必修2同步鞏固練習(xí)解析：1-2-2

1、咼考總復(fù)習(xí)同步訓(xùn)練第1章第2節(jié)第2課時(shí)1.應(yīng)用元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是() 堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而降低 砹(At)是第四A族，其氫化物的穩(wěn)定性大于HCI 硒(Se)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱 第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性 鉈(TI)與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 第三周期金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱A .B .C.D .【答案】B錯(cuò)；第二【點(diǎn)撥】第四A族元素從上到下非金屬性遞減，氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱,周期中氮元素的氫化物 NH3溶于水后，水溶液呈堿性，錯(cuò)；第川A族元素從

2、上到下金屬性增強(qiáng)，鉈只與鹽酸反應(yīng)，錯(cuò)。2下列有關(guān)敘述正確的是 ()A .元素的化學(xué)性質(zhì)隨著相對(duì)原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化B .元素周期律的實(shí)質(zhì)是因?yàn)樵卦幼钔鈱与娮訑?shù)由C.半徑由大到小、氧化性由弱到強(qiáng)的是:178周期性變化而引起的K +、Mg2 +、Al3"、H + ,而還原性由弱到強(qiáng)8的則是：、BL、C、FD .某元素R的最高價(jià)氧化物化學(xué)式為:R2O5,又知R的氣態(tài)氫化物中含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.8%，則R的相對(duì)原子質(zhì)量為 28【解析】按相對(duì)原子質(zhì)量，Te127.6,而1126.9，兩元素都有五個(gè)電子層，但Te最外層電子數(shù)是6個(gè)，而且I是7個(gè)。如果按相對(duì)原子質(zhì)量大小順序排列，I與T

3、e應(yīng)該互換位置,而這又造成了元素性周期性變化的改變。因此，按元素的相對(duì)原子質(zhì)量大小順序排列不是元 素性質(zhì)呈周期性變化的依據(jù)。因此 A項(xiàng)不正確。B項(xiàng)正確。C項(xiàng)從離子結(jié)構(gòu)分析:K回 叱包8 AP-倒 2 S H 故離子半徑大小順序?yàn)閞(K ")>r(Mg2")>r(AI3")>r(H ")。對(duì)比它們的氧化性，根據(jù)學(xué)過(guò)的金屬活動(dòng)性順序表，它們?cè)拥倪€原性由鉀到氫逐漸減弱，反過(guò)來(lái)它們離子的氧化性逐漸增強(qiáng)。命題信息是正確的，但題中后半部,、BL、C、L半徑是逐漸減小。I 、Br、Cl、L還原性應(yīng)由強(qiáng)到弱。而題中卻說(shuō):“還原性由弱到強(qiáng)的則是、Br、

4、C、L”是錯(cuò)誤的。故C項(xiàng)不正確。D項(xiàng)某元素最高價(jià)氧化物化學(xué)式為R2O5,則R為+ 5價(jià)，負(fù)價(jià)應(yīng)為-3價(jià)，其形成氣態(tài)氫化物為RH3。根據(jù)已知，m(f3；(HM(H) X 100% = 8.8% , M(R)= 31 ,排除D項(xiàng)。【答案】B3.下列各元素的氧化物中,既能與鹽酸反應(yīng)，又能夠與NaOH溶液反應(yīng)的是（）A .元素X :它的原子中M層比L層少2個(gè)電子B 元素丫 ：它的二價(jià)陽(yáng)離子核外電子總數(shù)與氬原子相同C.元素Z:位于元素周期表中的第三周期第川A族D 元素 W:它的焰色反應(yīng)顏色呈淺紫色【解析】既能與鹽酸反應(yīng)，又能夠與 NaOH溶液反應(yīng)的是鋁元素的氧化物AI2O3,而X、Y、Z、W分別是S、C

