO2+ H2O S+ HNO3(濃濃) H2SO4+ NO2+ H2O11. 在醫(yī)藥、農業(yè)、工業(yè)上有廣泛在醫(yī)藥、農業(yè)、工業(yè)上有廣泛的用途的用途4 4、硫的用途：、硫的用途：12.二、令人生厭的硫化氫二、

7、令人生厭的硫化氫無色有臭雞蛋氣味的氣體無色有臭雞蛋氣味的氣體 密度比空氣略大密度比空氣略大 能溶于水能溶于水（常溫常壓下常溫常壓下 1 : 2. 6 ） 標準狀況下硫化氫的密度標準狀況下硫化氫的密度 = 34g/22.4L = 1.52 g/L 劇毒劇毒 （頭痛、頭暈、惡心、昏迷、死亡，是一種大氣（頭痛、頭暈、惡心、昏迷、死亡，是一種大氣 污染物）污染物）在制取和使用硫化氫時，必須在密閉系統(tǒng)或通風在制取和使用硫化氫時，必須在密閉系統(tǒng)或通風櫥中進行！櫥中進行！ 1 1、物理性質：、物理性質：H S H13.（1） 不穩(wěn)定性不穩(wěn)定性+1 -200H2S H2 + S （2） 可燃性可燃性完全燃燒完

8、全燃燒不完全燃燒不完全燃燒淡藍色火焰淡藍色火焰 2H2S + 3O2 2H2O + 2SO2 點燃點燃 2H2S + O2 2H2O + 2S 點燃點燃2 2、化學性質：、化學性質：14.小小 結結 2 1n(H2S) n(O2)氧化產物是氧化產物是 S Sn(H2S) n(O2) 2 3氧化產物是氧化產物是 SOSO2 2氧化產物是氧化產物是S S和和SOSO2 2n(H2S) n(O2) 2 1 2 3aH2S + b2 （2b-a）/2 S O2 +（3a-2b）/2 S + aH2O點燃點燃H2S的可燃性，本質也就是它的的可燃性，本質也就是它的還原性還原性。在。在H2S中中S處于處于最

9、低價，在化學變化中容易失去電子變成單質硫或硫的最低價，在化學變化中容易失去電子變成單質硫或硫的高價化合物，所以高價化合物，所以H2S具有強還原性，能與多種氧化劑具有強還原性，能與多種氧化劑發(fā)生反應。發(fā)生反應。 15.(3) 還原性：還原性：硫化氫能被許多氧化劑氧化，如硫化氫能被許多氧化劑氧化，如Cl2 、Br2、I2 、O2 、KMnO4 、HNO3 、濃、濃H2SO4 、Fe3 等。等。 氧化產物和還原產物的質量比是氧化產物和還原產物的質量比是-2+40 2H2S + SO2 2H2O + 3S 2:1 反應前反應前 反應后反應后 2H2S + SO2 2H2O + 3S 2:116.注意：

10、注意：H2S 不能用濃不能用濃2SO4或或HNO3制取，干燥制取，干燥 H2S2SO4（濃）（濃） S+ SO2+ H2OH2S+ HNO3(濃濃) H2SO4+ NO2 + H2O H2S+ HNO3(稀稀) S + NO + H2O8 8 4 2 3 2 3 2 4 單質氧化性：單質氧化性： 離子還原性：離子還原性：Cl2 Br2 I2 SCl- Br - I - S2- H2S +X2 2HX + S (X=Cl、Br、I） 17.氫硫酸是硫化氫的水溶液，是一種氫硫酸是硫化氫的水溶液，是一種易揮發(fā)的二元易揮發(fā)的二元弱酸弱酸。 使紫色石蕊試液變紅。寫出氫硫酸的電離方程式使紫色石蕊試液變紅。

11、寫出氫硫酸的電離方程式 (1) 酸性（酸性（H+的性質）：的性質）：與堿反應：與堿反應：H2S + 2NaOH Na2S + 2H2O與鹽反應：與鹽反應：H2S + CuSO4 CuS + H2SO4H2S + Pb(NO3)2 PbS + 2HNO3與金屬反應：與金屬反應：H2S + Zn ZnS + H2思考：思考： H2S過量過量時呢？時呢？3 3、氫硫酸的性質、氫硫酸的性質18.小小結結常見硫化物的溶解性常見硫化物的溶解性能溶于水、能溶于酸：能溶于水、能溶于酸：Na2S, K2S, (NH4)2S不溶于水、能溶于酸：不溶于水、能溶于酸：FeS, ZnS不溶于水、不溶于酸：不溶于水、不溶

12、于酸：CuS, PbS, Ag2S , HgS“鉀鉀 鈉鈉 銨銨 硝硝 溶溶” ” 19.注意：氫硫酸用時現(xiàn)制，不能長期存放。注意：氫硫酸用時現(xiàn)制，不能長期存放。(2) 氫硫酸具還原性：氫硫酸具還原性：( S2- 的性質）的性質）氫硫酸易被空氣中的氧氣氧化，溶液變渾濁：氫硫酸易被空氣中的氧氣氧化，溶液變渾濁：由于硫化氫中的硫處于最低價態(tài)，在化學反由于硫化氫中的硫處于最低價態(tài)，在化學反應中易失去電子而被氧化，故具有應中易失去電子而被氧化，故具有強還原性強還原性。H2S +Br2 S+2HBr 使溴水褪色使溴水褪色2H2S + O2 2S + 2H2O20. 裝置：裝置： 收集方法：收集方法： 檢驗：檢驗：凈化凈化: 無水無水 CaCl2固液不加熱裝置（與制氫、制二氧化碳相同固液不加熱裝置（與制氫、制二氧化碳相同 ） 或啟普發(fā)生器或啟普發(fā)生器 向上排空氣法向上排空氣法 或或 排排飽和硫氫化鈉飽和硫氫化鈉溶液溶液 使?jié)駶櫟拇姿徙U、硝酸鉛試紙或硫酸銅溶使?jié)駶櫟拇姿徙U、硝酸鉛試紙或硫酸銅溶液變黑液變黑尾氣尾氣:NaOH 溶液溶液原理：原理： FeS + H2SO4 FeSO4 + H2S 4 4、硫化氫的實驗室制硫化氫的實驗室制法法21.實驗室制備及檢驗