分子結(jié)構(gòu)-答案

1、第二章化學(xué)鍵和分子結(jié)構(gòu)一.選擇題1,以下分子或離子中,鍵角最小的是A, HgCl 2 B. H 2O C. NH 3 D. PH 32,關(guān)于原子軌道的說法正確的選項是A.凡中央原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體；B, CH 4分子中的sp3雜化軌道是由4個H原子的1s軌道和C原子的2P軌道混 合起來而形成的；C, sp 3雜化軌道是由同一原子中能量相近的 s軌道和p軌道混合起來形成的一 組能量相等的新軌道；D, 凡AB型的共價化合物,具中央原子A均采用sp3雜化軌道成鍵.3,以下化合物中氫鍵最強(qiáng)的是A. CH 30HB. HF C. H 2O D. NH 34,對羥基苯甲醛

2、比鄰羥基苯甲醛的熔沸點高的原因是A. 前者不能形成氫鍵,后者可以；B,前者能形成氫鍵,后者不能；C.前者形成分子問氫鍵,后者形成分子內(nèi)氫鍵；D. 前者形成分子內(nèi)氫鍵,后者形成分子問氫鍵.5,以下各組物質(zhì)沸點上下順序中正確的選項是A. HI>HBr>HCl>HF B. H2Te>HSe>HS>H0C. NH 3>AsH>PHD. CH4>GeH>SiH46. 12的CCI4溶液中分子間主要存在的作用力是A.色散力B,取向力C,取向力、誘導(dǎo)力、色散力 D,氫鍵、誘導(dǎo)力、色散 7,以下分子中偶極矩為零的是A. NF 3 B. NO 2 C.

3、 PCl 3D. BCl 38,以下分子是極性分子的是A. BCI 3 B. SiCI 4 C. CHCI3 D. . BeCI 29,以下離子或分子有順磁性的是A. O2 B, 022-C. N 2D. C010 .以下分子中央原子是sp2雜化的是A. PBr 3 B. CH 4 C. BF3 D. H2O11 . so2-離子的空間構(gòu)型是D.八面體A,平面正方形B,三角錐形C,四面體12,以下各物質(zhì)分子其中央原子以sp2雜化的是A. H 2OB. NO2C. SClD. CS13.以下關(guān)于O2-和Q-的性質(zhì)的說法,哪組不正確A.兩種離子都比Q分子穩(wěn)定性小；B. O 2的鍵長比Q2-的鍵長長

4、；C. 鍵級次序是Q>O->O2-;D. O2-是反磁性的,但 O2-是順磁性的.14.以下各題說法不正確的選項是A.共價鍵形成的條件是欲成鍵原子必須有未成對電子；B.極性鍵只能形成極性分子； C.非極性鍵形成非極性分子；D.形成配位鍵的條件是一方有空軌道,另一方有孤對電子；15 .原子問成鍵時,同一原子中能量相近的某些原子軌道要先雜化,其原因是A.保持共價鍵的方向性；B.進(jìn)行電子重排；C.增加成鍵水平；D.使不能成鍵的原子軌道能夠成鍵.16 .在酒精的水溶液中,分子間主要存在的作用力為 A. 取向力 B. 誘導(dǎo)力 C.色散力、誘導(dǎo)力和取向力D.取向力、誘導(dǎo)力、色散力和氫鍵17 .

5、以下物質(zhì)中鍵級最小的是A. O2 B. N 2C. F 2 D. O 2+18 . NH+形成后,關(guān)于四個N-H鍵,以下說法正確的選項是A.鍵長相等；B.鍵角不相等；C.配位鍵的鍵長小于其他三鍵D.配位鍵的鍵長大于其他三鍵；19 .以下說法中不正確的選項是A. s鍵的一對成鍵電子的電子密度分布對鍵軸方向呈園柱型對稱；B. p鍵電子云分布是對通過鍵軸的平面呈鏡面對稱；C. s鍵比p鍵活潑性高,易參與化學(xué)反響；D. p 鍵比s鍵活潑性高,易參與化學(xué)反響.20 .以下說法正確的選項是A. 原子形成的共價鍵數(shù)等于游離氣態(tài)原子中不成對電子數(shù)；B. 同種原子雙鍵的鍵能為單鍵鍵能的兩倍；C.共價鍵的極性是由