5、a、Al、K，故C項(xiàng)符合題意?！敬鸢浮緾4.已知A、B、C、D、E五種元素位于同一周期，下列關(guān)于該五種元素說(shuō)法正確的是（）A .若D的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸，則E一定是活潑非金屬B 若A的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿，則C 一定是活潑金屬可能是金屬，也可能是非金屬，所以B項(xiàng)不正確；同樣 C項(xiàng)也不正確?！敬鸢浮緿5下列說(shuō)法不符合遞變規(guī)律的是F2、（）CI2、Br2> I2和H2反應(yīng)激烈程度遞減C.HF、F2、HCl、HBr、HI熱穩(wěn)定性減小CI2、Br2、I2的氧化性遞增C.若B是金屬元素，則 C 一定也是金屬元素D .若C是非金屬元素，則 D 一定也是非金屬元素【解析】同周期元素，隨著

6、原子序數(shù)的遞增，非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物A項(xiàng)中D是活潑非金屬，E可能酸性增強(qiáng)；金屬性減弱，最高氧化物的水化物堿性減弱。是稀有氣體元素，所以A項(xiàng)不正確;B項(xiàng)中只能說(shuō)明 A是活潑金屬，列于A之后的C元素,Cl-、Br-、失電子能力遞增【解析】依據(jù)第四A族元素的遞變規(guī)律知，F(xiàn)2、CI2、Br2> I2的氧化性依次減弱?！敬鸢浮?下列說(shuō)法中正確的是 （）A 元素性質(zhì)的周期性變化決定于元素原子序數(shù)的變化B .元素性質(zhì)的周期性變化決定于元素相對(duì)原子質(zhì)量的變化c.元素性質(zhì)的周期性變化決定于元素原子結(jié)構(gòu)的周期性變化D 元素所有的性質(zhì)都隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化【答案】C【點(diǎn)撥】并非元

7、素所有的性質(zhì)都隨著元素原子序數(shù)的遞增呈周期性變化，如熔沸點(diǎn)、 溶解性、密度等。7.關(guān)于原子序數(shù)從11依次增加到17的元素，下列敘述錯(cuò)誤的是 （）A .電子層數(shù)逐漸增多B 原子半徑逐漸減少C.最高正價(jià)數(shù)值逐漸增大D .從硅到氯負(fù)價(jià)47 1【答案】 A&下列各種說(shuō)法中，正確的是（）A .元素的性質(zhì)隨著相對(duì)原子質(zhì)量的遞增呈周期性變化B .從Na到Ar，隨著原子序數(shù)的遞增原子半徑逐漸變小C. 11號(hào)到17號(hào)元素化合價(jià)的變化，與3號(hào)到9號(hào)元素化合價(jià)的變化完全相同D .沒(méi)有元素原子核外電子排布的周期性變化，就沒(méi)有元素性質(zhì)的周期性變化【答案】DA選項(xiàng)不正確;【點(diǎn)撥】元素的性質(zhì)應(yīng)是隨著原子序數(shù)的遞增而

8、呈周期性變化，故原子半徑的周期性變化， 不包含稀有氣體元素的原子，因?yàn)橄∮袣怏w元素的原子半徑的測(cè)定與相鄰非金屬元素的依據(jù)不同，其數(shù)字不具有可比性，故 B選項(xiàng)不正確；11號(hào)到17號(hào)元素的最高正價(jià)從+ 1遞增到+ 7,而3號(hào)到9號(hào)元素的最高正價(jià)從+ 1遞增到+ 5, O和F沒(méi)有最高正價(jià)，故 C選項(xiàng)不正確；由于元素原子核外電子排布的周期性變化，才有原子半徑、元素的主要化合價(jià)呈周期性變化，故D選項(xiàng)正確。9. X、Y、Z和R分別代表四種元素。若aXm +、bY叭cZn、dRm四種離子的核外電子排布相同，且 m>n，則下列關(guān)系正確的是（）a c= m nb d= m+ n a>b>c&g

