2016高考化學(xué)匯編05電解質(zhì)溶液

1、2016高考化學(xué)匯編05-電解質(zhì)溶液1（海南）向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸(忽略體積變化)，下列數(shù)值變小的是 （ ）Ac(CO23)B c(Mg2+) Cc(H+) DKsp(MgCO3)2（全國1）298K時，在20.0mL 0.10mol氨水中滴入0.10 mol的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10 mol氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是（）A該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑B M點對應(yīng)的鹽酸體積為20.0 mLCM點處的溶液中c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)DN點處的溶液中pH<123（全國3）下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確

2、的是（ ）A向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小B將CH3COONa溶液從20升溫至30，溶液中增大C向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中D向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變4（江蘇）下列說法正確的是（ ）A氫氧燃料電池工作時，H2在負(fù)極上失去電子B0.1molL1Na2CO3溶液加熱后，溶液的pH減小C常溫常壓下，22.4L Cl2中含有的分子數(shù)為6.02×1023個D室溫下，稀釋0.1molL1CH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強5（江蘇）制備(NH4)2Fe(SO4)26H2O的實驗中，需對過濾出產(chǎn)品的母液（pH<1）進(jìn)行處理。

3、常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后溶液中主要存在的一組離子正確的是 （ ）A通入過量Cl2：Fe2、H、NH4、Cl、SO42B加入少量NaClO溶液：NH4、Fe2、H、SO42、ClOC加入過量NaOH溶液：Na、Fe2、NH4、SO42、OHD加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na、SO42、Cl、ClO、OH6（江蘇）H2C2O4為二元弱酸。20時，配制一組c(H2C2O4) + c(HC2O4) + c(C2O42)= 0.100 molL-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如右圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)

4、系一定正確的是 （ ）ApH=2.5的溶液中：c(H2C2O4) + c(C2O42-)> c(HC2O4)Bc(Na+)=0.100 molL-1的溶液中：c(H+）+ c(H2C2O4）=c(OH-）+ c(C2O42)Cc(HC2O4)= c(C2O42）的溶液中：c(Na+)> 0.100 molL-1 + c(HC2O4)DpH=7的溶液中：c(Na+）>2 c(C2O42）7（北京）在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如右圖所示。下列分析不正確的是 （ ）A代表滴加H2SO4溶

5、液的變化曲線Bb點，溶液中大量存在的離子是Na+、OHCc點，兩溶液中含有相同量的OH Da、d兩點對應(yīng)的溶液均顯中性8（上海）能證明乙酸是弱酸的實驗事實是 （ ）ACH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2 B0.1 molL -1CH3COONa溶液的pH大于7CCH3COOH溶液與NaCO3反應(yīng)生成CO2 D0.1 molL -1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅9（上海）已知：SO32- + I2 + H2OSO42- + 2I- + 2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色

6、。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是 （ ）A肯定不含I- B肯定不含SO42- C肯定含有SO32- D肯定含有NH4+10（天津）下列敘述正確的是（ ）A使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(H) B金屬發(fā)生吸氧腐蝕時，被腐蝕的速率和氧氣濃度無關(guān)C原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)到平衡時，該電池仍有電流產(chǎn)生D在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶而CuS不溶，說明CuS的溶解度比ZnS的小11（天津）室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol·L1的三種酸（HA、HB和HD）溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是 （ ）A三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：K(HA)>K(HB)>K(H

7、D)B滴定至P點時，溶液中：c(B)>c(Na)>c(HB)>c(H)>c(OH) CpH=7時，三種溶液中：c(A)=c(B)=c(D) D當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時，將三種溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)=c(OH)c(H)12（浙江）苯甲酸鈉（，縮寫為NaA）可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力顯著高于A。已知250C時，HA的Ka=6.25×105，H2CO3的Ka1=4.17×107，Ka2=4.90×1011。在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確的是（溫度為250

8、C，不考慮飲料中其他成分）（ ）A相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低B提高CO2充氣壓力，飲料中c(A)不變C當(dāng)pH為5.0時，飲料中=0.16D碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為：c(H+)=c() + c() + c(OH) c(HA)13（全國1）元素鉻（Cr）在溶液中主要以Cr3+（藍(lán)紫色）、Cr(OH)4（綠色）、Cr2O72（橙紅色）、CrO42（黃色）等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問題：（1）Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是_。（2）CrO42和Cr2O72在溶液中可相互

9、轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0 molL1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)隨c(H+)的變化如圖所示。用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)_。由圖可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率_（填“增大“減小”或“不變”）。根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為_。升高溫度，溶液中CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的H_0（填“大于”“小于”或“等于”）。（3）在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl，利用Ag+與CrO42生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點。當(dāng)溶液中Cl恰好完全沉淀（濃度等于1.0×105 molL1）時，溶液中

10、c(Ag+)為molL1，此時溶液中c(CrO42)等于molL1（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010）。（4）+6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72還原成Cr3+，反應(yīng)的離子方程式為。14（江蘇）過氧化鈣（CaO28H2O）是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。（1）Ca(OH)2懸濁液與H2O2溶液反應(yīng)可制備CaO28H2O。Ca(OH)2H2O2 + 6 H2O2CaO28H2O 反應(yīng)時通常加入過量的Ca(OH)2，其目的是_。（2）箱池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后，池塘水中濃度增加

11、的離子有_（填序號）。ACa2 BH CCO32 DOH（3）水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置；加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下： 寫出O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2的離子方程式_ _。 取加過一定量CaO28H2O的池塘水樣100.00 mL，按上述方法測定水中溶氧量，消耗0.01000 molL1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50 mL。計算該水樣中的溶解氧（用mgL1表示），寫出計算過程

12、。15.（北京）用零價鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3-）已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點之一。（1）Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如右圖所示。負(fù)極的物質(zhì)是_。正極的電極反應(yīng)式是_。（2）將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時測定NO3-的去除率和pH，結(jié)果如下：初始pHpH=2.5pH=4.5NO3-的去除率接近100%50%24小時pH接近中性接近中性鐵的最終物質(zhì)形態(tài)pH=4.5時，NO3-的去除率低。其原因是_。（3）實驗發(fā)現(xiàn)：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時，補充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3-的去除率。對Fe2+的作用提出兩種假設(shè)： Fe2+直接還原NO3- Fe2+破壞Fe

13、O（OH）氧化層 對比實驗，結(jié)果如右圖所示，可得到的結(jié)論是_。 位素示蹤法證實Fe2+能與FeO(OH)反應(yīng)生成Fe3O4。結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式，解釋加入Fe2+提高NO3-去除率的原因：_。（4）其他條件與（2）相同，經(jīng)1小時測定的去除率和pH，結(jié)果如下：初始pHpH=2.5pH=4.5的去除率約10%約3%1小時pH接近中性接近中性與（2）中數(shù)據(jù)對比，解釋（2）中初始pH不同時，去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因：_。16.（上海）NaCN超標(biāo)的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：NaCN與NaClO反應(yīng)，生成NaOCN和NaClNaOCN與NaClO反應(yīng)，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2已知HCN（Ki=6.3×10-10）有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價相同。完成下列填空：（1） 第一次氧化時，溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為_（選填“酸性”、“堿性”或“中性”）；原因是_。（2）寫出第二次氧化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。_（3）處理100 m3含NaCN 10.3 m