6、成鍵元素的電負(fù)性差造成的；D. 線性分子如A-B-C是非極性的；21 .以下分子中有最大偶極矩的是A. HI B. HCl C. HBrD. HF22 .關(guān)于共價鍵的說法,下述說法正確的選項是A. 一般來說s鍵鍵能小于p鍵鍵能；B. 原子形成共價鍵的數(shù)目等于基態(tài)原子的未成對電子數(shù)；C. 相同原子間的雙鍵鍵能是單鍵鍵能的兩倍；D,所有不同原子間的鍵至少具有弱極性.23 .用價鍵法和分子軌道法處理 .分子結(jié)構(gòu),其結(jié)果是A. 鍵能不同 B.磁性不同C. 極性不同 D. 結(jié)果不同24 .以下關(guān)于化學(xué)鍵正確的說法是A.原子與原子之間的作用；B.分子之間的一種相互作用；C.相鄰原子之間的強(qiáng)烈相互作用；D.

7、非直接相鄰的原子之間的相互作用.25 .以下各題說法不正確的選項是A.共價鍵形成的條件是欲成鍵原子必須有未成對電子；B.極性鍵只能形成極性分子；C.非極性鍵形成非極性分子；D.形成配位鍵的條件是一方有空軌道,另一方有孤對電子.26 .以下說法正確的選項是A.極性分子間僅存在取向力；B.取向力只存在于極性與非極性分子之間;C. HF 、HCl、HBr、HI熔沸點依次升高；D.氨易溶于水,是由于氨與水分子間可形成氫鍵；E.色散力僅存在于非極性分子問.27 .以下關(guān)于分子問力的說法正確的選項是A. 分子型物質(zhì)的沸點總是隨分子量的增大而增加的；B. 大多數(shù)含氫化合物中都存在氫鍵；C.極性分子間僅存在取

8、向力；D.色散力存在于所有相鄰分子問.28 .原子問成鍵時,同一原子中能量相近的某些原子軌道要先雜化,其原因是A.保持共價鍵的方向性；B.進(jìn)行電子重排；C.增加成鍵水平； D.使不能成鍵的原子軌道能夠成鍵.29以下分子中央原子的雜化軌道類型為 sp3不等性雜化的是：A CH4B NH3C NH 4+ D CO 2二.填空題1 .離子鍵是指 陰.陽離子間通過靜電作用 所成的化學(xué)鍵.離子鍵主要存在于 1 離子晶體或離子化合物中.2 .以下物質(zhì)的變化各主要需打破或克服什么結(jié)合力？冰熔化氫鍵_,單質(zhì)硅熔化 共價鍵.3 . 一般來說鍵能越大,鍵越牢固_,由該鍵構(gòu)成的分子越_穩(wěn)定.4 . MOt中成鍵電子

9、數(shù)與反鍵電子數(shù)之差的一半就是分子的鍵級.鍵級的大小表示 兩個相鄰原子之間成鍵的強(qiáng)度,鍵級越大,鍵越 穩(wěn)定.5 .等性sp2、sp3雜化軌道的夾角分別為_1200_1090 28' _006 .分子間力按產(chǎn)生的原因和特性一般分為取向力、誘導(dǎo)力、色散力.取向力存在于極性分子與非極性分子 之間；誘導(dǎo)力存在于極性分子與非極性分子,極性與極性分子之間.7 .分子的磁性主要是由 分子中未成對電子產(chǎn)生的磁場 所引起的.由極性鍵 組成的多原子分子的極性是由_分子的空間構(gòu)型 決定的.8 .在核間距相等時,s鍵穩(wěn)定性比p鍵穩(wěn)定性_大_,故p電子比s電子_活潑.9 .共價鍵按共用電子對來源不同分為正常共價鍵

10、和配位鍵 共價鍵按軌道重疊方式不同分為 s鍵_和_p鍵.10 . SO2-和SO2-的空間構(gòu)型分別為 三角錐 和_正四面體32.11 .碳原子在以下各式中,雜化形式分別是：1 CHClsp , 2 CO2sp .12 .順磁性物質(zhì)的磁矩大小除可由實驗間接測定外還可依公式_ =<nn+2 BM_計算,該磁矩的單位是玻爾磁子.13 .偶極矩是衡量_分子極性大小的 的物理量,偶極矩小的數(shù)學(xué)表達(dá)式為 =q , d _.14 .共價鍵具有飽和性的原因是 一個原子有幾個未成對電子只可和幾個自旋相 反的電子配對成鍵 .共價鍵具有方向性的原因是為滿足最大重疊一成鍵電子的軌道只有沿著軌道伸展的方向進(jìn)行重疊