9、t;dC.a>b>d>c【答案】【點(diǎn)撥】“核外電子排布相同”說(shuō)明四種離子之間存在關(guān)系a m= b n = c+ n = d+ m, B項(xiàng)正確，A不正確。“核外電子排布相同”說(shuō)明四種離子的核電荷數(shù)中 a、b均大于 c、d ;又 “m>n”，說(shuō)明 aXm+ 與 bYn 中 a>b, cZn與 dRm中 c>d。10.元素的以下性質(zhì)，隨著原子序數(shù)的遞增不呈周期性變化的是A .化合價(jià)B .原子半徑C.元素的失電子性和得電子性D .相對(duì)原子質(zhì)量【答案】D【點(diǎn)撥】 元素的化合價(jià)、原子半徑等許多性質(zhì)都隨元素的原子序數(shù)的遞增而呈周期性中子數(shù)及同一元素的同位素原子在變化，但由

10、于相對(duì)原子質(zhì)量的決定因素是原子中質(zhì)子數(shù)、 自然界中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，所以相對(duì)原子質(zhì)量不呈周期性變化。11下列化合物中，陰離子半徑和陽(yáng)離子半徑之比最大的是LilNaBrC.KClCsF【解析】第四A族兀素陰離子半徑大小順序是I >Br >Cl >F ,第I A族兀素陽(yáng)離子半徑大小順序是Cs'k+>Na+>Li +，故陰離子半徑和陽(yáng)離子半徑之比最大的是Lil?！敬鸢浮俊军c(diǎn)撥】本題考查了同主族元素離子半徑大小的遞變規(guī)律。F面總結(jié)一下規(guī)律： 在中學(xué)要求范疇內(nèi)可按 “三看”規(guī)律來(lái)比較粒子半徑的大小:看電子層數(shù)：在電子層數(shù)不同時(shí)，電子層越多，半徑越大;(1)同主族元素的

11、原子從上到下，原子半徑依次增大，如r(F)<r(CI)<r(Br)<r(l)。(Z)和半徑可同主族元素的離子從上到下，離子半徑依次增大，如r(Li J<r(Na+)<r(K)<r(Rb)<(Cs二看核電荷數(shù)：在電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，半徑越小，原子序數(shù) 互推。(1) 同周期元素的原子半徑從左到右遞減。(2) 同周期元素的陽(yáng)離子半徑從左到右遞減。(3) 同周期元素的陰離子半徑從左到右遞減。(4) 對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨著核電荷數(shù)的增多，離子半徑減小，如2 +2+r(S )>r(Cl )>r(K )>r(Ca )。三看電子數(shù)：

12、在電子層和核電荷數(shù)相同時(shí)，電子數(shù)越多，半徑越大。(1) 原子半徑小于相應(yīng)的陰離子半徑，如r(Cl)< r(Cl )。原子半徑大于相應(yīng)的陽(yáng)離子半徑，如+r(Na)> r(Na )。(3)當(dāng)元素原子可形成多種價(jià)態(tài)陽(yáng)離子時(shí)，價(jià)態(tài)高的半徑小，如2+3+r(Fe)>r(Fe )>r(Fe )。12 甲、乙兩元素原子的L層電子數(shù)都是其他電子層總數(shù)的2倍，下列推斷正確的是A.甲乙處于同一周期B .甲乙處于同一主族C.甲乙的單質(zhì)都是氣體D .甲與乙的原子序數(shù)之和為偶數(shù)【答案】【點(diǎn)撥】L層最多可有8個(gè)電子，當(dāng)其他電子層共有4個(gè)電子時(shí)符合題意，根據(jù)核外電子排布規(guī)律,Mg符合條件；當(dāng)L層未填

13、滿電子時(shí),K層的2個(gè)電子已填入，此時(shí) L層共有4個(gè)電子，碳符合條件，則甲、乙指的是碳和鎂,D選項(xiàng)符合題意。13.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為+ 3四A族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素 第二周期W A族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為 原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期nA .B .C.D .【答案】【點(diǎn)撥】15號(hào)元素為P,其最高化合價(jià)為+5; W A族元素是同周期元素中非金屬性最強(qiáng)的元素；第二周期 WA元素為C,核電荷數(shù)為6，但因同位素的存在，中子數(shù)有6,7,8三種情況；12號(hào)元素應(yīng)位于元素周期表中第三周期n A族。14 元素X、Y、

