山東省濱州市2017屆高三上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題

1、山東省濱州市2017屆高三上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題第I卷(選擇題共42分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Cl-35.5 Mn-55 Co-59 選擇題(本題包括16小題,1一6題每題2分，7-16題每題3，共42分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、 化學(xué)與技術(shù)、社會(huì)和環(huán)境密切關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A.氮的固定是指氣態(tài)氮變?yōu)楣虘B(tài)B.“殲20”飛機(jī)上使用的碳纖維是一種新型的有機(jī)高分子材料C.利用二氧化碳制造全降解塑料，可以緩解溫室效應(yīng)D.石油分餾、煤的干餾、蛋白質(zhì)的變性和納米銀粒子的聚集都是化學(xué)變化2、 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是 A.乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H6

2、OB.氨基的電子式C鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖D.中子數(shù)為79、質(zhì)子數(shù)為55的銫(Cs)原子3、 分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物有（不含立體結(jié)構(gòu)）A.3種 B.4種 C.5種 D.6種4、 中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)規(guī)律結(jié)論A較強(qiáng)酸可以制取較弱CO2通入NaClO 溶液中能生成HClOB根據(jù)溶液的pH與溶液堿性的關(guān)系pH=6.8的溶液一定顯酸性C組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高 H2O沸點(diǎn)低于H2SD同主族元素從上至下非金屬性減弱HF、HCl、HBr、HI的酸性依次減弱5、 設(shè)NA為阿伏加德羅

3、常敗的數(shù)值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.0.1 mol羥基()中含有的電子數(shù)為0.7NAB.1 mol Na與O2完全反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NAC.由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COC-數(shù)目為NAD.14g乙烯與丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA6、 X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.簡(jiǎn)單陽(yáng)離子半徑：X < RB.最高價(jià)含氧酸的酸性：Z < YC.M的氫化物常溫常壓下為氣體D.X與Y可以形成正四面體結(jié)構(gòu)的分子7、 已知Al(OH)3的電離方程式為AlO

4、2- + H+ +H2OAl(OH)3 Al3+3OH-無(wú)水AlCl3晶體的沸點(diǎn)為182.9，溶于水的電離方程式為：AlCl3=Al3+3Cl-PbSO4難溶于水,易溶于CH3COONa 溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：PbSO4 +2CH3COONa=Na2SO4+(CH3COO)2Pb。下列關(guān)于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的說(shuō)法中正確的是A.均為共價(jià)化合物 B.均為離子化合物C.均為強(qiáng)電解質(zhì) D.均為弱電解質(zhì)8、 常溫下，下列各組離子在制定溶液中能大量共存的是A.弱酸性溶液中：Na+、Mg2+、HSO3-、ClO-B.0.1mol·L-1氨水溶液中：K+、Na+、

5、NO3- 、AlO2-C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe3+、K+、NO3-、SO42-D.0.1 mol·L-1Fe(NO3)3溶液中：H+、Al3+、SO42-、Cl-9、 實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，下圖裝置或操作正確的是A.用圖1所示裝置可得到純凈的Cl2B.用圖2量取15.00ml的NaOH溶液C.用圖3 所示裝置蒸發(fā)FeCl3溶液制備無(wú)水FeCl2D.關(guān)閉分液漏斗的活塞，從b處加水，以檢查裝置的氣密性10、硼化釩(VB2)-空氣電池是目前儲(chǔ)電能力最高的電池，電池示意圖如下，該電池工作時(shí)反應(yīng)為：4VB2 + 11O2= 4B2O3 + 2V2O5 

6、;。下列說(shuō)法正確的是A.電極a為電池負(fù)極B.圖中選擇性透過(guò)膜只能讓陽(yáng)離子選擇性透過(guò)C.電子由VB2極經(jīng)KOH溶液流向a電極D.VB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2VB2 + 22OH22e=V2O5 + 2B2O3 + 11H2O11、下列實(shí)驗(yàn)方案中不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD方案已知溶解度（20）NaHCO3:9.6gNa2CO3:21.8g將NO2球浸泡在冷水和熱水中目的探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響制備氨氣室溫下比較NaHCO3和Na2CO3的溶解度探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響12、次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，屬于一元弱酸，具有較強(qiáng)的還原性。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.用惰性電極電解Na

7、H2PO2溶液，其陽(yáng)極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2+4H+B.將H3PO2溶液加入到酸性重鉻酸鉀溶液中，H3PO2的還原產(chǎn)物可能為H3PO4C.H3PO2溶于水的電離方程式為H3PO2H+ H3PO2-D.H3PO2與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O13、在2 L的恒容密閉容器中充入A(g)和B(g)，發(fā)生反應(yīng)：A(g)B(g) 2C(g)D(s) Ha kJ·mol-1實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和結(jié)果分別如下表和下圖所示。下列說(shuō)法正確的是實(shí)驗(yàn)序號(hào)溫度起始物質(zhì)的量熱量變化AB6001 mol3 mol96&