11、才能成鍵除s軌道,所以共價鍵具有方向性.15 . 2s與2s原子軌道可組成兩個分子軌道,用符號 _s2s和s2s 表小,分別稱 成鍵和反鍵_軌道.16 .原子軌道組成分子軌道的原那么是： 對稱性原那么；最大重疊原那么； 能量近似原那么. 三.問做題1. sp型雜化可分為哪幾種？各種的雜化軌道數(shù)及所含s成分p成分各多少？答：sp雜化可分為三種：sp、sp2、sp3 .各種雜化的成分如下：sp: 1/2s + 1/2p; sp 2: 1/3s + 2/3p ; sp 3: 1/4s + 3/4p2. 什么叫s鍵,什么叫p鍵,二者有何區(qū)別？答：原子軌道沿鍵軸方向按頭碰頭方式重疊,形成 s鍵；原子軌道

12、沿鍵軸方向按肩并肩方式重疊,形成p鍵；s鍵沿鍵軸呈圓柱形對稱,重疊程度大,鍵能大,不易 參加反響；p鍵沿鍵軸的節(jié)面呈平面對稱,重疊程度小,鍵能小,易參加反響.3. 以NH分子為例,說明不等性雜化的特點.答：NH分子中中央原子N與H成鍵時采取sp3不等性雜化,即由于一條雜化軌道被孤電子對占據(jù),因而所形成的雜化軌道中含的 s成分就不完全一樣、被孤電子對占據(jù)的那條sp3雜化軌道s成分就大,這種不完全等同的雜化軌道的形成過程即不等性雜化.4. BF3分子構(gòu)型是平面三角形,而 NF分子構(gòu)型是三角錐形,試用雜化軌道理論解 釋.答：BF3中B原子成鍵時呈等性sp2雜化,得到三條能量相等的sp2雜化軌道對稱分

13、 布在B原子周圍互成120°角.它們與三個F原子的2P軌道形成三條sp2-ps鍵, 所以BF3為平面三角形.NF3中N原子成鍵時呈不等性的sp3雜化,生成的四條雜化 軌道中一條被成對電子占有,其它三條與三個F原子的2P軌道形成sp3-ps鍵,孤電子對對成鍵電子對有排斥作用.所以空間構(gòu)型是三角錐形.5. 為什么H2O分子的鍵角既不是900也不是109° 28'而是104.5° ?答：因中央原子"O不是用單純的2汾、2pz軌道與H原子軌道成鍵,所以鍵角不是90°.中央原子" O在成鍵的同時進(jìn)行了 sp3不等性雜化.用其中含未成對電

14、子的雜化軌道與H原子的1s軌道成鍵,兩個含孤電子對的雜化軌道對成鍵電子對排斥 的結(jié)果使鍵角也不是109° 28',而是104.5 0 o6. CH、H.NH中央原子雜化態(tài)皆是sp3,其鍵角大小是否相同？為什么？其空間 構(gòu)型各為何？答：CH4中C采取sp3等性雜化,是正面體構(gòu)型.NH 3中N采取sp3不等性雜化.因有一孤對電子,三個s鍵.為三角錐形.7. N1的鍵能比N+鍵能大,而Q的鍵能比O+鍵能小,試用分子軌道法解釋.答：N 2:KK(S2s)2(S*2s)2(P2p)4(S2p)2鍵級為 3,無單電子,反磁性.N2+:KK(S2s)2(S*2s)2(p2p)4(S2p)1

15、鍵級為 2.5,有單電子,順磁性. N2比N+鍵級高,所以鍵能大.Q: KK(S2s) 2(s 2s*) 2(s 2p) 2 (p 2p)4 (p 2p*)2鍵級為 2;O2+： KK(s2s) 2(s 2s*) 2(s 2p) 2(p 2p) 4(p *2p) 1鍵級為2.5 ,由于Q+比Q鍵級高,所以鍵能大.8,用MOt說明從穩(wěn)定存在,He不能穩(wěn)定存在的原因.答：按VB法,2個H的各一個電子假設(shè)自旋相反,那么可配對形成H2,按MO去,2個H的 1s軌道組成兩個分子軌道,sis,s*is,2個電子按sis軌道形成H(H-H),故H穩(wěn)定存在. 按VB法,He中無單電子,不能配對成鍵.按MOft,He2中四個電子在分子軌道中的電 子排布為(sis)2(s*is)2,鍵有為0,凈成鍵效應(yīng)為0,故Hq不能穩(wěn)定存在.9,用分子軌道法討論M、N+的穩(wěn)定性和磁性.答：N