14、Z原子序數(shù)之和為36, X、Y在同一周期，X +與Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)不正確的是(A同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)B .原子半徑X>Y+ 2 ，離子半徑X >ZC.同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)D.同周期元素中【解析】 由“元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36, X +與Z2-具有相同的核外電子層結(jié) 構(gòu)”，知X元素為Na元素，Z元素為0元素，故丫元素原子序數(shù)為 36- 11 8 = 17,故丫元素為Cl元素。離子半徑 X+<Z2+,因此B項(xiàng)錯(cuò)誤。【答案】B二、非選擇題15.元素X的某種原子和元素 丫的某種原子，質(zhì)量數(shù)相等，兩者的質(zhì)子數(shù)之和

15、為34,但前者比后者核內(nèi)多 2個(gè)中子；又知元素 丫的該種原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，則這兩種元素的原子符號(hào)分別是：X【解析】設(shè)X元素原子的質(zhì)量數(shù)為 A,質(zhì)子數(shù)為Z(X)，中子數(shù)為N(X)。則丫元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，質(zhì)子數(shù)為Z(Y)，中子數(shù)為N(Y)。依題意，有:Z(X) + Z(Y) = 34 1 N(X) N(Y) = 2 Z(Y) = N(Y) I Z(X) + N(X) = A ' Z(Y) + N(Y) = A將+得Z(X) + N(X) = 36,代入 中得A = 36,由和求出Z(Y) = N(Y) = 18,所以，丫是氬兀素，X是硫兀素，它們的質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)分別為18 和

16、 36、16 和 36?！敬鸢浮?6s 18Ar16.(1)元素周期表體現(xiàn)了元素周期律，即元素的性質(zhì)隨著 變化。的遞增呈現(xiàn)(2)元素周期表前四周期元素中失電子能力最強(qiáng)的元素是 得電子能力最強(qiáng)的元素是(填元素符號(hào)，下同),短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，則XYZ>丫、Z元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性.(填化學(xué)式)。三種元素形成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的是.(填化學(xué)式)?！窘馕觥?2)依據(jù)同周期、同主族元素的性質(zhì)遞變性可得出前四周期元素中失電子能力最強(qiáng)的元素是為第四周期第I A族的K元素，得電子能力最強(qiáng)的元素是第二周期第W A族的F元素。(3)依題意及題目所給的部分周期表知，X元素是He

17、, 丫元素是F, Z元素是S。因此，丫、Z元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 HF>H2S;三種元素形成的單質(zhì)中S單質(zhì)常溫下是固態(tài)，故它們中熔點(diǎn)最高的是S?！敬鸢浮吭有驍?shù)；周期性；(2)K ; F ;(3)HF>H2S; S17. A、B、C、D四種元素，它們?cè)拥暮穗姾蓴?shù)均小于18,且依次遞增。A原子核內(nèi)僅有1個(gè)質(zhì)子，B原子的電子總數(shù)與 D原子的最外層電子數(shù)相等，A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與 C原子的最外層電子數(shù)相等，D原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷它們各是什么元素，并寫(xiě)出其元素符號(hào)。；B.；D.【解析】 A原子核內(nèi)僅有1個(gè)質(zhì)子，A是氫元素；D原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，D是氧元素；B原子的電子總數(shù)為 D原子的最外層電子數(shù)，即 6,為碳元素;C原子的最外層電子數(shù)為 5,且在第二周期，為氮元素?！敬鸢浮繗?H)碳(C)氮(N)氧(0)18. A、B、C 3種元素的原子具有相同的電子層數(shù)；B的核電荷數(shù)比A大1 , C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多 5; ImoIA的單質(zhì)跟鹽酸反應(yīng)可置換出11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氫氣，這時(shí)A轉(zhuǎn)變成與氖原子具有相同電子層