8、#160;kJ8001.5 mol0.5 molA.a160B.600 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是0.45C.實(shí)驗(yàn)中，10 min內(nèi)平均速率v(B)0.06 mol·L1·min1D.向?qū)嶒?yàn)的平衡體系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，A的轉(zhuǎn)化率不變14、某反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，氧化性K2Cr2O7>Cl2，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.由此反應(yīng)可知還原性HClCrCl3B.每產(chǎn)生3molCl2，

9、實(shí)際需要的HCl要大于14molC.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6D.當(dāng)轉(zhuǎn)移0.3mol電子時(shí)，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為0.7mol15、部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25）K=1.77×10-4K=4.9×10-10K1=4.2×10-7K2=5.6×10-11下列各項(xiàng)正確的是A.CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-B. 0.1mol·L-1HCOONa溶液比0.1mol·L-1NaCN溶液的pH大C.用0.1mol·L-1NaOH溶液中和等濃度的HCN溶液和HCO

10、OH溶液時(shí)前者所需NaOH溶液體積大D. 0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中c(Na+)c(HCO3-)c(H+)c(OH-)16、一定溫度下，將0.1molAgCl加入1L 0.1mol·L-1Na2CO3溶液中，充分?jǐn)嚢瑁ú豢紤]液體體積變化），已知：Ksp(AgCl)=2×10-10；Ksp(Ag2CO3)=1×10-11，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.相同溫度下，AgCl的溶解性比Ag2CO3強(qiáng)B.沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)2AgCl(s)+CO32-(aq)Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)的平衡常數(shù)為20mol·L-1C.混合后溶液中的：c(Na

11、+)c (Cl-)c (CO32-)c (OH-)c(H+)D.混合后溶液中的：c(Na+)+ c(H+)+c(Ag+)=2 c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)第II卷(非選擇題共58分）17、（12分)高中化學(xué)教材介紹了鈉、鎂、鋁、鐵、氯、硫、氮、硅等元素及其化合物的知識(shí)，以上元素中在自然界有游離態(tài)存在的是_元素（填元素符號(hào)）。(2)離子交換膜是一類具有離子交換功能的高分子材料。一容器被離子交換膜分成左右兩部分，如下圖所示。若交換膜為陽(yáng)離子交換膜（只允許離子自由通過(guò)），左邊充滿鹽酸酸化的H2O2溶液，右邊充滿滴有KSCN溶液的FeCl2溶液，則左邊發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)，一段

12、時(shí)間后右邊觀察到的現(xiàn)象_。若該交換膜為陰離子交換膜(只允許陰離子自由通過(guò))，左邊充滿含2molNH4Fe(SO4)2的溶液，右邊充滿含4molBa(OH)2的溶液，當(dāng)有3.5 molSO42-通過(guò)交換膜時(shí)(若反應(yīng)迅速完成)，則左右兩邊生成沉淀的物質(zhì)的量之比為_(kāi)，左邊發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(3)氮化硅(Si3N4)是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料。氮化硅陶瓷抗腐蝕能力強(qiáng)，除氫氟酸外，它不與其他無(wú)機(jī)酸反應(yīng)，該陶瓷被氫氟酸腐蝕的化學(xué)方程式為_(kāi)。現(xiàn)用四氯化硅和氮?dú)庠跉錃鈿夥毡Ｗo(hù)下，加強(qiáng)熱發(fā)生反應(yīng)，可得較高純度的氮化硅及氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。18、(13分)氯化鋁可制備無(wú)機(jī)高分子混凝劑，在有機(jī)合成中

13、有廣泛的用途。完成下列填空：實(shí)驗(yàn)室配制氯化鋁溶液時(shí)加入鹽酸的目的是_。(2)向A1C13溶液中通入過(guò)量氣體或加入過(guò)量溶液，最終得到無(wú)色澄清溶液的是_（選填編號(hào)）。a.CO2b. NaOH c. NaAlO2 d.Na2CO3(3)用滴管向試管中滴加少重A1C13溶液時(shí)，滴管不得伸入試管中的理由是_。用試管夾夾持上述試管在酒精燈上加熱時(shí)，不斷上下移動(dòng)試管的目的是_。（4）另取適量A1C13溶 液，用小火加熱，使水蒸干，生成白色固體的組成可表示為：A1 (OH) 3 Cl(6- n)，為確定n的值，取3.490g白色固體，全部溶解在含有0.1120mol的HN03的稀鹽酸(足重）中，并加水稀釋成1

14、00 mL，將溶液分成兩等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：一份與足量氨水充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、灼燒，最后得A12O3的質(zhì)量為1.020g。判斷加入氨水已足量的操作方法是_。過(guò)濾、洗滌后至少要灼燒_次(填寫數(shù)字）；測(cè)定樣品中鋁元素含量時(shí)不選擇測(cè)定干燥A1 (OH) 3的質(zhì)量，而是測(cè)定A1203的質(zhì)量的原因可能是_ (填編號(hào)）。a.A12O3的質(zhì)量比A1 (OH) 3大，誤差小b.沉淀A1 (OH) 3時(shí)不完全c.灼燒氧化鋁時(shí)不分解從另一份溶液中取出20.00mL，用0.1290mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定過(guò)量的硝酸，滴定前滴定管讀數(shù)為O.OOmL，終點(diǎn)時(shí)滴定管液面（局部）如圖所示，則滴定管的讀數(shù)為_(kāi)mL。

15、根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算n值的方法有多種，確定Al2 (OH) nCl( e-n)中n的值為_(kāi)。19、(12分)錳（Mn）、鈷（Co）都是重要的過(guò)渡元素，其氧化物常用作化學(xué)反應(yīng)中的催化劑。I (1) 工業(yè)上用下圖所示裝置制備MnO2。接通電源后，A電極的電極反應(yīng)式為： _，當(dāng)生成1mol MnO2，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(m左-m右)為_(kāi)g。 (2)已知25、101kPa時(shí)，Mn(s)+O2(g)=MnO2(s)H-520kJ·mol-1S(s)+O2(g)=SO2(g)H-297kJ·mol-1Mn(s)+S(s)+2O2(g)=MnSO4(s) H-1065kJ·

16、mol-1，則SO2與MnO2反應(yīng)生成無(wú)水MnSO4的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。II利用鈷渣含Co(OH)3、Fe(OH)3等制備鈷氧化物的工藝流程如下： （1）溶解還原過(guò)程中Co(OH)3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；（2）鐵渣中鐵元素的化合價(jià)為_(kāi)；（3）CoC2O4是制備鈷的氧化物的重要原料。二水合草酸鈷（CoC2O4·2H2O）在空氣中受熱 的質(zhì)量變化曲線如圖所示，曲線中300及300以上所得固體均為鈷氧化物。通過(guò)計(jì)算確定C點(diǎn)剩余固體的化學(xué)成分為_(kāi)（填化學(xué)式）；寫出B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)與O2在225300發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。20、(11分)二氧化碳的回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究熱點(diǎn)。（1）在太陽(yáng)

17、能的作用下，以CO2為原料制取炭黑的流程如下圖所示，總反應(yīng)的化學(xué)方裎式為_(kāi)。(2)如利用CO2和CH4重整可制合成氣（主要成分為CO、H2），其原理為：CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g) 。在密閉容器中通入物質(zhì)的量均為0.1mol的CH4和CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)（單位Pa）的關(guān)系如圖所示：壓強(qiáng)：P1_p2(填“>”、“=”、“<”，下同)Y點(diǎn)：v（正）_v(逆)。已知?dú)怏w分壓（p分）=氣體總壓（p總）×氣體的體積分?jǐn)?shù)。用氣體分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)Kp，求X點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_。（3）CO2經(jīng)

18、過(guò)催化氫化合成低碳烯烴，合成乙烯反應(yīng)為2CO2(g)+6H2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g)H<0，在恒容密閉容器中充入2 moI CO2和nmol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比的關(guān)系如下圖所示。平衡常數(shù)：KA_KB。（填“>”、“<”）某溫度時(shí)，密閉容器發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：2030min間只改變了某一條件，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_a.通入一定量H2 b. 通入一定量CH2=CH2 c.加入合適催化劑 d.縮小容器體積（4）利用光能和光催化劑，可將 CO2和 H2O(g)轉(zhuǎn)化為 CH4和

19、O2。紫外光照射時(shí)，在不同催化劑(，)作用下，相同量CO2和 H2O(g)轉(zhuǎn)化成CH4的量隨光照時(shí)間的變化如圖所示。則在015小時(shí)內(nèi)，CH4的生成速率(，)從大到小的順序?yàn)開(kāi)。（5）Na2CO3溶液也通常用來(lái)捕獲CO2，發(fā)生如下反應(yīng)：CO32-+H2CO32HCO3-，該反應(yīng)的K=_。（已知H2CO3的Ka1=4.2×10-7, Ka2=5.6×10-11）21、(11分) NH4Al(SO4)2、NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)常溫時(shí)，0.1 mol L-1 NH4Al(SO4)2溶液的PH= 3。溶液的Kw=_（填數(shù)值），由水電

20、離的c(H+ ) =-mol L-1溶液中c(NH4+)+ c(NH3·H2O) _c (Al3+) + c( Al（OH）3) (填“>”“=”“<.”)：2c(SO42-)- c(NH4+)-3c (Al3+)= _ mol L-1(填數(shù)值)。（2）80時(shí)，0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH小于3，分析導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是_。（3）常溫時(shí)，向100 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中

21、水的電離程度最小的是_。向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a點(diǎn)的過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。NH4HSO4溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_。1-6每小題2分，7-16每小題3分。共42分。15：CBBAA 610：BABDD 1116：CCDDAB17、(12分)(1) N、S、Fe (l分)(2) 2H+2Fe2+H2O2=2H2O+2Fe3+(2分) 溶液變?yōu)檠t色（1分）4：7(2分) 2Fe3+NH4+7OH=2Fe(OH)3+NH3 H2O (2 分)Si3N4+ 12HF3SiF4+4NH3 (或 Si3N4+16HF3SiF4+4NH4F) (2分)3SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12H